OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2014

CALON PESERTAINTERNATIONAL CHEMISTRY OLYMPIAD (IChO) 2015

Mataram, Lombok

1-7 September 2014

Kimia

LEMBAR JAWAB

TeoriWaktu: 240 menit

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN KEBUDAYAANDIREKTORAT JENDERAL PENDIDIKAN MENENGAHDIREKTORAT PEMBINAAN SEKOLAH MENENGAH ATAS

TAHUN 2014

Hak Cipta Dilindungi Undang-undang

Nama: Asal Sekolah:

TABEL PENILAIAN (diisi oleh juri)

Nomor Soal: NILAI PARAF PEMERIKSA

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Total

OSN 2014 Halaman 2

Nama: Asal Sekolah:

Soal 1. Kandungan Kalsium Karbonat dalam Mutiara (19 poin)

a b c d e f g Total2 2 2 4 2 4 3 19

a. Tentukan rumus molekul gas yang terbentuk pada pelarutan mutiara. (2)

CO2 (g)

b. Tuliskan reaksi yang terjadi pada pelarutan mutiara dalam asam asetat. (2)

CaCO3(s) + 2 CH3COOH(aq) Ca(CH3COO)2(aq) + 4H2O(l) + 2CO2 (g)Atau:CaCO3(s) + 2H+(aq) Ca2+ (aq) +4 H2O(l) + 2CO2 (g)

c. Tuliskan reaksi yang menghasilkan endapan berwarna putih tersebut. (2)

Ca2+ (aq) + C2O4-2(aq) CaC2O4 (s)

d. Hitung persentase-massa (% massa) aragonit dalam mutiara tersebut. (4)

molCa2+¿=molCaCO3=mol CaC2O4=

1,1 g128 gCaC2O4 /mol

=8,59375−3molCaC2O 4¿

berat CaCO3=8,59375−3mol x100 g=0,859375g0,860 g

Persentase Aragonit dalam mutiara ¿0,860 x100%=86%

e. Tuliskanlah reaksi kesetimbangan kelarutan aragonit dalam air laut tersebut. (2)

OSN 2014 Halaman 3

Nama: Asal Sekolah:

CaCO3(s) Ca2+ (aq) + CO3=(aq)

f. Tentukanlah kelarutan aragonit dalam air laut (dalam satuan g/kg). (4)

Ksp = [Ca2+] [CO3=] = 6,65 x 10−7 mol2 kg−2.

x2 =6,65 x 10−7 mol2 kg−2.x = (6,65 x 10−7 mol2 kg−2)1/2 = 8,155 x 10-4 mol/kg= 8,155 x 10-4 mol x 100 g CaCO3/mol = 8,155 x10-2 g/kg air laut

g. Perkirakan pH larutan aragonit dalam air, asam atau basa, jelaskan mengapa demikian. (3)

Bersifat basa karena hidrolisis ion CO3= :

CO3= + H2O HCO3

- + OH-

OSN 2014 Halaman 4

Nama: Asal Sekolah:

Soal 2. Analisis Campuran Logam dalam Paduan Logam (20 poin)

a b c d Total3 4 4 9 20

a. Agar terbentuk endapan garam alumunium dan magnesium dengan 8-hydroxyquinoline secara sempurna, tentukan suasana larutan yang sebaiknya digunakan (asam atau basa), jelaskan mengapa demikian. (3)

a.

pH asam, basa atau netralDalam air, terprotonasi:C9H6NOH +H2O C9H6NOH2

+ + OH-

Kompleks Al dapat diendapkan secara kuantitatif pada pH antara pH 4.2-9.8 (dapat diendapkan dalam buffer asetat atau larutan basa amoniak)

b. Tuliskan persamaan reaksi antara ion alumunium dan ion magnesium dengan 8-hydroxyquinoline untuk menghasilkan endapan Al(C9H6NO)3 dan Mg(C9H6NO)2 dalam suasana larutan yang sebaiknya digunakan (jawaban (a)). (4)

kompleks Al dan Mg

Dalam Asam pH>4.2 - Netral:Al3+ + 3 C9H6NOH2

+ → Al(C9H6NO)3 (s)+ 6 H+

Mg2+ + 2 C9H6NOH2+ → Mg(C9H6NO)2 (s)+ 4 H+

Al3+ + 3 C9H6NOH → Al(C9H6NO)3 (s)+ 3H+

Mg2+ + 2 C9H6NOH → Mg(C9H6NO)2 (s)+ 2 H+

Dalam basa pH< 9,8)Al3+ + 3 C9H6NOH → Al(C9H6NO)3 (s)+ 3H+

Mg2+ + 2 C9H6NOH → Mg(C9H6NO)2 (s)+ 2 H+

Al3+ + 3 C9H6NO- → Al(C9H6NO)3 (s)Mg2+ + 2 C9H6NO- → Mg(C9H6NO)2 (s)

