Kelompok 7(SMAN 4 Padang)

Ananda Putri WahyuniAriq Marfi

Oxsa PicassoTio Fachrozi Putra

UNSUR PERIODE KETIGA

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cr

Ar

Natrium

Magnesium

Aluminium

Silikon

Fosfor

Sulfur

Klorin

Argon

Sifat-Sifat Unsur Periode Ketiga

Sifat-sifat yang ke kanan makin bertambah:Energi ionisasi Keelektronegatifan Bilangan oksidasi maksimum Sifat asam Sifat oksidator

Sifat-sifat yang ke kanan makin berkurang:jari-jari atomKonduktivitas (daya hantar)Sifat logam Sifat basa Sifat reduktor

Kemiripan Sifat Diagonal

a. Li dan Mg mudah bereaksi dengan gas N2 di udara. Hasil pembakaran Li : Li2O dan Li2N Hasil pembakaran Mg : MgO dan MgN2

b. Be dan Al bersifat amfoter, yaitu dapat membentuk asam maupun basa. Be(OH)2 H2BeO2

Al(OH)3 HAlO2

c. B dan Si bersifat metaloid yaitu unsur bukan logam yang mempunyai sifat-sifat fisis logam (mengkilap, menghantar listrik, dan dapat ditempa)

SUMBER, PEMBUATAN DAN KEGUNAAN UNSUR-UNSUR

PERIODE KETIGA

Na

Nomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 ÅTitik Didih : 892 C Titik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal logamWujud : Padat

NatriumSumber di alam: • larut di air laut• pada sumber air alami

Pembuatan: Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi yang terjadi:

Katode : Na+(l) + e Na(l)

Anode : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e

Kegunaan:Dipakai dalam pebuatan esterNACl digunakan oleh hampir semua makhlukNa-benzoat dipakai dalam pengawetan makananNa-glutamat dipakai untuk penyedap makananIsi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotorNAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertasNAHCO3 dipakai sebagai pengembang kueMemurnikan logam K, Rb, CsNACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

Nomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relatif : 24,305Jari-jari atom : 1,72 ÅTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : KristalWujud : Padat

Mg Magnesium

Pembuatan: Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam kloridanya. Mg diolah dari air laut melalui proses Downs: 1. Air laut dicampur CaO sehingga Mg diendapkan sebagai Mg(OH)2 2. Endapan direaksikan dengan HCl pekat, mengahasilkan larutan MgCl2 3. Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperoleh kristalnya. 4. Kristal MgCl2 dielektrolisis

Sumber di alam:Pada air laut dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine

Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen. Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut

magnalum. Pemisah sulfur dari besi dan baja. Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri

percetakan. Untuk membuat lampu kilat. Sebagai katalis reaksi organik.

Aluminium

Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1 Massa Atom relatif : 26,98154Jari-jari atom : 1,82 ÅTitik Didih : 2467 CTitik Lebur : 660 CElektronegatifitas : 1,45Energi Ionisasi : 577 kJ/molTingkat Oks. Max : 3+Struktur Atom : KristalWujud : Padat

AlSumber utamanya adalah biji

bauksit

Pembuatan:Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair yangdiperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang mengandung kotoran,misalnya Fe2O3 dan SiO2, melalui langkah-langkha sebagai berikut:1. Bauksit yang masih kotor direaksikan denga NaOH pekat. Al2O3 dan SiO2 larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi. Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O 2NaAl(OH)4(aq) 2. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan dengan CO2 untuk mengendapkan aluminium hidroksida. 2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l) 3. Produk disaring untuk memeperoleh Al(OH)3, kemudian dipanaskan untuk meperoleh Al2O3 2Al(OH)3(s) Al2O3(s) + 3H2O(g)

Kegunaan:Banyak dipakai dalam industri pesawatUntuk membuat konstruksi bangunanDipakai pada berbagai macam aloiUntuk membuat magnet yang kuatTawas sebagai penjernih airUntuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasaMembuat berbagau alat masakMenghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll.

