adsorpsi besi(iii) menggunakan adsorben kitosan-silikarepository.ub.ac.id/4044/1/oktavian...

Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben

Kitosan-Silika

SKRIPSI

oleh:

OKTAVIAN ZULFIKY

135090200111037

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS BRAWIJAYA

MALANG

2017

1

Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben

Kitosan-Silika

SKRIPSI

Sebagai salah satu syarat untuk memperoleh gelar

Sarjana Sains dalam bidang Kimia

oleh:

OKTAVIAN ZULFIKY

135090200111037

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS BRAWIJAYA

MALANG

2017

1

NAMA LENGKAP : DARJITO, S.Si., M.Si.

NOMOR PESERTA : 101101911120191

PERGURUAN TINGGI : UNIVERSITAS BRAWIJAYA

LAMPIRAN DESKRIPSI DIRI:

CURRICULUM VITAE

2

CURRICULUM VITAE IDENTITAS DIRI

Nama : Darjito, S.Si., M.Si Nomor Peserta : 101101911120191 NIP/NIK : 19700708 199503 1 001 Tempat dan Tanggal Lahir : Kediri, 08 Juli 1970 Jenis Kelamin : □ Laki-laki □ Perempuan

Status Perkawinan : Kawin □ Belum Kawin □ Duda/Janda Agama : Islam Golongan / Pangkat : IV-a /Pembina Jabatan Fungsional Akademik : Lektor Kepala Perguruan Tinggi : Universitas Brawijaya Alamat : Jl. Veteran Malang 65145 Telp./Faks. : (0341) 575838, 554403, 551611-551615 psw. 217, 218 Fax. (0341) 575835, 554403 Alamat Rumah : Perum Taman Permata Asri C-10 Sitirejo-Wagir Malang Telp./Faks. : (0341) 837451/081803887138 Alamat e-mail : [email protected], [email protected]

RIWAYAT PENDIDIKAN PERGURUAN TINGGI

Tahun Lulus

Program Pendidikan (diploma, sarjana, magister,

spesialis, dan doktor) Perguruan Tinggi

Jurusan/ Program

Studi 1995 Sarjana Universitas Brawijaya Kimia

2002 Magister Universitas Gadjah Mada Kimia

PELATIHAN PROFESIONAL

Tahun Jenis Pelatihan (Dalam/Luar Negeri) Penyelenggara Jangka Waktu

1997 Biotransformasi & Bioteknologi DAAD, GTZ, & UB 2 Bulan

1998 PEKERTI (pelatihan Pengembangan

Teknik Dasar Instruksional)

LP3M-UB Malang 3 Minggu

2004 AA (Applied Aproad) LP3M-UB Malang 1 Minggu

2006 Pelatihan E-learning PHK - A2 Kimia 2 hari

2007 Pelatihan Pembuatan Web PHK - A2 Kimia 2 hari

2007 A Course in Safety in Laboratory PT. Merck Tbk 1 hari

2009 Shimadzu GCMS Operating Training PT. Ditek Jaya 3 hari

3

2010 Symposium : Natural Product Compounds Derivatization and its Bioactivities

UB, Malang 1 hari

2011 Analysis of Metals in Environmental and Agricultural Samples

UB, Malang 1 hari

2011 Workshop : “Introduction To ISO 17025 UB, Malang 1 hari

2011 Workshop : “Presentation Skill and CV Writing UB, Malang 1 hari

2011 Guest Lecturer : “Spectroscopic Methods In Analytical Science”

UB, Malang 1 hari

2011 Guest Lecture : “Analysis of Metals In Environmental and Agricultural Samples”

UB, Malang 1 hari

2011 International Basic Science UB, Malang 2 hari

2012 International Conference Indonesian Chemical Society

UB, Malang 2 hari

2012 International Workshop DVD’s Spectrophotometer

UB, Malang 1 hari

PENGALAMAN MENGAJAR

Mata Kuliah Program Pendidikan

Institusi/Jurusan/ Program Studi

Semester/Tahun

Kimia Dasar II

Kimia Sintesa Anorganik

Kimia Anorganik IV

Prakt. Kimia Anorganik II

S -1

S -1

S -1

S -1

UB /Perikanan

UB/Kimia

UB/Kimia

UB/Kimia

Genap 2001/2002

Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Mineralogi & Kristalografi Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Dasar

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Statistika

Ganjil 2002/2003

Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Dasar II Prakt. Kimia Anorganik II

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Genap 2002/2003

Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Dasar

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Statistika

Ganjil 2003/2004

Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Anorganik II

S -1 S -1 S -1 S -1

UB/Perikanan UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Genap 2003/2004

4

Kimia Dasar I Kimia Dasar I Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Kimia Organologam (B) Prak. Kimia Anorganik I

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S - 1

UB/Statistik UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Ganjil 2004/2005

Kimia Dasar II Kimia Koordinasi (A) Prak. Kim. Anor II (A) Prak. Kim. Anor II (B)

S -1 S -1 S -1 S -1


Genap 2004/2005

5

PENGALAMAN MENGAJAR (Lanjutan)



Semester/Tahun

Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

UB/Statistik UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Ganjil 2005/2006


S -1 S -1 S -1 S -1


Genap 2005/2006

Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Anorganik I

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

UB/Statistik UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Ganjil 2006/2007


S -1 S -1 S -1 S -1


Genap 2006/2007

Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Kimia Organologam Bioanorganik

S -1 S -1 S -1 S -1 S-1

UB/Matematika UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Ganjil 2007/2008

Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B

S-1 S-1 S-1 S-1

UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Genap 2007/2008

Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)

S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1

UB/Matematika UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Ganjil 2008/2009

Kimia Dasar II Kimia Unsur A Kimia Unsur B

S-1 S-1 S-1

UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia

Genap 2008/2009

6

PENGALAMAN MENGAJAR (Lanjutan)



Semester/Tahun


S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1


Ganjil 2009/2010


S-1 S-1 S-1 S-1


Genap 2009/2010


S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1


Ganjil 2010/2011


S-1 S-1 S-1 S-1


Genap 2010/2011

Kimia Dasar Kimia Koordinasi (A) Bioanorganik Prak Kim. Anorganik (A) Prak Kim. Anorganik (B)

S -1 S -1 S -1 S-1 S -1

UB/Matematika UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Ganjil 2011/2012

Kimia Dasar II Kimia Organologam (AB) Kimia Unsur A Kimia Unsur B Reaksi Anorganik

S-1 S-1 S-1 S-1 S-1

UB/FTP UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia UB/Kimia

Genap 2011/2012

PRODUK BAHAN AJAR


Jenis Bahan Ajar (cetak dan non cetak)

Semester/ Tahun

Kimia Dasar II Kimia Sintesa Anorganik Kimia Anorganik IV Prakt. Kimia Anorganik II

S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Genap

2001/2002

Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Mineralogi & Kristalografi Prak. Kimia Anorganik I

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Ganjil 2002/2003

7

Prak. Kimia Dasar S -1 Diktat Praktikum (cetak) Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Dasar II Prakt. Kimia Anorganik II

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Genap 2002/2003

Kimia Dasar I Kimia Anorganik III Kimia Organologam Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Dasar

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Ganjil 2003/2004

Kimia Dasar II Kimia Anorganik IV K. Polimer Anorganik Prakt. Kimia Anorganik II

S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Genap 2003/2004

Kimia Dasar I Kimia Dasar I Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Kimia Organologam (B) Prak. Kimia Anorganik I

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S - 1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Ganjil 2004/2005

8

PRODUK BAHAN AJAR (Lanjutan)



Semester/ Tahun


S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Genap 2004/2005

Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Ganjil 2005/2006


S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (Non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Genap 2005/2006

Kimia Dasar Kimia Unsur (A) Kimia Unsur (B) Kimia Organologam (A) Bioanorganik Prak. Kimia Anorganik I Prak. Kimia Anorganik I

S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Ganjil 2006/2007


S -1 S -1 S -1 S -1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Genap 2006/2007

Kimia Dasar Kimia Dasar I Kimia Koordinasi (A) Kimia Organologam Bioanorganik

S -1 S -1 S -1 S -1 S-1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak)

Ganjil 2007/2008


S-1 S-1 S-1 S-1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak) Handout, Diktat (non cetak, Cetak)

Genap 2007/2008


S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak) Diktat Praktikum (cetak) Diktat Praktikum (cetak)

Ganjil 2008/2009

Kimia Dasar II Kimia Unsur A Kimia Unsur B

S-1 S-1 S-1

Handout (non cetak) Handout (non cetak) Handout (non cetak)

Genap 2008/2009

9

PRODUK BAHAN AJAR (Lanjutan)



Semester/ Tahun


S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1


Ganjil 2009/2010


S-1 S-1 S-1 S-1


Genap 2009/2010


S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1


Ganjil 2010/2011


S-1 S-1 S-1 S-1


Genap 2010/2011


S -1 S -1 S -1 S -1 S-1 S -1


Ganjil 2011/2012


S-1 S-1 S-1 S-1


Genap 2011/2012

PENGALAMAN PENELITIAN

Tahun Judul Penelitian Ketua/Anggota Tim

Sumber Dana

1998 Penggunaan Metode Spektrofotometri Untuk Penentuan Selenium (Se) di Perairan

Ketua LITMUD-

DIKTI (Tahun I)

1999 Penggunaan Metode Spektrofotometri Untuk Penentuan Selenium (Se) di Perairan

Ketua LITMUD-

DIKTI (Tahun II)

2002

Modifikasi Adsorben Kitosan Hasil Isolasi Limbah Cangkang Udang Dalam Upaya Meningkatkan Kinerja Adsorpsinya Terhadap Beberapa Logam Berat

Ketua DPP/SPP

10

2004 Peningkatan Daya Tarik Mata Kuliah Kimia Unsur Melalui Penerapan Pembelajaran Aktif-Konstruktif (Hibah Pengajaran)

Ketua Hibah Universitas

2006 Sintesis Karbon Mesopori Dari Limbah Sludge Industri Tekstil Untuk Adsorpsi Zat Warna Bermolekul Besar

Anggota Tim PHK A-2 Jurusan

Kimia- DIKTI

2006

Penerapan Sistem Pembelajaran Bernuansa Kritis, Kreatif, Mandiri dan Terbuka pada Mata Kuliah Kimia Unsur Untuk Meningkatkan Kualitas Mahasiswa Jurusan Kimia (Hibah Pengajaran)


Kimia- DIKTI

PENGALAMAN PENELITIAN (Lanjutan)

Tahun Judul Penelitian Ketua/Anggota Tim

Sumber Dana

2006

Penerapan Bahan Ajar Berbasis Web Sebagai Penunjang Sistem Pembelajaran Bernuansa Kritis, Kreatif, Mandiri dan Terbuka pada Mata Kuliah Kimia Unsur Untuk Meningkatkan Kualitas Mahasiswa Jurusan Kimia (Pengembangan Bahan Ajar)

Ketua

Proyek Inherent

Universitas Brawijaya

2007 Sintesis Katalis Zeolit Alam-Cu(II) Untuk Oksidasi Fenol Ketua DPP/SPP

2007 Sintesis karbon mesopori dan aplikasinya sebagai pengemban TiO2 untuk reaksi oksidasi fotokatalitik zat warna bermolekul besar


Kimia- DIKTI

2008 Uji Kemampuan Kitosan Terimpregnasi Fe(III) sebagai Adsorben Zat Warna Anion

Ketua DPP/SPP

2009 Pembuatan Karbon Aktif dari Limbah Bagas Tebu Untuk Pengemban TiO2 pada degradasi fotokatalitik

Anggota Tim DPP/SPP

2010

Pengenalan Teknis Pembuatan Pupuk

Kompos Berzeolit dari Limbah Rumah

tangga dan Pertanian di Desa Slamet,

Kecamatan Tumpang, Kabupaten

Malang

Anggota Tim DPP/SPP

11

2011

Pengenalan teknik pembuatan media

tanam zeolit di Desa Sekarpuro

Kecamatan Pakis Kabupaten Malang Anggota Tim DPP/SPP

2012

Pengenalan Konsep Asam Basa Keras

Lunak (ABKL) dalam senyawa

anorganik sederhana dalam rangka

pengayaan materi asam basa kepada

guru-guru Kimia SMA/MA di Kota

Malang

Anggota Tim DPP/SPP

KARYA ILMIAH

A. Buku/Bab Buku/Jurnal

Tahun Judul Penerbit/Jurnal

2000 Pengujian Iodida Renik dengan Menggunakan Metode Kompleks Pasangan Ion Metilen Blue

Journal Ilmu Ilmu Teknik Unibraw, Vol 12, No.2

2001 Pengaruh Adanya Besi ( Fe ) pada Penentuan Selenium ( Se ) secara spektrofotometri

Jurnal Natural, FMIPA, Unibraw, Vol 5, No.2

2005 Sintesis Kristal Tunggal Kalsium Tartrat dari Limbah Kalsium Nira Tebu

Jurnal Natural FMIPA Unibraw, Vol 9, No.1

2005 Sintesis N Karboksimetil Kitosan Jurnal Natural FMIPA Unibraw, Vol 9. N0.2

2006 Study on adsorption of Cd(II) by Chitosan-Alumina Indonesian Journal of Chemistry, Vol.6, No.3

2007 Pengaruh Lama Karbonisasi Terhadap Karakter Karbon Mesopori Dari Limbah Sludge Industri Tekstil

Jurnal Teknik Industri, Vol 8., No. 1

2008 Kajian Pengaruh Temperatur Aktivasi dengan NaOH terhadap Karakter Karbon Aktif Mesopori Berbahan dasar Limbah Kompleks Lumpur Industri Tekstil

Indonesian Journal of Chemistry, Vol.8, No.3

B. Makalah/Poster

Tahun Judul Penyelenggara

2001 Karakteristik adsorpsi Co(II) pada adsorben kitosan-sulfat dari cangkang udang

Seminar Nasional Kimia Anorganik, UGM

2004 Adsorpsi Pb(II) pada Adsorben Kitosan dan N-Karboksimetilkitosan

Seminar Nasional Kimia XIV ISSN : 1410-8313, Yogyakarta

2004 Fitofiltrasi Kadmium(II) dan Emas(III) Menggunakan Biomassa Rumput Gajah (Pennisetum Purpureum)

Seminar Nasional Kimia XIV ISSN :

12

1410-8313, Yogyakarta

2006 Sintesis Karbon Mesopori Dari Limbah Sludge Industri Tekstil Untuk Adsorpsi Zat Warna Bermolekul Besar

PHK A2 Jur. Kimia UB

2007 Sintesis Katalis Zeolit Alam-Cu(II) Untuk Oksidasi Fenol Seminar hasil penelitian dan peng. Masy DPP/SPP (P3M, FMIPA)

2007 Study on Adsorption of Ni(II) by Zeolite, Bentonite, and Kaolin

Seminar Nasional Basic Science IV (BSS IV), Universitas Brawijaya

2008 Catalytic Oxidation of Phenol by Cu(II) Impregnated on Zeolite

Seminar Nasional Basic Science V (BSS V), Universitas Brawijaya

C. Penyunting/Editor/Reviewer/Resensi

Tahun Judul Penerbit/Jurnal

- - -

KONFERENSI/SEMINAR/LOKAKARYA/SIMPOSIUM

Tahun Judul Kegiatan Penyelenggara Panitia/Peserta/Pembicara

2001 Seminar Nasional Kimia Anorganik UGM- Yogyakarta Pembicara

2002 Lokakarya Pimbingan Penulisan Karya Ilmiah Mahasiswa

Universitas Brawijaya Peserta

2002 Lokakarya Topik-topik Penelitian Berbasis Kimia

Proyek SemiQue IV Kimia

Panitia

2002 Workshop Kegunaan dan Aplikasi Difraksi Sinar X

UGM-Yogyakarta Peserta

2002 Seminar Kegunaan dan Aplikasi Difraksi Sinar X

UGM-Yogyakarta Peserta

2003 Workshop Kurikulum Nasional FMIPA-UB Peserta

13

KONFERENSI/SEMINAR/LOKAKARYA/SIMPOSIUM (Lanjutan)