OSN 2014 Halaman 5

Nama: Asal Sekolah:

c. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran Al(C9H6NO)3 dan Mg(C9H6NO)2 menjadi oksida-oksidanya. (4)

4 Al(C9H6NO)3 (s) + 141 O2 2 Al2O3 (s) + 108 CO2 (g) + 12 NO2(g) + 36 H2O(g)Mg(C9H6NO)2(s) + 21 O2 MgO (s) + 18 CO2 (g) + 2 NO2(g) + 6 H2O(g)

d. Dari data yang diuraikan pada wacana di atas, hitung % massa Al dan Mg dalam paduan logam Dow tersebut. (9)

g Al(C9H6NO)3 + g Mg(C9H6NO)2 = 7,8154 Persamaan (1)

g Al2O3 + g MgO = 1,0022 Persamaan (2)

Kandungan:

Al (dalam Al2O3) =

2xArAlMrAl2O3

x g Al2

ArAlMrAl (C 9 H6NO) 3

O3

Al (dalam Al(C9H6NO)3 ) = x g Al(C9H6NO)3, sehingga:

2xArAlMrAl2O3

x g Al2O3 =

ArAlMrAl (C 9 H6NO ) 3

x g Al(C9H6NO)3

2xgAl2O3MrAl2O3 =

gAl (C9H6NO)3MrAl (C9H 6NO)3 , sehingga:

g Al2O3 =

gAl (C9H 6NO )3MrAl (C9H 6NO)3 x

MrAl2O32 = g Al(C9H6NO)3 x

101 ,962x 459 ,45

g Al2O3 = 0,11096 x g Al(C9H6NO)3 Persamaan (3)

Kandungan:

Mg (dalam MgO) =

1 xMrMgMrMgO

x g MgO

Mg (dalam Mg(C9H6NO)2) =

ArMgMrMg (C 9 H6NO) 2

x g Mg(C9H6NO)2, sehingga

Dengan cara yang sama:

OSN 2014 Halaman 6

Nama: Asal Sekolah:

g MgO =

gMg (C9H6NO)2MrMg (C9H 6NO)2

x Mr MgO = g Mg(C9H6NO)2 x

40 ,304312 ,61

g MgO = 0,12893 x g Mg(C9H6NO)2 Persamaan (4)

Persamaan (2), (3) dan (4):

g Al2O3 + g MgO = 1,0022

0,11096 g x g Al(C9H6NO)3 + 0,12893 x g Mg(C9H6NO)2 = 1,0022 Persamaan (5)

g Al(C9H6NO)3 + g Mg(C9H6NO)2 = 7,8154 (1)

Dengan cara substitutsi, diperoleh:

g Mg(C9H6NO)2 = 7,5125 g

g Al(C9H6NO)3 = 7,8154 – 7,5125 = 0,3029 g

Maka:

g Mg =

ArMgMrMg (C 9 H6NO) 2

x g Mg(C9H6NO)2

=

24 ,305312 .61

x 7,5125 = 0,5841 g

% Mg =

0 ,58410 .6113

x 100% = 95,55%

g Al =

ArAlMrAl (C 9 H6NO) 3

x g Al(C9H6NO)3

=

26 ,982459 , 45

x 0,3029 = 0,0178 g

% Al=

0 ,01780 .6113

x 100% = 2,91%

OSN 2014 Halaman 7

Nama: Asal Sekolah:

Soal 3. Senyawa Karbida dan Lampu Kereta Kuda (25 poin)

a b c d e f g Total2 2 4 3 3 4 7 25

a. Gambarkan struktur titik Lewis ion C22. (2)

-:CC:

b. Tentukan anion yang terdapat dalam senyawa Mg2C3. (2)

