PERKEMBANGAN TEORI ATOM

MENJELASKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM UNTUK MENUNJUKKAN KELEMAHAN DAN KELEBIHAN MASING-MASING TEORI ATOM BERDASARKAN FAKTA EKSPERIMEN

Atom: Bagian terkecil dari unsur

PERKEMBANGAN TEORI ATOM 4. Model Atom Niels Bohr 1. Model Atom Dalton 2. Model Atom J.J. Thomson 3. Model Atom Rutherford

1. Model Atom Dalton (1803) Setiap materi terdiri atas partikel yang disebut Atom Kelemahan: Tak dapat menjelaskan banyak fakta yang dijumpai ttg Atom

MENDESKRIPSIKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOMA. Teori Atom Dalton John Dalton pada tahun 1805 mengemukakan teori atom secara ringkas sebagai berikut :[a] Semua materi terdiri atas atom-atom, yaitu suatu partikel-partikel terkecil yang sudah tak terbagi.[b] Atom suatu unsur sejenis sama, tetapi berbeda untuk atom unsur tak sejenis.[c] Pada reaksi kimia terjadi penggabungan atau pemisahan atom-atom.

Kelemahan :Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain :# Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.# Tidak dapat menjelaskan gejala kelistrikan dalam materi.# Tidak dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur. Misalnya mengapa satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen membentuk air.

Atom terdiri dari materi yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar e- bagaikan kismis 2. MODEL ATOM J.J. THOMSON (1897) -E-Materi bermuatan +

B. Teori Atom ThomsonMenurut Thomson, atom terdiri atas materi bermuatan positif dan elektron-elektron tersebar di antara muatan tersebut, bagaikan kismis dalam roti kismis.Kelemahan :Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi kimia yang terjadi antara atom.

Kelemahan: tak dpt menjelaskan mengapa e- tidak dapat tersedot dan jatuh ke inti atom.3. MODEL ATOM RUTHERFORD

By Smartchem1 (farid Qimiya)

By Smartchem1 (farid Qimiya)

Model Atom RutherfordKelemahan :Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti karena ada gaya tarik-menarik antara inti dan elektron.By Smartchem1 (farid Qimiya)

By Smartchem1 (farid Qimiya)

Dalam Atom terdpt lintasan stasioner dg tingkat energi tertentu tempat e- beredar mengitari inti.Lintasan = kulit atom ( K, L, M, N)4. MODEL ATOM NIELS BOHR (1885 - 1963) Model Atom ini dikembangkan sekarang disempurnakan oleh Erwin Schrodinger : Model Atom Mekanika kuantum

By Smartchem1 (farid Qimiya)

By Smartchem1 (farid Qimiya)

MODEL ATOMMODERN (MEKANIKA KUANTUM)

GAMBAR MODEL ATOM MODERN

KONFIGURASI ELEKTRON?:Persebaran e- dalam kulit2 atomnya

No. Atom pada atom netral menytakan jumlah Proton dan elektron sama banyaknya.Contoh: Na no. atom = 11 berarti:Mengandung Proton = 11 dan elektron = 11Model atom modern menyerupaisistem tatasurya Lintasan = Kulit Atom K , L , M , N , O ,

Jumlah E- Maks : 2n2

Kulit K (n = 1) maks 2 x 12 = 2 e-Kulit L (n = 2) maks 2 x 22 = 8 e-Kulit M (n = 3) maks 2 x 32= 18 e-Kulit N (n = 4) maks 2 x 42 = 32 e-Kulit O (n = 5) maks 2 x 52 = 50 e-

Jumlah E- Maks : 2n2

KONFIGURASI ELEKTRON:2 8 18 32 18 8

Kulit K (n = 1) sub kulit sKulit L (n = 2) sub kulit s p Kulit M (n = 3) sub kulit s p dKulit N (n = 4) sub kulit s p d f Kulit O (n = 5) dst.

Konfigurasi E-:Persebaran e- dalam kulit2 atomnya

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s

2p 3p 4p 5p 6p

3d 4d 5d 6d

4f 5f

Cara Pengisian Sub kulit:

jumlh E-: s = 2 e- p = 6 e- d = 10 e- f = 14 e-

1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s

2p 3p 4p 5p 6p

3d 4d 5d 6d

4f 5f

Arti huruf dan angka:

Angka: periodeAngka terakhir:Elektron valensi

Periodical Element Chart

Element Chart - CELLFOOD