Tahun Judul Kegiatan Penyelenggara Panitia/Peserta/Pembicara

2003 Lokakarya Pembuatan Usulan Penelitian dan Pengabdian

FTP-UB Peserta

2003 Lokakarya KKN, Tugas Akhir dan Pengakuan sks Mahasiswa Alih Program

Jurusan Kimia Peserta

2003 Seminar Nasional Kimia HKI Cabang Jatim Peserta

2003 Seminar Nasional MIPA FMIPA-UB Panitia

2004 Workshop Kimia Kerjasama FJIP Olimpiade dan FMIPA UB

Panitia

2004 Lokakarya Penyusunan Kurikulum Baru

FMIPA-UB Peserta

2005 Lokakarya Peningkatan Kegiatan Penelitian dan Abdimas

P3M-FMIPA UB Peserta

2005 Lokakarya Otonomi PT FMIPA UB Peserta

2006 Seminar Nasional Basic Science II FMIPA UB Pembicara

2006 Semiloka Peningkatan Akreditasi PS S-1

Universitas Brawijaya Peserta

2006 Lokakarya Pengembangan Riset Kemitraan

PHK A-2 Kimia UB Pembicara

2007 Lokakarya Penyusunan SOP LP3 UB Peserta

2007 Seminar Basic Science IV FMIPA UB Pembicara

2007 Pengkajian Kurikulum UGM-Yogyakarta Peserta

2008 Team Delegasi Forum Kajur Kimia II UGM-Yogyakarta Peserta

2008 Seminar Basic Science V FMIPA UB Pembicara

2008 Workshop Forum Jaringan Kerja Olimpiade dan Lomba-Lomba Keilmuan

Dirjen DIKDASMEN Peserta

2009 Team Delegasi Forum Kajur Kimia III

Univ. Udayana-Bali Peserta

2009 Workshop Implementasi Hasil-hasil Gugus Jaminan Mutu dan Evaluasi Kurikulum

FMIPA UB Peserta

2010 Symposium : Natural Product Compounds Derivatization and its Bioactivities

Fakultas MIPA UB-Autralian National Universitity

Peserta dan Panitia

14

KEGIATAN PROFESIONAL/PENGABDIAN KEPADA MASYARAKAT

Tahun Jenis/NamaKegiatan Tempat

1999 Pelatihan Pembuatan Hidrometer Sederhana Sebagai Penunjang Fasilitas Pendidikan Yang Murah dan Tepat Guna, Ketua, Sumber Dana DPP/SPP.

STIP, Malang

2002

Inovasi Reaktor Fixed-Bed Berunggun Adsorben Mineral Alami Untuk Meminimasi Anion Pada Limbah Cair Di Lahan Sempit Kemantren-Malang, Ketua, Sumber Dana Voucher DIKTI.

Kemantren, Malang

2002 Pengenalan Metode Sederhana Untuk Mendeteksi Logam Besi Dalam Air Sumur Bor Di Perumahan Puri Kartika Asri Tunjungsekar Malang, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP

Tunjung sekar, Malang

2003 Pengenalan Pembuatan Jamu Sehat Burung Gampang Manggung Pada Penghobi Peternak Perajin Sangkar dan Pedagang Burung Derkuku Di Pasar Splindid Kodya Malang, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP

Kodya Malang

2004 Penggunaan Limbah Industri Kecap Sebagai Campuran Pakan Alternatip Untuk Sapi Perah Di Koperasi Mitra Bhakti Makmur Kecamatan Junrejo Batu, Ketua, Sumber Dana DPP/SPP

Junrejo, Batu

2006 Pengolahan dan Pemanfaatan Tempurung Kelapa Sebagai Arang Aktip untuk penyerap Bau di Daerah Blitar, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP

Kabupaten Blitar

2007 Pemateri dalam magang administrasi Laboratorium Program SP4 PCPT Lab. Dasar Universitas Trunojoyo

Malang

2008 Pemanfaatan Limbah Kulit Pisang Sebagai Bahan Dasar Pembuatan Cuka di Desa Ngaglik Kecamatan Srengat Kabupaten Blitar, Anggota, Sumber Dana, DPP/SPP

Kabupaten Blitar

2009 Pengenalan Pembuatan Pelet Jamu Burung Derkuku Domestik Dari Tanaman Berkhasiat Obat Untuk Immunomodulator Anti Flu Burung Di Kecamatan Kedungkandang Kota Malang, Anggota, Sumber Dana DPP/SPP.

Kedungkandang Malang

JABATAN DALAM PENGELOLAAN INSTITUSI

Peran/Jabatan Institusi (Univ, Fak, Jurusan, Lab, Studio, Manajemen Sistem Informasi Akademik, dll)

Tahun ... s.d. ...

Koordinator Akademik Jurusan Kimia, FMIPA-UB 1996-1999

Koordinator Kemahasiswaan Jurusan Kimia, FMIPA-UB 2002-2005

Sekretaris Jurusan Jurusan Kimia, FMIPA-UB 2005-2008

Sekretaris Jurusan Jurusan Kimia, FMIPA-UB 2009 - 2013

15

PERAN DALAM KEGIATAN KEMAHASISWAAN

Tahun Jenis/Nama Kegiatan Peran Tempat

2002 Lomba Karya Tulis Ilmiah (LKTI) Mahasiswa

Dosen Pembimbing Universitas Brawijaya

2003-2005 Pembina Program Kemahasiswaan Koordinator Kemahasiswaan

Jurusan Kimia

2005 Temu Alumni FMIPA angkatan 1987-2001

Panitia Fakultas MIPA

2006 Olimpiade Kimia Regional IV IKAHIMKI

Dewan Juri Fakultas MIPA

2009 Penyelenggaraan Seleksi, Pembinaan dan Pendampingan Olimpiade Nasional MIPA

Panitia Penyelenggara Sekretaris

Universitas Brawijaya, UPI Bandung

2009 Penyelenggaraan Pembinaan dan Pendampingan Olimpiade Sains Nasional – PT (OSN-PTI) Pertamina


Universitas Brawijaya, ITS, dan Pertamina Jakarta

2010 Penyelenggaraan Seleksi, Pembinaan dan Pendampingan Olimpiade Nasional MIPA



2010 Team Pembuat Soal dan Juri ONMIPA 2010

Koordinator Pembuat Soal & Juri


PENGALAMAN MEMBIMBING MAHASISWA

Tahun Pembimbingan/Pembinaan

2002 Tugas Akhir

1. Yuanita Ngesti R, Pengaruh pH Terhadap Adsorpsi Pb2+ Pada Adsorben Kitosan Dari cangkang Udang Windu (Penaeus Monodon)

2. Yuni Indah Hanti, Studi Destrukturisasi Kuarsa Dalam Abu Layang 2003 Tugas Akhir

1. Anna Safitri, Studi Pengaruh pH Dan Waktu Terhadap Proses Desorpsi Allopurinol Pada adsorben Kitosan

2. Tri Harningsih, Perbandingan Keefektifan Adsorben Kitosan dan N-Karboksimetilkitosan Pada Adsorpsi Kobal(II) Dan Tembaga (II)

3. Istianatus Sofana, Sintesis N-Karboksimetilkitosan Melalui Reaksi Hidrogenasi Katalitik

4. Zulfah Suraya, Pengaruh Variasi pH Larutan Dan Konsentrasi Adsorbat terhadap Adsorpsi Cr(VI) Oleh zeolit hasil Fosfatasi

5. Novita Puspitasari, Adsorpsi Kromium (IV) Dalam Larutan Oleh Biomasa Akar Rumput Gajah (Pennisetum purpureum Schumach)

16

PENGALAMAN MEMBIMBING MAHASISWA (Lanjutan) Tahun Pembimbingan/Pembinaan

2004 Tugas Akhir

1. Hanung Dwi Hendratmo, Perbandingan Keefektifan Adsorpsi Pb(II) Pada Adsorben Kitosan Dan N-Karboksimetilkitosan

2. Rumiati Ningsih, Adsorpsi Kromium (VI) Pada Adsorben Kitosan-Alumina 3. Dwi Ratna Andrayani, Karakterisasi Adsorpsi Timbal (II) Pada Adsorben

Kitosan Alumina 4. Dian Oktafiana, Studi Pengaruh pH Larutan Methylene Blue Terhadap

Daya Adsorpsi Karbon Mesopori Sintetik 5. Dwi Ariyati, Studi pengaruh Kondisi Adsorpsi Terhadap nilai Adsorpsi

Cr(VI) Oleh pasir laut Hasil Aktivasi 6. Hendra Wahyudi, Studi Adsorpsi Kadmium(II) Dalam Larutan

menggunakan Biomassa Rumput Gajah (Pennisetum purpureum)

2005 Tugas Akhir

1. Puji Astuti, Adsorpsi Kromium (III) Menggunakan Biomasa Daun Rumput Gajah (Pennisetum purpureum Schumach)

2. Laily Hidayanti, Studi Pengaruh Jenis Adsorben Terhadap Adsorpsi Nikel (II)

3. Mochamad Firman Irawan, Adsorpsi Seng (II) Menggunakan Biomassa Daun Rumput Gajah (Pennisetum Purpureum Schumach)

2006 Tugas Akhir

1. Ria Vitasari, Adsorpsi Cu2+ Menggunakan Adsorben Kitosan-Alumina 2. Luluk Setyoningtyas, Studi Penentuan Kondisi Optimum Adsorpsi Ion Co

(II) menggunakan Adsorben Kitosan Alumina 3. Mega Dwi Herdhiyanti, Penentuan Kapasitas Tukar Kation Mineral Pirolipit

Sumbermajing Malang Selatan Terhadap Ion Ca2+ 4. Yeny Kristiana, Penentuan Jumlah Template Optimum Pada Sintesis

Karbon Mesopori Dari Limbah Lumpur Industri Tekstil 5. Riezki Intania, Aktivasi Mineral Piropilit nawangan pacitan Dengan HCl

Dalam Upaya Meningkatkan Prospeknya sebagai Adsorben Cl- 6. Novi Fitrianingsih, Aktivasi Mineral Piropilit Alam Arjosari Pacitan Dengan

HCl sebagai Adsorben Cl- 7. Rahmawati Dewi, Adsorpsi Nikel(II) Menggunakan Biomassa Daun Rumput

Gajah (Pennisetum purpureum Schumach) 8. Vika Hamudiana, Pengaruh Temperatur Dan Lama Kalsinasi Piropilit Alam

Nawangan Pacitan Terhadap Kemampuan Adorpsi Ion Klorida 9. Siti Nasirotun Nisa, Karakterisasi Adsorbsi Ion Cd2+ Menggunakan

Adsorben Kitosan-Alumina 10. Nofie Irmalia Nurita, Studi Pengaruh Temperatur Dan Lama Kalsinasi

(Aktivasi Fisik) Terhadap Kapasitas Adosrpsi Mineral Piropilit Arjosari Pacitan Menggunakan Ion Klorida

2007 Tugas Akhir

1. Descaniati Chan, Pemisahan Timbal (II) Dari Media Air Menggunakan Biomassa Azolla Microphylla Yang Diambolisasi Pada Matriks Polisilikat

17

PENGALAMAN MEMBIMBING MAHASISWA (Lanjutan)

2008 Tugas Akhir

1. Tamara Willyasinta, Pengaruh pH awal kristalisasi secara hidrotermal dan temperatur kalsinasi pada sintesis alumina mesopori terhadap kemampuan adsorpsi zat warna.

2. Mas Aminatuzzuhria, Pengaruh pH awal kristalisasi dan temperatur kalsinasi pada sintesis alumina mesopori terhadap kemampuan adsorpsi zat warna.

3. Novi Fitrianingsih, Aktivasi mineral piropilit alam Arjosari Pacitan dengan HCl sebagai adsorben Cl-.

4. Endah Kristiana, Studi Pengaruh Jumlah Template terhadap Kemampuan Karbon Mesopori Dalam Mengadsorpsi Rhodamin B, Metilen Biru dan Karmin

5. Misriyani, Studi Pengaruh lama Karbonisasi Terhadap Kemampuan Karbon Mesopori Dalam Mengadsorpsi Zat Warna Rodamin B Metilen Biru Dan Karmin

6. Nuzul Rohmah, Studi Pengaruh Karakter Karbon Aktif Sintetik Berbahan dasar Limbah Lumpur Indutri Tekstil

7. Rina Cahyaning Tias, Pengaruh Aktivasi Dengan HCl Terhadap Nilai Kapasitas Tukar Kation (KTK) Pirolipit Alam Arjosari Pacitan Menggunakan Ion Mg2+

8. Widi Rahayu, Pengaruh Aktivasi Asam Pada Mineral Pirolipit Alam Arjosari Pacitan Terhadap Nilai Kapasitas Tukar Kation Menggunakan Ca2+

9. Riezki Intania P., Aktivasi mineral piropilit nawangan Pacitan dengan HCl dalam upaya meningkatkan prospeknya sebagai adsorben Cl-.

10. Vika Hamudiana R., Pengaruh temperatur dan lama kalsinasi piropilit Alam Nawangan Pacitan terhadap kemampuan adsorpsi ion klorida.

2009 Tugas Akhir

1. Kana Mardhiyyah, Optimasi Kondisi Adsorpsi Sianida pada Piropilit Alam Nawangan Pacitan

2. Ratna Widya K, Studi Pengaruh pH Terhadap Adsorpsi Karmin Pada Adsorben Kitosan Terimpregnasi Fe(III)

3. Mila Tamia, Studi Penentuan Kapasitas Adsorpsi Kitosan Diimpregnasi Fe(III) Terhadap Karmin

4. Ekmi Luksmiawati Yunita, Pengaruh Ukuran Partikel Piropilit Nawangan-Pacitan Hasil Kalsinasi Terhadap Kemampuan Adsorpsi Ion Cl-

5. Rina Noor Hayati, Karakterisasi karbon Mesopori hasil Sintesis Pada Berbagai Temperatur Karbonisasi Melalui Adsorpsi Rhodamine B dan Carmine.

2010 Tugas Akhir

1. Indah Khusnul Latifa, Studi Pengaruh Aktivasi Zeolit Alam Turen Dengan HCl Terhadap Adsorpsi Zat Warna Rhodhamin B

2. Novi Puspitasari, Studi pengaruh aktivasi abu laying terhadap zat warna rhodamin.

3. Fadhila Nurani, Penggunaan Biomassa azolla microphylla yang diimpregnasi kromium (III) untuk adsorpsi zat warna methyl orange.

18

PENGHARGAAN/PIAGAM Tahun Bentuk Penghargaan Pemberi 2008 Satyalancana Karya Satya X Tahun Pemerintah Indonesia

ORGANISASI PROFESI/ILMIAH Tahun Organisasi Jabatan

2003-2006 Ikatan Alumni Komisariat MIPA Koordinator Bidang Organisasi

Saya menyatakan bahwa semua keterangan dalam Curriculum Vitae ini adalah benar dan apabila terdapat kesalahan, saya bersedia mempertanggungjawabkannya.

