soal dan pembahasan reaksi redok 20 butir pilihan ganda

7/22/2019 Soal Dan Pembahasan Reaksi Redok 20 Butir Pilihan Ganda

1/7

Soal dan Pembahasan Reaksi Redok 20 butir

Pilihan ganda

1. H2S dapat dioksidasi oleh

KMnO4menghasilkan antara lain K2SO4dan

MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S

melepaskan .

A. 2 mol elektron

B. 4 mol elektron

C. 5 mol elektron

D. 7 mol elektron

E. 8 mol elektron

Jawaban : ESMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988

Penyelesaian : H2S K2SO44H2O + S-

SO42+ 8H++ 8e

2. Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini

yang merupakan contoh reaksi redoks adalah .

A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) +

NaNO3(aq)

B. 2KI(aq) + Cl2(aq) I2(s) + 2KCI(aq)

C. NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH

-(aq)

D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq)

CH3COONa(aq) + H2O(l)

E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) 2NaAlO2(aq) +

H2O(l)

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1989

Penyelesaian :

Reaksi redok adalah reaksi yang mengalami

oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi) dan

reduksi (penurunan bilangan oksidasi).

3. Sebagian dari daur nitrogen di alam, adalah

sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi

nitrogen dimulai dari N2, adalah .

A. -3 ; 0 ; +1 ; +3

B. 0 ; +2 ; +4 ; 5

C. -3 ; +1 ; +2 ; +3

D. 0 ; 3 ; +4 ; +5

E. 0 , +1 ; +3 ; +5

Jawaban : B


Penyelesaian :

N2 bilangan oksidasinya 0

N O bilangan oksidasi N = +2

+2 -2

N O3bilangan oksidasi N = +5

5 -6

N O2 bilangan oksidasinya N = +4

+4 -4


2/7

4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk

reaksi redoks adalah .

A. AgCl (s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2Cl (aq)

B. NaOH (aq) + CH3COOH (aq) CH3COONa

(aq) + H2O (l)

C. AgNO3(aq) + NaCl (aq) AgCl (s) +

NaNO3(aq)

D. OH-(aq) + Al(OH)3(s) AlO2-(aq) +

2H2O(l)

E. Hg (NO3)2(aq) + Sn (s) Hg (s) +

Sn(NO3)2(aq)

Jawaban : C


Penyelesaian :

Ag NO3(aq) + Na Cl (aq) Ag Cl (s)

+ Na NO3(aq)

2 -2 1 -1 1 -1 1 -1

mengalami oksidasi

5. Reaksi berikut :

3Br (g) + a OH-(aq) b BrO3-+ c Br-(aq) + d

H2O (l)

Harga koefisien a, b, c, d supaya reaksi di atas

setara adalah .

A. 2, 2, 5 dan 1

B. 6, 1, 5 dan 3

C. 6, 5, 1 dan 3

D. 5, 6, 3 dan 1

E. 4, 1, 5 dan 2

Jawaban : B


Penyelesaian : 3Br (g) + 6 OH-(aq) 1 BrO3-+

5 Br-(aq) + 3 H2O (l)

a = 6 ; b = 1 ; c = 5 ; d = 3

6. Reaksi redoks :

2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq)

2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) +

8H2O (l)

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut

adalah .

A. MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5e Mn2+(aq) +

4H2O (l)B. MnO4

-(aq) + 2H2O (l) + 3e MnO2(s) +

4OH-(aq)

C. H2C2O4(aq) 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e

D. CO2-(aq) + 2H+(aq) + 2e H2C2O4(aq)

E. 2H2SO4(aq) 2H2O (l) + 2SO2(g) + O2(g)

Jawaban : A


Penyelesaian :

2KMnO4(aq) + 5H2C2O4(aq) + 3H2SO4(aq)

2MnO4(aq) + 10 CO2(g) + K2SO4(aq) +

8H2O (l)

Setengah reaksi redoks :


3/7

7. Reaksi redoks berikut : a H2O2(l) + b

Fe2+(aq) + c H+(aq) d Fe3

+(aq) + e H2O (l)

Harga a, b, dari c berturut-turut ialah .

