SOAL I

1. Bila dua unsur membentuk 2 macam senyawa

atau lebih, untuk massa salah satu unsur yang

sama, massa untuk ke-2 dalam masing–masing

senyawa berbanding sebagai bilangan sederhana

adalah bunyi hukum............

a. Dalton d. Avogadro

b. Proust e. Lavoisier

c. Guy–Lussac

2. Rumus kimia garam inggris adalah..........

a. Fe2O3 d. CuSO4

b. MgSO4 e. NaCl

c. KCl

3. Gas X sebanyak 0,20 g menempati volume 440

mL. Jika 0,10 g gas CO2 pada P dan T yang sama

menempati volume 320 mL, maka gas X tersebut

adalah.............

a. O2 c. SO3 e. SO4

b. SO2 d. NO2

4. Banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80%

yang dibakar dapat menghasilkan 8 gram SO3

adalah............gram

a. 2 c. 4 e. 6

b. 3 d. 5

5. Jika kristal natrium sulfit mengandung 50% air

kristal, maka rumus kristal natrium sulfit tersebut

adalah......(Ar Na = 23, O = 16, S = 32)

a. Na2SO3.4H2O d. Na2SO3.7H2O

b. Na2SO3.5H2O e. Na2SO3.8H2O

c. Na2SO3.6H2O

6. Pada pembakaran sempurna 5 L (P, T) campuran

metana dan aetilena dihasilkan 6 L CO2 (P, T)

maka volume metana dalam campuran

tersebut...............

a. 1 L c. 3 L e. 5 L

b. 2 L d. 4 L

7. Pada keadaan STP 2,16 gram CXHY dibakar

menghasilkan CO2 134,4 mL dan H2O 90 mg, (Ar

C = 12, O = 16, H = 1). Maka senyawa

hidrokarbon yang dimaksud adalah.........

a. CH4 c. C3H8 e. C5H12

b. C2H6 d. C4H10

8. 22,4 gram logam M bervalensi 3 direaksikan

dengan larutan H2SO4. Jika dihasilkan 13,44 L gas

H2 pada keadaan STP dan setiap atom M

mempunyai 30 neutron, maka atom M terletak

pada golongan/periode............

a. VIIIB/4 d. VIB/4

b. VB/3 e. IVB/4

c. VIIIA/4

9. Yang merupakan reaksi redoks adalah kecuali

a. 2H2 + O2 2H2O

b. H2S + 2H2O + 3Cl2 SO2 + 6HCl

c. CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2

d. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2

e. CuSO4 + Ca CaSO4 + Cu

10. Pada reaksi kesetimbangan 2NH3 (g) N2 (g)

+ 3H2 (g). mula–mula terdapat 8 mol NH3

kemudian terurai dengan derajat disosiasi 0,5.

Jika pada kesetimbangan PTotal = 4,8 atm, maka

harga Kp adalah……..

a. 2,16 c. 4,32 e. 17,28

b. 8,64 d. 12,64

11. Diketahui:

C (s) + 2H2 (g) + ½ O2 (g) CH3OH K1 =

16

C (s) + O2 (s) CO2 (g) K2 = 8

H2 (g) + O2 (g) H2O (g) K3 = 4

Maka harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi

2CH3OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 4H2O (g)

adalah……….

a. ⅛ c. 256 e. 1024

b. 64 d. 32

12. meluruh menjadi dengan

memancarkan sinar alfa dan sinar beta. Maka

sinar alfa dan beta yang dipancarkan berturut–

turut adalah................

a. 8 sinar alfa dan 6 sinar beta

b. 10 sinar alfa dan 10 sinar beta

c. 10 sinar alfa dan 9 sinar beta

d. 9 sinar alfa dan 10 sinar beta

e. 9 sinar alfa dan 9 sinar beta

13. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2 0,5M,

MgSO4 0,02M dan ZnSO4 0,005M. Pada larutan ini

ditambahkan NaOH sehingga pH menjadi 9.

Berdasarkan data Ksp Pb(OH)2 = 3 ×10−16,

Mg(OH)2 = 5,6 × 10−12 dan Zn(OH)2 4 × 10−14

maka hidroksida yang mengendap adalah………

a. Pb(OH)2 dan Mg(OH)2 d. Pb(OH)2 saja

b. Mg(OH)2 dan Zn(OH)2 e. Mg(OH)2 saja

c. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2

14. Pada sel aki yang menjadi katode adalah........

a. PbO2 c. H2SO4 e. Zn

b. Pb d. Fe

15. Logam A dapat mendesak logam B dari larutan.

Logam C dapat mendesak logam B dari larutan.

Logam C tidak dapat mendesak logam A dari

larutan. Urutan potensial reduksi yang semakin

negatif dari ketiga logam tersebut adalah..........

Seleksi Daerah Olimpiade Farmasi Se–JatimBali UNAIR 2005

1

a. A > B > C d. B > C > A

b. A > C > B e. C > A > B

c. C > B > A

16. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda

Pt pada anodanya terjadi reaksi..........

a. Cu2+ (aq) + 2e¯ Cu (s)

b. Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e¯

c. 2H2O (l) + 2e¯ 2OH− (aq) + H2(g)

d. 2H2O (l) 4H+ (aq) + O2(g) + 4e¯

e. 2H2O (l) + O2(g) + 4e− 4OH¯ (aq)

17. Pada elektrolisa 500 mL larutan 0,10M AgNO3

dengan elektrode karbon menggunakan kuat

arus listrik sebesar 10A dalam waktu 386 detik

maka gram perak yang dapat diendapkan pada

katoda dan volume gas yang terbentuk pada

anoda dalam keadaan STP berturut–turut

adalah.............(Ar Ag = 108, O = 16, N = 14)

a. 4,32 g dan 2,24 L

b. 2,16 g dan 1,12 L

c. 4,32 g dan 0,224 L

d. 2,16 g dan 0,224 L

e. 4,32 g dan 0,448 L

18. Di alam terdapat dua jenis isotop Cl yang stabil

yaitu 35 Cl dan 37Cl. Bila Ar Cl adalah 35,5 maka

persentase isotop 35Cl adalah...........