Malang, 11 Maret 2010 Mengetahui Ketua Jurusan Yang Menyatakan (Dr. Sasangka Prasetyawan, MS) (Darjito,S.Si., M.Si) NIP 19630404 198701 1 001 NIP 19700708 199503 1 001

19

RIWAYAT KEPANGKATAN/GOLONGAN RUANG PENGGAJIAN

NO

PANGKAT

GOL.RUANG PENG-GAJIAN

BERLAKU TERHITUNG

MULAI TANGGAL

SURAT KEPUTUSAN PERATURAN YANG

DIJADIKAN DASAR

PEJABAT NOMOR

TGL

1 2 3 4 5 6 7 8 1. CPNS III-A 1 Maret 1995 An

Mendikbud 14475/A2/C/1995

16 Maret 1995

2. PENATA MUDA III - A 1 PEBRUARI 1997

An Mendikbud

376/PT.13.H.15/C3/19

97

31 Januari 1997

3. PENATA MUDA TK. I

III - B 1 APRIL 1999 An Mendikbud

758/J.10.11/KP/19

99

6 MEI 1999

4. PENATA III - C 1 JANUARI 2002

An Mendiknas

4333/J.10/KP/200

2

27 Mei 2002

5. PENATA TK. I III - D 1 APRIL 2006 An Mendiknas

4020/J10/KP/200

6

16 Agustus

2006

6.

PEMBINA IV-A 1 OKTOBER 2009

An Mendiknas

73133/A4.5/KP/20

09

11 November 2009

BIODATA

A. Identitas Diri 1 Nama lengkap (dengan gelar) Drs. Danar Purwonugroho, M.Si

2 Jabatan Fungsional Lektor

3 Jabatan Struktural -

4 NIP 196006101992031002

5 NIDN 0010066007

6 Tempat dan tanggal lahir Tegal, 10 – 06 – 1960

7 Alamat rumah Perum. Puri Kartika Asri I-14 Malang

8 Nomer telepon 08125217122

9 Alamat kantor KIMIA / F. MIPA – UB Jl. Veteran Malang

10 Nomer telepon 0341 – 575838

11 Alamat e-mail [email protected]

12 Lulusan yang telah dihasilkan 40

13 Mata kuliah yang diampu 1. Struktur Anorganik

2. Reaksi Anorganik

3. Kimia Koordinasi

4. Sintesa Anorganik

5. Kimia Organologam

6. Simetri dan Teori Grup

7. Dasar Kristalografi dan Difraksi

B. Riwayat Pendidikan

S1 S2 S3

Nama Perguruan Tinggi UGM UGM

Bidang ilmu KIMIA KIMIA

Tahun masuk-lulus 1979 - 1985 1996 – 1999

Judul skripsi Sintesis Triheksanoilfosfat Untuk Ekstraksi Uranil Nitrat

Ekstraksi Emas(III) Menggunakan 5-Amino-6-asetilaminourasil dan 8-Metilxantin

Nama pembimbing Dr. Warsito Dr. B.Rusdiarso

C. Pengalaman penelitian dalam 5 tahun terakhir (bukan skripsi, tesis, disertasi) No Tahun Judul penelitian Pendanaan

sumber Jml(juta Rp)

1 2008 Studi kemampuan katalis asam lewis krom(III) diimpregnasi pada sistem biomassa azola-silika untuk transesterifikasi minyak sawit

DPP/SPP 8

2 2012 Pertumbuhan Kristal Tunggal Kromium(III)-tartrat Hidrat (Crx(C4H4O6)y.H2O)z) dalam Gel Metasilikat

DPP/SPP 10

3 2013 Studi sintesis Fotokatalis ZnO/TiO2-Zeolit pada Degradasi methyl orange

DPP/SPP 10

4 2013 Pemanfaatan Limbah Pertanian Untuk prokuksi Xilanase Dari Trichoderma viride Menggunakan Metode Fermentasi Semi Padat Sebagai Penunjang Pengolahan Pangan

BOPTN 54

D. Pengalaman pengabdian Kepada Masyarakat Dalam 5 tahun terakhir No Tahun Judul penelitian Pendanaan

sumber Jml(juta Rp) 1 2010 Pengenalan teknik pembuatan pupuk kompos

berzeolit daari limbah rumah tangga di Desa Tulungrejo Kec. Tumpang

DPP/SPP 6

2 2011 Pengenalan Teknik Pembuatan Media Tanam Zeolit di Desa Sekarpuro Kecamatan Pakis Kabupaten Batu

DPP/SPP 7,5

3 2012 Pengenalan Penggunaan Konsep Asam Basa Keras Lunak (ABKL) Pada Reaksi Senyawa Anorganik Sederhana Kepada Guru – Guru Kimia SMA/SMK/MA Se-Malang Raya

DPP/SPP 7,5

4 2013 Perluasan Pengenalan Konsep Asam Basa Keras Lunak (ABKL) dalam senyawa anorganik sederhana dalam rangka pengayaan materi asam basa kepada guru-guru Kimia SMA/MA Blitar

DPP/SPP 6,65

E. Pengalaman Penelitian artikel Ilmiah Dalam jurnal dalam 5 Tahun terakhir No Judul Artikel Ilmiah Volume/

no/th Nama Jurnal

1 Oksidasi fenol menggunakan katalis ion logam berpendukung zeolit alam

8/2/2008 Indonesian J. of Chem.

2 Pemurnian Emas dari Bijih Emas Berkadar Rendah Menggunakan Karbon Aktif dari Arang Tempurung Kelapa

14/1/2011 Jurnal Natur Indonesia

F. Pengalaman Penyampaian Makalah secara oral seminar ilmiah pada 5 tahun terakhir No Nama Seminar Judul Artikel Ilmiah Waktu dan

Tempat 1 ICBS Biosorption of Lead(II) And Cadmium(II) by 2011/Malang

Biomass of Azolla Microphylla-Silica in Continuous System

2 ICICS Enhanced Adsorption of Anionic Azo Dyes from Aqueous Solution by Azolla microphylla Biomass Impregnated with Chromium(III)

2012/Malang

3 Seminar Nasional Kimia Pemekatan Larutan Kobal(II) Dengan Metode Ekstraksi Fasa Padat Menggunakan Biomassa Azolla microphylla-silika dan Eluen Larutan HCl

2013/Jogjakarta

G. Pengalaman Penulisan Buku dalam 5 Tahun terakhir No Judul Buku Tahun Jumlah halaman penerbit

H. Pengalaman Perolehan HKI dalam 5-10 Tahun Terakhir No Judul HKI Tahun Jenis Nomer

I. Pengalaman merumuskan kebijakan public/rekayasa social dalam 5 tahun terakhir No Judul yang telah diterapkan Tahun Tempat

penerapan Respon masyarakat

J. Penghargaan yang pernah diraih dalam 10 tahun terakhir

No Jenis Penghargaan Instansi pemberi penghargaan

tahun

1 Satyalancana karya satya 10 tahun Presiden Indonesia 2005 Semua data yang saya isikan dan tercantum dalam biodata ini adalah benar dan dapat dipertanggungjawabkan secara hukum. Apabila di kemudian hari ternyata dijumpai ketidaksesuain dengan kenyataan, saya sanggup menerima resikonya. Demikian biodata ini saya buat dengan sebenarnya untuk memenuhi salah satu persyaratan dalam pengajuan IbM

DAFTAR RIWAYAT HIDUP

Data Pribadi

Nama Lengkap : Oktavian Zulfiky

Nama Panggilan : Okky Jenis Kelamin : Pria

Tempat/Tanggal Lahir : Surabaya/20 October 1994

Agama : Islam

Alamat : Jalan Ploso 1/23 Surabaya, Indonesia

Nomor Handphone : 083830489463

Email : [email protected]

Hobby : Membaca, Menulis dan Travelling

Motto Hidup : Berikan yang terbaik selama hidup& berkontribusi semaksimal

TOEFL ITP : 534

TPA OTOBAPPENAS : 486

Riwayat Pendidikan

SD : SD Negeri PLOSO II/173 . Periode : 2000 – 2006

SMP : SMP Negeri 9 Surabaya Periode : 2006 – 2009

SMA : SMK Negeri 5 Surabaya Periode : 2009 – 2013

Jurusan Kimia Analitik

Universitas : Universitas Brawijaya Periode : 2013 – Sekarang

Jurusan Kimia FMIPA Bidang Kimia Anorganik

Pengalaman Bekerja

Nama Perusahaan Jabatan / Keahlian Lingkup Periode

PT. Multi Bintang Indonesia, Tbk

(Industri Minuman) Quality Control Magang / PKL

3 Bulan (Maret 2011

– September 2011

PT. Sc Johnson Manufacturing

Surabaya (Industri Farmasi) Quality Control Magang / PKL

6 Bulan (Agustus

2012 – Januari 2013)

PT. Malidas Sterlindo Sidoarjo

(Industri Kosmestik)

Staff QualityControl

Kimia Dan

Microbiologi

Bekerja 6 Bulan (Maret 2013

–agustus 2013)

PT. PINDAD (PERSERO) Bandung

Divisi Senjata

Surface and Heat

Treatment

(Pengolahan Waste

Magang / PKL 1 Bulan (1- 31

Agustus 2016)

Water Treatment,

Pelapisan

Senjata&AirCraft dan

Perakitan Senjata)

MALANG POST (JAWA POS GROUP) Pers (Jurnalis)/.

Wartawan Magang / PKL

3 bulan (September

2016 – Januari 2017)

Pengalaman Mengajar Di Kampus

Nama Bidang Periode

Asisten Laboratorium Kimia Analitik Mata Kuliah Kimia

Analitik I - III

September 2016 –

Desember 2016

Asisten Dosen Biokimia, Fakultas Kedokteran

Universitas Nadhlatul Ulama Surabaya

Mata Kuliah Diajar :

Biokimia Medis,

Biokimia Umum

dan Bioteknologi

September 2016 –

Desember 2016

Tim Audit Produk Halal Thoyibban - Pusat Studi Halal

Thoyibban Universitas Brawijaya (LPPM UB)

Audit Produk Halal

Thoyyiban

Januari 2017 -

Sekarang

Aktivitas Keorganisasian

Aktivitas Keorganisasian yang pernah Diikuti

Nama Organisasi Jabatan Lingkup Periode

Dompet Dhuafa Volunteer Volunteer Jawa Timur 2013 – 2015

Brawijaya Nano Club (BNC) Staff

Riset&Development UB 2013 – 2014

Brawijaya Nano Club (BNC) Ketua Umum UB 2014 – 2015

BEM FMIPA – LSO RITMA Staff Humas FMIPA UB 2014 – 2015

UKM – Pers “ Kavling 10” Staff

Riset&Development UB 2014 - 2015

Nano World Indonesia Ketua

Network&Collaboration Nasional 2015 – 2016

KM ETOS Malang Ketua Pemberdayaan

Sumber Daya Manusia Malang 2015 – 2016

(PSDM)

MOST – IT FMIPA Ketua Human Practice FMIPA 2015 – 2016

Prestasi (Akademik / Non-Akademik)

No Kompetisi yang diraih Tingkat Tahun

1 Juara II PKM MABA K-PIMPA FMIPA 2013

2 Juara Harapan 1 LKTM INOVASI

Universitas Hassanuddin Nasional 2014

3 Juara Harapan 1 LKTM PHYSIC COMPETITION

Universitas Hassanuddin Nasional 2015

4 Kontributor Naskah “ Goresan Pena Publishing dengan Tema

indahnya Berqurban” Nasional 2016

5 Finalist Energy Research Competition ITB Nasional 2015

6 Medali Gold “International Art-and Innovation Competition”

Universitas Ubudiyah Indonesia International 2015

7 Medali Gold Korea Invention Awards “International Art-and

Innovation Competition” Universitas Ubudiyah Indonesia International 2015

8

Medali Gold The Best Invention FIAIA Malaysia Awards

“International Art-and Innovation Competition” Universitas

Ubudiyah Indonesia

International 2015

9

1st Winner Medali Gold “World Innovation Invention Contest”

in Korea, Judul : NAFCELL (Nano Microbial Fuel Cell) International 2015

10

2nd Winner Medali Silver “Creative Innovation Contest” in

Korea, Judul : Pemanfaatan Ekstrak buah naga sebagai Tes Kit

Formalin

International 2015

11 Student Exchange Chalengge Competition Category Reserach

Synthesis Organic in Kyushu Of University International 2015

12 Juara 1 LKTM LKTM Festival Bulan K3 Universitas Jember Nasional 2015

13 Finalis PIMNAS (Pekan Ilmiah Mahasiswa Nasional) Ke 28

Universitas Haluoleo – PKM Peneliltian

Ristek Dikti –

Nasional 2015

14 The Best Etoser Profil Unggul “Penerima Beasiswa Angkatan

2013” Nasional 2015

15 Peringkat IV Mahasiswa Berprestasi FMIPA MIPA 2016

16 The Best Paper Chemistry Student Conference Indonesia

FMIPA Universitas Indonesia Nasional 2016

Publikasi yang pernah diraih

No Publikasi yang diraih Tingkat Tahun

1

Journal Proceding “Nanotechnology chitosan - Ag

adsorbent Heavy Metals (International Past and Present

Research Green Chemistry OMICS GROUP) USA, amerika

serikat “

International,

USA 2014

2

Journal Proceding”EBES (Best Biopreservatif) : Bioassay

Dendrocin” di National Seminar Chemistry and Chemical

Education University Sebelas Maret (UNS)

National 2015

Penelitian yang telah terdaftar Hak Paten

No Publikasi yang diraih Lingkup Tahun

1 Eco-Nano Membran Filtrasi LPPM UB 2015

2 NAFCELL (NANO MICROBIAL FUELL CELL) LPPM UB 2015

3

Ebes (Best Biopreservatif): Bioassay Dendrocin In Five

Varieties of Bamboo Shoots In On Java As Alternative

Solutions Biopreservatif Chicken

LPPM UB 2015

Buku yang pernah ditulis

No Buku yang ditulis Penerbit Tahun

1 Analytic Of Classic Chemistry Kaifa Publishing, Bandung 2014

2 Safety Laboratory : Classical Aprroach Of

Management Chemistry Meta Kata, Publishing 2014

3 Managemen dan Audit Laboratorium

(Proyek Dosen Kimia Analitik)


PRESS 2016

Training / Non-Formal yang pernah diikuti

Nama Institusi Jenis Pendidikan / Training Periode

Beastudi Indonesian, Bogor Karakter Building 2013

1

Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben Kitosan-Silika

ABSTRAK

Adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika telah dipelajari dengan

menggunakan metode sol-gel. Penelitian diawali dengan pembuatan

kitosan-silika. Kitosan-silika yang dihasilkan dikarakterisasi dengan

FTIR dan SEM-EDX untuk mengetahui gugus – gugus fungsional

dan bentuk morfologi pada kitosan-silika. Penentuan pH optimum

dilakukan pada variasi pH 1, 2 dan 3. Penentuan lama kontak

optimum dilakukan variasi lama kontak 30, 45, 60, 75, 90, 105,dan

120 menit. Kapasitas adsorpsi dipelajari pada konsentrasi larutan 25

mg/L; 50 mg/L; 100 mg/L; 200 mg/L; 300 mg/L; 400 mg/L; 500

mg/L; 600 mg/L; 700 mg/L dan 800 mg/L. Konsentrasi larutan

setelah adsorpsi ditentukan secara spektroskopi serapan atom (SSA).

Hasil karakterisasi kitosan-silika menunjukkan bentuk morfologi

yang tampak kasar dan tidak beraturan, meningkatnya unsur silika,

munculnya silanol dan siloksan pada serapan gugus Si – O – Si dan

Si – O – C alifatik pada bilangan gelombang 1094,33 cm-1, Si – OH

pada bilangan gelombang 972,82 cm-1. Kondisi optimum adsorpsi

pada besi(III) terjadi pada pH 3 dan lama kontak optimum selama 75

menit. Kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) sebesar

34,31 mg/g.

