Soal No. 1Tentukan bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa H2SO4PembahasanH2SO4jika diuraikan sesuai ion-ion pembentuknya adalah:

H2SO4 2H++ SO42

Yang ditanyakan adalah biloks S, sehingga cukup melihat pada ion SO42saja. Jumlah biloks pada ion ini harus 2. Misal biloks S adalah x dan diingat biloks O disini adalah 2 sehingga:x + 4(2) = 2x = 2 + 8 = +6

Jadi biloks S pada senyawa di atas adalah +6

Soal No. 2Tentukan bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K2Cr2O7

PembahasanK2Cr2O7terdiri atas ion K+dan Cr2O72.

Lihat Cr2O72saja, misal biloks Cr adalah x:2(x) + 7(2 ) = 22x = 12x = + 6

Biloks Cr pada K2Cr2O7dengan demikian adalah +6Soal No. 3Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut:

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah...A. +1 menjadi +2B. +2 menjadi +3C. +4 menjadi +3D. +2 menjadi +4E. +4 menjadi +2(ebtanas 1998)

PembahasanBiloks Mn pada MnO2x + 2(2) = 0x = + 4

Biloks Mn pada Mn2O32x + 3(2) = 02x = +6x = +3

Perubahan biloks dari +4 menjadi +3Soal No. 4Periksa perubahan biloks Sn pada reaksi berikut ini!

PembahasanSn dalam SnCl2Biloks Cl = 1Biloks Sn = + 2

Sn dalam Sn dalam SnCl4Biloks Cl = 1Biloks Sn = +4

Perubahan biloks Sn dari +2 menjasi +4

Soal No. 5Periksa perubahan bilangan oksidasi Cu pada reaksi berikut ini!

PembahasanCu dalam Cu2OBiloks O = 2Biloks Cu = +1

Cu dalam CuBiloks Cu = 0 (unsur bebas)

Perubahan biloks Cu dari +1 menjadi 0Soal No. 6Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2adalah....A. +7B. 1C. +3D. +1E. +5

PembahasanKClO2terdiri atas ion K+dan ClO2

Lihat ClO2saja, biloks O adalah 2, ada dua O jadi biloksnya disitu 4Biloks:Cl : bO2: 4-------------- +Total : 1Dari diagram diatas terlihat b = +3

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-x/42-biloks-dan-sekilas-redoks#ixzz2pbX4YwC8

