SOAL PRE TEST REAKSI REDOKS KELAS X

1. Perhatikan persaaan reaksi autoedoks:Cl2[g] + 2 NaOH [aq]NaCl [aq] + NaClO [aq] + H2O [l]Zat yang mengalami reaksi autoredoks sekaligus perubahan bilangan oksidasinya adalah .A.Klorin dari 1 menjadi 0 dan +1D.Natrium dari +1 menjadi 0 dan -1B.Klorin dari 0 menjadi 0 dan -1E.Natrium dari +1 menjadi -1 dan +2C.Klorin dari 0 menjadi -1 dan +12. Bilangan oksidasi belerang pada senyawa aluminium sulfat (Al2(SO4)3) adalah .A.+7D.-6B.+6E.-3C.+33. Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah .A.AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3B.Cl2+ SO2+ 2 H2O 2 HCl + H2SO4C.MgO + 2 H+ Mg2++ H2OD.CuO + 2 H+Cu2++ H2OE.SO3+ 2 KOHK2SO4+ H2O4. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut:KMnO4[aq] + KI [aq] + H2SO4MnSO4[aq] + I2[aq] + K2SO4[aq] + H2O [l]Bilangan oksidasi Mn berubah dari A.+14 menjadi +8D.-1 menjadi +2B.+7 menjadi +2E.-2 menjadi +2C.+7 menjadi -45. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut:KMnO4[aq] + KI [aq] + H2SO4MnSO4[aq] + I2[aq] + K2SO4[aq] + H2O [l]Dari reaksi tersebut yang merupakan oksidator adalah .A.KMnO4D.MnSO4B.KIE.I2C.H2SO46. Jika KMnO4direaksikan dengan H2C2O4dalam suasana asam, sebagian hasil reaksinya adalah MnSO4dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol H2C2O4akan melepaskan elektron sebanyak .A.2D.5B.3E.6C.47. Dari reaksi 3 CuS + 8 HNO33 Cu(NO3)2+ 3 S + 2 NO2+ 4 H2OUnsur yang berubah bilangan oksidasinya adalah .A.Cu dan NB.Cu dan HC.S dan ND.S dan OE.Cu dan S