Kata kunci: Kitosan-silika, Besi(III), Adsorpsi

iv

Adsorption Of Iron(III) Using Adsorbeat Chitosan–Silica

ABSTRACT

Adsorption of iron(III) by Chitosan-silica was studied by the

sol-gel method. This reserach was started by making chitosan-silica.

Chitosan-silica was characterized using FT-IR and SEM-EDX to

determine functional group and morphology of chitosan-silica.

Determining pH has done in variation pH 1, 2 and 3. Determining

optimum time has done in variation contact time 30, 45, 60, 75, 90,

105, and 120 minute. Adsorption capacity were studied in solution

concentration of 25 mg/L; 50 mg/L; 100 mg/L; 200 mg/L; 300 mg/L;

400 mg/L; 500 mg/L; 600 mg/L; 700 mg/L and 800 mg/L. The

Result of Characization chitosan-silica showed that the surface

morphology rough and irregular, the increased percentage of silica,

appeared of Xilanol dan Siloxane pada serapan gugus Si – O – Si

dan Si – O – C alifatik at wave number 1094.33 cm-1, Si – OH at

wave number 972.82 cm-1. The optimum condition of iron(III)

happened at pH 3 and contact time optimum at 75 minute.The

adsorption capacity of chitosan–silica to Iron(III) is 34.31 mg/g.

Keywords: Chitosan–silica, Iron(III), and Adsorption

v

KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Allah SWT atas nikmat, rahmat,

hidayah, dan karunia-Nya diberikan pada penulis sehingga dapat

menyelesaikan penelitian dan penulisan skripsi dengan baik, yang

berjudul Adsorpsi Besi(III) Menggunakan Adsorben Kitosan-

Silika. Skripsi ini ditulis sebagai salah satu syarat mendapatkan gelar

Sarjana Sains dalam bidang Kimia Fakultas MIPA Universitas

Brawijaya. Penulisan skripsi ini tak lepas dari bimbingan, bantuan,

serta dukungan berbagai pihak, maka penulis mengucapkan terima

kasih kepada:

1. Darjito, S.Si, M.Si selaku dosen pembimbing I atas segala

bimbingan, saran, perhatian, dan doa yang telah diberikan.

2. Drs. Danar Purwonugroho., M,Si selaku dosen pembimbing II

atas segala segala bimbingan, saran, perhatian, dan doa yang

telah diberikan.

3. Dr. Sasangka Prasetyawan, M.Si selaku dosen penasehat

akademik atas segala bimbingan, saran, perhatian, dan doa yang

telah diberikan.

4. Masruri, S.Si, M.Si Ph.D., selaku Ketua Jurusan Kimia, serta

segenap staf pengajar Jurusan Kimia untuk bimbingan dan ilmu

yang telah diberikan kepada penulis selama studi.

5. Kedua orangtua, Keluarga Etos Malang, Rekan – Rekan Alumni

SMKN 5 Surabaya Kimia Analitik memberikan dukungan dan

doa yang diberikan dalam menyelesaikan skripsi ini.

6. Rekan Kerja Laboratorium Lingkungan PT. Surveyor Indonesia

(Persero) Surabaya,Rekan Kerja PT. Axo Green Laboratory dan

Rekan Kerja Konsultan Lingkungan AMDAL PT. Mitra Hijau

Indonesia Surabaya Serta Teman-teman seperjuangan Kimia

2013 yang telah menemani, memberi dukungan, dan doa dalam

menyelesaikan skripsi ini.

7. Semua pihak yang tidak dapat disebutkan satu persatu yang

telah membantu, memberi saran, dukungan, dan doa dalam

menyelesaikan skripsi ini.

Akhir kata, semoga skripsi ini bermanfaat bagi para pembaca

dan memberikan ilmu pengetahuan baru yang dapat dikembangkan

dimasa yang akan datang.

Malang, Agustus 2017

Penulis

vi

DAFTAR ISI

HALAMAN JUDUL i LEMBAR PENGESAHAN SKRIPSI Error! Bookmark not defined. LEMBAR PERNYATAAN Error! Bookmark not defined. ABSTRAK 1 ABSTRACT v KATA PENGANTAR 3 DAFTAR ISI 4 DAFTAR TABEL 6 DAFTAR GAMBAR 7 DAFTAR LAMPIRAN 8 BAB I PENDAHULUAN Error! Bookmark not defined. 1.1 Latar Belakang Error! Bookmark not defined. 1.2 Rumusan Masalah Error! Bookmark not defined. 1.3 Batasan Masalah Error! Bookmark not defined. 1.4 Tujuan Penelitian Error! Bookmark not defined. 1.5 Manfaat Penelitian Error! Bookmark not defined. BAB II TINJAUAN PUSTAKA Error! Bookmark not defined. 2.1 Pasir Kuarsa (Silika) Error! Bookmark not defined.

2.2 Sifat Fisiko Kimia Kitosan Error! Bookmark not defined.

2.3 Adsorben Kitosan-Silika Error! Bookmark not defined. 2.4 Sifat Fisiko Kimia Besi(III) Error! Bookmark not defined. 2.5 Adsorpsi Ion Logam Berat Error! Bookmark not defined. BAB III METODE PENELITIAN Error! Bookmark not defined. 3.1 Tempat dan Waktu Penelitian Error! Bookmark not defined. 3.2 Alat dan Bahan Penelitian Error! Bookmark not defined. 3.3 Tahapan Penelitian Error! Bookmark not defined. 3.4 Prosedur Kerja Error! Bookmark not defined.

3.4.1 Pembuatan kitosan-silika Error! Bookmark not defined. 3.4.2 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan FTIR Error!

Bookmark not defined. 3.4.3 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan SEM Error!

Bookmark not defined. 3.4.4 Pembuatan kurva baku besi(III) Error! Bookmark not

defined. 3.4.5 Penentuan kondisi pH optimum adsorpsi besi(III) Error!

Bookmark not defined.

3.4.6 Penentuan lama kontak optimum adsorpsi besi(III) Error!

Bookmark not defined. 3.4.7 Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap logam

besi(III) Error! Bookmark not defined. 3.4.8 Rumus penentuan %besi(III) yang teradsorpsi Error!

Bookmark not defined. 3.4.9 Rumus penentuan kapasitas adsorpsi Error! Bookmark not

defined. 3.5 Pengolahan Data Error! Bookmark not defined. 3.5.1 Penentuan persamaan regresi linier Error! Bookmark not

defined. 3.5.2 Uji statistik adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika Error!

Bookmark not defined. BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN Error! Bookmark not

defined. 4.1 Adsorben Kitosan-Silika Error! Bookmark not defined. 4.2 Penentuan pH Optimum Adsorpsi besi(III) oleh Kitosan-Silika

Error! Bookmark not defined. 4.3 Penentuan lama kontak optimum adsorpsi besi(III) oleh kitosan-

silika Error! Bookmark not defined. 4.4 Kapasitas adsorpsi kitosan-silika Terhadap besi(III) 29 BAB V PENUTUP Error! Bookmark not defined. 5.1 Kesimpulan Error! Bookmark not defined. 5.2 Saran Error! Bookmark not defined. DAFTAR PUSTAKA Error! Bookmark not defined. LAMPIRAN Error! Bookmark not defined.

P

vii

DAFTAR TABEL

Tabel 3.1: Tabel analisa data 21

Tabel 4.1: Analisis spektrum kitosan dan kitosan-silika 25

Tabel 4.2: Persentase Unsur-unsur Kitosan-silika 25

Tabel Lampiran G.1: Penentuan pH optimum 60

Tabel Lampiran G.2: Penentuan lama kontak optimum 60

Tabel Lampiran G.3: Penentuan kapasitas adsorpsi 64

Tabel Lampiran H.1: Uji beda nyata terkecil penentuan pH

optimum 66

Tabel Lampiran H.2: Uji beda nyata terkecil penentuan lama

kontak optimum 67

Tabel Lampiran H.3: Uji beda nyata terkecil penentuan

kapasitas adsorpsi 68

ix

DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1: Struktur dari gugus silanol pada silika 5

Gambar 2.2: Struktur senyawa kitosan 6

Gambar 2.3: Pembuatan kelat oleh kitosan dan ion logam 6

Gambar 2.4: Skema ilustrasi dari fleksibilitas kitosan 7

Gambar 2.5: SEM kitosan-silika pada perbesaran 1.000x (A),

10.000x(B,C), dan 50.000x (D) 8

Gambar 2.6: Spektra FTIR kitosan (A) dan kitosan-silika (B) 9

Gambar 2.7: Ilustrasi proses adsorpsi pada permukaan adsorben 12

Gambar 4.1: Reaksi kitosan dalam larutan asam asetat 22

Gambar 4.2: Reaksi pembentukan molekul monomer dan dimer

Dari asam ortosilikat 22

Gambar 4.3: Reaksi polimerisasi dimer asam ortosilikat 23

Gambar 4.4: Spektrum FTIR kitosan 23

Gambar 4.5: Spektrum FTIR kitosan-silika 24

Gambar 4.6: Struktur kitosan-silika 26

Gambar 4.7: Hasil SEM kitosan-silika pada perbesaran

1500x (A) dan 5.000x (B) 26

Gambar 4.8: Kurva hubungan antara pH dengan %adsorpsi besi(III)

27

Gambar 4.9: Kurva hubungan antara lama kontak dengan

%adsorpsi besi(III) 29

Gambar 4.10: Kurva hubungan antara konsentrasi besi(III) saat

kesetimbangan dengan jumlah besi(III)

teradsorpsi 31

x

DAFTAR LAMPIRAN

Lampiran A. Preparasi Larutan 38

A.1 Pembuatan larutan stok besi(III) 1000 mg/L

dari FeCl3.6H2O 38

A.2 Pembuatan larutan stok besi(III) 100 mg/L

dari larutan stok 1000 mg/L dalam 500 mL 38

A.3 Pembuatan larutan HCl 0,1 M 38

A.4 Pembuatan larutan Na2SiO4 6% (v/v) 39

A.5 Pembuatan asam asetat 2% (v/v) 39

A.6 Pembuatan larutan baku besi(III) dari larutan stok besi(III)

100 mg/L dalam 100 mL 39

A.7 Pembuatan larutan baku besi(III) dari larutan stok 25 mg/L 39

Lampiran B. Diagram Alur Penelitian 42

Lampiran C. Diagram Alir 43

C.1 Pembuatan adsorben kitosan-silika 43

C.2 Penentuan pH optimum terhadap adsorpsi besi(III)

oleh adsorben kitosan kitosan-silika 44

C3. Penentuan lama kontak optimum adsorpsi besi(III)

oleh adsorben kitosan-silika 45

C.4 Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap

variasi konsentrasi logam besi(III) 46

C.5 Penentuan kurva baku besi(III) 47

Lampiran D. Perhitungan Perkiraan Kedudukan Spektrum

Inframerah dari Gugus Si-O 48

Lampiran E. Perhitungan Data Hasil Penelitian 49

E.1 Perhitungan konsentrasi dan massa natrium metasilikat 49

E.2 Perhitungan konsentrasi, %adsorpsi, dan jumlah besi(III)

teradsorpsi pada penentuan pH optimum 50


teradsorpsi pada penentuan lama kontak optimum 50


teradsorpsi pada penentuan kapasitas adsorpsi 51

E.5 Perhitungan uji statistik adsorpsi besi(III) oleh kitosan-sili 53

Lampiran F. Kurva Baku besi(III) 59

Lampiran G. Data Pengukuran SSA pada adsorpsi besi(III) 61

Lampiran H. Uji Beda Nyata Terkecil 66

Lampiran I. Spektrum FTIR Kitosan dan Kitosan-Silika 68

I.1 Spektrum FTIR Kitosan 69

I.2 Spektrum FTIR Kitosan-Silika 70

xi

1

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Air merupakan sumber daya alam yang dapat diperbaruhi

dengan peranannya yang sangat penting bagi kehidupan. Sebagian

besar proses kehidupan membutuhkan air [1]. Namun,

perkembangan teknologi dan ilmu pengetahuan memiliki dampak

negatif terhadap ekosistem lingkungan perairan. Perkembangan

sektor industri menjadi salah satu sumber pendukung meningkatnya

permasalaan lingkungan perairan [2]. Limbah dari sektor industri

menjadi penyebab meningkatnya kandungan logam berat dalam

ekosistem perairan.

Logam berat pada dasarnya memiliki sifat toksik terhadap

mahluk hidup walaupun, beberapa diantaranya dibutuhkan oleh

mahluk hidup dalam jumlah kecil. Mahluk hidup dapat terpapar

logam berat melalui beberapa perantara diantaranya melalui

makanan, udara, dan air yang sudah tercemar logam berat. Logam

berat yang sulit terdegradasi akan terakumulasikan di dalam tubuh

sehingga, keadaan ini dapat membahayakan kesehatan mahluk hidup.

Logam-logam berat yang dapat mencemari lingkungan antara lain

merkuri (Hg), timbal (Pb), arsenic (As), kadmium (Cd), kromium

(Cr), Besi (Fe) dan nikel (Ni) [3].

Logam besi (Fe) merupakan salah satu jenis logam yang

kelimpahannya di bumi cukup banyak. Kadar logam Fe di dalam

perairan tidak boleh melebihi 1 mg/L. Kadar logam Fe yang tidak

boleh melebihi ambang batas maka dibutuhkan adsorben yang

mampu mengurangi kadar logam Fe di dalam perairan [4].

Kadar limbah yang logam berat pada umunya menggunakan

metode pemisahan dengan membrane (membrane separation),

penukar ion, pengendapan dan menggunakan adsorben seperti

zeolite, silika gel, karbon aktif, grafit, bentonit, dan kitosan [5].

Kitosan merupakan hasil deasetilasi dari kitin yang dapat diisolasi

dari golongan crustasea, jamur, serangga, dan beberapa jenis alga.

Kitosan bersifat tidak berbahaya, tidak beracun, dan dapat

berinteraksi dengan polianion untuk membentuk kompleks dan gel

[6]. Kitosan dan turunannya memiliki gugus asam amino aktif yang

berfungsi sebagai skelation site, sehingga dapat digunakan sebagai

adsorben dari beberapa ion logam. Adsorben yang berbasis kitosan

memiliki kapasitas kinetika dan adsorpsi logam berat yang realtif

tinggi. Hal tersebut dikarenakan kitosan memiliki kandungan

nitrogen dan porositas yang cukup tinggi [7]. kitosan dapat

digunakan sebagai adsorben yang mampu mengurangi kadar besi(II)

dalam media air [8]. Hasil penelitiannya menunjukkan bahwa

kapasitas adsorpsi besi(II) sebesar 28,7 mg/g dan efisiensi

pengurangan kadar besi(II) sebesar 93%. Namun, penggunaan

kitosan sebagai adsorben juga memiliki kekurangan diantaranya

tidak stabil pada suhu dan pH ekstrim serta dapat mengalami

pengembungan dan terdekomposisi dalam pelarut organik [9].

Gugus amino dan kelompok hidroksil dengan reaktivitas tinggi

memungkinkan berbagai modifikasi kimia yang dapat dilakukan

terhadap kitosan untuk meningkatkan adsorpsi terhadap logam.

Kombinasi antara makromolekul organik dengan senyawa anorganik

menunjukkan terjadi peningkatan sifat optik, katalitik, termal dan

sifat mekanik. Kitosan-silika diketahui lebih unggul penggunaannya

sebagai adsorben dan dapat meningkatkan sifat mekanik dalam

proses adsorpsi. Silika memiliki sifat biokompatibilitas, stabilitas

mekanik, dan adsorpsi yang baik. Selain itu, silika mempunyai gugus

aktif silanol (Si-OH) dan siloksan (Si-O-Si) dan mampu bertahan

pada kondisi asam [10]. Oleh karena itu, kombinasi adsorben kitosan

dengan silika akan mampu menghasilkan porositas dan luas

permukaan yang tinggi [9].