C34

c. Gambarkan dua struktur titik Lewis yang mungkin untuk ion yang anda tuliskan pada jawaban soal b. (4)

:CCC:::3atau 2::C=C=C::

d. Tuliskan reaksi setara Mg2C3 dengan air. (3)

Mg2C3 + 4H2O 2Mg(OH)2 + C3H4

OSN 2014 Halaman 8

Nama: Asal Sekolah:

e. Gambarkan satu unit sel CaC2. (3)

Sama seperti unit sel NaCl, tetapi setiap ion Cldiganti dengan ion C22.

f. Jika sebuah lampu kereta kuda memerlukan 0,2 kg gas etuna per jam, hitung massa CaC2 minimal yang harus tersedia dalam sebuah kereta kuda yang memiliki 2 lampu untuk berjalan selama 3 jam pada malam hari. Asumsikan semua reaksi yang terjadi berlangsung sempurna. (4)

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

mol CaC2 = mol C2H2 (1 poin)massa CaC2 = mol C2H2 x 64,1 g/mol (1 poin)

=[ (2 x 200 g/jam x 3 jam)/26] x 64,1 g/mol= 2958,46 g = 2,958 kg (2 poin)

g. Hitung kalor yang dihasilkan pada semua reaksi yang terjadi jika 320,5 gram CaC2 telah habis bereaksi untuk menyalakan lampu kereta kuda. (7)

Reaksi yang terjadi(1) CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

H = -986 + 227 + 63 + (2x286) = - 124 kJ/mol (2 poin)q1 = (320,5/64,1) mol x (- 124 kJ/mol) = - 620 kJ (2 poin)(2) C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2Oq2 = HC

o etuna x mol etuna = -1300 kJ/mol x (320,5/64,1) mol = - 6500 kJ (2 poin)

Jadi kalor yang yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 7120 kJ. (1 poin)

OSN 2014 Halaman 9

Nama: Asal Sekolah:

Soal 4. Kesetimbangan Asam-basa dalam Air (23 poin)

a b c d e f Total2 3 5 3 5 5 23

a. Tuliskan persamaan reaksi kesetimbangan disosiasi kedua asam tersebut. (2)

HA H+ + A– (1 poin)

HM H+ + M– ( 1 poin)

b. Tuliskan persamaan yang menunjukkan adanya persamaan keseimbangan konsentrasi muatan, yaitu hubungan antara konsentrasi [H] dalam larutan X dengan konsentrasi spesi-spesi ion negatif lainnya pada pH = 2,38. (3)

[H] = [A+ [M–] + [OH–] (1 poin)tetapi pada pH= 2,38 konsentrasi [OH–] sangat kecil sehingga dapat diabaikan,maka [H] = [A + [M–] (2 poin)

c. Turunkan persamaan yang mengkaitkan konsentrasi [OAc] pada kesetimbangan dengan [HOAc]awal, tetapan disosiasi asam KHOAc dan [H+]. (5)

KHA = [H+][Astb[HA] stb dan [HA] stb = [HA]awal - [Astb

[A-]stb = KHA [HA]awal/(KHA + [H+]) (5 poin)

d. Turunkan pula persamaan yang mengkaitkan konsentrasi [HCOO] pada kesetimbangan dengan [HCOOH]awal, tetapan disosiasi asam KHCOOH dan [H]. (3)

KHM = [H][M stb[HM] stb dan [HM] stb = [HM]awal - [Mstb

[M-]stb = KHM [HM]awal/(KHM + [H+]) (3 poin)

OSN 2014 Halaman 10

Nama: Asal Sekolah:

e. Dari ketiga persamaan yang diperoleh pada soal b), c) dan d) di atas dan dengan pendekatan yang sesuai, turunkan persamaan baru yang menghubungkan antara jumlah [HOAc]awal dan [HCOOH]awal dalam larutan X. (5)

Persamaan soal b) [H+] = [A + [M–] menjadi [H+] = KHA [HA]awal/(KHA + [H+]) + KHM [HM]awal/(KHM + [H+])Pendekatan yang digunakan : KHA dan KHM < [H+] sehingga [H] = (KHA [HA]awal/[H+]) + (KHM [HM]awal/[H+]) maka [H+]2 = (KHA [HA]awal) + (KHM [HM]awal) (102,38)2 = (1,8 × 10–5)[HA]awal + (1,8 × 10–4)[HM]awal

