2. laporan analisis kolorimetri

7/24/2019 2. Laporan Analisis Kolorimetri

1/8

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Metode kolorimetri merupakan salah satu metode yang penting dalam analisa kuantitatifuntuk mengetahui kandungan suatu larutan sampel yang belum diketahui konsentrasinya. Metode

ini didasarkan atas penyerapan cahaya tampak dan energi radiasi oleh suatu larutan. Jumlah

radiasi yang diserap berbanding lurus dengan konsentrasi zat dalam larutan. Penyerapan cahaya

digunakan cahaya tampak yang memiliki panjang gelombang antara 4!" nm. #nalisa

kolorimetri adalah penentuan kuantitatif suatu zat ber$arna dari kemampuannya untuk menyerap

cahaya. %ntensitas&kepekatan $arna tersebut diukur dengan $arna yang pekat terhadap impuls

cahaya' yaitu fotosel. (otosel akan menyebabkan perubahan potensial bila diberi impuls cahaya'

yaitu cahaya tergantung pada konsentrasi satu $arna yang mempunyai satu panjang gelombang.

)ubungan konsentrasi dengan cahaya yang diserap dinyatakan dalam hukum Lambert!Beer.

1.* +ujuan

+ujuan praktikum yang berjudul ,#nalisis -olorimetri ini adalah praktikan diharapkan

dapat membuat kur/a kalibrasi tembaga sulfat serta mampu menentukan kandungan tembaga

sulfat dalam larutan sampel yang belum diketahui konsentrasinya


2/8

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

*.1 0asar +eori

Prinsip spektrofotometri merupakan suatu metode pengukuran yang menerapkan adsorpsi

dari suatu larutan dengan panjang gelombang tertentu.#pabila panjang gelombang yang

digunakan adalah cahaya tampak'maka metode tersebut disebut sebagai metode

kolorimetri.Prinsip kerja dari metode ini adalah jumlah cahaya yang di serap oleh larutan

sebanding dengan konsentrasi kontaminan dalam larutan.Prinsip ini diabarkan dalam hukum

Lambert!Beer Lestari' *"2.

)ukum Lamber!Beer merupakan dua hukum yang saling berkelanjutan.Pertama' )ukum

Lambert menjelaskan tentang penyinaran suatu gelombang dan penerapannya dalam penentuan

konsentrasi senya$a dalam larutan.3edangkan untuk hukum Beer merupakan perluasan dari

hukum Lambert.)ukum Lambert!Beer didasarkan pada hubungan antara konsentrasi zat

pelarut'penyerapan berkas cahaya monokromatis serta panjang gelombang tertentu yang melalui

larutan.Jumlah cahaya sebanding dengan konsentrasi zat pelarut yang secara matematis

dinyatakan oleh persamaan

logI0

I= t c

dimana

I0 %ntensitas cahaya dating

I %ntensitas cahaya yang diteruskan

-oefisien ekstinsi molar

t -etebalan larutan yang ditembus cahaya cm2

c -onsentrasi zat terlarut M2

Makfoeld' **2.

#lat yang digunakan untuk mengukur intensitas cahaya yang diserap oleh atom atau

molekul disebut spektofotometer.Bagian!bagian kolorimeter terdiri dari sumber cahaya'sel tabungdan detector


3/8

BAB III

METODOLOGI

5.1 Peralatan

#dapun peralatan yang digunakan dalam praktikum yang berjudul ,#nalisis -olorimetri

kali ini adalah kolorimeter' * buah labu ukur *6 ml'dan labu ukur *6 ml.

5.* Bahan

Bahan!bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah larutan 7u384 '1 M dan

larutan sampel 7u384

5.5 3kema -erja


4/8

BAB IV

ANALISA DAN PEMBAHASAN

4.1 Perhitungan Pengenceran 7u384

4.1.1 CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.09M)

M1V1=M2V2

0.1 V1=0.09100

V1= 9

0.1

V1=90mL

4.1.*CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.08M)

M1V1=M2V2

0.1 V1=0.08100

V1= 8

0.1

V1=80mL

4.1.5CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.07M)

M1V1=M2V2

0.1 V1=0.07100

V1= 7

0.1

V1=70mL

4.1.4 CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.06M)

M1V1=M2V2

0.1 V1=0.06100

V1= 6

0.1


5/8

V1=60mL

4.1.6CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.05M)

M1V1=M2V2

0.1 V1=0.05100

V1= 5

0.1

V1=50mL

4.1.9CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.04M)

M1V1=M2V2

0.1 V1=0.04 100

V1= 40.1

V1=40mL

4.1." CuSO4 (0.1M)CuSO4(0.03M)

M1V1=M2V2

0.1 V1=0.03100

V1= 30.1

V1=30mL

4.* Perhitungan

:o

-onsentrasi

mol&Liter2

sumbu ;2

x2 Log resistansi2

sumbu y2;y

1 .5 .< ."96 .**


6/8

.5= .*94 4.12

3ehingga didapatkany=12.12x+b >*2

?ntuk medapatkan nilai b

0.765=12.12 (0.03 )+b

0.765=0.364+b

b=0.401

b=0.4 >52

0ari persamaan 12 dan persamaan 52 didapat persamaan garis

y=12.12x+0.4

3ehingga konsentrasi Cu dalam sampel dengan log resistansi2 @ .=5* adalah

y=12.12x+0.4

0.832=12.12x+0.4

12.12x=0.432


7/8

x=0.432

12.12

x=0.036M

4.5 Arafik Pengamatan

-onsentrasi mol&Liter2 Log resistansi2.5 ."96

.6 ."96

.9 .=*4

." .=5*

.= .==4

.< .=


8/8

BAB V

PENUTUP

2. laporan analisis kolorimetri

Documents