alchemist08.files.wordpress.com · web viewadsorpsi adalah suatu peristiwa penyerapan pada...

2 0

Kumpulan Laporan Praktikum Kimia Fisika

PERCOBAAN II

Judul Percobaan : ADSORPSI PADA LARUTAN

Tujuan : Mempelajari secara kualitatif sifat-sifat dari suatu bahan

adsorpsi.

Hari / tanggal : Senin / 20 Oktober 2008

Tempat : Laboratorium Kimia PMIPA FKIP Unlam Banjarmasin.

I. DASAR TEORI

Adsorpsi adalah suatu peristiwa penyerapan pada permukaan suatu

adsorben, misalnya zat padat akan menarik molekul-molekul gas atau zat cair

pada permukaannya. Hal ini disebabkan karena zat padat yang terdiri dari molekul

tidak menarik dengan gaya van der waals. Kalau ditinjau satu molekul yang lain

mempunyai daya tarik seimbang, karena salah satu arah tidak ada molekul lain

yang menarik. Adsorpsi dipergaruhi oleh beberapa factor :

1. Macam adsorben

2. Luas permukaan

3. Temperatur

4. Macam zat yang diadsorpsi

5. Konsentrasi masing-masing

Untuk adsorben yang permukaannya besar, maka adsorpsi juga makin

besar. Pengaruh konsentrasi larutan terhadap adsorpsi dapat dinyatakan sebagai

berikut:

x/m = k Cn

Dimana : x = berat zat yang diadsorpsi

m = berat adsorben

C = konsentrasi zat yang teradsorpsi

n dan k = terapan adsorpsi

Jika ditulis dalam logaritma :

Log (x/m) = n log C + log k

Created By:Ummu hani

2 0


Untuk menentukan n dan k dengan membuat grafik log (x/m) versus log

C. sebagai garis lurus, slopenya adalah n dan intersepnya adalah log k, sehingga

harga-harga k dapat ditentukan.

Menurut persamaan Langmuir (adsorpsi isoterm Langmuir ) dengan

notasi yang sama, hanya bentuk-bentuk tetapannya yang berbeda. Asumsi isoterm

Langmuir adaalah ketaktergantungan dan ekuivalensi dengan tempat adsorpsi.

Penyimpangan dari isoterm ini,sering kali berasal dari kegagalan asumsi tersebut.

Contohnya, entalpi adsorpsi sering menjadi kurang negatif saat θ bertambah. Ini

menunjukkan bahwa tempat yang paling menguntungkan dari segi energinya,

akan ditempati lebih dulu.

Isoterm Langmuir mengabaikan kemungkinan bahwa monolapisan awal

dapat berlaku sebagai subatrat untuk absorpsi (fisika) selanjutnya. Dalam hal ini,

isoterm itu tidak mendatar pada suatu nilai jenuh pada tekanan tinggi, tetapi dapat

diharapkan naik secara tak terbatas.

Pada percobaan yang akan dilakukan perbedaan jumlah NaOH

diperlukan untuk titrasi sebelum dan sesudah adsorpsi adalah sama dengan jumlah

asam asetat yang diadsorpsi. Misalnya mula-mula membutuhkan NaOH x mL dan

sesudah y mL maka jumlah asam asetat yang teradsorpsi oleh adsorben.

Konsentrasi asam asetat adalah konsentrasi pada kesetimbangan, jadi

diambil konsentarsi akhir sesudah adsorpsi.