A. 1,1,1

B. 1,2,3

C. 1,2,1

D. 2,2,1

E. 2,1,2

Jawaban : B

SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992Penyelesaian :

8. Reaksi redoks yang sudah mengalami

penyetaraan ialah .

A. I2 (s) + S2O3 (aq) 2I-(aq) + SO4

2-(aq)

B. Al2O3(s) + C (s) Al (s) + CO2(g)

C. AgOH (s) + H+(aq) Ag

2+(aq) + H2O (l)

D. ClO-(aq) + Cl-(aq) + H+(aq) H2O (l) +

Cl2(g)

E. MnO2(s) + 4H

+(aq) + 2Cl

- (aq) Mn

2+(aq)

+ 2H2O (l) + Cl2(g)

Jawaban : E


Penyelesaian :

MnO2(s) + 4H+(aq) + 2Cl-(aq) Mn2+(aq) +

2H2O (l) + Cl2(g)

Setara bila : 1. Jumlah muatan kiri = muatan

kanan2. Jumlah unsur sebelah kiri = jumlah

unsur sebelah kanan.

9. Suatu unsur transisi memiliki konfigurasi

elektron sebagai berikut :

1s22s22p63s23p63d54s2Tingkat oksidasi tertinggi

dari unsur tersebut adalah .

A. +7

B. +5

C. +4D. +3

E. +2

Jawaban : A


Penyelesaian : Elektron terluar menentukan

jumlah bilangan oksidasi.

10. Reaksi berikut yang merupakan redoks

adalah .

A. AgNO3+ NaCl AgCl + NaNO3

B. Cl2+ SO2+ H2O HCl + H2SO4

C. MgO + H2O Cu2+ H2O

D. CuO + 2H Cu2+ H2O

E. SO3+ KOH K2SO4+ H2O

Jawaban : B


Penyelesaian :

Karena dalam reaksi tersebut mengalami reaksi

reduksi dan oksidasi.


4/7

11. Suatu reaksi redoks :aBr2(aq) + bOH-(aq)

cBrO3-(aq) + dBr-(aq) + eH2O (l)

Harga a, b, c dan a berturut-turut agar reaksi di

atas setara adalah .

A. 3, 6, 1, 5, 3

B. 3, 6, 5, 1, 3

C. 6, 1, 5, 3, 3

D. 6, 1, 3, 5, 3

E. 1, 5, 3, 6, 3

Jawaban : A


Penyelesaian :

3Br2(aq) + 6OH-(aq) 1BrO3

-(aq) + 5Br-(aq)

+ 3H2O (l)

12. Pada persamaan oksidasi reduksi berikut

(belum setara), KMnO4(aq) + KI(aq) +

H2SO4 MnSO4(aq) + I2aq) + K2SO4(aq) +

H2O(l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari .

A. +14 menjadi +8

B. +7 menjadi +2

C. +7 menjadi -4

D. -1 menjadi +2

E. -2 menjadi +2

Jawaban : B


Penyelesaian :

KMnO4= B.O K = +1

B.O Mn = x

B.O O = -2

1 + x8 = O x = +7

MnSO4= Mn B.O = +2

13. Pada reaksi :

4HCl (aq) + 2S2O3-2(aq) 2S (s) + 2SO2(g) +

2H2O (l) + 4Cl-(aq)

bilangan oksidasi S berubah dari .

A. +2 menjadi 0 dan +4

B. +3 menjadi 0 dan +4

C. +4 menjadi 0 dan +2

D. +5 menjadi +2 dan 0

E. +6 menjadi -2 dan +4

Jawaban : A


Penyelesaian :


5/7

14. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa

natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium

klorat berturut-turut adalah .

A. +3 +5 +7

B. +1 +5 +7

C. +1 +3 +5

D. -1 +3 +5

E. -1 +1 +3

Jawaban : C


Penyelesaian :Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat

.

15. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada

senyawa .

