UH KIMIA KONSEP MOL 21. 2. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram amonium sulfat. (NH4)2 SO4 adalah ...A. 21,21 gramB. 42,42 gramC. 49,12 gramD. 714,29 gramE. 942,86 gram 3. Kadar Fe2O3 dalam suatu bijih besi adalah 80%. Banyaknya besi yang terdapat dalam 1 ton bijih tersebut adalah ... (Ar O=16; Fe=56)A. 800kgB. 560kgC. 280kgD. 112kgE. 56kg4. Jika dalam x gram garam alumunium sulfat (Mr=342) terdapat 8,1 gram logam alumunium (Ar Al=27), maka x adalah ...A. 8,55 gramB. 17,1 gramC. 34,2 gramD. 51,3 gramE. 102,6 gram5. Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH2O dan massa molekul relatif 60. Jika diketahui massa atom relatif H=1, C=12, dan O=16, maka rumus molekul senyawa itu adalah...A. HCHOB. CH3COOHC. CH3CH2OD. C2H6O2E. CH3CH2OH6. Sebanyak 3,5 gram nitrogen tepat bereaksi dengan 6 gram oksigen membentuk suatu oksida. Bila diketahui massa atom relatif N=14 dan O=16, maka rumus empiris oksida itu adalah ...A. N7O12B. N12O7C. N2O3D. N3O2E. N4O37. Suatu senyawa terdiri dari 75% C, sisanya hidrogen. Jika diketahui massa atom relatif H=1 dan C=12, maka rumus empiris senyawa itu adalah ...A. CHB. CH2C. CH3D. CH4E. C2H38. Suatu senyawa hidrokarbon mempunyai 92,3% massa karbon. Jika 0,195 gram senyawa tersebut setelah diuapkan menempati volum 56 cm3 (STP) Ar C=12, H=1, maka rumus molekul senyawa tersebut adalah ...A. C2H4B. C6H6C. C4H8D. C2H2E. C2H6 9. Suatu senyawa karbon yang berupa gas mempunyai rumus empiris CH2. massa 4 liter gas tersebut (T,P) 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 11 gram CO2 mempunyai volum 6 liter. Rumus molekul senyawa itu adalah ...(Ar H=1;C=12;O=16)A. CH2B. C2H2C. C2H4D. C3H6E. C4H810. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah ... (Ar H=1;C=12;O=16)A. CHOB. CH2OC. CH3OD. CH4OE. C2H3O11. Reduksi 86 gram suatu oksida logam L2O menghasilkan 82,8 gram logam L murni. Jika diketahui Ar O =16, maka massa atom relatif logam L adalah ...A. 828B. 414C. 207D. 137E. 10812. Pada pembakaran 0,58 gram senyawa karbon diperoleh 1,32 gram CO2 dan 0,54 gram H2O. Jika 11,6 gram senyawa di atas dalam fasa gas volumenya 5 liter diukur pada TP yang sama dimana berat 1 liter oksigen 1,28 gram,maka rumus molekul senyawa karbon di atas, adalah ... (Ar H=1;C=12;O=16)A. C3H6OB. C2H4O2C. C3H6OD. C3H6O2E. C3H8O13. Pembakaran sempurna 0,2 gram senyawa hidrokarbon menghasilkan 0,66 gram CO2(Mr=44) dan 0,18 gram H2O (Mr=18). Rumus empris senyawa tersebut adalah ...A. CH3B. C2H3C. C3H2D. C3H4E. C3H8

14. Setengah mol alumunium dilarutkan dalam asam sulfat menurut persamaan : 2Al(s) + 3H2SO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Jumlah mol asam sulfat yang terpakai dalam reaksi itu adalah...A. 1/3B. 3/4C. 3/2D. 2/3E. 4/315. Jumlah kalsium oksida yang diperlukan untuk bereaksi sempurna dengan 5 mol asam fosfat sesuai dengan reaksi yang belum setara CaO + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O adalah ...A. 1 molB. 2 molC. 3 molD. 7,5 molE. 15 mol16. Reduksi besi (III) oksida dengan CO menghasilkan besi menurut persamaan reaksi : Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3 CO2 Untuk menghasilkan 11,2 kg besi (Ar Fe=56) dibutuhkan besi (III) oksida (Mr Fe2O3 = 160) sejumlah ...A. 22 kgB. 20 kgC. 18 kgD. 16 kgE. 15 kg17. Sebanyak 54 gram HgO dipanaskan pada 227C, 1 atm sehingga terurai menurut persamaan reaksi : 2HgO(s) 2Hg(l) + O2 (g) Jika volum oksigen yang dihasilkan adalah 4,1 liter, maka HgO yang terurai sebanyak ...(Ar Hg=200;O=16; R (tetapan gas) =0,082 L atm mol-1 KT-1)A. 20%B. 25%C. 40%D. 50%E. 80%18. Jika hidrat tembaga (II) sulfat dipanaskan terbentuk tembaga (II) sulfat anhidrat dan massanya erkurang 36%. CuSO4 xH2O(g) CuSO4(g) + xH2O(g) Nilai x dalam rumus tembaga (II) hidrat itu adalah ...A. 1B. 2C. 5D. 7E. 1019. Perhatikan reaksi : 2Fe2S3 + 3O2 + 6H2O 4Fe(OH)2 + 6S. Jika 3 mol Fe2S3 , 3 mol O2 , dan 4 mol H2O bereaksi dengan sempurna akan dihasilkan ...A. mol Fe(OH)3B. 2 mol Fe(OH)3C. 4 mol Fe(OH)3D. mol SE. 4 mol S20. Secara teori banyaknya Al2O3 yang dapat dihasilkan dengan mereaksikan 9 g alumunium (Ar=27) dan 16 g oksigen (A=16) adalah ...Al(s) + O2(g) Al2O3(s)A. 4,5 gB. 9,0 gC. 16,0 gD. 17,0 gE. 34,0 g21. Jika senyawa unsur A dan B dengan berat yang sama dicampur,dan terjadi reaksi kimia membentuk senyawa AB2, ternyata pada akhir reaksi unsur B habis (Ar A=40, B=80). Unsur A yang tidak bereaksi adalah ...A. 25%B. 40%C. 50%D. 60%E. 75%

ESSAI1. Apabila sebanyak 22,4 liter larutan asam klorida direaksikan dengan 67,2 L larutan natrium hidroksida, ternyata menghasilkan sejumlah tertentu larutan natrium klorida dan air. Apabila reaksi diukur pada keadaan standar (STP), maka:a. Tuliskan persamaan reaksinya dengan sempurna!b. Tentukan jumlah mol masing-masing zat pereaksi!c. Zat manakah sebagai pereaksi pembatas?d. Adakah zat pereaksi yang tersisa? Sebutkan jumlah sisanya!e. Hitunglah volume zat hasilnya!