II. ALAT DAN BAHAN

Alat – alat yang digunakan yaitu :

Erlenmeyer 50 mL : 1 buah

Buret + statif + klem : 1 buah

Pipet tetes : 1 buah

Kaca arloji : 1 buah

Gelas kimia 100 mL : 1 buah


2 0


Gelas ukur 10 mL : 1 buah

Neraca analitik : 1 buah

Corong : 1 buah

Batang pengaduk : 1 buah

Bahan - bahan yang digunakan yaitu :

Asam Asetat pekat (zat A)

Larutan asam asetat 0,2M; 0,4M; 0,6 M; 0,8M

Larutan standar NaOH 0,5M

Indikator fenolptalen

Karbon aktif

Aquades

Kertas Saring

III. PROSEDUR KERJA

1. Membuat larutan asam asetat dengan konsentrasi

0,2M; 0,4M; 0,6M dan 0,8M

2. Mengambil 10 mL larutan asam asetat masing-

masing 0,2M, 0,4M, 0,6M dan 0,8M, meneteskan dua tetes indikator

fenolptalein,kemudian menitrasi dengan larutan standar NaOH 0,5M

sampai larutan berwarna merah muda

3. Mengambil setiap larutan sebanyak 10 mL,

menambahkan pada masing-masing larutan 1 gram arang aktif,

mengocok, dan menutup dengan kertas saring, mendiamkan selama 30

menit, menyaring dan mengambil filtrat. Meneteskan 2 indikator PP

pada filtrat. Menitrasi dengan larutan standar NaOH 0,5 sampai

berwarna merah muda. Menghitung asam asetat yang diadsorpsi.


2 0


IV. HASIL PENGAMATAN

No. Variabel yang Diamati Hasil Pengamatan

1.

2.

a. 10 mL CH3COOH 0,2M + indikator pp 2

tetes.

- Menitrasi dengan 2,1 mL NaOH 0,5 M

b. 10 mL CH3COOH 0,4M + indikator pp 2

tetes.

- Menitrasi dengan 4,5 mL NaOH 0,5 M

c. 10 mL CH3COOH 0,6M + indikator pp 2

tetes.

- Menitrasi dengan 7,5mL NaOH 0,5 M

d. 10 mL CH3COOH 0,8M + indikator pp 2

tetes.

- Menitrasi dengan 10mL NaOH 0,5 M

a. 10 mL

CH3COOH 0,2M + 1,0809gram karbon

aktif

- Mendiamkan 30 menit, menyaring

- Menitrasi 10mL filtrate + 2 tetes indikator

pp dengan 0,5 mL NaOH 0,5 M

b. 10 mL

- warna larutan ungu

muda

- warna larutan merah

muda

- warna

larutan ungu muda

- warna

larutan ungu muda

- Ada

endapan hitam dan

lapisan di atas setelah

di saring larutan

bening

- Warna

larutan merah muda


2 0


CH3COOH 0,4M + 1,0835gram karbon

aktif

- Mendiamkan 30 menit,

menyaring

- Menitrasi 10mL filtrat + 2 tetes indikator pp

dengan 1 mL NaOH 0,5 M

c. 10 mL CH3COOH 0,6M + 1,0669gram

karbon aktif

- Mendiamkan 30 menit,

menyaring


dengan 2,7 mL NaOH 0,5 M

d. 10 mL CH3COOH 0,8M + 1,084gram

karbon aktif

- Mendiamkan 30 menit, menyaring


dengan 3 mL NaOH 0,5 M

- ada endapan hitam dan


disaring larutan bening

- warna

larutan merah muda

- ada

endapan hitam dan



- warna

larutan merah muda

- ada endapan hitam dan



- warna

larutan merah muda

V. ANALISIS DATA

Dalam percobaan ini, dilakukan pencampuran tiga komponen, yaitu asam

asetat (zat A), kloroform (zat B) dan aquadest (zat C). Ketiga komponen tersebut

bercampur dengan volume yang berbeda–beda sehingga pencapaian titik akhirnya


2 0


juga berbeda. Titik akhir titrasi tersebut ditandai dengan tepat timbulnya

kekeruhan pada larutan. Dari percobaan didapatkan hasil:

Dalam percobaan ini yang dipelajari adalah peristiwa adsorpsi pada larutan

dengan zat adsorben berbentuk zat padat, yakni karbon aktif (norit) yng dalam

bentuk serbuk. Dalam kehidupan sehari-hari penggunaan arang sebagai zat

penyerap atau adsorben telah banyak ditemui. Ternyata pada karbon aktif ini

struktur ruangnya berongga. Adanya rongga ini memungkinkan masuknya zat lain

atau diikat oleh karbon aktif yang dipilih sebagai adsorben yang dalam percobaan

ini juga mempengaruhi banyak sedikitnya larutan yang diserap.

