1.      Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan. Teori ini dikemukakan oleh . . . .a. Daltonb. Thomsonc. Niels Bohrd. Rutherforde. Max PlanckJawaban : aTeori atom dalton merupakan teori atom pertama yang dilandasi data ilmiah. Pokok – pokok teori atom Dalton diantaranya : Reaksi kimia merupakan pemisahan, penggabungan, atau penyusunan kembali atom-atom, sehingga atom tidak bisa dibuat atau dimusnahkan.

2.      Kulit-kulit atom bukan merupakan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, melainkan hanyalah suatu kebolehjadian elektron. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .a. Heisenbergb. Niels bohrc. Rutherfordd. J.J Thomsone. GoldsteinJawaban : aTeori ketidakpastian heisenberg menyatakan bahwa kedudukan  dan kecepatan gerak elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, yang dapat ditentukan hanyalah kemungkinan terbesarnya atau probabilitasnya.

3.      Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi. Teori ini merupakan penyempurnaan teori atom Rutherford yang dikemukakan oleh . . . .a. Becquerelb. Bohrc. Daltond. Rontgene. ThomsonJawab : bNiels Bohr, seorang fisikawan, melakukan percobaan spektrum hidrogen untuk memperbaiki teori atom Rutherford. Hasil percoban Bohr menyimpulkan beberapa hal, diantaranya : Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau memancarkan energi.

4.      Kelemahan model atom Rutherford adalah . . . .a. Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam intib. Atom merupakan bola beronggga yang terdiri atas protonc. Elektron Bergerak mengitari inti dengan menyerap energid. Tidak dapat menggambarkan letak dan lintasan elektrone. Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya gravitasiJawab : aKelemahan dari Rutherford tidak dapat menjelaskan penyebab elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi. Oleh karenanya, energi elektron lama-kelamaan akan berkurang dan lintasannya makin lama mendekati inti kemudian jatuh ke dalam inti.

5.      Rutherford mengemukakan bahwa di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif. Hasil tersebut diperoleh setelah melakukan percobaan dengan . . . .a. Tabung sinar katodab. Tabung sinar anodac. Penembakan gas heliumd. Hamburan sinar alfa dari uraniume. Tabung sinar katoda yang dimodifikasiJawab : dTeori atom Rutherford muncul berdasarkan eksperimen hamburan sinar alfa dari uranium.

6.      Model atom Dalton digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masif. Kelemahan model atom ini adalah . . . .a. Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atomb. Belum mengemukakan adanya partikel penyusun atomc. Dalton tidak mampu mnerangkan penyebab elektron tidak jatuh ke inti atomd. Hanya tepat untuk atom dengan nomor atom kecil.e. Atomnya digambarkan sebagai bola yang berbentuk bulat masifJawab : a.Kelemahan model atom Dalton adalah Belum menggambarkan letak dan lintasan elektron dalam suatu atom.

7.      Pernyataan yang tepat mengenai atom dan partikel penyusun atom adalah . . . .a. Neutron terdapat pada kulit atom dan bergerak mengelilingi protonb. Proton terletak pada kulit atom dan bermuatan negatifc. Neutron terletak pada inti atom dan bergerak bersama elekrond. Jumlah proton pada setiap atom lebih banyak dari jumlah elektronnyae. Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom

Jawab : eSalah satu partikel penyusun atom adalah Elektron bermuatan negatif dan tersebar dalam kulit-kulit atom

8.      Gas yang digunakan oleh Eugene Goldstein pada percobaan tabung gas berkatoda adalah . . . .a. Klorinb. Heliumc. Nitrogend. Hidrogene. OksigenJawab : dEugene Goldstein, fisikawan dari jerman (1886), melakukan eksperimen menggunakan tabung gas yang memliki katoda. Setelah berbagai gas dicoba dalam tabung ini, ternyata gas hidrogenlah yang menghasilkan sinar muatan positif paling kecil.

9.      Pada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa . . . .a. Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.b. Pada anoda terbentuk elektron yang berupa sinar negatif, sedangkan di katoda terbentuk sinar positifc. Radiasi partikel yang berdaya tembus tinggi dan bersifat netral mempunyai massa hampir sama dengan dengan massa proton disebut neutrond. Atom terdiri atas partikel bermuatan negatif yang dapat dibelokkan ke arah kutub positif medan listrike. Atom dalam suatu unsur memiliki sifat yang sama, sedangkan atom suatu unsur berbeda memiliki sifat berbeda.

