Kelompok 1 :Dian Pradina E

(0704049)Ratna Dhevi F

(0809114)Sherly Apriani

(0700750)Yuningtias N (0704066)

Materi : Partikel Materi Kelas: VIIISemester:I

Alokasi Waktu : 6 x 40 menit

Standar Kompetensi4. Memahami konsep partikel materiKompetensi Dasar4.1 Menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul.4.2 Menghubungkan konsep atom, ion dan molekul

dengan produk kimia sehari-hari4.3 Membandingkan molekul unsur dan molekul

senyawa

Partikel Materi

Pendahuluan

Pengertian Partikel Materi

Konsep atom, Ion, dan Molekul

Hubungan Partikel Materi dengan Produk

Kimia

PENDAHULUAN

pensil terdiri dari partikel-partikel materi

Setiap materi terdiri dari bagian yang disebut partikel. Partikel-partikel materi bermanfaat sebagai bahan pembuat sabun, pupuk, dan bahan-bahan kehidupan sehari-hari kita.

Suatu materi di pecah-pecah akan menjadi butiran. Akan tetapi jika butiran tersebut dipecah lagi akan menjadi bagian-bagian yang kecil.

Dua pendapat mengenai pembagian materi Democritus : DoskontinuAristoteles : Kontinu

PARTIKEL MATERI

Partikel terkecil suatu zat yang tidak dapatdipecah lagi. Atom pertama kali dikemukakan oleh Democritus, seorang filsuf asal Yunani pada abad IV SM.

a. Atom

Postulat yang dikemukakan Dalton :a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi dengan reaksi kimia biasa.b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda dengan unsur yang lain.c. Atom tidak dapat dipecah lagi menjadi partikel yang lebih kecil dengan sifat yang sama.d. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.e. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

Postulat yang dikemukakan Dalton :a. Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi dengan reaksi kimia biasa.b. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda dengan unsur yang lain.c. Atom tidak dapat dipecah lagi menjadi partikel yang lebih kecil dengan sifat yang sama.d. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.e. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan

John Dalton

1. Teori Atom John Dalton

Hipotesa Dalton digambarkan denganmodel atom sebagai bola pejal seperti padatolak peluru. Seperti gambar berikut ini:

Kelemahan:Teori dalton tidak menerangkan hubungan

antara larutan senyawa dan daya hantararus listrik.

2. Teori Atom J. J. Thomson Atom merupakan bola

pejal yang bermuatanpositif dan didalamnyatersebar muatan negatifelektron

Kelemahan:

Kelemahan model atom Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

3. Teori Atom Rutherford Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil

dan bermuatan positif, dikelilingi olehelektron yang bermuatan negatif

Kelemahan:Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.

1. Partikel dasar penyusun atom

a. Elektron b. Protonc. Neutron

bagian-bagian sebuah atom Video

a. Nomor atom

2. Nomor Atom dan Nomor Massa

b. Nomor massa

c. Penulisan lambang atom

a. Nomor atom

Contohnya atom oksigen bernomor atom 8, berarti memiliki 8 proton dan 8 elektron . Atom neon bernomor atom 10, berarti memiliki 10 proton dan 10 elektron.

Nomor atom=Z=NA= jumlah proton=jumlah elektron

Nomor atom=Z=NA= jumlah proton=jumlah elektron

b . Nomor massa

Contoh : 11Na23 menunjukkan bahwa atom natrium mempunyai nomor atom = 11 dan nomor massa = 23.

Nomor massa=A=jumlah proton + jumlah neutronJumlah neutron = Nomor massa – Nomor atom

Nomor massa=A=jumlah proton + jumlah neutronJumlah neutron = Nomor massa – Nomor atom

Penulisan lambang atom unsur menyertakan nomor atom dan nomor massa adalah sebagai berikut:

zAX atau z X A

Keterangan:X = lambang atomA = nomor massaZ = nomor atom

Video

b. MolekulMolekul adalah bagian terkecil dan tidak

terpecah dari suatu senyawa kimia

1. Molekul Unsur

2. Molekul Senyawa

1. Molekul Unsur

Molekul yang terbentuk dari satu jenis atom dinamakan molekul unsur.

Molekul yang tersusun atas lebih dari satu jenis atom dinamakan molekul senyawa

2. Molekul Senyawa

Video

c. IONIon adalah suatu atom atau kumpulan

atom yang bermuatan listrik. Ion dari atom terbentuk ketika suatu atom melepas atau

menerima elektron.

Menerima : negatif (anion) Melepas : positif (kation)

Nama atom Lambang atom

Lambang ion

Natrium Na Na+

Kalium K K+

Magnesium Mg Mg2+

Klorida Cl Cl-

Sulfur S S2-

Oksigen O O2-

Contoh penulisan lambang atom dan ion

Larutan Elektrolit

NaCl dilarutkan dalam air akan menjadi ion-ion Na+ dan Cl-

Contoh Atom Kalsium 20Ca40

Jumlah elektron = 20

Konfigurasi elektronnya = 2 8 8 2

Jika terionisasi unsur ini melepaskan 2 elektron terluar.

Unsur ini melepas 2 elektron terluar sehingga menjadi ion Ca2+.

1. Detergen dan sabunDetergen dan sabun memiliki

molekul-molekul. Sabun dibuat dengan cara mereaksikan asam lemak dengan suatu alkali (basa).

d. Hubungan atom, ion, dan molekul dalam produk kimia

2. Pupuk UreaPupuk urea memiliki rumus

molekul CO(NH2)2. Dari rumus molekul tersebut, kamu dapat mengetahui bahwa setiap molekul urea mengandung 1 atom karbon (C), 1 atom oksigen (O), 2 atom nitrogen (N), dan 4 atom hidrogen (H)

3. Asam Sulfat di dalam Aki

4. Minuman Isotonik

Tubuh kita terdiri dari ion-ion. Ketika

seseorang sakit diare, maka tubuh kita akan

banyak kehilangan ion-ion. Maka untuk

menggatikan ion-ion tubuh yang hilang

tersebut maka kita harus menggantikannya.

Biasanya untuk menggantikannya maka kita

akan minum oralit. Akan tetapi ketika kita

kehausan maka kita disarankan minum

minuman isotonik.

TERIMA KASIH ATAS PERHATIANNYA