Modifikasi adsorben dengan menggunakan kitosan-silika

diharapkan dapat menghasilkan karakter adsorben yang lebih baik

seperti meningkatnya kestabilan termal dari adsorben tersebut. Oleh

karena itu, dalam penelitian ini dipelajari pengaruh pH dan lama

kontak untuk menentukan kondisi optimum kitosan-silika dalam

penyerapan besi(III). Kemudian konsentrasi optimum juga dipelajari

untuk menentukan kapasitas adsopsi dari adsorben kitosan-silika

terhadap besi(III).

1.2 Rumusan Masalah

1. Bagaimana pengaruh pH terhadap proses adsorpsi besi(III)

dengan menggunakan kitosan-silika

2. Bagaimana pengaruh lama kontak terhadap proses adsorpsi

besi(III) dengan menggunakan kitosan-silika

3. Bagaimana pengaruh konsentrasi besi(III) terhadap

kapasitas adsorpsi dari kitosan-silika

1.3 Batasan Masalah

1. Pembuatan kitosan-silika menggunakan perbandingan

jumlah kitosan dan silika yaitu 1:8.

2. Proses adsorpsi dilakukan pada temperatur ruang.

3. Proses adsorpsi dilakukan dengan kecepatan pengadukan

125 rpm.

1.4 Tujuan Penelitian

1. Mengetahui pengaruh pH terhadap proses adsorpsi besi(III)


2. Mengetahui pengaruh lama kontak terhadap proses

adsorpsi besi(III) dengan menggunakan kitosan-silika

3. Mengetahui pengaruh konsentrasi besi(III) terhadap

kapasitas adsorpsi dari kitosan-silika

1.5 Manfaat Penelitian

Hasil dari penelitian ini dapat digunakan sebagai pengetahuan

atau referensi dalam pengembangan absorben logam berat utamanya

untuk logam Fe. Selain itu, hasil penelitian yang dilakukan dapat

diaplikasikan untuk mengurangi pencemaran logam Fe, sehingga

dapat meningkatkan kualitas hidup manusia.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Pasir Kuarsa (Silika)

Silika murni di alam dapat ditemukan dalam dua bentuk yaitu

kuarsa dan kristobalit. Silika selalu terikat secara tetrahedral dengan

keempat atom oksigen, tetapi ikatan yang terbentuk memiliki

kararkter ionik. Silika cenderung tidak reaktif terhadap senyawa Cl2,

H2, senyawa asam, dan sebagian besar logam pada suhu 25oC.

Namun, silika rekatif terhadap fluor, HF, hidroksi alkali, dan uap

karbonat [11]. Silika yang didinginkan secara perlahan atau melalui

proses pemanasan padatan silika pada suhu tinggi atau sedang akan

menghasilkan material amorf seperti kaca. Material ini tersusun dari

rantai polimer, lembaran, dan unit tiga dimensi.

Silika gel merupakan silika yang dimodifikasi melalui

penggumpalan sol natrium silikat (NaSiO2). Silika gel dapat

didehidrasi sehingga akan membentuk padatan atau butiran yang

bersifat tidak elastis. Sifat silika ini dapat dimanfaatkan sebagai zat

penyerap, pengering dan penopang katalis [12].

Oleh karena itu, silika dapat dimanfaatkan dalam berbagai

aplikasi. Silika biasanya diaplikasikan dalam industri ban, karet,

gelas, semen, beton, keramik, tekstil, kertas, kosmetik, cat, film, dan

lain sebagainya. Pemanfaatan lain silika yaitu sebagai adsorben

logam berat [13]. Hal tersebut didasarkan pada sifat unggul silika

dalam biokompatibel, stabilitas mekanik, dan adsorpsi.

Permukaan dari silika memiliki peranan penting dalam proses

adsorpsi. Gugus –OH dapat terbentuk dari permukaan silika melalui

ikatan valensi dengan atom Si (hidroxyl coverage). Kemudian,

pengembangan penelitian menunjukkan bahwa gugus hidroksil

(silanol) ≡Si–OH dapat terbentuk dipermukaan silika [14]. Partikel

silika dalam bentuk sferis diperoleh pada rendang pH yang lebar

yaitu pada 2 hingga 11. Sedangkan, partikel silika yang terbentuk

pada rentang kondisi basa memiliki keseragaman ukuran yang baik.

Namun, luas permukaan yang besar sekitar 350-400 m2/g dari

partikel silika, hanya dapat dibentuk pada kondisi asam [15].

Pada permukaan silika yang mengandung gugus silanol pada

Gambar 2.1 menjelaskan bahwa terdapat 3 macam bentuk struktur

dari gugus silanol dalam silika yaitu [16]:

1. Isolated silanol, pada keadaan tersebut atom Si membentuk

tiga ikatan dengan struktur bulk, sedangkan satu ikatan

terbentuk dengan gugus – OH

2. Vicinal/bridged silanol, dimana dua gugus dari isolated silanol

dapat membentuk ikatan dengan dua atom Si yang berbeda

dan terjadi pembentukan jembatan oleh adanya iaktan

hidrogen.

3. Geminal silanol, dimana dua gugus – OH yang terikat pada

satu atom Si dan pembentukan ikatan hidrogen dapat terjadi.

Gambar 2.1 Struktur dari gugus silanol pada silika [16]

Penelitian lain menunjukkan bahwa gugus silanol adalah

gugus penentu sifat permukaan dan efektivitas penyerapannya. Silika

juga merupakan adsorben anorganik yang cenderung bersifat polar.

Gugus silanol dalam silika berperan dalam pertukaran kation

reversible antara Besi(III) dan silanol (–SiOH) [17].

2.2 Sifat Fisiko Kimia Kitosan

Kitosan merupakan senyawa polisakarida yang sangat

melimpah kedua setelah selulosa, satu-satunya polisakarida basa di

alam dan tidak beracun, mudah terbiodegradasi, dan harganya

murah. Kitosan adalah biopolimer turunan kitin yang diperoleh

melalui proses deasetilasi kitin yang mengandung lebih dari 500 unit

glukosamin [18]. Kitosan memiliki derajat deasetilasi 80-90%, tetapi

apabila derajat deasetilasi mencapai lebih dari 70% dapat dikatakan

sebagai senyawa kitosan [19].

Rumus umum kitosan adalah C6H11NO4 atau disebut sebagai

(1,4)-2-Amino-2-Deoksi--D-Glukosa. Adapun struktur dari polimer

kitosan dapat dilihat pada Gambar 2.2.

Gambar 2.2 Struktur senyawa kitosan [19]

Sifat fisika dari kitosan yaitu tidak dapat larut dalam basa

lemah, air atau pelarut organik, senyawa tersebut dapat larut dalam

larutan asam seperti asam asetat (CH3COOH), asam nitrat (HNO3),

dan asam klorida (HCl) [20]. Keberadaan gugus amina yang

menyebabkan kitosan larut dalam media asam.

Kitosan memiliki satu gugus amino utama (–NH2), dua gugus

hidroksil (–OH) bebas primer dan sekunder. Adanya gugus fungsi

tersebut menyebabkan kitosan memiliki reaktivitas yang cukup

tinggi [21]. Selain itu, gugus amina bebas juga berperan sebagai

penukar ion. Sejumlah besar asam amino dan gugus hidroksil,

menjadikan kitosan bersifat polielektrolit. Sifat tersebut sangat

penting dalam proses penyerapan logam berat [22].

Gambar 2.3 Pembentukan kelat oleh kitosan dan ion logam [23]

Atom nitrogen pada gugus amina memiliki pasangan elektron

bebas yang dapat bereaksi dengan kation logam [21]. Gugus fungsi

yang terdapat dalam polimer kitosan juga berfungsi sebagai situs

chelation atau agen pembentuk ikatan koordinasi dengan ion logam

untuk membentuk kelat [9]. Adsorben ini memiliki selektivitas dan

kapasitas yang tinggi dibandingkan resin pengkhelat lainnya [24].

Kitosan dapat menyerap logam seperti Cu2+, Pb2+, Cr2+, Zn2+, Co2+,

Fe2+, Pt2+, Mn2+, dan Cd2+ [11]. Adapun reaksi pengikatan logam

berat Cu2+ terhadap adsorben kitosan membentuk kelat pada

Gambar 2.3.

Gambar 2.4 Skema ilustrasi dari fleksibilitas kitosan [25]

Gambar 2.4 menjelaskan bahwa pada pH > 6,5 kitosan

menjadi senyawa yang tidak larut, gugus asam amino akan

terdeprotonasi dan dapat terjadi interaksi hidrofobik. Sedangkan pada

pH antara 6,0 dan 6,5 dalam larutan, asam amino menjadi kurang

terprotonasi dan sifat hidrofobik sepanjang rantai menjadi

meningkat. Sementara, pada pH < 6,5 kitosan dalam keadaan terlarut

membawa muatan positif karena terportonasi dan sebagai molekul

polielektrolit kationik, pada pH rendah kitosan akan berinteraksi

dengan molekul bermuatan negatif [25,26]. Reaksi kesetimbangan

saat terbentuknya polielektrolit pada kitosan dalam pelarut asam

menggambarkan keadaan ionisasi [27].

Chitosan – NH2 + H3O+ → Chitosan – NH3+ + H2O (2.1)

Reaksi tersebut menunjukkan bahwa terdapat persaingan

antara ion logam dan proton pada situs adsorpsi yang tersedia ketika

kondisi pH rendah, sehingga hal tersebut dapat menurunkan efisiensi

adsorpsi. Sedangkan, ketika bekerja pada pH tinggi, hidrolisis ion

logam dimungkinkan untuk terjadi [28]. Oleh karena hal tersebut, pH

menjadi parameter penting untuk diteliti dalam menentukan

efektivitas adsorben.

2.3 Adsorben Kitosan-Silika

Modifikasi adsorben baik dari senyawa organik maupun

anorganik terus berkembang untuk memperoleh senyawa baru

dengan kualitas adsorbsi yang lebih tinggi. Kombinasi antara

polisakarida dari kitosan dengan senyawa anorganik dari silika

menjadi salah satu modifikasi adsorben yang dapat meningkatkan

sifat mekanik dari adsorben.

Gambar 2.5 SEM kitosan-silika pada perbesaran 1.000x (A),

10.000x (B,C), dan 50.000x (D) [29]

Adsorben kitosan-silika dengan metode Brunauer-Emmett-

Teller ( B.E.T ), memiliki luas permukaan sebesar 359 m2/g dan rata-

rata diameter pori sebesar 2 nm. Hasil Mikroskop Pemindai Elektron

(SEM) (Gambar 2.5) menunjukkan permukaan yang kasar dan tidak

teratur [29]. Penelitian lain menyebutkan bahwa partikel padat dalam

bentuk bulatan-bulatan berwarna putih tersebar dengan baik

dipermukaan. Ukuran rata-rata dari kitosan-silika sebesar 20 hingga

53 nm [30]. Kemudian, perbandingan yang dilakukan antara kitosan

murni dengan kitosan-silika menghasilkan luas permukaan spesifik

sebesar 26.89 m2/g dan volume pori 0.2063 mL/g dengan struktur

berpori (diameter pori ≥ 50 nm, 67.8%) [32].

Gambar 2.6 Spektra FTIR dari kitosan (A) dan kitosan-silika

(B) [29]

Kemudian, jika ditinjau dari karakterisasi menggunakan FTIR,

kitosan murni memiliki beberapa serapan yaitu pada pita 3429 cm-1

merupakan serapa dari getaran peregangan gugus O – H dari gugus

hidroksil yang terikat pada atom karbon, pita penyerapan tajam pada

2800 hingga 3000 cm-1 yang teramati sebagai vibrasi peregangan dari

gugus C – H. Selanjutnya, pita serapan di 1580 cm-1 sesuai dengan

getaran deformasi gugus – NH2, vibrasi bending dari C – H terlihat

pada 1420 dan 1380 cm-1, lalu pada pita 1310 cm-1 merupakan

asimetris dari gugus C – O – C, dan 1080 cm-1 untuk C – O vibrasi

stretching dari CH – OH dapat teramati pada Gambar 2.6 (A).

Sedangkan hasil kitosan-silika dianalisis juga dengan FT-IR

menghasilkan perbedaan spektra yang menghasilkan pergeseran pita

pada 1528 cm-1 dari – NH2 vibrasi deformasi dibandingkan dengan

spektra kitosan. Serapan tajam pada 1100 cm-1 merupakan vibrasi

peregangan dari gugus Si – O (Gambar 2.6 (B)) [29].

Selain itu, pada karakterisasi FT-IR dapat diketahui pula

adanya gugus hidroksi dan silanol (Si – OH) pada 3425,58 cm-1, pita

serapan kuat dan tajam pada 1087,85 cm-1 yang merupakan vibrasi

ulur asimetris dari gugus Si – O dari gugus siloksan (Si – O – Si).

Konfirmasi adanya silanol dapat diketahui dari pita serapan 956,69

cm-1 yang merupakan vibrasi ulur, lalu vibrasi tekuk dari – OH

silanol ditunjukkan dengan bilangan gelombang 1635,64 cm-1, dan

konfirmasi siloksan pada serapan 470,63 cm-1 [33].

2.4 Sifat Fisiko Kimia Besi(III)

Besi merupakan unsur golongan transisi blok d periode

keempat dalam sistem periodik dengan nomor atom 55,845, titik

didih 2,861oC, titik leleh 1,538oC yang tergolong dalam senyawa

logam berat dengan bilangan oksida +3. Besi merupakan logam

berwarna putih, keperakan dan mudah dibentuk [4]. Sifat kimia dari

kadmium yaitu tidak larut dalam basa, kerena jika bereaksi dengan

NaOH maka akan terbentuk endapan putih Fe(OH)3 [11].

Fe3+(aq) + OH-

(aq) → Fe(OH)(3)↓(endapan berwarna putih) (2.2)

Lingkungan alami yang bersifat basa menyebabkan kadmium

mengalami hidrolisis, teradsorpsi oleh padatan tersuspensi dan

membentuk ikatan kompleks dengan bahan organik. Besi dengan

bilangan oksidasi rendah yaitu besi(II) dapat ditemukan di dalam air

tanah. Oksidasi besi(II) akan berlangsung apabila kadar oksigen

terlarut dalam air cukup tinggi. Besi(II) akan teroksidasi membentuk

Fe(OH)3 yang berupa endapan, seingga menyebabkan kekruhan

dalam air [23].

Keelektonegatifan memiliki peranan penting pada proses

adsorpsi yang melibatkan pembentukan ikatan kimia antara logam

berat dan gugus aktif pada adsorben. Kadmium memiliki

elektronegatifitas sebesar 0,7 [34]. Ikatan kimia yang terbentuk

merupakan ikatan kovalen koodinasi dengan pasangan elektron

bebas dari ligan yang berasal dari adsorben, besi(III) dapat

membentuk struktur tetrahedral dengan 4 ikatan dan oktahedral

dengan 6 ikatan [39]. Besi yang menempati konfigurasi d6 menurut

teori medan kristal, stereokimia kimia dari senyawa bergantung pada

ukuran dan kekuatan polarisasi dari kation M+ dan sterik ligan.

Dalam hal ini, Fe memiliki kestabilan membentuk kompleks

heksakoordinatif [34].