Pada percobaan yang dilakukan pertama kali adalah titrasi CH3COOH

tanpa adsorben dengan larutan NaOH standar 0,5 M. Sebelum dilakukan titrasi

larutan ditambahkan dengan 2 tetes indikator PP hal ini bertujuan agar titik titrasi

dapat diketahui karena dengan adanya indikator PP larutan akan berubah warna

menjadi merah muda jika dalam suasana basa. Pada titrasi ini digunakan

konsentrasi CH3COOH yang berbeda-beda. Dari data pengamatan terlihat bahwa

semakin besar konsentrasi CH3COOH yang ditirasi maka semakin banyak NaOH

yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi.

Pada percobaan ini CH3COOH 0,2 M memerlukan 2,1 mL NaOH untuk

mencapai titik akhir titrasi, CH3COOH 0,4 M memerlukan 4,5 mL NaOH untuk

mencapai titik akhir titrasi, CH3COOH 0,6 M memerlukan 7,5 mL NaOH untuk

mencapai titik akhir titrasi, sedangkan CH3COOH 0,8 M mencapai titik akhir

titrasi pada penambahan NaOH sebanyak 10mL. Dari data pengamatan tersebut

terlihat bahwa semakin besar konsentrasi CH3COOH yang dititrasi maka semakin

banyak NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi. Hal ini karena

semakin besar konsentrasi asam (dalam hal ini CH3COOH) maka ion H+ juga

makin banyak sehingga untuk menetralkannya diperlukan jumlah basa

(NaOH)/ion OH- yang juga lebih banyak hingga tercapai suatu titik ekivalen.

Persamaan umum reaksi penetralan CH3COOH dengan NaOH adalah

sebagai berikut :

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(aq)


2 0


Sedangkan pada percobaan kedua, ditambahkan karbon aktif dalam larutan

CH3COOH. Karbon aktif disini akan bertindak sebagai adsorben. Penambahan

adsorben ini dilakukan untuk mengetahui seberapa besar adsorpsi yang dilakukan

terhadap CH3COOH. Agar proses penyerapan lebih sempurna maka larutan

tersebut didiamkan kurang lebih 30 menit. Pengadukan yang dilakukan pada saat

penambahan adsorben juga akan mmperbnyak terjadinya adsorpsi , karena

gerakan partikel-partikel adsorben dan zat teradsorpsi menjdi lebih cepat,

sehingga memungkinkan terjadinya adsorpsi menjadi lebih besar. Hal yang sama

ini juga terjadisaat temperatur larutan dinaikkan, yang menyebabkan gerak

tumbukan antar partikel semkin bear. Penggunaan karbo aktif yang berupa serbuk

juga mempengaruhi adsorpsi, yaitu mempercepat adsorpsi sebab semakin kecil

bentuk partikel, berarti permukaan larutan larutan semakin luas sehingga semakin

banyak larutan yang dapat diadsorpsioleh larutan yang mengandung karbon aktif.

Kemudian dilakukan penyaringan untuk memisahkan filtrat dengan

kotoran dari karbon aktif. Ke alam filtrat yang diperoleh ditambahkan 2 tetes

indikator pp, sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui dengan adanya perubahan

warna dan volum NaOH yang diperlukan untuk menitrasi CH3COOH dengan

adanya penambahan karbon aktif dapat diketahui.

