PEMERINTAH KOTA SURAKARTADINAS PENDIDIKAN DAN OLAH RAGA

SMA NEGERI 7Jl. Muh. Yamin 79 Surakarta Telp. (0271) 718679

ULANGAN TENGAH SEMESTER ITAHUN PELAJARAN 2012-2013

Mata Pelajaran : kIMIAKelas/Program : X/- Hari / tanggal : Senin, 15 Oktober 2012Waktu : 07.00 – 09.00 (120 Menit).

I. Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal nomor 1 s/d 40 dengan menghitamkan lingkaran A, B, C, D, atau E pada lembar kerja komputer !

1

1. Partikel penyusun inti atom adalah….A. protonB. neutronC. neutron dan elektronD. proton dan neutronE. proton, elektron, dan neutron

2. Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah….A. –1; +1; 0 B. +1; –1; 0 C. +1; 0; –1 D. –1; 0; +1 E. 0; –1; +1

3. Jumlah maksimum elektron pada kulit N adalah….A. 18 B. 20 C. 30 D. 32 E. 50

4. Suatu isotop mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak….A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 E. 9

5. Diketahui nomor atom K dan Ar berturut-turut adalah 19 dan 18. Ion K+ dan atom Ar mempunyai kesamaan dalam hal….A. konfigurasi elektron B. jumlah proton C. jumlah neutron D. muatan inti E. jumlah partikel dasar

6. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron K = 2, L = 8, M = 18, dan N = 7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung….A. 35 elektron dan 35 neutronB. 35 proton dan 35 neutronC. 35 proton dan 45 neutronD. 35 elektron dan 80 neutronE. 80 elektron dan 80 neutron

7. Suatu atom bermuatan negatif dua. Jika nomor massa 16 dan memiliki jumlah elektron 10, maka atom tersebut dilambangkan … .A.

B.

C.

D.

E.

8. Unsur di bawah ini memiliki elektron valensi sama, kecuali ….A.

B.

C. D.

E.

9. Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah….A. dan

B. dan

C. dan

D. dan

E. dan

10. Diketahui unsur , , , dan . Unsur-unsur yang merupakan isobar adalah….A. P dan Q B. Q dan R C. P dan R D. Q dan S E. R dan S

11. Di antara pasangan berikut ini, yang merupakan isoton adalah … .A. dan

B. dan

C. dan

D. dan

E. dan

12. Teori atom Niels Bohr mengandung gagasan tentang….A. partikel dasarB. inti atomC. tingkat energi dalam atomD. isotopE. orbital

13. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh….A. J. W. DobereinerB. A. R. NewlandsC. D. I. MendeleevD. Lothar MeyerE. Wilhelm Roentgen

14. Pernyataan yang salah mengenai sistem periodik bentuk panjang adalah….

2

A. periode 1 hanya berisi dua unsurB. periode 2 dan periode 3 masing-masing berisi

8 unsurC. periode 4 berisi 18 unsurD. periode 5 dan periode 6 masing-masing berisi

32 unsurE. periode 7 belum terisi penuh

15. Sistem periodik modern disusun berdasarkan….A. sifat fisis unsurB. sifat kimia unsurC. susunan elektron unsurD. massa atom unsurE. berat atom unsur

16. Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai….A. elektron valensi yang samaB. jumlah kulit yang samaC. sifat fisis yang samaD. jumlah elektron yang samaE. sifat kimia yang sama

17. Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai….A. jumlah elektron yang samaB. konfigurasi elektron yang samaC. elektron valensi yang samaD. sifat kimia yang samaE. jumlah kulit yang sama

18. Unsur-unsur halogen adalah golongan….A. IAB. IIAC. VIAD. VIIAE. VIIIA

19. Nama golongan untuk unsur-unsur golongan IA adalah….A. alkaliB. alkali tanahC. halogenD. gas muliaE. golongan karbon

20. Magnesium (Z = 12) dan kalsium (Z = 20) memiliki sifat kimia yang sama. Hal ini disebabkan karena kedua unsur tersebut….A. merupakan logamB. bukan merupakan logamC. memiliki tiga kulitD. terletak pada periode yang samaE. terletak pada golongan yang sama

21. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 2, dalam sistem periodik terletak pada….A. periode 3, golongan IIAB. periode 3, golongan IIBC. periode 2, golongan IVAD. periode 2, golongan IVBE. periode 4, golongan IVA

22. Unsur dengan nomor atom 50, dalam sistem periodik terletak pada….A. periode 4, golongan VAB. periode 5, golongan VAC. periode 5, golongan IVAD. periode 4, golongan IVAE. periode 5, golongan VIIA

