1. Proses tekanan konstan (isobarik)

Pada proses tekanan konstan, tekanan awal proses sama dengan tekanan akhir proses atau p1= p2 .

Bila p = C maka dp = 0. Pada diagram p-V dapat digambar sebagai berikut.

Kerja akibat ekspansi atau kompresi gas pada tekanan konstan dapat dihitung sebagai berikut :

Perubahan energi dalam pada proses isobarik dapat dihitung :

Perubahan kalor pada proses isobarik dapat dihitung :

Dari persamaan gas ideal didapat :

dan

Sehingga;

Entalpi pada proses isobar :

2. Proses temperatur konstan (isotermal)

Pada proses isotermal, temperatur awal proses akan sama dengan temperatur akhir proses

atau T1 = T2 . kondisi ini menyebabkan dT = 0 sehingga perubahan energi dalam sistem (dU) =

0.

Kerja pada proses isotermal dapat dihitung :

Dari hukum gas ideal :

Karena T = konstan maka p.V = konstan (C). sehingga

Maka;

3. Proses Isentropis (adiabatis reversibel)

Proses adiabatis reversibel adalah proses termodinamika dimana tidak ada kalor yang

masuk atau keluar dari sistem (adiabatis) dan proses ini mampu balik (reversibel) artinya tidak

ada hambatan atau gesekan. Pada kenyataannya proses ini tidak ada di alam, tetapi penyederhaan

yang demikian dapat mempermudah untuk menganalisa sistem. Pada p-V diagram dapat

digambarkan sebagai berikut.

Karena tidak ada kalor yang dapat masuk dan keluar dari sistem, maka tidak ada

perubahan kalor atau dQ = 0. Sehingga kerja yang diberikan atau dilakukan oleh sistem akan

mengubah energi dalam sistem. Proses ini berlangsung pada kondisi p.Vk = konstan. Dimana k

adalah rasio panas jenis pada tekanan konstan dengan panas jenis pada volume konstan atau

sering disebut juga sebagai index isentropis. Kerja pada proses adiabatis reversibel dapat dihitung

sebagai berikut :

Karena proses berlangsung pada kondisi p.Vk = C , maka:

Sehingga;