[HA]awal + 10[HM]awal = 0,965 (5 poin)

f. Dengan menggunakan data reaksi netralisasi (reaksi pada titik ekivalensi titrasi), hitunglah konsentrasi awal dari setiap asam: [HOAc]awal dan [HCOOH]awal dalam larutan X yang dinyatakan dalam mol/L dengan ketelitian 3 angka di belakang koma. (5)

Reaksi netralisasi menunjukkan mmol HA + mmol HB = mmol NaOHMaka ([HA]awal + [HM]awal)*100mL = 1M*50mL[HA]awal + [HM]awal = 0,5 (3 poin)Dari persamaan pada soal e) [HA]awal + 10 [HM]awal = 0,965Maka [HM]awal = 0,465 dan[HM]awal = 0,0516M ~0,052M dan [HA]awal = 0,448M (2 poin)

OSN 2014 Halaman 11

Nama: Asal Sekolah:

Soal 5. Kinetika Reduksi Gas NO oleh Gas H2 (20 poin)

a b c d e(i) e(ii) e(iii) Total4 2 3 4 3 2 2 20

a. Tentukan orde reaksi masing-masing terhadap NO dan H2. (4)

Reaksi netralisasi menunjukkan mmol HA + mmol HB = mmol NaOHMaka ([HA]awal + [HM]awal)*100mL = 1M*50mL[HA]awal + [HM]awal = 0,5 (3 poin)Dari persamaan pada soal e) [HA]awal + 10 [HM]awal = 0,965Maka [HM]awal = 0,465 dan[HM]awal = 0,0516M ~0,052M dan [HA]awal = 0,448M (2 poin)

b. Tuliskan persamaan laju reduksi gas NO tersebut dan orde reaksi total. (2)

Persamaan laju: r = k.[PNO]2.[PH2 ]Order keseluruhan = 3

c. Hitung tetapan laju reaksi tersebut. (3)

Dapat digunakan salah satu data:r = k [PNO]2. [PH2]0,750 = k [359]2[400] k = 1,45 x 10-8 /detik-mmHg2

d. Bila awalnya tekanan parsial, PH2 awal = 500 mmHg dan PNO awal = 350 mmHg, sesudah reaksi berlangsung beberapa saat, ternyata tekanan parsial H2, PH2 turun menjadi 350 mmHg. Hitung tekanan parsial gas NO, PNO, pada saat tersebut. (4)

PNO = (350)-(500-350) = 350 -150 = 200 mmHg

OSN 2014 Halaman 12

Nama: Asal Sekolah:

e. (i) Tentukan usulan mekanisme reaksi yang dapat diterima dan jelaskan mengapa demikian. (3)

Mekanisme 1.2 molekul NO dan 1 molekul H2 bereaksi

e. (ii) Tentukan tahap yang merupakan tahap penentu laju pada mekanisme reaksi yang diterima. (2)

Persamaan laju yang diperoleh adalah: r = k.[PNO]2.[PH2 ][Sehingga penentu laju adalah Langkah 2 pada mekanisme 1.

e. (iii) Tuliskan zat antara pada mekanisme reaksi yang diterima. (2)

N2O2 dan N2O

OSN 2014 Halaman 13

Nama: Asal Sekolah:

Soal 6. Reaksi Redoks (22 poin)

a b c d e f Total6 3 2 4 4 3 22

a. Tuliskan spesi manakah pada Tabel pada berkas soal yang dapat mereduksi ion Fe3+

menjadi Fe2+ pada kondisi standar. Tuliskan persamaan reaksi yang telah disetarakan. (6)

Hanya pasangan redoks dengan potensial -0,41 V < E° < 0,77 yang dapat mereduksi Fe3+

menjadi Fe2+ dengan reaksi:2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2 (i)2 Fe3+ + H2SO3 + H2O 2 Fe2+ + SO4

2- + 4 H+ (ii)2 Fe3+ + Sn2+ 2 Fe2+ + Sn4+ (iii)2 Fe3+ + Sn 2 Fe2+ + Sn2+ (iv)

b. Hitunglah tetapan kesetimbangan salah satu reaksi yang dituliskan pada jawaban a). (3)