Something is UsefulThat Beauty Can Fade Any time But Knowledge Will Increase PerpetuallySKIP TO CONTENT HOME ABOUTSOAL-SOAL TENTANG REDOKS BESERTAJAWABANNYAMAY 2, 2013|OLAYOLAOKSIDASI dan REDUKSI1. Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3adalah .A. -1B. 0C. +1D. +2E. +32. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72adalah .A. -2B. -4C. -6D. +4E. +63.Bilangan oksidasi Cl pada Cl2, KClO2, AlCl3, dan HClO berturut-turut adalah .A. 0, +4, -1, dan +3B. 0, +2, +1, dan +3C. 0, +3, -1, dan +1D. 0, +3, +1, dan -1E. 0, +2, +1, dan -14. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat dalam senyawa .A. MnCl2B. K2MnO4C. KMnO4D. Mn2(SO4)3E. Mn(NO3)25. Dari persamaan reaksi redoks berikut, harga koefisien reaksi a, b, c, dan d berturut-turut adalah .a Cu(s) + b AgNO3(aq) c Cu(NO3)2(aq) + d Ag(s)A. 1, 1, 2, dan 2B. 1, 2, 1, dan 2C. 2,1, 2, dan 1D. 2, 3, 1, dan 1E. 2, 3, 2, dan 36. Dari reaksi soal no 5, zat yang berperan sebagai oksidator adalah .A. CuB. AgNO3C. Cu(NO3)2D. AgE. NO37. Terjadinya reaksi redoks spontan ditandai dengan .A. penyusutan jumlah larutanB. kekeruhan larutanC. perubahan warna larutanD. penurunan suhu larutanE. kenaikan suhu larutan8. Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada .A. baterai keringB. akiC. electroplatingD. sel bahan bakarE. baterai nikel-kadmium9. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah .A. reaksi oksidasi terjadi di anodaB. reaksi reduksi terjadi di anodaC. anoda merupakan kutub positifD. katoda merupakan kutub negatifE. ion positif mengalami reduksi di anoda10. Alat yang digunakan untuk mengukur potensial sel Volta adalah .A. barometerB. voltmeterC. thermometerD. amperemeterE. speedometer11. Diketahui:19K++ e19KEo= -2,92 V47Ag++ e47AgEo= +0,80 VDiagram selnya adalah .A. K+| K || Ag| Ag+B. K | K+|| Ag+| AgC. Ag | Ag+|| K+| KD. Ag+| Ag|| K| K+E. K | K+|| Ag| Ag+12. Yang berperan sebagai kutub negatif (anoda) pada baterai adalah .A. Zn2+B. ZnC. Cu2+D. CuE. Cu+13. Yang berperan sebagai anoda pada aki adalah .A. PbB. PbO2C. PbO3D. O2E. H2SO414. Berikut yang bukan penyusun baterai kering adalah .a. Znb. MnO2c. CD. NH4ClE. Pb15. Sumber-sumber listrik yang tidak bisa diisi ulang adalah .A. sel bahan bakarB. baterai keringC. akiD. baterai nikel-cadmiumE. baterai telepon genggam16. Dari reaksi elektrolisis larutanK2SO4(aq) 2 K+(aq)+ SO42(aq),ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah .A. larutan K2SO4B. ion K+C. ion SO42D. larutan H2OE. gas O217. Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah .A. pelapisan logamB. pemurnian logamC. pengisian ulang akiD. pengosongan akiE. produksi zat18. Rumus kimia karat besi adalah .A. Fe2O4.3H2OB. Fe3O3.xH2OC. F2O3.5H2OD. Fe2O3.xH2OE. Fe2O3.5H2O19. Faktor-faktor berikut yang memengaruhi terjadinya korosi adalah .A. pemanasanB. kelembaban udaraC. kualitas logamD. pendinginanE. waktu pemakaian20. Logam-logam berikut yang paling tahan terhadap korosi adalah .a. Crb. Nic. ZnD. FeE. AlII. UraianJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut!1. Jelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.2. Tentukan bilangan oksidasi S dari zat-zat berikut.a. S d. Na2SO4b. SO3e. NaHSO3c. H2SO43. Setarakan reaksi redoks berikut dengan cara setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.a. H2O2(l) H2O(l) + O2(g)b. KClO3(aq) KCl(aq) + O2(g)c. FeS2(aq)+ O2(g) Fe2O3(aq)+ SO2(aq)4. Sebutkan gejala-gejala yang menyertai reaksi kimia.5. Diketahui:Mg2++ 2 eMgEo= -2,37 VPb2++ 2 ePbEo= -0,13 VTuliskan diagram sel dan hitung harga potensial selnya.6. Tuliskan reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda untuk reaksi elektrolisis larutan Mg(OH)2dengan elektroda Pt.7. Berapa muatan listrik yang mengalir pada sel elektrolisis larutan NiSO4yang menghasilkan logam nikel seberat 3 gram dalam waktu 1793 detik? (Ar Ni = 58,71)8. Bagaimana proses terjadinya korosi? Jelaskan jawaban kalian.9. Mengapa korosi pada logam aluminium tidak berkelanjutan?10. Manakah pasangan logam berikut yang lebih mudah mengalami korosi?a. Mn dan Cu c. Sn dan Feb. Pb dan Fe d. Al dan CrKunci JawabanI. Pilihan ganda1. E 11. B2. E 12. B3. C 13. A4. C 14. E5. B 15. B6. D 16. D7. E 17. E8. C 18. D9. A 19. B10. B 20. BII. Uraian1. Reaksi oksidasi adalah reaksi yang menga lami kenaikan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penuruna bilangan oksidasi.2. a. 0b. +6c. +6d. +6e. +43. a. 2 H2O2(l) 2H2O(l)+ O2(g)b. 2 KClO3(aq)2KCl(aq)+ 3 O2(g)c. 4 FeS2(aq)+ 11 O2(g) 2 Fe2O3(aq)+ 8 SO2(aq)4. Perubahan warna, perubahan suhu, timbulnya gelembung, dan terbentuknya endapan.5. Diagram Sel Mg Mg2+Pb2+Pb Harga potensial sel = 2,24 volt.6. Mg(OH)2 Mg2++ 2 OHKatoda: 2 H2O + 2 e-2 OH-+ H2Anoda: 2 H2O O2+ 4 H++ 4 e-7. 