Download - TEORI ATOM KIM ku.ppt
-
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
-
MENJELASKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOM UNTUK MENUNJUKKAN KELEMAHAN DAN KELEBIHAN MASING-MASING TEORI ATOM BERDASARKAN FAKTA EKSPERIMEN
-
Atom: Bagian terkecil dari unsur
-
PERKEMBANGAN TEORI ATOM 4. Model Atom Niels Bohr 1. Model Atom Dalton 2. Model Atom J.J. Thomson 3. Model Atom Rutherford
-
1. Model Atom Dalton (1803) Setiap materi terdiri atas partikel yang disebut Atom Kelemahan: Tak dapat menjelaskan banyak fakta yang dijumpai ttg Atom
-
MENDESKRIPSIKAN PERKEMBANGAN TEORI ATOMA. Teori Atom Dalton John Dalton pada tahun 1805 mengemukakan teori atom secara ringkas sebagai berikut :[a] Semua materi terdiri atas atom-atom, yaitu suatu partikel-partikel terkecil yang sudah tak terbagi.[b] Atom suatu unsur sejenis sama, tetapi berbeda untuk atom unsur tak sejenis.[c] Pada reaksi kimia terjadi penggabungan atau pemisahan atom-atom.
-
Kelemahan :Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain :# Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.# Tidak dapat menjelaskan gejala kelistrikan dalam materi.# Tidak dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur. Misalnya mengapa satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen membentuk air.
-
Atom terdiri dari materi yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar e- bagaikan kismis 2. MODEL ATOM J.J. THOMSON (1897) -E-Materi bermuatan +
-
B. Teori Atom ThomsonMenurut Thomson, atom terdiri atas materi bermuatan positif dan elektron-elektron tersebar di antara muatan tersebut, bagaikan kismis dalam roti kismis.Kelemahan :Tidak dapat menerangkan dinamika reaksi kimia yang terjadi antara atom.
-
Kelemahan: tak dpt menjelaskan mengapa e- tidak dapat tersedot dan jatuh ke inti atom.3. MODEL ATOM RUTHERFORD
-
By Smartchem1 (farid Qimiya)
By Smartchem1 (farid Qimiya)
-
Model Atom RutherfordKelemahan :Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron yang beredar mengelilingi inti tidak jatuh ke inti karena ada gaya tarik-menarik antara inti dan elektron.By Smartchem1 (farid Qimiya)
By Smartchem1 (farid Qimiya)
-
Dalam Atom terdpt lintasan stasioner dg tingkat energi tertentu tempat e- beredar mengitari inti.Lintasan = kulit atom ( K, L, M, N)4. MODEL ATOM NIELS BOHR (1885 - 1963) Model Atom ini dikembangkan sekarang disempurnakan oleh Erwin Schrodinger : Model Atom Mekanika kuantum
-
By Smartchem1 (farid Qimiya)
By Smartchem1 (farid Qimiya)
-
MODEL ATOMMODERN (MEKANIKA KUANTUM)
-
GAMBAR MODEL ATOM MODERN
-
KONFIGURASI ELEKTRON?:Persebaran e- dalam kulit2 atomnya
-
No. Atom pada atom netral menytakan jumlah Proton dan elektron sama banyaknya.Contoh: Na no. atom = 11 berarti:Mengandung Proton = 11 dan elektron = 11Model atom modern menyerupaisistem tatasurya Lintasan = Kulit Atom K , L , M , N , O ,
Jumlah E- Maks : 2n2
-
Kulit K (n = 1) maks 2 x 12 = 2 e-Kulit L (n = 2) maks 2 x 22 = 8 e-Kulit M (n = 3) maks 2 x 32= 18 e-Kulit N (n = 4) maks 2 x 42 = 32 e-Kulit O (n = 5) maks 2 x 52 = 50 e-
Jumlah E- Maks : 2n2
KONFIGURASI ELEKTRON:2 8 18 32 18 8
-
Kulit K (n = 1) sub kulit sKulit L (n = 2) sub kulit s p Kulit M (n = 3) sub kulit s p dKulit N (n = 4) sub kulit s p d f Kulit O (n = 5) dst.
Konfigurasi E-:Persebaran e- dalam kulit2 atomnya
-
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s
2p 3p 4p 5p 6p
3d 4d 5d 6d
4f 5f
Cara Pengisian Sub kulit:
jumlh E-: s = 2 e- p = 6 e- d = 10 e- f = 14 e-
-
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s
2p 3p 4p 5p 6p
3d 4d 5d 6d
4f 5f
Arti huruf dan angka:
Angka: periodeAngka terakhir:Elektron valensi
-
Periodical Element Chart
-
Element Chart - CELLFOOD