Nernst: Esel = E°sel - [(RT)/(nF)] x ln Q

Kesetimbangan: Esel  = 0 dan Q = K maka: ln K=n . F . Eo

RT

2 Fe3+ + 2 I- 2 Fe2+ + I2 K=¿¿¿ (i),dst

(i) ln K=2 x96485 . (0,77−0,54 )V

8,314 x298K=17,9 K=60,2x 106

(ii) ln K=2 x96485 . (0,77−0,20 )V

8,314 x 298K=44,4 K=1,91 x1019

(iii) ln K=2 x96485 . (0,77−0,15 )V8,314 x 298K

=48,3 K=9,38 x1020

(iv) ln K=2 x96485 . (0,77+0,14 )V

8,314 x 298K=70,87 K=6,0x 1030

c. Tuliskan persamaan reaksi antara [Fe(H2O)6]3+ dengan air (reaksi hidrolisis). (2)(A)

Fe(H2O)63+ + H2O Fe(H2O)5(OH)2+ + H3O+

OSN 2014 Halaman 14

Nama: Asal Sekolah:

d. Tentukan nilai pH dan derajat hidrolisis, . (4)

Fe(H2O)63+ + H2O Fe(H2O)5(OH)2+ + H3O+

awal kons.tot. 0 0Kstb. kons.tot. – x x x

Ka=x2

konstot−x

6,3 x10−3= x2

(8,5 x10−3)−x 6,3 x10−3 { (8,5 x10−3 ) }−x=x2

x2 + 6,310-3.x – (6,310-3)(8,510-3) = 0x1 = 5,8210-3 pH = -log x1= -log 5,82.10-3 pH = 2,32

= x1/ kons.tot = 4,8210-3/8,510-3 = 0,567

e. Apakah larutan tersebut dapat menghasilkan endapan Fe(OH)3? Jelaskan dengan perhitungan. (4)

[Fe3+] = kons.tot - kons.tot [Fe3+] = 310-3 mol/L (1 – 0,740)[Fe3+] = 7,8010-4 mol/L[H3O+] = kons.tot; [H3O+] = 2,2210-3 mol/L [OH-] = 10-14/2,2210-3 mol/L[OH-] = 4,5010-12 mol/L[Fe3+][OH-]3 = 7,1110-38 mol/L4 > 6,310-38 (mol/L)4. ]Maka: Endapan Fe(OH)3 akan terbentuk!

f. Jika dalam suatu larutan terdapat senyawa Fe2(SO4)3 dan Na2S2O5, maka berdasarkan data potensial reduksi elektroda standar pada Tabel pada berkas soal, tuliskan reaksi redoks yang mungkin terjadi dalam larutan tersebut. (3)

Na2S2O5 + H2O 2Na+ + 2 HSO3-

HSO3- H+ +SO3

2-

Fe3+ +e Fe2+

SO32- + H2O SO4

2- + 2H+ + 2e----------------------------------------------- +2Fe3+ + SO3

2-- + H2O 2 Fe2+ SO42- + 2H+

OSN 2014 Halaman 15

Nama: Asal Sekolah:

Soal 7. Kandungan Senyawa Organik dalam Minyak Lawang (36 poin)

a b c d e f g Total2 4 6 8 6 6 4 36

a. Tuliskan senyawa manakah yang memiliki karbon kiral dan gambar ulang struktur senyawanya kemudian beri tanda pusat karbon kiral dalam senyawa tersebut. (2)

Yang memiliki karbon kiral: terpineol (1poin)

b. Sarankan reagen dan kondisi reaksi yang memungkinkan terjadinya reaksi transformasi dari eugenol menjadi metal eugenol serta tuliskan reaksi yang terjadi.(4)Reagen: (CH3)2SO4 (dimetilsulfat) atauOC(OCH₃)₂ (dimetilkarbonat) atau metiliodida (CH3I) atau reagen metilasi lainnya. Reagen lain: basa kuat (NaOH, KOH, K2CO3 atau basa kuat lainnya). (2 poin)

Kondisi reaksi: dengan pemanasan. (1 poin)Reaksi yang terjadi: (1 poin)

c. Gambarkan struktur produk yang ditampilkan pada skema reaksi transformasi eugenol (6)Senyawa O (2 poin)

Senyawa P (2 poin)

Senyawa Q (2 poin)