Selain itu, jika ditinjau dari kekuatan asam-basa, teori Hard

Soft Acid Base (HSAB) oleh person bahwa besi(III) digolongkan

sebagai asam keras yang lebih mudah berinteraksi dengan basa lunak

seperti gugus aktif Amina (–NH) dibandingkan asam lunak

tembaga(II) [11]. Sehingga logam tersebut dalam perairan dapat

dengan mudah teradsorpsi untuk membentuk ikatan kimia dengan

adsorben yang memiliki sifat basa kuat, dengan membentuk

kompleks oktahedral.

Besi bervalensi tiga (Fe3+) adalah bentuk ion logam terlarut

yang stabil dalam lingkungan perairan laut pada pH dibawah 7.0.

Kadar besi yang dibutuhkan oleh tubuh bergantung pada usia, jenis

kelamin, status fisik serta metabolism tubuh. Kebutuhan tubuh

terhadap adanya mineral besi sebesar 10 – 50 mg/hari [35].

Meskipun, besi dibutuhkan oleh tubuh akan tetapi dalam kadar yang

tinggi dapat membahayakan tubuh. Efek yang kemungkinan terjadi

adalah kerusakan dinding usus, dan jika terakumulasi dalam alveoli

dapat mengganggu kinerja dari paru-paru. Kandungan logam besi di

dalam air menurut Keputusan Menteri Kesehatan RI NO.492/

MENKES/ PER/ IV/ 2010 tentang air minum tidak boleh melebihi

0.3 mg/L [36]

2.5 Adsorpsi Ion Logam Berat

Adsorpsi didefinisikan sebagai proses dimana atom, ion atau

molekul dari zat (gas, cairan atau padatan terlarut) atau adsorbat

terkonsentrasi ke permukaan berpori dari suatu padatan (adsorben)

[37].

Proses adsorpsi dapat terjadi karena adanya gaya tarik atom

atau molekul pada permukaan padatan yang tidak seimbang. Suatu

padatan akan cenderung menarik molekul-molekul lain yang

bersentuhan dengan permukaan padatan, baik fasa gas atau fasa

larutan kedalam permukaannya. Akibatnya konsentrasi molekul pada

permukaan menjadi lebih besar dari pada fasa zat di sekitarnya. Pada

adsorpsi interaksi antara adsorben dengan adsorbat hanya terjadi

pada permukaan adsorben [38].

Gambar 2.7 Ilustrasi proses adsorpsi pada permukaan adsorben [38]

Adsorpsi dibagi menjadi dua, yaitu adsorpsi secara kimia dan

fisika [39].

1. Adsorpsi secara Fisika

Adsorpsi terjadi karena adanya ikatan van der waals.

Permukaan padatatan memiliki gaya tarik menarik yang kecil

dengan molekul larutan dibandingkan dengan gaya tarik menarik

antara molekul larutan, sehingga adsorpsi secara fisika relatif

lemah antara permukaan adsorben dengan adsorbat.

Kesetimbangan akan cepat tercapai dan ikatan bersifat reversible.

2. Adsorpsi secara Kimia

Adsorpsi kimia terjadi karena adanya ikatan kimia berupa

ikatan kovalen maupun ionik antara adsorbat dengan permukaan

adsorben. Ikatan yang terbentuk cukup kuat, dengan diawali

proses adsorpsi fisik melalui ikatan van der wall atau ikatan

hidrogen, kemudian ikatan kimia terbentuk.

Selama proses adsorpsi berlangsung terdapat mekanisme yang

mendasari terjadinya kontak antara adsorben dan adsorbat.

Mekanisme proses adsorpsi terbagi menjadi 4 tahapan yaitu [40]:

1. Transportasi zat terlarut dalam larutan

2. Difusi zat terlarut malalui lapisan film dan mengelilingi

bagian adsorben

3. Difusi zat terlarut ke dalam dinding pori adsorben (difusi

intrapartikel)

4. Adsorpsi dan desorpsi molekul zat terlarut di atau dari

permukaan adsorben

Adsorpsi dipengaruhi oleh parameter kimia dan fisika dari

adsorben maupun adsorbat. Berikut merupakan faktor-faktor yang

mempengaruhi proses adsorpsi [41,42]:

1. Agitation (Pengadukan)

Tingkat adsorpsi dikontrol oleh difusi film maupun difusi

pori, tergantung pada tingkat pengadukan pada sistem.

2. Luas permukaan adsorben

Luas permukaan adsorben semakin besar makan adsorbat

yang diadsorpsi akan semakin banyak, sehingga efektivitas

adsorpsi tercapai.

3. Ukuran butir

Semakin kecil ukuran butiran, maka semakin besar

permukaan sehingga penyerapan adsorbat semakin banyak.

Kecepatan adsorpsi ditunjukkan oleh kecepatan difusi zat terlarut

ke dalam pori-pori partikel adsorben. Ukuran partikel yang baik

untuk proses adsorpsi ± 100/200 mesh.

4. Derajat keasaman (pH larutan)

Derajat keasaman menentukan tingkat ionisasi larutan.

Keadaan pH rendah, ion H+ akan berkompetisi dengan

kontaminan yang akan diserap, sehingga efisiensi penjerapan

akan menurun. Proses adsorpsi biasanya berjalan baik pada pH

larutan yang tinggi.

5. Lama kontak

Lama kontak yang lebih lama memungkinkan proses difusi

dan penempelan adsorbat berlangsung lebih baik. Konsentrasi

adsorbat akan menurun dan pada titik tertentu akan mencapai

kesetimbangan hingga konstan. Rata-rata lama kontak yang baik

berkisar 10 hingga 15 menit.

6. Temperatur

Tingkat adsorpsi akan meningkat dengan kenaikan

temperatur dan akan turun ketika terjadi penurunan temperatur.

7. Konsentrasi

Ketika konsentrasi larutan rendah, jumlah adsorbat akan

sedikit yang teradsorpsi, sedangkan jika konsentrasi tinggi maka

adsorbat yang teradsorpsi akan semakin bnayak. Hal tersebut

disebabkan frekuensi tumpukan antar partikel semakin besar.

Faktor-faktor tersebut dapat mempengaruhi kapasitas adsorpsi

dari suatu adsorben. Semakin efektif penyerapan yang terjadi maka

kapasitas adsorpsi yang dicapai akan semakin tinggi. Kapasitas

adsorpsi (q), diukur dengan kondisi optimum menggunakan rumus

[45]:

𝑞 =(𝐶𝑖−𝐶𝑓)𝑥 𝑉

𝑊 𝑥 1000 (2.3)

dimana, q (mg/g) merupakan jumlah ion logam yang teradsorpsi ke

permukaan adsorben; Ci dan Cf (mg/L) masing-masing merupakan

konsentrasi ion logam sebelum dan sesudah adsorpsi; V (mL) adalah

volume larutan mengandung ion logam yang digunakan; dan W (g)

adalah massa adsorben.

BAB III

METODOLOGI

3.1 Tempat dan Waktu Penelitian

Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Kimia Anorganik dan

Kimia Instrumen Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu

Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya Malang. Penelitian ini

dilaksanakan pada bulan Maret hingga Juni 2017.

3.2 Alat dan Bahan Penelitian

Alat-alat yang digunakan pada penelitian ini antara lain pH

meter, neraca analitik, pengaduk magnetik, shaker, ayakan ukuran

200 mesh, oven (Memmert), FTIR (Fourier-Transform Infrared

Spectroscopy) 8400S, SEM (Mikroskop Pemindai Elektron) tipe

Inspect-S50, SSA (Spektroskopi Serapan Atom), dan peralatan gelas.

Bahan-bahan yang digunakan dalam penelitian ini adalah

kitosan, natirum metasilikat 6%(Merck), serbuk KBr, HCl 37%

(Merck), NaOH (Merck), asam asetat glasial 99,9% , dan besi(III)

klorida heksahidrat (FeCl3.6H2O) (Merck).

3.3 Tahapan Penelitian

Penelitian ini dilakukan melalui beberapa tahapan kegiatan,

antara lain:

1. Pembuatan kitosan-silika

2. Karakterisasi kitosan-silika menggunakan FTIR dan SEM

3. Penentuan kondisi optimum pada proses adsorpsi besi(III)


a. Pengaruh pH terhadap absorpsi besi(III)

b. Pengaruh lama kontak terhadap adsorpsi besi(III)

4. Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap ion

besi(III)

5. Analisis data

3.4 Prosedur Kerja

3.4.1 Pembuatan kitosan-silika

Kitosan sebanyak satu gram dilarutkan dalam 80 mL asam

asetat 2% (v/v), diaduk hingga larut. Selanjutnya, larutan natrium

metasilikat 6% (v/v) sebanyak 100 mL ditambahkan tetes demi tetes

sambil diaduk. Campuran yang diperoleh dikeringkan dalam oven

pada suhu 105oC selama 60 menit, kemudian dinetralkan dengan

aquades. Gel yang diperoleh disaring dengan kertas saring dan

dikeringkan kembali dalam oven pada suhu 105oC. Setelah itu,

padatan digerus hingga halus dan diayak dengan ayakan 200 mesh.

Hasil tersebut kemudian dikarakterisasi menggunakan FTIR dan

SEM.

3.4.2 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan FTIR

Hasil sintesis kitosan-silika dikarakterisasi dengan

menggunakan spektrofotometri inframerah. Preparasi untuk

karakterisasi dilakukan dengan pembuatan pelet KBr. Pelet KBr

dibuat dengan cara mencampurkan 0,5 g padatan hasil sintesis dan

0,07 g KBr. Kemudian campuran digerus, dimasukkan ke dalam

pellet press, dan dikompressi. Selanjutnya, pelet KBr yang

mengandung sampel hasil sintesis diletakkan diantara dua celah yang

dilewati berkas sinar inframerah dan dibuat spektrumnya pada

rentang bilangan gelombang 4000-400 cm-1. Spesifikasi FT-IR antara

lain tipe Michelson sistem optik sinar tunggal, sumber inframerah

keramik globular, S/N 20000:1 dan medium sampel pelet KBr.

3.4.3 Karakterisasi kitosan-silika menggunakan SEM

Karakterisasi dengan menggunakan Mikroskop Pemindai

Elektron (SEM) dilakukan di Laboratorium Sentral Mineral &

Material Maju Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam

Universitas Negeri Malang. Spesifikasi SEM antara lain merk FEI,

tipe Inspect-S50, sampel berupa serbuk dan padatan dengan ukuran

maksimal 1x1 cm yang tidak mengandung minyak dan air.

3.4.4 Pembuatan kurva baku Besi(III)

Larutan baku besi(III) 25 mg/L sebanyak 0,5 mL kemudian

dimasukkan ke dalam labu ukur 25 mL, lalu ditambahkan aquades

hingga tanda batas. Perlakuan yang sama diulangi dengan

pengambilan larutan baku besi(III) 25 mg/L sebanyak 0,5; 2,0; 4,0;

6,0; 8,0 dan 10,0 mL serta dimasukkan dalam botol plastik dengan

label 0,5 mg/L; 2,0 mg/L; 4,0 mg/L; 6,0 mg/L; 8,0 mg/L; dan 10

mg/L. Kemudian, seluruh botol plastik diukur adsorbansinya

menggunakan SSA.

Hasil absorbansi yang diperoleh dibuat kurva baku,

hubungan antara konsentrasi besi(III) sebagai X dan absorbansi

larutan sebagai Y. Kurva baku tersebut digunakan untuk penentuan

konsentrasi besi(III) sebelum dan sesudah proses adsorpsi oleh

adsorben kitosan-silika.

3.4.5 Penentuan kondisi pH optimum adsorpsi Besi(III)

Sebanyak 20 mL larutan besi(III) 100 mg/L dimasukkan

kedalam gelas kimia 25 mL dan diatur pH 2 dengan penambahan

NaOH 0,1 M atau HCl 0,1 M. Kemudian, dipipet 10 mL dan

dimasukkan kedalam labu ukur 25 mL, ditambahkan 1 mL buffer

pH, dan tambahkan dengan larutan pH 2 hingga tanda batas. Setelah

itu, dimasukkan ke dalam erlenmeyer 100 mL dan ditambah 0,1 g

kitosan-silika, lalu dikocok dengan menggunakan shaker pada

kecepatan 125 rpm selama 40 menit. Selanjutnya, disaring

menggunakan kertas saring. Filtrat yang diperoleh dipipet 5 mL ke

dalam labu ukur 100 mL dan ditambah akuades dan HNO3 sebanyak

3 tetes, kemudian ditambah akuades kembali hingga tanda batas.

Larutan dimasukkan ke dalam botol plastik dan diukur konsentrasi

sisa dengan SSA. Prosedur tersebut diulangi secara duplo dan

perlakuan yang sama dilakukan pada pH 1; 2; dan 3.

3.4.6 Penentuan lama kontak optimum adsorpsi Besi(III)

Larutan besi(III) 100 mg/L sebanyak 20 mL dimasukkan ke

dalam gelas kimia 25 mL dan diatur pH optimum yang diperoleh

pada perlakuan 3.4.4.1 sebelumnya. Selanjutnya, Larutan besi(III)

dipipet sebanyak 10 mL, setelah itu dimasukkan kedalam labu ukur

25 mL, ditambahkan buffer pH sebanyak 1 mL, lalu ditambahkan

dengan larutan pH yang sama hingga tanda batas. Kemudian,

dimasukkan ke dalam erlenmeyer 100 mL dan ditambahkan

sebanyak 0,1 g kitosan-silika, lalu dikocok dengan menggunakan

shaker pada kecepatan 125 rpm selama 5 menit. Setelah itu, larutan

disaring dengan menggunakan kertas saring, filtrat yang diperoleh

dipipet 5 mL ke dalam labu ukur 100 mL, ditambahkan akuades dan

HNO3 sebanyak 3 tetes, kemudian ditambah aquades kembali hingga

tanda batas. Prosedur diulangi sebanyak tiga kali. Perlakuan yang

sama dilakukan dengan lama kontak 30, 45, 60, 75, 90, 105 dan 120

menit. Setelah itu, seluruh filtrat dalam botol masing-masing di ukur

menggunakan SSA pada panjang gelombang 248,3 nm.

3.4.7 Penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap

Besi(III)

Larutan besi(III) pH 3 diambil sebanyak 10 mL masing-

masing dengan konsentrasi 25, 50, 100, 200, 300, 400, 500,600,700

dan 800 mg/L. Selanjutnya, dimasukkan kedalam labu ukur 25 mL,

ditambahkan buffer pH sebanyak 1 mL, lalu ditambah akuades

hingga tanda batas. Kemudian, larutan dimasukkan kedalam

erlenmeyer 250 mL dan ditambahkan sebanyak 0,1 g adsorben

kitosan-silika. Campuran bahan tersebut diaduk selama lama kontak

optimum yang telah ditentukan pada perlakuan 3.4.4.2 menggunakan

shaker dengan kecepatan 125 rpm. Larutan yang didapat disaring

menggunakan kertas saring. Filtrat yang diperoleh dipipet 5 mL ke

dalam labu ukur 100 mL, ditambah akuades dan HNO3 sebanyak 3

tetes, kemudian ditambah aquades kembali hingga tanda batas.

Setelah itu, seluruh filtrat dimasukkan kedalam botol dan diukur

menggunakan AAS pada panjang gelombang 248,3 nm. Prosedur

tersebut dilakukan secara triplo.

