OSMIUMSifat-sifatOsmium berwarna putih kebiru-biruan, berkilauan, dan rapuh meski pada suhu tinggi. Memiliki titik cair tertinggi dan tekanan uap terrendah pada grup platinum. Logam ini sangat sulit untuk dipakai, tapi osmium serbuk atau bentuk lunaknya dapat membentuk osmium tetroksida, tang merupakan zat oksidator yang sangat kuat dan memiliki bau yang tajam. Tetroksida ini sangat beracun dan mendidih pada suhu 130oC.Kerapatan yang terukur antara iridium dan osmium menunjukkan bahwa osmium sedikit lebih rapat daripada iridium, jadi osmium termasuk ke dalam unsur logam berat. Perhitungan kerapatan dengan metode lapisan ruang, yang lebih dipercaya daripada pengukuran langsung, menghasilkan data kerapatan 22.65 untuk iridium, dan 22.661 untuk osmum. Meski ada informasi ini, belum ada keputusan untuk menntukan unsur mana yang lebih berat antara iridium dan osmium.PERAKSifat-sifatPerak murni memiliki warna putih yang terang. Unsur ini sedikit lebih keras dibanding emas dan sangat lunak dan mudah dibentuk, terkalahkan hanya oleh emas dan mungkin palladium. Perak murni memiliki konduktivitas kalor dan listrik yang sangat tinggi diantara semua logam dan memiliki resistansi kontak yang sangat kecil. Elemen ini sangat stabil di udara murni dan air, tetapi langsung ternoda ketika diekspos pada ozon, hidrogen sulfida atau udara yang mengandung belerang.TITANIUM Sifat Fisik Titanium22scandium titanium vanadium

-TiZr

Keterangan Umum Unsur

Nama, Lambang, Nomor atomtitanium, Ti, 22

Deret kimiatransition metals

Golongan, Periode, Blok4, 4,

Penampilansilvery metallic

Massa atom47.867(1) g/mol

Konfigurasi elektron[Ar] 3d2 4s2

Jumlah elektron tiap kulit2, 8, 10, 2

Fasesolid

Massa jenis (sekitar suhu kamar)4.506 g/cm

Massa jenis cair pada titik lebur4.11 g/cm

Titik lebur1941 K(1668 C, 3034 F)

Titik didih3560 K(3287 C, 5949 F)

Kalor peleburan14.15 kJ/mol

Kalor penguapan425 kJ/mol

Kapasitas kalor(25 C) 25.060 J/(molK)

Tekanan uap

P/Pa1101001 k10 k100 k

pada T/K19822171(2403)269230643558

Ciri-ciri atom

Struktur kristalhexagonal

Bilangan oksidasi4(amphoteric oxide)

Elektronegativitas1.54 (skala Pauling)

Energi ionisasi(detil)ke-1: 658.8 kJ/mol

ke-2: 1309.8 kJ/mol

ke-3: 2652.5 kJ/mol

Jari-jari atom140 pm

Jari-jari atom (terhitung)176 pm

Jari-jari kovalen136 pm

Sifat Mekanik TitaniumSifat magnetik

Resistivitas listrik(20 C) 0.420 m

Konduktivitas termal(300 K) 21.9 W/(mK)

Ekspansi termal(25 C) 8.6 m/(mK)

Kecepatan suara (pada wujud kawat)(suhu kamar) 5090 m/s

Modulus Young116 GPa

Modulus geser44 GPa

Modulus ruah110 GPa

Nisbah Poisson0.32

Skala kekerasan Mohs6.0

Kekerasan Vickers970 MPa

Kekerasan Brinell716 MPa

Sifat Kimia Titanium Reaksi dengan AirTitanium akan bereaksi dengan air membentuk Titanium dioksida dan hydrogen.Ti(s) + 2H2O(g) TiO2(s) + 2H2(g)

v Reaksi dengan UdaraKetika Titanium dibakar di udara akan menghasilkan Titanium dioksida dengan nyala putih yang terang dan ketika dibakar dengan Nitrogen murni akan menghasilkan Titanium Nitrida.Ti(s) + O2(g) TiO2(s)2Ti(s) + N2(g) TiN(s)

Reaksi dengan HalogenReaksi Titanium dengan Halogen menghasilkan Titanium Halida. Reaksi dengan Fluor berlangsung pada suhu 200C.Ti(s) + 2F2(s) TiF4(s)Ti(s) + 2Cl2(g) TiCl4(s)Ti(s) + 2Br2(l) TiBr4(s)Ti(s) + 2I2(s) TiI4(s)

Reaksi dengan AsamLogam Titanium tidak bereaksi dengan asam mineral pada temperatur normal tetapi dengan asam hidrofluorik yang panas membentuk kompleks anion (TiF6)3-2Ti(s) + 2HF (aq) 2(TiF6)3-(aq) + 3 H2(g) + 6 H+(aq)

Reaksi dengan BasaTitanium tidak bereaksi dengan alkali pada temperatur normal, tetapi pada keadaan panas.