Silikon

Nomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2 Massa Atom relatif : 28,0855Jari-jari atom : 1,46 ÅTitik Didih : 2355 CTitik Lebur : 1410 CElektronegatifitas : 1,74Energi Ionisasi : 787 kJ/molTingkat Oks. Max : 4+Struktur Atom : KristalWujud : Padat

SiDitemukan pada banyak senyawa dioksida dan

berbagai macam silicate yang ada di alam.

Pembuatan:Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar 30000C dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur)

SiO2(s) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g) Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatan dengan titimk leleh 14100C. Si ini dapat digunakan dalam pembuatan aliase dengan logam lain. Untuk penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan sel surya siperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu dipanaskan dengan Cl2 , kemudian hasilnya direduksi dengan mengalirkan campuran uap SiCl4 dengan gas H2 melalu tabung yang dipanaskan. Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4(l) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)

Kegunaan:Dipakai dalam pembuatan kacaTerutama dipakai dalam pembuatan semi konduktorDigunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembagaDigunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone (polimer silikon untuk mengubah jaringan pada tubuh)

Fosfor

Nomor atom : 15Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3 Massa Atom relatif : 30,97376Jari-jari atom : 1,23 ÅTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom : molekul PoliatomWujud : Padat

Pembuatan:Fosforus Putih. Diperoleh dengan reduksi fosforit, dalam batuan fosfat yang dipanaskan dengan kokas dan pasir silika pada suhu 1400-15000C. 2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) 6CaSiO3(s) + 10CO(g) + P4(g)

P Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral :

dolomite, magnetite, olivine, serpentine

Kegunaan:Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semenUntuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalumPemisah sulfur dari besi dan bajaDipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakanUntuk membuat lampu kilatSebagai katalis reaksi organik

Sulfur (belerang)

Nomor atom : 16Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4 Massa Atom relatif : 32,066Jari-jari atom : 1,09 ÅTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul poliatomWujud : Padat

S

Secara alami banyak terdapat di gunung berapi

Pembuatan:• sulfur kemungkinan merupakan hasil reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat dalam gas vulkanik. 8SO2(g) + 16H2S(g) 16H2O(l) + 3S8(s) • Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang dengan proses Frasch.

Kegunaan: Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam

sulfat. Digunakan dalam baterai Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk Digunakan pada korek dan kembang api Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai

proses.

Klorin

Nomor atom : 17Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 5 Massa Atom relatif : 35,4527Jari-jari atom : 0,97 ÅTitik Didih : -35 CTitik Lebur : -101 CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+Struktur Atom : molekul diatomWujud : gas

Cr

Pembuatan: Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan dengan cara mengelektrolisis leburan NaCl, yang dicampur dengan sedikit NaF sebelum dicairkan, dengan tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800 menjadi 10000C. Pada elektrolisis ini digunakan diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah reaksi antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk.

Sumber di alam: di air laut

Kegunaan:Dipakai pada proses pemurnian airCl2 dipakai pada disinfectanKCl digunakan sebagai pupukZnCl2 digunakan sebagai solderNH4Cl digunakan sebagai pengisi batereDigunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertasDipakai untuk membunuh bakteri pada air minumDipakai pada berbagai macam industri

Argon

Nomor atom : 18Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6 Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul monoatomWujud : gas

ArArgon dapat ditemukan di alam, yakni di

udara karena merupakan penyusun udara.

Kegunaan: Sebagai pengisi bola lampu karena Argon

tidak bereaksi dengan kawat lampu Dipakai dalam industri logam sebagai inert

saat pemotongan dan proses lainnya Untuk membuat lapisan pelindung pada

berbagai macam proses Untuk mendeteksi sumber air tanah Dipakai dalam roda mobil mewah

Cara memperoleh Argon:1. Dengan memperolehnya dari atmosfer /

udara bebas secara destilasi fraksional pada udaca cair

2. Menemisikan positron / elektron ke atom KK + 1e Ar 40 isotop Ar dengan proton 40

Thank YouThank You