Dari perhitungan terlihat perbedaan konsentrasi CH3COOH tanpa karbon

aktif dengan konsentrasi dengan karbon aktif, dimana konsentrasi CH3COOH

lebih kecil daripada konsentrasi tanpa karbon aktif yaitu konsentrasi 0,2 M jumlah

CH3COOH tanpa karbon aktif sebesar 0,105 sedangkan dengan karbon aktif

sebesar 0,05 M, konsentrasi CH3COOH 0,4 M tanpa karbon sebesar 0,225 M,

sedangkan dengan karbon aktif sebesar 0,1 M. Konsentrasi 0,6 M tanpa karbon

aktif sebesar 0,375 M, sedangkan dengan karbon aktif sebesar 0,27 M.

Konsentrasi CH3COOH 0,8 M tanpa karbon aktif sebesar 0,5 M, sedangkan

dengan karbon aktif sebesar 0,3 M. Hal ini menunjukkan bahwa terjadi adsorpsi

larutan yang ditambahkan karbon aktif

Dari kedua percobaan yang dilakukan dapat dilihat bahwa dengan adanya

penambahan karbon aktif (adsorben) ke dalam larutan CH3COOH mengakibatkan

adanya perbedaan jumlah NaOH yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen.


2 0


CH3COOH yang ditambahkan dengan karbon aktif memerlukan lebih sedikit

NaOH unuk mencapai titik akhir titrasi daripada yang tidak ditambahkan dengan

karbon aktif. Hal ini karena pada penambahan karbon aktif konsentrsi CH3COOH

menjadi berkurang karena diadsopsi oleh karbon aktif tersebut.

Berdasarkan perhitungan diperoleh data-data seperti di bawah ini:

X Y

-1,0969 -1,318

-0,75 -0,979

-0,62 -0,842

-0,46 -0,678

Dari data-data yang ada di atas dapat dibuat suatu grafik dengan

mengalurkan log konsentrasi CH3COOH yang teradsorpsi terhadap log jumlah

CH3COOH yang teradsorpsi, dan didapatkan garis lurus dengan harga n=1 dan k=

-0,2551.

VI. KESIMPULAN

1. Asam asetat,kloroform, dan air merupakan sistem 3 komponen yang

dapat campur sebagian dan dapat digambarkan dalam diagram

terner

2. Semakin besar konsentrasi CH3COOH yang dititrasi maka akan

makin banyak pula volum NaOH yang diperlukan.

3. Semakin besar konsentrasi CH3COOH yang diadsorpsi maka

jumlah CH3COOH yang diadsorpsi oleh adsorben juga semakin

banyak.

4. Konsentrasi CH3COOH sebelum diadsorpsi lebih besar daripada

setelah diadsorpsi karena sebagian asam asetat mengikat karbon

aktif (adsorben) tersebut.


2 0


VII. DAFTAR PUSTAKA

Alberty, Robert. 1993. Kimia Fisika. Jakarta : Erlangga

Sukardjo. 1994. Kimia Anorganik. Yogyakarta : Bina Aksara

Tim Dosen Praktikum Kimia Fisika. 2008. Petunjuk Praktikum Kimia

Fisika. Banjarmasin: FKIP UNLAM.(tidak dipublikasikan)


2 0


LAMPIRAN

PERHITUNGAN

A. Konsentrasi CH3COOH tanpa karbon aktif

M CH3COOH x V CH3COOH = M NaOH x V NaOH

M CH3COOH =

Diketahui :

V CH3COOH = 10 mL

M NaOH = 0,5 M

Maka :

1. CH3COOH 0,2 M

M CH3COOH =

=

= 0,105 M

2. CH3COOH 0,4 M

M CH3COOH =

=

= 0,225 M

3. CH3COOH 0,6 M

M CH3COOH =

=


2 0


= 0,375 M

4. CH3COOH 0,8 M

M CH3COOH =

=

= 0,5 M

B. Konsentrasi CH3COOH dengan karbon aktif

M CH3COOH x V CH3COOH = M NaOH x V NaOH

M CH3COOH =

Diketahui :

V CH3COOH = 10 mL

M NaOH = 0,5 M

Maka :