3.4.8 Rumus penentuan %besi(III) yang teradsorpsi

Penentuan kondisi optimum adsorpsi besi(III) disajikan

dalam bentuk grafik sebagai berikut:

a. Variasi pH Vs % besi(III) teradsorpsi

b. Variasi lama kontak Vs besi(III) teradsorpsi

Prosentase % besi(III) teradsorpsi dihitung dengan rumus

sebagai berikut:

% Besi(III) teradsorpsi = Co – Cs

Co x 100% (3.1)

Keterangan:

Co = konsentrasi besi(III) sebelum adsorpsi (mg/L)

Cs = konsentrasi besi(III) sesudah adsorpsi (mg/L)

3.4.9 Rumus penentuan kapasitas adsorpsi

Penetuan kadar besi(III) teradsorpsi disajikan dalam bentuk

garfik antara konsentrasi Vs besi(III) teradsorpsi. Kadar besi(III)

teradsorpsi dapat dihitung dengan menggunakan rumus sebagai

berikut:

Kadar besi(III) teradsorpsi = (𝐶𝑜− 𝐶𝑠) 𝑥 𝑉

𝑊 mg/g (3.2)

Keterangan:

Co = Konsentrasi besi(III) sebelum adsorpsi (mg/L)

Cs = Konsentrasi besi(III) sesudah adsorpsi (mg/L)

V = Volume larutan total besi(III) (L)

W = Massa adsorben (kitosan-silika) (g)

3.5 Pengolahan Data

3.5.1 Penentuan persamaan regresi linier

Penentuan persamaan regresi linier dari grafik kurva baku

besi(III) menggunakan hubungan antara konsentrasi dengan

adsorbansi. Persamaan yang digunakan sebagai berikut:

y = ax (3.3)

keterangan:

y = adsorbansi

x = konsentrasi

Nilai a dihitung dengan menggunakan persamaan berikut:

𝑎 = ∑ 𝑥𝑦

∑ 𝑥2 (3.4)

Koefisien korelasi ditentukan dengan persamaan berikut:

𝑟 = ∑ 𝑥𝑦

√∑ 𝑥2 ∑ 𝑦2 (3.5)

Persamaan regresi linier dari larutan besi(III) yang diperoleh

digunakan untuk menentukan konsentrasi besi(III) yang telah

teradsorpsi kedalam adsorben kitosan-silika

3.5.2 Uji statistik adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika

Data hasil penelitian dapat dibuat grafik hubungan antara pH

terhadap %besi(III) yang teradsorpsi, lama kontak terhadap %

besi(III) yang teradsorpsi, dan konsentrasi terhadap jumlah besi(III)

yang teradsorpsi. Kondisi optimum meliputi pH, lama kontak dan

konsentrasi optimum adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika dapat

diketahui dari grafik. Selain itu, dapat diketahui pula kecenderungan

dan pengaruh dari tiap-tiap perlakuan terhadap adsorpsi ion logam

besi(III).

Data yang diperoleh dapat dianalisis dengan menggunakan

Rancangan Acak Lengkap (RAL) untuk mengetahui pengaruh dari

tiap perlakuan dengan uji F pada taraf nyata 5%. Jika terdapat

perbedaan dilanjutkan dengan Beda Nyata Terkecil (BNT) untuk

mengetahui perlakuan mana yang memberikan beda nyata dan tidak

beda nyata. Pola analisis ditunjukkan pada Tabel 3.1.

Pengujian ada tidaknya pengaruh pH, lama kontak, dan

perbedaan kapasitas adsorpsi besi(III), maka dilakukan uji F dengan

mengikuti langkah berikut:

1. Menghitung faktor koreksi (FK)

𝐹𝐾 = (∑ ∑ 𝑌𝑖𝑗

𝑛𝑗=1

𝑝𝑖=1 )

𝑝 𝑥 𝑛 (3.6)

2. Menghitung jumlah kuadrat (JK)

a. JK total (JKt)

𝐽𝐾𝑡 = ∑ ∑ 𝑌𝑖𝑗𝑛𝑗=1

𝑝𝑖=1 − 𝐹𝐾 (3.7)

b. JK perlakuan (JKp)

𝐽𝐾𝑝 = ∑ (∑ 𝑌𝑖𝑗

𝑛𝑗=1 )

2𝑝𝑖=1

𝑛− 𝐹𝐾 (3.8)

c. JK galat (JKg)

𝐽𝐾𝑔 = 𝐽𝐾𝑡 − 𝐽𝐾𝑝 (3.9)

3. Menghitung Kuadrat Tengah (KT) pada setiap sumber

keragaman

a. KT perlakuan (KTp)

𝐾𝑇𝑝 = 𝐽𝐾𝑝

𝑝−1 (3.10)

b. KT galat (KTg)

𝐾𝑇𝑔 = 𝐽𝐾𝑔

𝑝(𝑛−1) (3.11)

4. Menghitung nilah F

𝐹ℎ𝑖𝑡𝑢𝑛𝑔 𝑝𝑒𝑟𝑙𝑎𝑘𝑢𝑎𝑛 = 𝐾𝑇𝑝

𝐾𝑇𝑔 (3.12)

Tabel 3.1 Tabel analisa data

Perlakuan Pengulangan Total

𝑋0 𝑌0,1 𝑌0,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌0

𝑛

𝑗=1

𝑋1 𝑌1,1 𝑌1,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌1

𝑛

𝑗=1

𝑋2 𝑌2,1 𝑌2,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌2

𝑛

𝑗=1

𝑋3 𝑌3,1 𝑌3,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌3

𝑛

𝑗=1

𝑋4 𝑌4,1 𝑌4,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌4

𝑛

𝑗=1

𝑋5 𝑌5,1 𝑌5,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌5

𝑛

𝑗=1

𝑋6 𝑌6,1 𝑌6,2 ∑ 𝑌𝑖𝑗 = 𝑌6

𝑛

𝑗=1

1

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Adsorben Kitosan-Silika

Adsorben kitosa-silika dapat disintesis dengan metode sol-gel

yang terdiri dua tahapan yaitu kitosan yang dilarutkan dengan asam

asetat dan penambahan larutan natrium metasilikat. Kitosan dalam

larutan CH3COOH akan mengalami protonasi karena adanya gugus

amin menyebabkan kelarutannya menjadi meningkat seperti

Gambar 4.1 berikut:

Gambar 4.1 Reaksi kitosan dalam larutan asam asetat

Natrium metasilikat yang dilarutkan dalam air akan

membentuk asam ortosilika yang dapat mengalami reaksi

polikondensasi (Gambar 4.2), reaksi tersebut melibatkan dua

monomer asam ortosilikat yang akan saling berikatan membentuk

molekul dimer asam ortosilikat dan melepaskan molekul H2O.

Selanjutnya, terjadi reaksi polimerisasi membentuk struktur

polisilikat (Gambar 4.3). Reaksi tersebut menunjukkan bahwa silika

dari natrium metasilikat memiliki gugus silanol dan siloksan yang

dapat berperan dalam proses adsorpsi ion logam [46].

Na2SiO3(aq) + H2O(aq) → H4SiO4(aq) + NaOH(aq)

Gambar 4.2 Reaksi pembentukan molekul monomer dan dimer dari

asam ortosilikat

Gambar 4.3 Reaksi polimerisasi dimer asam ortosilikat

Reaksi pengikatan antara kitosan dan silika dapat ditinjau dari

karakterisasi gugus FTIR antara senyawa kitosan dengan senyawa

kitosan-silika hasil sintesis. Hasil karakterisasi kedua senyawa

seperti sesuai Gambar 4.4 dan 4.5.

Gambar 4.4 Spektrum FTIR kitosan

500750100012501500175020002500300035004000

1/cm

52.5

60

67.5

75

82.5

90

97.5

105

%T

35

66

.90

31

17

.51

28

78

.36

16

53

.64

15

59

.14

14

20

.27

13

75

.91

13

19

.98

12

60

.19

11

54

.12

10

98

.18

10

32

.61

89

7.6

0

66

8.0

9

Kitosan

Hasil karakterisasi tersebut kemudian dianalisis untuk

mengetahui gugus-gugus fungsi yang terdapat dalam senyawa

kitosan maupun kitosan-silika. Analisis sesuai dengan Tabel 4.1,

spektra FTIR pada kitosan menunjukkan adanya vibrasi gugus amina

primer dan hidroksi yang merupakan gugus aktif penting dalam

senyawa kitosan, kedua gugus tersebut bertindak sebagai ligan

penjerap ion logam. Selain itu, terdeteksi juga adanya vibrasi C – H

sp3 dan C – O – C dari gugus keton dari ikatan polimer kitosan.

Gugus C – N dari senyawa amina yang terikat terdeteksi pada

bilangan gelombang 1260,19 cm-1. Sedangkan gugus amida C = O

terdeteksi pada 1653,64 cm-1 yang menandakan bahwa gugus amin

pada kitosan mengikat gugus asil (asetamida).

Gambar 4.5 Spektrum FTIR kitosan-silika

Spektra FTIR kitosan dan kitosan-silika menunjukkan

perbedaan yang cukup signifikan. Gugus – OH, – NH primer, C = O

amida serta ikatan C – O – C mengalami pergeseran ke kanan pada

spektra kitosan-silika, yang menunjukkan adanya pengaruh ikatan

antara kitosan dengan senyawa silika yang terikat. Perbedaan sangat

jelas terlihat pada daerah 1600 hingga 900 cm-1, menunjukkan

adanya gugus siloksan dari polimer silika dan gugus Si – O – C

500750100012501500175020002500300035004000

1/cm

-20

0

20

40

60

80

100

120

140

%T

34

51

.18

29

47

.79

16

47

.86

15

55

.28

14

20

.27

10

94

.33

97

2.8

2

79

9.2

4

65

6.5

1

56

0.0

8

47

1.3

6

TG

(alifatik) yang melebar pada daerah 1094,33 cm-1, sedangkan vibrasi

dari gugus C – N tidak terdeteksi akibat adanya tumpang tindih

dengan vibrasi gugus siloksan dari senyawa silika. Selain itu, gugus

silanol dari kitosan-silika terdeteksi pada bilangan gelombang 972,82

cm-1.

Tabel 4.1 Analisis spektrum kitosan dan kitosan-silika

Vibrasi

Gugus

Rentang Bilangan

Gelombang

(cm-1)

Kitosan

(cm-1)

Kitosan-Silika

(cm-1)

O – H 3200 – 3600 3566,90 3451,18

N – H primer 3500 – 3300 3566,90 3451,18

C – H sp3 2800 – 3000 2878,76 2947,79

C = O amida 1680 – 1630 1653,64 1647,28

C – N 1300 – 1000 1260,19 –

Si – O – Si

dan

Si – O – C

alifatik

1110 – 1000 – 1094,33

Si – OH 1000 – 830 – 972,82

C – O – C 1200 – 1705 1599,14 1555,28

Kitosan-silika yang dibuat sesuai dengan analisis FTIR

diperkirakan memiliki struktur seperti pada Gambar 4.6, yang mana

terjadi ikatan antara atom O pada gugus polimer silika dengan atom

C pada kitosan, hal tersebut bersesuaian dengan penelitian yang

dilakukan oleh Berghuis [47].

Gambar 4.6 Struktur kitosan-silika

Gambar 4.7 Hasil SEM kitosan-silika pada perbesaran 1500x (A)

dan 5.000x (B)

Tabel 4.2 Persentase unsur – unsur dalam kitosan-silika

Nama Unsur Kitosan–Silika

Carbon 12,11 %

Oksigen 36,03 %

Nitrogen 0,412 %

Silika 47,73 %

Selain dilakukan karakterisasi dengan menggunakan FTIR,

dilakukan pula karakterisasi menggunakan Mikroskop Pemindai

Elektron (SEM)-EDX untuk mengetahui secara umum morfologi

dari adsorben kitosan-silika yang telah dibuat. Hasil SEM pada

Gambar 4.7 menunjukkan morfologi permukaan yang kasar dan

tidak teratur. Pada perbesaran 1500x terlihat bahwa butiran tidak

beraturan tersebar di permukaan, begitu pula dengan berbesaran

5000x yang memperlihatkan partikel-partikel tidak beraturan

tersebar. Pada Tabel 4.2 diketahui bahwa silika yang terdapat

adsorben kitosan-silika persentase sebesar 47,12 %. Hal tersebut

bersesuaian dengan penelitian lain yaitu pada kitosan-silika tampak

adanya partikel padat tidak merata tersebar dengan baik dipermukaan

dengan tekstur kasar dan tidak teratur [29, 30].

4.2 Penentuan pH Optimum Adsorpsi Besi(III) oleh Kitosan-

Silika

Penentuan pengaruh pH terhadap adsorpsi besi(III)

menggunakan adsorben kitosan-silika dilakukan variasi pada pH 1, 2

dan 3. Hubungan antara variasi pH terhadap persen besi(III)

teradsorpsi dapat dilihat pada Gambar 4.8

Gambar 4.8 Kurva hubungan pH dengan persen besi(III) teradsorpsi

Berdasarkan grafik pada Gambar 4.8 dapat dilihat bahwa

persen besi(III) teradsropsi mengalami peningkatan dari pH 1 sampai

3, Hal ini dipengaruhi oleh penambahan HCl pada larutan besi(III).

50

56

62

68

74

0 1 2 3

%T

erad

sorp

si b

esi(

III)

pH

Pada pH 1 dan 2 penambahan HCl pelarutan relatif banyak sehingga

menyebabkan peningkatan jumlah ion H+ pada larutan dan terjadi

persaingan antara ion H+ dengan besi(III) untuk menempati sisi aktif

(-NH2).

Dari Hasil perhitungan uji statistik (Lampiran E.5.1) bahwa

pH memberikan pengaruh yang nyata terhadap persen besi(III)

teradsorpsi. Pada uji BNT, perlakuan variasi pH 1, 2 dan 3

menunjukkan menunjukkan perbedaan proses adsorpsi yang nyata

terhadap pada pH 1 hingga 3. Sehingga dapat diketahui bahwa pH

optimum untuk proses adsorpsi besi(III) oleh kitosan-silika pada pH

3 dengan persentase adsorpsi sebesar 68,74%.

4.3 Penentuan Lama Kontak Optimum Adsorpsi Besi(III) oleh

Kitosan-Silika

Menurut hasil penelitian mohmed yaitu proses adsorpsi

dipengaruhi oleh waktu kontak antara adsorben kitosan-silika dengan

larutan cadmium[17]. Penelitian ini dilakukan pH 3 sebagai pH

optimum untuk variasi lama kontak yaitu 30, 45, 60 75, 90, 105, dan

120 menit. Hubungan antara lama kontak dengan persen besi(III)

teradsorpsi tersaji pada Gambar 4.9

Gambar 4.9 Kurva hubungan lama kontak dengan % besi(III)

teradsorpsi

Berdasarkan pada Gambar 4.9 terlihat bahwa besi(III)

teradsorpsi meningkat dari lama kontak menit ke 30, 45, 60, dan 75.

Hal tersebut dikarenakan oleh faktor kesetimbangan dari kemampuan

adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) yang tersisa dalam larutan,

30

38

46

54

62

70

0 30 60 90 120 150

%T

era

dso

rpsi

bes

i(II

I)

Lama Kontak (Menit)

sehingga terjadi ketidakstabilan antara pengikatan antar ion. Ketika

telah mencapai keadaan setimbang pada menit ke-90 hingga 120,

situs aktif (NH2) dalam kitosan-silika diperkirakan telah jenuh oleh

adanya besi(III) sehingga proses difusi berlanjut terhadap pori-pori

adsorben tidak menyebabkan ikatan antara ion logam dengan situs

aktif (NH2) yang terdapat pada adsorben [43,44].

Dari perhitungan uji statistik dapat disimpulkan bahwa lama

kontak memiliki pengaruh yang nyata terhadap proses besi(III)

teradsorpsi, seperti pada lama kontak menit ke 30, 45, 60, 75

diperoleh hasil perbedaan nyata.sedangkan pada lama kontak menit

ke 90, 105 dan 120 menit diperoleh tidak beda nyata Hal tersebut

dapat disimpulkan bahwa beda lama kontak optimum yaitu 75 menit.