Jawab : aPada percobaan hamburan sinar alfa melalui penembakan lempeng emas tipis, Rutherford memperoleh hipotesis bahwa Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif, sehingga atom bersifat netral.

10.  Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama, yaitu. . . .a. Elektron dan neutronb. Elektron dan protonc. Neutron dan  protond. Elektron, proton dan neutrone. nucleon dan neutron

Jawab : b.Sebuah atom dari suatu unsur memuat nomor yang sama pada proton dan elektron.

11.      Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …a.        NaCl dan KBrb.      CH4 dan NH3

c.       SO2 dan HCld.       H2O dan KBre.        KCl dan HCl 

Jawab: a Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A Na dan K golongan I A Cl dan Br golongan VII A

12.       Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah …

a.       P dan Qb.      R dan Qc.       Q dan Sd.      S dan Re.       P dan S 

Jawab: b. 6P  = 2 4 Golongan IV A 

9Q   = 2 7 Golongan VII A  

11R = 2 8 1 Golongan I A  

18S  = 2 8 8 Golongnan VIII A Syarat ikatan ion: golongan I A / II A berikatan dengan VI A / VII A

13.      Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan …

a.       Kovalen polarb.      Kovalen non polarc.       Kovalen koordinasid.      Elektrovalene.       Logam 

Jawab: dX : 3s2 Golongan II A  Ikatan ion / elektrovalenY : 2p4 2s2 Golongan VI A Ikatan ion / elektrovalen

14.      Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …a.       17X dan 11Yb.      12P dan 17Qc.       6R dan 17Qd.      20M dan 16Te.       19A dan 35B 

Jawab: cSyarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H

17X  : 2 8 7    dan 11Y : 2 8 1       ikatan ion 

12P  : 2 8 2    dan 17Q : 2 8 7       ikatan ion 

6R   : 2 4        dan 17Q : 2 8 7      ikatan kovalen 

20M : 2 8 8 2 dan 16T : 2 8 6      ikatan ion 

19A  : 2 8 8 1 dan 35B : 2 8 18 7 ikatan ion

15.      Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …a.       HF, HCl, HIb.      BH3, BF3 CO2

c.       H2O, NH3, CO2

d.      Li2O, CaO, MgOe.       IF5, CCl4, CF4 

Jawab: d Syarat ikatan kovalen: golongan IV A, V A, VI A, VII A, dan H Pilihan D : terdapat Ca dan Mg   Golongan II A 

16. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .a.       9Fb.      12Mgc.       15Pd.      17Cle.       18Ar

Jawab : bKonfigurasi elektron dari 12Mg adalah 2. 8. 2. Sehingga untuk mencapai kestabilan, unsur tersebut akan melepas 2 elektron.

17.      Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …a.       HFb.      HClc.       F2

d.      HBre.       HI

Jawab: a 

Paling polar     →   beda keelektronegatifan besar HF → golongan I A dan VII A maka elektronegativitasnya besar

18.      Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … (1) HF  (2) NH3  (3) H2O (4) HCl

a.       (1), (2) dan (3)b.       (2) dan (3)c.        (1) dan (3)d.       (1), (2) dan (4)e.        (1), (2), (3) dan (4)

Jawab: a Syarat ikatan hidrogen: H berikatan langsung dengan N, F, atau O. Pilihan (1), (2) dan (3) benar.

19.      Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan …

a.       kovalenb.      ionc.       hidrogend.      van der waalse.       kovalen koordinat 

Jawab: c HF →  H berikatan langsung dengan F, artinya ikatan hidrogen Ikatan hidrogen membuat senyawa mempunyai titik didih tinggi.

20.  Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikutmengikuti aturan octet, kecuali …

a.       CHCl3

b.      NH3

c.       H2Od.      CH4

e.       PCl5

Jawab : e.Teori octet menyatakan bahwa disekitar atom pusat terdapat 4 pasang electron ikatan( 8 elektron), sedangkan pada PCl¬5, atom pusatnya P terdapat 5 pasang electron ikatan (10 elektron), disebut dengan super octet.

21.      Rumus molekul nitrogen (III) oksida yang benar adalah . . . .

a.       NO3

b.      N2O

c.       N2O3

d.      N3O2

e.       N3O4

Jawab : c

Karena bilangan oksidasi Nitrogen dalam senyawa N2O3 sama dengan +3, sesuai dengan nama

rumus molekul nitrogen (III) oksida yang diberi angka romawi III.

