1. SEJARAH PENEMUAN

• Argon telah diduga keberadaannya dalam udaraHenry Cavendis pada tahun 1785 yang akhirnya bisadiisolasi oleh Lord Rayleigh dan Sir William Ramsay siSkodlandi, yang dalam percobaan nya merekamemisahkan semua gas oksigen, karbondioksida, air, dan gas nitrogen dari suatu sampeludara yang bersih.

• Argon berasal dari bahasa yunani “argos” yang artinya “tidak reaktif”.

2. Sumber Unsur Argon

• Argon dihasilkan dari penyulingan bertingkatudara cair karena atmosfer mengandung 0,49 % argon. Atmosfer mars mengandung 1,6 % isotop argon

• Argon merupakan penyusun 0,934 % (berdasarkan volume) atau 1,29 % (berdasarkan massa) atmosfer bumi. Kira-kiradihasilkan 700.000 ton argon diseluruh duniasetiap tahunnya.

3. Sifat-Sifat Argon

• Argon larut dalam air 2,5 kali lipat dari padanirogen, dan memiliki kelarutan yang samadengan oksigen.

• Argon tidak berwarna dan berbau, baik dalam gas maupun cair.

• Argon dikenal sebagai gas inert dan tidakdiketahui senyawa yang mudah dibentuknyaseperti halnya kripton, radon, dan xenon.

• Argon mempunyai nomor atom 18 danmerupakan unsur ketiga dari golongan VIII A darisistem periodik unsur

• Pada kulit terluarnya yang terisi penuhelektron membuatnya menjadi unsur stabildan tahan untuk tidak berikatan dengan unsurlain.

• Mempunyai bilangan oksidasi 0

• Berbentuk gas pada suhu kamar

• Mempunyai titik didih 87,30 k dan titik lebur83,80 k.

• Bersifat non magnetik.

4. Isotop Argon

• Isotop utama yang ditemukan dalam bumiadalah 40 (99,6%), 36 Ar (0,34%) dan 38 Ar(0,06%).

• Dalam atmosfer, 39 Ar dibuat dengan aktifitassinar kosmik.

• 37 Ar dibuat dari peluruhan 40 ca sebagaihasil ledakan nuklear permukaan dimanamemiliki waktu paruh 35 hari.

5. Karakteristik Argon

• Argon tidak bersifat racun dalam bentuk gas dan cairan.

• Argon berada pada keadaan inert padakeadaan dibawah normal.

• Sudah dapat ditemukan pembuatansenyawanya yaitu HArF ( Argon Hidrofluorida ) yaitu suatu senyawa setengah stabil dari argon dengan Hidrogen dan fluorin. Senyawa iniditemukan melalui penelitian univ. Helsinki tahun 2000.

6. Pembuatan Argon

• Melalui peluruhan Radioaktif = menangkapelektron atau emisi positron dari potassium-40

• Reaksi argon dengan H dan F :

• Ar+H+F HArF pembuatan senyawa ini susahdibuat dan dibatasi.

7. Kegunaan Unsur Argon

• Sebagai pengisi dalam bola lampu cahayalistrik, karena argon tidak bereaksi denganfilament cahaya lampu pada temperaturtinggi.

• Sebagai gas inert perisai dalam berbagaibentuk dari pengelasan.

• Sebagai pilihan gas pada plasma yang digunakan dalam icp spectroscopy.