5,5 ampere.8. Terjadinya korosi dikarenakan interaksi antara permukaan logam dengan oksigen dan uap air di udara.9. Karena karat aluminium melekat kuat pada permukaan logam, sehingga proses korosi terhambat dan tidak berkelanjutan.10. a. Mn b. Fe c. Fe d. AlSoal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir Pilihan ganda1. H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4menghasilkan antara lain K2SO4dan MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan .A. 2 mol elektronB. 4 mol elektronC. 5 mol elektronD. 7 mol elektronE. 8 mol elektronJawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988Penyelesaian : H2S K2SO44H2O + S- SO42+ 8H++8e2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah .A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) + H2O(l)Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan reduksi (penurunan bilangan oksidasi).3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah .A. -3 ; 0 ; +1 ; +3B. 0 ; +2 ; +4 ; 5C. -3 ; +1 ; +2 ; +3D. 0 ; 3 ; +4 ; +5E. 0 , +1 ; +3 ; +5Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989Penyelesaian :N2 bilangan oksidasinya 0NObilangan oksidasi N = +2+2 -2NO3bilangan oksidasi N = +55 -6N O2 bilangan oksidasinya N = +4+4 -44. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah .A. AgCl (s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2Cl (aq)B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l)C. AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO3(aq)D. OH-(aq) + Al(OH)3(s) AlO2-(aq) + 2H2O(l)E. Hg (NO3)2(aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO3)2(aq)Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian :AgNO3(aq) +NaCl(aq) AgCl(s) +NaNO3(aq)2 -2 1 -1 1 -1 1 -1mengalami oksidasi5. Reaksi berikut :3Br (g) + a OH-(aq) b BrO3-+ c Br-(aq) + d H2O (l)Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas setara adalah .A. 2, 2, 5 dan 1B. 6, 1, 5 dan 3C. 6, 5, 1 dan 3D. 5, 6, 3 dan 1E. 4, 1, 5 dan 2Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH-(aq) 1 BrO3-+ 5 Br-(aq) + 3 H2O (l)a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 36. Reaksi redoks :2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) 2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah .A. MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5e Mn2+(aq) + 4H2O (l)B. MnO4-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2(s) + 4OH-(aq)C. H2C2O4(aq) 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2eD. CO2-(aq) + 2H+(aq) + 2e H2C2O4(aq)E. 2H2SO4(aq) 2H2O (l) + 2SO2(g) + O2(g)Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991Penyelesaian :2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq) 2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) + 8H2O (l)Setengah reaksi redoks :7. Reaksi redoks berikut : a H2O2(l) + b Fe2+(aq) + c H+(aq) d Fe3+(aq) + e H2O (l) Harga a, b, dari c berturut-turut ialah .A. 1,1,1B. 1,2,3C. 1,2,1D. 2,2,1E. 2,1,2Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :8. Reaksi redoks yang sudah mengalami penyetaraan ialah .A. I2(s) + S2O3 (aq) 2I-(aq) + SO42-(aq)B. Al2O3(s) + C (s) Al (s) + CO2(g)C. AgOH (s) + H+(aq) Ag2+(aq) + H2O (l)D. ClO-(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) H2O (l) + Cl2(g)E. MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl- (aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2(g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993Penyelesaian :MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) + 2H2O (l) + Cl2(g)Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah unsur sebelah kanan.9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut :1s22s22p63s23p63d54s2Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah .A. +7B. +5C. +4D. +3E. +2Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994Penyelesaian : Elektron terluar menentukan jumlah bilangan oksidasi.10. Reaksi berikut yang merupakan redoks adalah .A. AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3B. Cl2+ SO2+ H2O HCl + H2SO4C. MgO + H2O Cu2+ H2OD. CuO + 2H Cu2+ H2OE. SO3+ KOH K2SO4+ H2OJawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995Penyelesaian :Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi reduksi dan oksidasi.11. Suatu reaksi redoks :aBr2(aq) + bOH-(aq) cBrO3-(aq) + dBr-(aq) + eH2O (l)Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .A. 3, 6, 1, 5, 3B. 3, 6, 5, 1, 3C. 6, 1, 5, 3, 3D. 6, 1, 3, 5, 3E. 1, 5, 3, 6, 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996Penyelesaian :3Br2(aq) + 6OH-(aq) 1BrO3-(aq) + 5Br-(aq) + 3H2O (l)12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4 MnSO4(aq) + I2aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari .A. +14 menjadi +8B. +7 menjadi +2C. +7 menjadi -4D. -1 menjadi +2E. -2 menjadi +2Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997Penyelesaian :KMnO4= B.O K = +1B.O Mn = xB.O O = -21 + x 8 = O x = +7MnSO4= Mn B.O = +213. Pada reaksi :4HCl (aq) + 2S2O3-2(aq) 2S (s) + 2SO2(g) + 2H2O (l) + 4Cl-(aq)bilangan oksidasi S berubah dari .A. +2 menjadi 0 dan +4B. +3 menjadi 0 dan +4C. +4 menjadi 0 dan +2D. +5 menjadi +2 dan 0E. +6 menjadi -2 dan +4Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah .A. +3 +5 +7B. +1 +5 +7C. +1 +3 +5D. -1 +3 +5E. -1 +1 +3Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998Penyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa .A. Fe(BrO2)3B. Ca(BrO)2C. HBrO4D. AlBr3E. PbBr4Jawaban : CSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999Penyelesaian :A. BrO2- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2-= +3B. BrO- x 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO-= +1C. BrO4- x 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4-= +7D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br-= -1E. PbBr4-x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4-= -116. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut adalah .A. KClB. KclOC. CaO2D. KClO3E. KClO2Jawaban : DSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000Penyelesaian :Bilangan oksida Cl dalam : KCl = -1 KClO3= +5 KClO = +1 KClO2= +3 CaCl2= -117. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah .A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)B. CaSO4(aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2(s) + Li2SO4(aq)C. Mg(OH)2(s) + 2 HCl (aq) MgCl2(aq) + 2 H2O (1)D. BaCl12(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 HCl (aq)E. MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :Yang merupakan reaksi redoks :MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O (1) + Cl2(g)18. Suatu reaksi redoks :a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3-(aq) + d Br-(aq) + e H2O (1)Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah .A. 3, 6, 1, 5, dan 3B. 3, 6, 5, 1, dan 3C. 6, 1, 5, 3, dan 3D. 6, 1, 3, 5, dan 3E. 1, 5, 3, 6, dan 3Jawaban : ASMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3-(aq) + d Br-(aq) + e H2O (1)Persamaan setaranya :3 Br2(aq) + 6 OH-(aq) BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = 3.19. Diketahui persamaan reaksi redoks :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah .A. 6, 3 dan 6B. 6, 2 dan 6C. 4, 3 dan 5D. 3, 4 dan 3E. 3, 2 dan 3Jawaban : BSMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002Penyelesaian :Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq) + c Fe3+(aq) + H2O (1)Disetarakan menjadi :2 Cr2O72-(aq) + 6 Fe2+(aq) + 14 H (aq) 2 Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O (1)Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 620. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan +7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah .A. Cl2dan HClO4B. HCl dan HClO2C. ClO2dan HClO3D. Cl2dan KClO3E. Cl-dan NaClO4Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003Penyelesaian :Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1 atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah Cl dan NaClO4.Tentukan bilangan oksidasi pada atom yang berbeda pada masing- masin berikut :1. Cl2, P4, SO2, H2S2. MnO42-, ZnO2-, HSO4-, NH4+3. MgCO3, KClO4, NaIO3, Na3PO4jawab:a. Bilangan oksidasi Cl2dan P4= 0bilangan oksidasi S dalam SO2= +4, O dalam SO2= -2bilangan oksidasi S dalam H2S = -2, H dalam H2S = +1b. bilangan oksidasi Mn dalam MnO42-= +6, O dalam MnO42-= -2bilangan oksidasi Zn dalam ZnO2-= +3, O dalam ZnO2-= -2bilangan oksidasi S dalam HSO4-= +6, H= +1, O =-2bilangan oksidasi N dalam NH4+= +3, H =+1c. bilangan oksidasi Mg dalam MgCO3= +2, C = +4, O =-2bilangan oksidasi Cl dalam KClO4= +7, K = +1, O = -2bilangan oksidasi I dalam NaIO3= +5, Na = +1, O = -2bilangan oksidasi P dalam Na3PO4= +5, Na = +1, O = -21. Pada elektrolisis Al2O3 (pengolahan Aluminium) sebanyak 102 kg dihasilkan Al . (Al = 27, O =16)