22.      Nama senyawa poliatom NH4Cl adalah. . . .

a.       Amonium klorida

b.      Kalium sianida

c.       Seng hidroksida

d.      Besi (III) sulfat

e.       Magnesium sulfat

Jawab : a

NH4 = ammonium, Cl = klorida.

23.      Nama kimia dari senyawa MnO2 adalah . . . .

a.       Mangan (II) oksida

b.      Mangan (III) oksida

c.       Mangan (VI) oksida

d.      Dimangan trioksida

e.       Mangan oksida

Jawab : c

Bilangan oksidasi Mn dalam MnO2 adalah +4. Nama unsur yang di depan disebutkan terlebih

dahulu, yaitu Mangan. Kemudian bilangan oksidasi Mn dituliskan dalam angka romawi, setelah

itu disebutkan unsur yang dibelakang. Jadi Nama senyawa MnO2 adalah Mangan (VI) oksida.

24.      Nama senyawa Al2O3 adalah . . . .

a.       Aluminium oksida

b.      Dialuminium oksida

c.       Aluminium trioksida

d.      Dialuminium trioksida

e.       Aluminium dioksida

Jawab : a

Untuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur yang mempunyai bilangan oksida hanya satu

macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsurnya yang kemudian

dibubuhi kata oksida. 

Senyawa Al2O3 tersusun atas unsur Al yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +3 sehingga

dinamai senyawa aluminium oksida.

25.      Nama senyawa Na2O adalah . . . .

a.       Dinatrium oksida

b.      Natrium trioksida

c.       Natrium pentaoksida

d.      Natrium oksida

e.       Natrium tetraoksida

Jawab : d

Untuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur yang mempunyai bilangan oksida hanya satu

macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsurnya yang kemudian

dibubuhi kata oksida.

Senyawa Na2O yang tersusun atas unsur Na yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +1

sehingga dinamai senyawa Natrium oksida.

26.      Nama senyawa NaOH adalah . . . .

a.       Natrium Hidroksida

b.      Dinatrium Hidroksida

c.       Natrium Oksida

d.      Natrium tetraoksida

e.       Natrium

Jawab : a

Natrium Hidroksida.Na = Natrium, OH = Hidroksida. Basa ditandai dengan adanya ion

hidroksida (OH-). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.

27.      Rumus kimia dari senyawa hidrat kalsium sulfat dihidrat adalah . . . .

a.       CuSO4.5H2O

b.      NaCl.10 H2O

c.       HBr. 4H2O

d.      Na2CO3.10H2O

e.       CaSO4.2H2O

Jawab : e

Senyawa Hidrat diberi nama dengan menambahkan angka yunani yang menyatakan banyaknya

air Kristal hidrat di akhir nama senyawa tersebut.

CaSO4 = kalsium sulfat, karena terdapat 2 H2O jadi namanya dihidrat. Sehingga CaSO4.2H2O =

kalsium sulfat dihidrat.

28.  Rumus besi(II) oksida dan tembaga(I) oksida berturut-turut yaitu . . . .

a.       FeO dan CuO

b.      FeO dan Cu2O

c.       Fe2O dan Cu2O

d.      Fe2O3 dan CuO

e.       Fe2O3 dan Cu2O

Jawab : b

Bilangan Oksidasi Fe dalam FeO adalah +2 sehingga namanaya besi(II) oksida dan Bilangan

oksidasi Cu dalam Cu2O adalah +1 sehingga namanya tembaga(I) oksida.

29.  Diantara persamaan berikut yang belum setara yaitu . . . .

a.       Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b.      CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + CO2

c.       Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

d.      2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

e.       2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 

Jawab : b.

Dari reaksi CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + CO2  jumlah atom Cl pada reaktan adalah 2,

Sedangkan Cl pada Produk berjumlah 1. Jadi persamaan reaksi ini belum setara

30.  Penulisan persamaan reaksi yang benar jika serbuk belerang dibakar sempurna menghasilkan

gas belerang trioksida adalah . . . .

a.       S(s) + O2(g) → SO2(g)

b.      2S(s) + 2O2(g) → 2SO2(g)

c.       2S(s) + 3O2(g) → 2SO3(g)

d.      S(s) + O2(g) → SO4(g)

e.       S(s) + 2O2(g) → SO2(g)

Jawab : c

Rumus molekul belerang triokasida adalah SO3.