a. 12,5% c. 37,5% e. 75%

b. 25% d. 50%

19. Warna nyala dari garam K2SO4 dan BaCl2

berturut–turut adalah..............

a. kuning dan biru

b. ungu dan hijau

c. merah karmin dan hijau

d. ungu dan merah bata

e. kuning dan hijau

20. Yang dimaksud dengan massa atom relatif (Ar)

adalah........

a. perbandingan massa rata–rata atm suatu

unsur terhadap 1/12 massa atom C–12

b. perbandingan massa satu atom terhadap

massa 1/12 massa atom C–12

c. perbandingan massa rata–rata satu atom

terhadap 1/12 massa atom C–12

d. perbandingan massa satu zat terhadap 1/12

massa atom C–12

e. perbandingan massa satu unsur terhadap 1/12

massa atom C–12

21. Titik beku larutan 2,14 g NH4Cl dalam 180 g air

bila diketahui derajat ionisasi NH4Cl adalah 0,8

dan Kb air = 1,86 ºC/molal adalah...............ºC (Ar

Cl = 35,5, N = 14, H = 1)

a. –0,344 c. –0,444 e. –0,744

b. –0,244 d. –0,544

22. Dikatahui energi ikatan:

C=C = 607 kJ/mol H–Br= 368 kJ/mol

C–Br = 276 kJ/mol C–C = 348 kJ/mol

C–H = 415 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi CH3CH=CHCH3 +

HBr menjadi CH3CH(Br)CH2CH3 adalah........

a. +64 kJ/mol d. –32 kJ/mol

b. –64 kJ/mol e. +128 kJ/mol

c. +32 kJ/mol

23. pH dari campuran 150 mL 0,1M NaOH dan 100

mL 0,2 asam asetat, jika Ka asam aseta = 10–5

adalah.........

a. 5 b. 4 c. 3 d. 6 e. 7

24. Senyawa alkohol dengan rumus C4H10O memiliki

isomer sebanyak.............

a. 4 b. 5 c. 6 d. 8 e. 10

25. Diketahui potensial reduksi sebagai berikut:

K+ (aq) + e K (s) Eº = –2,93 V

Ag+ (aq) + e Ag (s) Eº = +0,80 V

Zn2+ (aq) + 2e Zn (s) Eº = –0,76 V

Ni2+ (aq) + 2e Ni (s) Eº = –0,23 V

Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eº = +0,23 V

Sel yang menghasilkan harga E paling besar

adalah……….

a. Ag+ (aq) + K (s) Ag (s) + K+ (aq)

b. Ag (s) + K+ (aq) Ag+ (aq) + K (s)

c. Ag+ (aq) + Cu (s) Ag (s) + Cu2+ (aq)

d. Ni2+ (aq) + Zn (s) Ni (s) + Zn2+ (aq)

e. Ni2+ (aq) + Ag (s) Ni (s) + Ag+ (aq)

26. Senyawa BCl3.NH3 memiliki ikatan kovalen

koordinasi dan ikatan ion

SEBAB

Ikatan kovalen koordinat adalah pemakaian

pasangan elektron secara bersama–sama yang

berasal hanya dari satu atom.

27. Klor (Cl2) dapat dimuat dengan mengalirkan gas

iod (I2) ke dalam larutan garam klorida

SEBAB

Sifat oksidator iod lebih kuat daripada klor

28. Sukrosa termasuk gula pereduksi

SEBAB

Hidrolisis sukrosa menghasilkan dua

monosakarida yang sama

29. Air sadah tetap mengandung Cl¯ dan SO42–

SEBAB

Air sadah tetap dapat dihilangkan dengan cara

pemanasan

Seleksi Daerah Olimpiade Farmasi Se–JatimBali UNAIR 2005

2

30. Senyawa alkohol berikut yang dapat memutar

bidang polarisasi adalah........

1. 2–propanol 3. 3–pentanol

2. 3–pentanol d. 2–butanol

31. Bila unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 maka pernyataan yang benar

mengenai unsur X adalah.............

1. X termasuk golongan alkali tanah

2. Garam X jika dibakar pada api bunsen

menghasilkan warna hijau

3. X dapat membentuk ion X2+

4. senyawa oksidanya memiliki rumus X2O

32. Bahan yang dapat digunakan sebagai zat

pengawet adalah .....................

1. asam sitrat 3. BHT

2. Sendawa 4. MSG

33. Pembuatan gas NH3 menurut proses Habber

berlangsung menurut reaksi N2 (g) + 3H2 (g)

2NH3 (g) ∆H = –22 kkal. Maka hal yang

harus dilakukan untuk memperbesar jumlah

produk adalah………….

1. tekanan diperkecil

2. ditambah katalis

3. ditambah H2SO4

4. suhu diturunkan

34. Pada elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda

C diperoleh logam Na seberat 11,5 g (Ar Na = 23

dan Cl 35,5). Maka pernyataan berikut yang

benar adalah.............

1. Na mengendap pada elektroda negatif

2. Tidak terbentuk gas H2

3. pada anode terbentuk gas Cl2

4. volume gas yang terbentuk adalah 5,6 L (STP)

35. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan

hidrogen antara sesama molekulnya adalah.....

1. 2–metil–2–propanol

2. etil metil eter

3. propionaldehida

4. aseton

Seleksi Daerah Olimpiade Farmasi Se–JatimBali UNAIR 2005

3