Jawaban : 54 kgPenyelesaian :Al2O3102 kg = 102000 gram1 mol Al2O3 dihasilkan 2 mol Al3+1000 mol Al2O3 dihasilkan 2000 mol Al3+3e + Al3+ Al1 mol Al3+ ~ 1 mol Al2000 molAl3+ ~ 2000 mol AlJadi yang terjadi = 2000 mol= 2000 x 27 gram= 54.000 gram = 54 kg2. Bila diketahui potensial elektroda standar :Pb2+ (aq) + 2e Pb (s) E = -0,13 voltFe2+ (aq) + 2e Fe (s) E = -0, 44 voltMg2+ (aq) + 2e Mg (s) E = -2,34 voltBagan sel volta yang E selnya paling besar adalah .

Jawaban : Mg(s) + Cu2+(aq) Mg2+(aq) + Cu(s)Penyelesaian : A. H2O(l) 2H+(ag) + O2 + 2e-

Jawaban : Cu(s) Cu2+(ag) + 2e-Penyelesaian :Reaksi anoda = Cu Cu2+ + 2eReaksi katoda = 2e + Cu2+ Cureaksi pada x adalah oksidasi pada anion.4. Data tabel E sel dalam volt. Pada tabel berikut harga E sel : Mg/Mg+2//Pb+2/Pb adalah .

Jawaban : 2, 47 voltPenyelesaian :5. Untuk mencegah terjadinya korosi pipa besi yang ditanam dalam tanah, pipa besi dihubungkan dengan logam .

Jawaban : MgPenyelesaian :Untuk melindungi besi dari korosi, maka di sekitar besi ditempatkan logam-logam yang memiliki Eo lebih kecil yaitu terletak sebelah kiri dari besi dari deret volta.Deret volta: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg , Al, Mn, Zn, Cr, Fe , Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.6. Diketahui potensial elektroda :Ag- (aq) + e Ag (s) E0 = + 0,80 voltLn3- (aq) + 3e Ln (s) E0 = -0,34 voltMn2-(aq)+2e Mg(s) E0 =-2,34 voltMn2- (aq) + 2e Mn (s) E0 = -1,20 voltDua setengah sel di bawah ini yang potensialnya paling besar adalah .