4.4 Kapasitas Adsorpsi Kitosan-Silika Terhadap Besi(III)

Penentuan kapasitas adsorpsi adsorben kitosan-silika terhadap

besi(III) dapat ditentukan dengan mempelajari besarnya kapasitas

adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) (mg/g) pada berbagai

variasi konsentrasi yaitu 25, 50, 100, 200, 300, 400, 500, 600, 700,

dan 800 ppm. Penentuan dilakukan pada kondisi optimum yaitu pada

pH 3 dan lama kotak 75 menit. Adapun hubungan antara jumlah

besi(III) teradsopsi dengan konsentrasi besi(III) terdapat pada

gambar Data penentuan kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap

besi(III) terdapat pada Gambar 4.10. Berdasarkan kurva pada

Gambar 4.10 terlihat adanya peningkatan jumlah besi(III)

teradsorpsi dari konsentrasi 3,12 mg/L hingga 102,75 mg/L . pada

konsentrasi diatas 102,75 mg/L diperoleh jumlah besi(III) teradsorpsi

yang relatif konstan. Hasil uji statistik yang telah dilakukan

menunjukkan bahwa pada taraf nyata 0,05 didapatkan Fhitung

(329,452) lebih besar dari Ftabel (3,40). Hal ini menunjukkan bahwa

lama kontak berpengaruh nyata terhadap jumlah besi(III) teradsorpsi

(mg/g). Uji BNT menunjukkan bahwa pada konsentrasi 3,12 hingga

102.75 mempunyai pengaruh perlakuan yang berbeda nyata

sedangkan pada konsentrasi besi(III) 142,46 dan 182,26 mempunyai

pengaruh yang tidak berbeda nyata

Gambar 4.10 Kurva hubungan konsentrasi besi(III) saat

kesetimbangan dengan jumlah besi(III) teradsorpsi

Adsorpsi besi(III) pada konsentrasi dibawah 102,75 mg/L

menunjukkan peningkatan jumlah besi(III) teradsorpsi. Hal ini

disebabkan karena perpindahan adsorbat dari fase ruah larutan ke

permukaan adsorben terjadi terus menerus sampai konsentrasi

adsorbat tertinggal dalam larutan berada dalam kesetimbangan

dengan konsentrasi kitosan-silika. Pada konsentrasi diatas 102,75

diperoleh jumlah ion besi(III) yang relatif konstan, disebabkan

karena sudah terpenuhinya gugus aktif pada permukaan adsorben

sehingaa peluang untuk terjadinya ikatan antara besi(III) dengan situs

aktif menjadi kecil pada konsentrasi 102,75 terjadi kesetimbangan

mg/L, telah terjadi kesetimbangan adsorpsi antara konsentrasi

adsorbat yang tersisa dalam larutan sehingga penambahan

konsentrasi besi(III) tidak akan menambah jumlah besi(III)

teradsorpsi[43]. Tercapai keadaan kesemtimbangan ini merupakan

kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap logam sebesar 34,31 mg/g.

0

5

10

15

20

25

30

35

40

0 50 100 150 200

%Ju

mla

h b

esi(

III)

tera

dso

rpsi

(m

g/g

)

Konsentrasi besi(III) saat kesetimbangan (mg/L)

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

Berdasarkan hasil penelitian yang telah dilakukan dapat

diambil kesimpulan sebagai berikut:

1. Karakterisasi kitosan-silika menggunakan SEM-EDX dan FT-

IR menunjukkan bentuk morfologi yang tampak kasar dan tidak

beraturan, meningkatnya unsur silika, munculnya silanol dan

siloksan pada serapan gugus Si – O – Si dan Si – O – C alifatik

pada bilangan gelombang 1094,33 cm-1, Si – OH pada bilangan

gelombang 972,82 cm-1

2. Kondisi Optimum adsorpsi besi(III) menggunakan adsorben

kitosan–silika terjadi pada pH 3 dan Lama Kontak sebesar 75

menit.

3. Kapasitas adsorpsi kitosan-silika terhadap besi(III) sebesar

34,31 mg/g

5.2 Saran

Penelitian selanjutnya dengan variasi perbandingan kitosan-

silika dan lama pengadukan perlu dilakukan untuk mengetahui

efektivitas dari adsorben kitosan-silika, sehingga dapat diaplikasikan

dengan baik sebagai adsorben besi(III).

DAFTAR PUSTAKA

[1] Puspitasari, D. 2009. Dampak Pencemaran Air Terhadap

Kesehatan Lingkungan dalam Perspektif Hukum

Lingkungan (Studi Kasus Sungai Code di Kelurahan

Wiragunan Kecamatan Mergansan dan Kelurahan

Prawirodirjan Kecamatan Gondomanan Yogyakarta),

Mimbar Hukum No. 1, Vol. 21.

[2] Ismarti, F., dan Ramses, 2015, Kandungan Logam Berat Pb

dan Cd pada Sedimen dan Kerang di Perairan Batam, Jurnal

Dimensi Vol. 23.

[3] Supriyanto, C., Samin, dan Kamal, Z., 2007, Analisis

Cemaran Logam Berat Pb, CU, dan Cd pada Ikan Air

Tawar dengan metode Spektrometri Nyala serapan Atom

(SSA), Sekolah Tinggi Teknologi Nuklir-BATAN.

[4] Xing, W dan Guihua L, 2011, Iron Biogeochemistry and Its

Environmental Impacts in Freshwater lakes, Fresenius

Environmental Bulletin, Vol. 20, No. 6.

[5] Faizal, M., Hariyani dan Rindy M. F., 2014, Pengolahan Air

Limbah yang Mengandung Logam Cd Menggunakan

Komposit Adsorben dengan Bentonit & Fe3O4, Jurnal Teknik

Kimia Vol. 20 No. 3.

[6] Zhao, L.M., Shi, L.E., Zhang, Z.L., Chen, J.M., Shi, D.D., Yang,

J dan Tang, Z.X., 2011, Preparation And Application of

Chitosan Nanoparticle and Nanofibers, Brazilian Journal of

Chemical Engineering, No. 03, Vol.28

[7] Gandhi, M. R. dan Meenakshi, S., 2012, Preparation And

Characterization Of Silica Gel/Chitosan Composite For The

Removal of Cu(II) and Pb(II), International Journal of

Biological Macromolecules, 50, 650– 657

[8] Radnia H., A.A. Ghoreyshi, H. Younesi, M., Masomi, dan

K.Pirzzadeh, 2013, Adsorption of Fe (II) from Aqueous by

Chitosan: Application of Pysical Models and Artificial

Neural Network for Prediction of Breakthrough,

International Journal Engineering No. 8, Vol. 26.

[9] Rapierna, A, Latifah, dan Widhi M., 2012, Sintesis dan

pemanfaatan Membran Kitosan-Silika Sebagai Membran

Pemisah Ion Logam Fe2+, Indonesian Journal of Chemical Science: 1(1).

[10] Sulaiman, N. dan Sari E. C., 2013, Penentuan pH Optimum

Adsorpsi Ion Logam Cr(IV) Oleh Kitosan Bead dan

Kitosan-Silika Bead, UNESA Journal of Chemistry Vol. 2, No.

1.

[11] Cotton, A., dan Geoffrey W., 1989, Kimia Anorganik Dasar,

Penerjemah: Suhati Suharto. Cetakan Pertama. Jakarta:

Penerbit Universitas Indonesia (UI-Press).

[12] Handayani, P.A., Eko N., dan Wara, D.P.R., 2015,

Pemanfaatan Limbah Sekam Padi Menjadi Silika Gel, Jurnal

Bahan Alam Terbarukan 4 (2).

[13] Effendi, dan Achmad, H., 2007, Natrium Silikat Sebagai

Bahan Penghambat Api Aman Lingkungan, Jurnal Teknologi

Lingkungan Vol.8 No. 3.

[14] Ayu, Annisa M., Wardhani, S., dan Darjito, 2013, Studi

Pengaruh Konsentrasi NaOH dan pH terhadap SIntesis

Silika Zerogel Berbahan Dasar Pasir Kuarsa, Kimia Student

Journal 2(2): 517-523.

[15] Nuryono dan Narsito, 2005, Pengaruh Konsentrasi Asam terhadap Karakter Silika Gel Hasil Sintesis dari Natrium Silikat, Indo. J. Chem 5(1): 23-30.

[16] Jal, P. K., S. Patel, dan B. K Mishra, 2003, Chemical

Modification of Silica Surface by Immobilization of

Functional Groups for Extractive Concentration of Metal

Ions, Talanta, 62, 1005-1028.

[17] Mohmed, M. A., A. Mulyasuryani, dan A. Sabarudin. 2012,

Adsorption of Cadmium By Silica Chitosan, J. Pure App.

Chem. Res., 2 (2), 62‐66.

[18] Rebea, E. I., M. E. T. Badawy, C. V. Stevens, G. Smagghe, dan

W. Steurbaut, 2003, Chitosan as Antimicrobial Agent:

Applications and Mode of Action, Biomacromolecules, 4(6),

1457-1465

[19] Kaban, J., 2009, Modifikasi Kimia dari Kitosan dan Aplikasi

Produk yang Dihasilkan, Medan: Universitas Sumatera Utara.

[20] Guibal, E., 2005, Heterogeneous Catalysis on Chitosan-based

Materials: A review, Prog. Polym. Sci., 30, 71-109.

[21] Bernkop, A. Schnurch, M. Hornof, dan D. Guggi, 2004,

Thiolated Chitosans, European Journal of Pharmaceutics and

Biopharmaceutics, 57(1), 9-17.

[22] Marques, P. A. A. P., T. Trindade, dan C. P. Neto, 2006,

Titanium Dioxide/Cellulose Nanocomposites Prepared by A

Controlled Hydrolysis Method, Compos. Sci. Technol., 66,

1038-1044.

[23] Kamiñski, W. Dan Z. Modrzejewska, 1997, Aplication of

Chitosan Membranes in Separation of Heavy Metal Ions,

Sep. Sci. Technol, 32(16), 2659-2668.

[24] Roosendael, S. V., 2015, Selective Adsorption of Scandium

with Functionalized Chitosan-Silica Hybrid Materials in

The Context of The Valorization of Bauxite Residue,

Molecular Design and Synthesis, Department of Chemistry

Faculty of Science Ku Leuven.

[25] Elsabee, M. Z., R. E. Morsi, dan A. M. Al-Sabagh, 2009,

Surface Active Properties of Chitosan and Its Derivatives,

Colloids Surf. B Biointerfaces, 74, 1-16.

[26] Dash, M., F. Chiellini, R. M. Ottenbrite, dan E. Chiellini, 2011,

Chitosan – A versatile Semi-Synthetic Polymer in

Biomedical Applications, Prog. Polym. Sci., 36, 981-1014.

[27] Rinaudc, M., G. Pavlov, dan J. Desbrières, 1999, Solubilization

of Chitosan in Strong Acid Medium, International Journal of

Polymer Analysis and Characterization, 5, 267.

[28] Repo, E., J. K. Warchol, A. Bhatnagar, dan M. Sillanpäa, 2011,

Heavy Metals Adsorption by Novel EDTA-Modified

Chitosan-Silica Hybrid Materials, Journal of Colloid and

Interface Science, 358, 261.

[29] Budnyak, M. T., L. V. Pylypchuk, V. A. Tertykh, B. S.

Yanovska, dan D. Kolodynska, 2015, Synthesis and

Adsorption Properties of Chitosan-Silica Nanocomposite

Prepared by Sol-Gel Method, Nanoscale Research Letters,

10:87.

[30] Nahrawy, A. M. E., A. B. Abou Hammad, G. Turky, M. M. M.

M. Elnasharty, dan A. M. Youssef, 2015, Synthesis and

Characterization of Hybrid Chitosan/Calcium Silicate

Nanocomposite Preparated Using Sol-Gel Method,

International Journal of Advancement in Engineering,

Technology and Computer Sciences, Vol.2, No.1, 9-14.

[31] Bernkop, A. Schnurch, M. Hornof, dan D. Guggi, 2004,

Thiolated Chitosans, European Journal of Pharmaceutics and

Biopharmaceutics, 57(1), 9-17.

[32] Cahyaningrum, S. E. dan D. Kartika, 2014, Adsorption Rate

Constant and Capacities of Lead(II) Removal from

Synthetic Wastewater Using Chitosan Silica, Proceeding of

International Conference On Research, Implementation And

Education Of Matematics And Sciences, Yogyakarta State

University, 18-20 May 2014.

[33] Ardana, S. K., 2013, Sintesis Silika-Kitosan Bead untuk

Menurunkan Kadar Ion Cd(II) dan Ni(II) dalam Larutan,

Skripsi, Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu

Pengetahuan Alam, UNNS, Surakarta.

[34] Greenwood, N. N. dan A. Earnshaw, 1998, Chemistry of the

Elements, United Kingdom: Butterworth-Heinewann.

[35] Suriawiria U., 2005, Mikroniologi Dasar, Jakarta: papas Sinar

Sinanti.

[36] Direktorat Penyehatan Air, 1996, Dasar penentapan Dampak

Kualitas Air Terhadap Kesehatan Masyarakat, Jakarta:

Depkes.

[37] Hirasaki, 2005, Adsorption Process and Isotherms, [online]

http://www.owlnet.rice.edu/~ceng402/

[38] Amri, A., Supranto, dan M. Fahrurozi, 2004, Kesetimbangan

Adsorpsi Optional Campuran Biner Cd(II) dan Cr(III)

dengan Zeolit Alam Terimpregnasi 2-Merkaptobenzotiazol,

Jurnal Natur Indonesia, Vol.6, No.2, 111-117.

[39] Shofa, 2012, Pembuatan Karbon Aktif Berbahan Baku

Ampas Tebu dengan Aktivasi Kalium Hidroksida, Skripsi,

Fakultas Teknik, Universitas Indonesia, Depok.

[40] Ho, Y. S., J. C. Y. Ng, dan G. McKay, 2000, Kinetics of

Pollutant Sorption by Biosorbents: Review, Separation and

Purification Methods, 29(2), 189-232.

[41] Syahmani dan Sholahudin, A., 2009, Interaksi Cd (II) dengan

Kitin dan kitosan Isolat Limbah Kulit Udang, Jurnal,

Banjarmasin.

[42] Day, R. A. JR dan A. L. Underwood., 2002, Analisis Kimia

Kuantitatif, Edisi Keenam. Penerjemah : Iis Sopyan, Jakarta,

Erlangga.

[43] Benefield, Judkins, dan Weand, 1982, Process Chemistry For

Water And Wastewater Treatment, New Jersey: Prentice

Hall inc.

[44] Reynolds, 1982, Unit Operation and Processes in

Environmental Engineering, Texas A&M University,

Brook/Cole Engineering Division, California.

[45] Liu, Y., Y. Zheng, dan A. Wang, 2009, Enhanced Adsorption

of Methylene Blue from Aqueous Solution by Chitosan-g-

poly (acrylic acid)/Vermiculite Hydrogel Composites,

Journal of Environmental Sciences, 22(4), 486-493.

[46] Oscik, J, 1982, Adsorption, Ellis Horwood Limited, England

[47] Berghuis, N. T., 2008, Sintesis Membran Kitosan-

Tetraetilortosilikat (TEOS) sebagai Membran Fuel Cell

pada Suhu Tinggi, Skripsi, Program Studi Kimia, Fakultas

Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Institut Teknologi

Bandung, Bandung.

adsorpsi besi(iii) menggunakan adsorben kitosan-silikarepository.ub.ac.id/4044/1/oktavian...

Documents