1. CH3COOH 0,2 M

M CH3COOH =

=

= 0,025 M

2. CH3COOH 0,4 M

M CH3COOH =

=

= 0,05 M

3. CH3COOH 0,6 M

M CH3COOH =


2 0


=

= 0,135 M

4. CH3COOH 0,8 M

M CH3COOH =

=

= 0,15 M

C. Volume CH3COOH yang teradsorpsi oleh adsorben :

Dengan : x = V NaOH tanpa karbon aktif

y = V NaOH dengan karbon aktif

maka :

1. CH3COOH 0,2 M

=

= 0,048 mL

2. CH3COOH 0,4 M

=

= 0,105 mL

3. CH3COOH 0,6 M

=

= 0,144 mL

4. CH3COOH 0,8 M


2 0


=

= 0,210 mL

D. Konsentrasi zat yang teradsorpsi

C = C tanpa arang aktif – C dengan arang aktif

1. CH3COOH 0,2 M

C = 0,105 M – 0,025M = 0,08M

Log 0,08 = -1,0969

2. CH3COOH 0,4 M

C = 0,225 M – 0,05 M = 0,175 M

Log 0,175 = - 0,75

3. CH3COOH 0,6 M

C = 0,375 M – 0,135 M = 0,24 M

Log 0,24 = - 0,62

5. CH3COOH 0,8 M

C = 0,5 M – 0,15 M = 0,35 M

Log 0,35 = - 0,46

E. Pengaruh konsetrasi larutan terhadap adsorpsi

Log

Mr CH3COOH = 60 g/mol

1. CH3COOH 0,2 M

Log

=

= -1,352


2 0


2. CH3COOH 0,4 M

Log

= 69

= -1,0136

3. CH3COOH 0,6 M

Log

= log 0,1349

= -0,869

4. CH3COOH 0,8 M

Log

= log 0,194

= -0,713

F. Nilai n


2 0


G. Nilai K

Log K = -1,352– (1(-1,0969))

Log K = -1,352 + 1,0969

Log K = -0,2551

Persamaan garis lurus Y = BX + A

n = A sebagai intersep

n = B sebagai slope

K = A

X = log konsentrasi yang teradsorpsi

Y = log jumlah CH3COOH yang teradsorpsi

Berdasarkan perhitungan diperoleh data-data seperti di bawah ini:

X Y

-1,0969 -1,318

-0,75 -0,979

-0,62 -0,842

-0,46 -0,678

Dari data-data yang ada di atas dapat dibuat suatu grafik dengan

mengalurkan log konsentrasi CH3COOH yang teradsorpsi terhadap log jumlah

CH3COOH yang teradsorpsi, dan didapatkan garis lurus dengan harga n=1 dan k=

-0,2551.


2 0


-1.6

-1.4

-1.2

-1

-0.8

-0.6

-0.4

-0.2

0-1.2 -1 -0.8 -0.6 -0.4 -0.2 0

LOG C

LOG

X/M

FLOWCHART

PERCOBAAN II

ADSORPSI PADA LARUTAN


campuran CH3COOH + CHCl3

2 0


* Konsentrasi larutan 0,2 M; 0,4 M ; 0,6 M; 0,8 M


10 mL CH3COOH *(aq)

Larutan berwarna merah muda

- Menambahkan indikator pp- Menitrasi dengan larutan standar

NaOH 0,5 M

Larutan CH3COOH 0,2 M; 0,4 M ; 0,6 M; 0,8 M

- Mengencerkan dalam labu pengenceran

- Mengocok dan menutup dengan kertas saring

- Menyaring dan Mengambil masing-masing filtrat

Filtrat

Larutan

10 mLCH3COOH *(aq) + 1 g karbon aktif

Residu

- Menambahkan indikator dan menitrasi dengan larutan standar NaOH 0,5 M

- Menghitung asam asetat yang diabsorbsi

2 0


* Konsentrasi larutan 0,2 M; 0,4 M ; 0,6 M; 0,8 M


alchemist08.files.wordpress.com · web viewadsorpsi adalah suatu peristiwa penyerapan pada...

Documents