TANTALUMSifat-sifatTantalum adalah logam keras, berat dan berwarna abu-abu. Dalam keadaan murni, tantalum bisa ditempa dan bisa dibentuk menjadi kawat halus yang digunakan sebagai filamen untuk menguapkan logam seperti aluminum. Tantalum nyaris tak dapat dilarutkan secara kimiawi pada suhu di bawah 150oC, dan hanya bisa dilarutkan oleh asam fluorida, larutan asam yang mengandung ion florida, dan sulfur trioksida bebas. Senyawa basa lambat bereaksi terhadap tantalum. Pada suhu tinggi, tantalum menjadi lebih reaktif. Unsur ini memiliki titik cair yang hanya dimiliki oleh tungsten dan renium. Tantalum digunakan untuk membuat beragam alloy dengan sifat-sifat yang diinginkan seperti titik cair tinggi, kuat, kemampuan tempa yang baik, dan lain-lain. Tantalum memiliki kemampuan gettering (mengumpulkan pengotor pada satu lapisan strukturnya) pada suhu tinggi, lapisan oksida tantalum sangat stabil, sifat dielektrik yang baik.Sifat fisikTantalum gelap (biru-abu-abu), padat, ulet, sangat sulit, mudah dibuat, dan sangat konduktif panas dan listrik. Logam ini terkenal karena ketahanan terhadap korosi oleh asam, bahkan, pada temperatur di bawah 150 C tantalum hampir sepenuhnya kebal terhadap serangan oleh regia aqua biasanya agresif. Hal ini dapat dilarutkan dengan asam fluorida atau larutan asam yang mengandung ion fluorida dan sulfur trioksida, serta dengan larutan kalium hidroksida. Tantalum yang tinggi mencair titik 3017 C (titik didih 5458 C) hanya dilampaui oleh tungsten, renium dan osmium untuk logam, dan karbon.Tantalum ada dalam dua fase kristal, alfa dan beta. Fase alpha relatif ulet dan lembut, tetapi memiliki struktur berpusat badan kubik (spasi kelompok Im3m, konstanta kisi = 0,33058 nm), Knoop kekerasan 200-400 HN dan resistivitas listrik 15-60 cm . Fase beta keras dan rapuh; simetri kristal adalah tetragonal (spasi kelompok P42/mnm, a = 1,0194 nm, c = 0,5313 nm), Knoop kekerasan adalah 1000-1300 HN dan resistivitas listrik yang relatif tinggi pada 170-210 cm. Fase beta adalah metastabil dan mengkonversi ke fase alpha pada pemanasan sampai 750-775 C. Tantalum Massal adalah fase hampir seluruhnya alpha, dan fase beta biasanya ada sebagai film tipis yang diperoleh dengan magnetron sputtering, deposisi uap kimia atau deposisi elektrokimia dari larutan garam eutektik cair. Sifat kimiaTantalum oksida dengan bentuk oksidasi +5 (Ta2O5) dan +4 (TaO2). Negara oksidasi yang paling stabil adalah +5, tantalum pentoksida. pentoksida Tantalum merupakan bahan awal untuk beberapa senyawa tantalum. Senyawa-senyawa yang dibuat oleh melarutkan pentoksida dalam solusi hidroksida dasar atau dengan pelelehan di lain oksida logam. Contoh-contoh seperti lithium tantalit (LiTaO3) dan lantanum tantalit (LaTaO4). Dalam tantalit lithium, ion tantalit Tao-3 tidak terjadi, melainkan, ini bagian dari rumus mewakili keterkaitan TaO7-6 oktahedra untuk membentuk kerangka tiga dimensi perovskit, sedangkan tantalit lantanum mengandung tunggal TaO3-4 tetrahedral kelompok. Tantalum fluor dapat digunakan untuk pemisahan dari niobium. Tantalum bentuk senyawa halogen di negara oksidasi +5, +4 dan +3 dari, jenis TaX5 TaX4, dan TaX3, meskipun inti multi-kompleks dan substoichiometric senyawa ini juga dikenal pentafluoride Tantalum (TaF5) adalah padatan putih dengan titik leleh 97,0 C dan tantalum pentaklorida (TaCl5) adalah padatan putih dengan titik leleh 247,4 C Tantalum pentaklorida dihidrolisis oleh air dan bereaksi dengan tantalum tambahan pada temperatur tinggi dengan membentuk tetraklorida tantalum hitam dan sangat higroskopis (TaCl4). Sementara senyawa trihalogen dapat diperoleh dengan mereduksi pentahalogenes dengan hidrogen, senyawa dihalogen tidak ada. Sebuah paduan bentuk tantalum-telurium quasicrystals. Tantalum senyawa dengan bilangan oksidasi rendah sebagai sebagai -1 telah dilaporkan di 2008. Mirip dengan kebanyakan logam tahan api lainnya, senyawa yang paling sulit dikenal dari tantalum nitrida dan karbida stabil. Tantalum karbida, TAC, seperti tungsten carbide lebih umum digunakan, adalah keramik sangat keras yang digunakan dalam alat pemotong. Tantalum (III) nitrida digunakan sebagai insulator film tipis dalam beberapa proses fabrikasi mikroelektronik alum karbida-material komposit grafit yang merupakan salah satu bahan yang paling sulit yang pernah disintesis . Peneliti Korea telah mengembangkan paduan tantalum-tungsten-tembaga amorf yang lebih fleksibel dan dua sampai tiga kali lebih kuat dari baja paduan biasanya digunakan Ada dua aluminides tantalum, TaAl3 dan Ta3Al. Ini adalah stabil, tahan api, dan reflektif, dan mereka telah diusulkan sebagai pelapis untuk penggunaan dalam cermin gelombang inframerah.