Jawaban : Mg/Mg2+//Ag+/Ag D. Mn/Mn2+//Mg2+//MgPenyelesaian :Mg Mg2+ + 2e = 2,34Ag+ + e Ag = 0,80 +3,14 (paling besar)

7. Diketahui data potensial standar berikut :Zn2+ (aq) + 2a Zn (s) Eo = 0,76 voltCu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eo = + 0,34 voltMg2+ (aq) + 2e Mg (s) Eo = 2,34 voltCr3+(aq) + 3e Cr (s) Eo = 0,74 voltHarga potensial sel (E sel) yang paling kecil terdapat pada .

Jawaban : Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / CrPenyelesaian :Zn / Zn2+ (aq) // Cr3+(aq) / Cr8. Waktu yang diperlukan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram air seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere adalah . (F = 96500, Ar Zn = 65,4)A. 4 menit 2 detik D. 375 menit 2 detikB. 15 menit 15 detik E. 30 menit 0 detikC. 60 menit 0 detikJawaban : EPenyelesaian :I = 5 ; V = Valensi seng = 2Berat = 3,053,05

9. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah .

Jawaban : 2H2O (aq) + 2e 2OH- (aq) + H2 (g)Penyelesaian :Na2SO4 2Na+ + SO42-Pada katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2anoda : 2H2O 4H+ + O2 + 4e10. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena .

Jawaban : ion logamnya tidak mengalami reduksiPenyelesaian :Pada elektrolisis larutan garam logam Alkali atau Alkali tanah tidak menghasilkan logam sebab : harga E lebih kecil dari E air ion logamnya tidak mengalami reduksi

Soal No. 1Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 10 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

PembahasanMenghitung pH larutan atau pOH larutan.Diketahui data:[H+] = 104, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH

Sehingga:

ingat kembali rumus logaritma:

Soal No. 2Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H+ sebesar 2 104 M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Pembahasan[H+ ] = 2 104, dengan rumus yang sama,

Ingat sifat log berikut

Soal No. 3Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 3[H+] = .....

Soal No. 4Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator

Soal No. 5Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

PembahasanData:pH = 2,7[H+] = .....

Soal No. 6Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pH = 4,5pOH =...

pH + pOH = 144,5 + pOH = 14pOH = 14 4,5 = 9,5

Soal No. 7Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

PembahasanData:pOH = 11,2pH =...

pH + pOH = 14pH + 11,2 = 14pH = 14 11,2 = 2,8

Soal No. 8Jika tetapan suatu asam HA 105, pH larutan HA 0,1 M adalah....A. 5B. 4C. 3D. 2E. 1(umptn 1996)

PembahasanMenentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:

dimana:Ka = tetapan ionisasi asamM = konsentrasi asam

Sehingga

Soal No. 9Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,005 M

PembahasanH2SO4 termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H2SO4 2H+ + SO420,005 M 0,01 M 0,005 M

[H+] = 0,01 M = 102 MpH = log (102) = 2

Soal No. 10Tentukan nilai pH larutan NH3 0,1 M diketahui Kb = 105!PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Sehingga

Soal No. 11Jika harga Kb NH3 = 2 105 maka pH larutan NH3 0,2 M adalah....A. 11 + log 2B. 11 log 2C. 8 log 2D. 8 + log 2E. 3 log 2(uan 2002)

PembahasanMenentukan pOH dari basa lemah terlebih dahulu melalui tetapan ionisasi basa yang diketahui:

Soal No. 12Suatu larutan memiliki pH = 2. Tentukan pH larutan jika diencerkan dengan air seratus kali!

PembahasanData:Diencerkan 100 x berarti V2 = 100 V1pH = 2, berarti [H+] = 102 pH setelah diencerkan =....

V2M2 = V1M1

Soal No. 13Bila larutan asam kuat (pH = 1) diencerkan dengan air sepuluh kali, tentukan pH setelah pengenceran!

PembahasanLakukan seperti nomor 11, akan diperoleh hasil nilai pH = 2Updating,.

Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/30-menghitung-ph-dan-poh-larutan#ixzz2pbZbEt7m