23. Sifat unsur yang tidak tergolong sifat periodik adalah….A. energi ionisasiB. jari-jari atomC. keelektronegatifanD. afinitas elektronE. warna

24. Bertambahnya kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K disebabkan oleh bertambahnya….A. jumlah elektronB. nomor atomC. jari-jari atomD. jumlah protonE. massa atom

25. Dalam urutan unsur , , dan , jari-jari atom akan … .A. bertambahB. bekurangC. sama besarD. bertambah lalu berkurangE. berkurang lalu bertambah

26. Konfigurasi elektron dari unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah….A. 2, 5B. 2, 7C. 2, 8D. 2, 8, 1E. 2, 8, 8

27. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah….A. jari-jari atomB. massa atomC. jumlah elektron valensiD. energi ionisasiE. sifat logam

28. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan….A. besarnya energi yang diperlukan untuk

melepas 1 elektron pada pembentukanion positif

3

B. besarnya energi yang diperlukan untuk menyerap 1 elektron pada pembentukan ion negatif

C. besarnya energi yang dibebaskan pada penyerapan 1 elektron untuk membentuk ion negatif

D. besarnya kecenderungan menarik elektron pada suatu ikatan

E. besarnya kecenderungan menarik elektron untuk membentuk ion negative

29. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ….A. Xe B. Kr C. Ar D. Ne E. He

30. Kestabilan gas mulia dijadikan patokan atom-atom yang lain, sehingga atom-atom tersebut berusaha mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat dengan melakukan cara-cara di bawah ini, kecuali ….A. pelepasan elektronB. penangkapan elektronC. memasangkan elektronD. menerima pasangan elektronE. menerima minimal dua pasang elektron

31. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan….A. pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+B. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+C. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan

1–D. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan

2–E. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron

lainnya

32. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur lain adalah….A. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+B. pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+C. penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan

2–D. penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan

4–E. memasangkan 6 elektron

33. Atom 12A mempunyai cirri….A. elektron valensi 4B. cenderung melepas 4 elektronC. terdapat 2 elektron pada kulit terluarD. cenderung menangkap 4 elektronE. cenderung memasangkan 4 elektron

34. Unsur-unsur berikut membentuk ion positif, kecuali ….A. 11NaB. 19KC. 20CaD. 35BrE. 37Rb

35. Diketahui data suatu senyawa adalah:I. berikatan ion

II. rumus ikatan XY2

III. jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik

Dari data tersebut, X adalah unsur golongan ….A. IA B. IIA C. IIIA D. VIA E. VIIA

36. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah….A. Cl2O7, CO2, HCl, dan NaCl B. SO2, SO3, CH4, dan CaCl2 C. Ag2O, N2O3, C2H2, dan CO2 D. H2O, HCl, SF6, dan CCl4 E. NH3, NO2, CO, dan MgO

37. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah….A. H2 (nomor atom H = 1) B. O2 (nomor atom O = 8) C. N2 (nomor atom N = 7) D. F2 (nomor atom F = 9) E. Cl2 (nomor atom Cl = 17)

38. Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah….A. SO2 (nomor atom S = 16 dan O = 8)B. SO3 (nomor atom S = 16 dan O = 8)C. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)D. NO2 (nomor atom N = 7 dan O = 8)E. Al2O3 (nomor atom Al = 13 dan O = 8)

39. Senyawa SO3 (nomor atom S = 16, O = 8) mempunyai ikatan kovalen koordinasi sebanyak….A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

40. Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali ….A. NH3 B. H2O C. ClF3 D. CH4 E. SO2

4

5

II. Kejakan dengan singkat dan berutan

41. Tentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron valensi unsur-unsur berikut.a. 10Ne d. 35Br g. 55Csb. 17Cl e. 37Rb h. 82Pbc. 20Ca f. 51Sb i. 86Rn

42. Ion S2– mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8 dan jumlah proton 16. Tentukan nomor atom, nomor massa, dan tulislah notasi atom S tersebut!

43. Ion Br– mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 8. Tentukan golongan dan periode unsur bromin!

44. Diketahui unsur-unsur: 3Li, 4Be, 5B, 9F. Tentukan:a. unsur yang paling elektropositifb. unsur yang paling elektronegatifc. unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesard. unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar

45. Dengan struktur Lewis, gambarkan terjadinya ikatan kovalen dan sebutkan jenis ikatan kovalen tunggal, rangkap, atau koordinasi pada:a. Cl2 b. CO2 c. NH3 d. SO3 e. H2S (nomor atom H = 1, C = 6, N = 7, O = 8, S = 16, dan Cl = 17)

oOOO SELAMAT MENGERJAKAN OOOo

6