A. Fe(BrO2)3

B. Ca(BrO)2

C. HBrO4

D. AlBr3

E. PbBr4

Jawaban : C


Penyelesaian :

A. BrO2- x-4 = -1 x = 3 Bilangan

oksidasi Br dalam BrO2-= +3

B. BrO- x 2 = -1 x = +1 Bilangan

oksidasi Br dalam BrO-= +1

C. BrO4- x 8 = -1 x = +7 Bilangan

oksidasi Br dalam BrO4-= +7

D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam

Br-= -1

E. PbBr4-x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam

PbBr4-= -1

16. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara

senyawa berikut adalah .

A. KCl

B. KclOC. CaO2

D. KClO3

E. KClO2

Jawaban : D


Penyelesaian :

Bilangan oksida Cl dalam :

- KCl = -1

- KClO3= +5

- KClO = +1

- KClO2= +3

- CaCl2= -1

17. Di antara persamaan reaksi berikut, yang

merupakan reaksi redoks adalah .

A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (l)

B. CaSO4(aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH)2(s) +

Li2SO4(aq)

C. Mg(OH)2(s) + 2 HCl (aq) MgCl2(aq) + 2

H2O (1)


6/7

D. BaCl12(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2

HCl (aq)

E. MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2

H2O (1) + Cl2(g)

Jawaban : E


Penyelesaian :

Yang merupakan reaksi redoks :

MnO2(s) + 4 HCl (aq) MnCl2(aq) + 2 H2O

(1) + Cl2(g)

18. Suatu reaksi redoks :

a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3

-(aq) + d Br-

(aq) + e H2O (1)

Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi

di atas setara adalah .

A. 3, 6, 1, 5, dan 3

B. 3, 6, 5, 1, dan 3

C. 6, 1, 5, 3, dan 3

D. 6, 1, 3, 5, dan 3

E. 1, 5, 3, 6, dan 3

Jawaban : A


Penyelesaian :

a Br2(aq) + b OH-(aq) c BrO3

-(aq) + d Br-

(aq) + e H2O (1)

Persamaan setaranya :

3 Br2(aq) + 6 OH-(aq) BrO3

-(aq) + 5 Br-

(aq) + 3 H2O (1)Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5

dan e = 3.

19. Diketahui persamaan reaksi redoks :

Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr

3+(aq)

+ c Fe3+(aq) + H2O (1)

Jika persamaan reaksi disetarakan, harga

koefisien a, b dan c masing-masing adalah .

A. 6, 3 dan 6

B. 6, 2 dan 6

C. 4, 3 dan 5

D. 3, 4 dan 3

E. 3, 2 dan 3

Jawaban : B


Penyelesaian :

Cr2O72-(aq) + a Fe2+(aq) + H (aq) b Cr3+(aq)

+ c Fe3+(aq) + H2O (1)

Disetarakan menjadi :

2 Cr2O72-

(aq) + 6 Fe2+

(aq) + 14 H (aq) 2

Cr3+(aq) + 6 Fe3+(aq) + 7 H2O (1)

Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = 6

20. Bilangan oksida Cl dari -1 sampai dengan

+7. Ion atau molekul manakah di bawah ini yang

tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi

adalah .

A. Cl2dan HClO4

B. HCl dan HClO2

C. ClO2dan HClO3

D. Cl2dan KClO3

E. Cl-dan NaClO4

Jawaban : E



7/7

Penyelesaian :

Disproporsionasi atau auto redoks, Clor, Br dan

I dapat mengalami auto redoks, artinya sebagian

dioksidasi, sebagian lagi direduksi. Cl, Br dan I

dapat memiliki Bilangan oksidasi dari -1 sampai

dengan +7. Yang memiliki bilangan oksidasi -1

atau +7 tidak dapat mengalami auto redoks

karena bilangan oksidasi -1 tidak dapat direduksi

lagi dan bilangan oksidasi +7 tidak dapat

dioksidasi lagi.Jadi pasangan ion atau molekul

yang tidak dapat mengalami auto redoks adalah

Cl dan NaClO4.

soal dan pembahasan reaksi redok 20 butir pilihan ganda

Documents