ULANGAN TENGAH SEMESTER1. Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom atom lain, sehingga atom atom tersebut menginginkan konfigurasi seperti gas mulia dengan melakukan cara-cara di bawah ini, kecuali a. Pelepasan electron b. Penyerapan electron c. Memasangkan electron d. Menerima pasangan electron e. Menerima minimal dua pasang electron 2. Unsure dengan nomor atom di bawah ini yang memiliki adalah a. b. c.11A 12B 19C 16S

5. Unsur unsure di bawah ini cenderung membentuk ion positif, kecuali a. b. c.11Na 19K 20Ca

d. 35Br e. 37 Rb

6. Unsure dengan konfigurasi elektron 2, 8, 18, 2, jika akan mengikat unsure lain sehingga membentuk ikatan, langkah terbaik dengan a. Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1 b. Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2 c. Penyerapan1elektron sehingga bermuatan -1 d. Penyerapan2elektron sehingga bermuatan -2 e. Memasangkan dua electron dengan dua electron lain 7. Susunan electron valensi gas mulia di bawah ini adalah octet, kecuali konfigurasi electron a. Xe b. Kr c. Ar 8. Diketahui data senyawa X sebagai berikut : 1. Berikatan ion 2. Rumus ikatan XCl2 3. Jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik Dari data tersebut, X adalah unsure golongan d. Ne e. He

kecenderungan d. 35D e. 38E membentuk

menyerap

electron

3. Atom

seperti gas mulia dengan cara a. Konfigurasi electron 16S = 2, 8, 6 Sulfur akan menerima 2 elektron terluarnya untuk menyerupai Helium b. Konfigurasi electron 16S = 2, 8, 6 Sulfur akan melepas 6 elektron terluarnya untuk menyerupai Argon c. Konfigurasi electron 16S = 2, 8, 6 Sulfur akan melepas 6 elektron terluarnya untuk menyerupai Helium d. Konfigurasi electron 16S = 2, 8, 6 Sulfur akan menerima 2 elektron terluarnya untuk menyerupai Argon e. Konfigurasi electron 16S = 2, 8, 6 Sulfur akan melepas 6 elektron terluarnya untuk menyerupai Helium 4. Suatu unsure konfigurasi elektronnya 2, 6. Kecenderungan unsure tersebut bila akan berikatan dengan unsure lain adalah a. Melepas 2 elektron sehingga bermuatan +2 b. Melepas 4 elektron sehingga bermuatan +4 c. Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan -2 d. Menyerap 4 elektron sehingga bermuatan -4 e. Memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain

a. IA b. IIA c. IIIA

d. VIIA e. VIIIA

9. Senyawa yang tidak mengikuti kaidah octet adalah a. CH4 b. CHCl3 c. a. NH3 c. e. d. BH3 e. H2O

10. Bagaimana lambang lewis unsur X (Z = 15)

X X

Xb. d.

X X

11. Unsure

unsure electron

yang

cenderung untuk

memasangkan a. Golongan IA

valensinya

memenuhi aturan octet dan duplet adalah

b. Golongan IIA c. Golongan VIIA d. Golongan VIA e. Golongan IVA 12. Lambang lewis

d. Kovalen rangkap tiga e. Kovalen koordinasi 18. Unsure X mempunyai konfigurasi electron 2, 8, 2, akan berikatan dengan unsure Y yang terletak pada golongan VIIA. Rumus kimianya yang terjadi beserta ikatannya adalah a. XY, ion b. XY2, ion c. X2Y, ion d. XY, kovalen e. XY2, kovalen

Dari lambang lewis di atas, unsur manakah yang dapat menyerupai konfigurasi elektron Neon . . . a. Na dan Mg b. O dan F c. Li dan Be 13. Diketahui beberapa unsure dengan nomor atom sebagai berikut : 9X, 11Y, adalah a. A dan X b. A dan Y c. A dan Z 14. Kelompok senyawa di bawah ini yang seluruhnya berikatan ion adalah a. CaCl2, CaO, H2O, dan N2O5 b. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2 c. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2 d. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5 e. BaCl2, CaCl2, SrCl2, dan SF6 15. Pasangan atom di bawah ini yang jika berikatan akan membentuk ikatan ion dengan rumus AX2 adalah a. b. c.11A 12A 13A 16Z, 19A, 20B.

19. Diketahui susunan electron dari unsure : P = 2, 8, 1 Q = 2, 8, 4 Pasangan yang R= 2, 8, 7 S = 2, 8, 8, 2 dapat membentuk ikatan

d. Ne dan Ar e. C dan N

Pasangan

kovalen adalah a. P dan Q b. Q dan R c. S dan R Cl2O d. P dan R e. Q dan S

unsure yang dapat membentuk ikatan ion d. B dan A e. B dan Y

20. Jumlah ikatan kovalen pada senyawa adalah a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

21. Senyawa dengan rumus molekul di bawah ini yang memiliki ikatan rangkap dua adalah a. Cl2 b. N2 c. NH3 d. CH4 e. C2H4

22. Molekul Unsur di bawah ini yang memiliki ikatan kovalen rangkap 3 adalah a. H2 b. N2 c. O2 d. Cl2 e. I2

dan 19X dan 16X dan 17X

d. 12A dan 17X e. 13A dan 16X

16. Di bawah ini merupakan sifat fisis senyawa ion, kecuali a. Mempunyai titik leleh tinggi b. Mempunyai titik didih tinggi c. Dalam fase cair dapat menghantarkan listrik d. Sukar larut dalam pelarut air e. Keras, tetapi rapuh 17. Atom yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif a. Ion b. Kovalen tunggal c. Kovalen rangkap dua dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan

23. Senyawa senyawa di bawah ini yang tidak mengandung ikatan kovalen rangkap 2 adalah a. CO2 b. C2H4 c. SO2 senyawa di bawah ini yang 24. Kelompok d. SO3 e. PH3

kesemuanya berikatan kovalen adalah a. Cl2O7, CO2, HCl, NaCl b. SO2, SO3, CH4, CaCl2 c. N2O3, N2O5, C2H2, SO3 d. H2O, HCl, SF6, KCl e. NH3, NO2, CO, MgCl2

25. Ikatan Kovalen Koordinasi dalam molekul H2SO4 berjumlah a. 1 b. 2 c. 3 Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan pada nomor H=2,1 : Cl=2,0 : F=4 : Br=2,8. Senyawa yang paling polar adalah a. HCl b. HF c. FCl d. FBr e. BrCl a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 d. 4 e. 0

26. Diketahui elektronegatifitas beberapa unsure sebagai berikut :

29. Senyawa di bawah ini yang bersifat non polar adalah a. PCl3 b. H2O c. CH4 merupakan senyawa polar d. NH3 e. SO3

27. Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang kesemuanya terdapat ikatan kovalen koordinasi adalah a. CO2, HCl, NaCl b. SO3, CH4, CaCl2 c. N2O3, C2H2, SO3 d. H2O, HCl, SF6, KCl e. SO2, SO3, N2O5 28. Molekul NH3BCl3

30. Diantara kelompok senyawa di bawah ini yang kesemuanya adalah a. HCl, HBr, NH3, H2O b. CO2, Cl2, Br2, H2O c. H2, O2, CO, HCl d. MgO, NH3, CO, CO2 e. SO2, Cl2, N2, NH3