OSN 2014 Halaman 16

Nama: Asal Sekolah:

d. Gambarkan struktur senyawa organic A, B dan C dalam reaksi transformasi katekol menjadi safrol, serta tuliskan reagen dan kondisi X untuk reaksi transformasi eugenol menjadi safrol. (8)

Senyawa A (2 poin) Senyawa B (2 poin)

Senyawa C (2 poin)

e. Gambarkan struktur D, E dan MDMA berdasarkan skema reaksi pada berkas soal. (6)

Senyawa D (2 poin) Senyawa E (2 poin)

Senyawa MDMA (2 poin)

f. Gambarkan struktur senyawa dalam setiap tahap reaksi sintesis -terpineol. (6)

Senyawa F dan G (@ 1,5poin)

Senyawa H dan I (@ 1,5poin)

OSN 2014 Halaman 17

Nama: Asal Sekolah:

g. Senyawa -terpineol dapat mengalami reaksi dehidrasi dalam H2SO4 33% menghasilkan campuran produk dari beberapa senyawa turunan alkenanya. Gambarkan dua struktur produk dehidrasi -terpineol. (4)

Jawab:

Keterangan: untuk setiap struktur masing-masing bernilai1 poin. Jika disertai persen komposisinya: plus 3 poin.

OSN 2014 Halaman 18

Nama: Asal Sekolah:

Soal 8. Etnobotani Obat Tradsional Suku Sasak Lombok (27 poin)

a b c d e f g h Total3 3 6 3 3 2 4 3 27

a. Gambarkan struktur produk yang terbentuk jika hispudin direaksikan dengan benzilklorida berlebih dalam suasana basa. (3)

Jawab (3 poin):

b. Gambarkan struktur produk yang terbentuk jika hispudin direaksikan dengan isopropilbromida dalam katalis FeBr3. (3)

(3 poin):

c. Gambarkan semua struktur produk dalam setiap tahap reaksi pembentukan flavanon (Y, Flavanon dan W). (6)

Senyawa W (2 poin)

OSN 2014 Halaman 19

Nama: Asal Sekolah:

Senyawa Flavanon (2 poin) Senyawa Y (2 poin)

d. Gambarkan mekanisme reaksi pembentukan senyawa W dalam tahap reaksi pertama dalam skema reaksi di atas. (3)

(3 poin):

OSN 2014 Halaman 20

Nama: Asal Sekolah:

e. Gambarkan struktur produk yang terbentuk jika asam klerodermat direaksikan

dengan piperidin ( ). (3)

(3 poin):

f. Tentukan konfigurasi absolut (R atau S) untuk karbon kiral a dan b pada senyawa asam klerodermat. (2)

(2 poin):Konfigurasi absolut pada a: S (1 poin)Konfigurasi absolut pada b: R (1 poin)

g. Gambarkan struktur produk yang terjadi jika asam klerodermat direaksikan dengan Br2

dalam CCl4 dan tuliskan apa yang teramati jika reaksi ini dilakukan di laboratorium. (4)

Produk yang terbentuk (2 poin):

Yang teramati di percobaan: warna larutan asalnya bening bila ditambahkan larutan brom dalam CCl4 yang berwarna coklat maka warna coklat tersebut hilang seiring proses adisi ikatan rangkap oleh brom (2 poin)

OSN 2014 Halaman 21

Nama: Asal Sekolah:

h. Jika produk yang terbentuk pada soal (g) dilakukan reaksi hidrolisis dalam suasana asam, gambarkan produk yang terbentuk. (3)

OSN 2014 Halaman 22

Nama: Asal Sekolah:

Soal 9. Penentuan Struktur dari Ekstrak Kelenjar Ratu Tawon Madu (33 poin)

a b c d e Total8 3 16 4 2 33

a. Tentukan rumus molekul X, dan tuliskan gugus fungsi yang menyebabkan senyawa X bersifat asam. (8)

n( C ) : n ( H ) : n ( O ) = 65,2/12,01 : 8,75/1.007 : 26,05/16

n( C ) : n ( H ) : n ( O ) = 5,43 : 8,69 : 1,63 = 3,33: 5,33 : 1 = 10 : 16 : 3

Jadi rumus molekul senyawa X adalah; X = C10H16O3 masa C10H16O3 = 184 g/mol

43,7 mg senyawa X dapat ditritasi oleh 23,7 mL larutan NaOH ( 0,0100 mL/L )

43,7 senyawa X = 43,7 mg/184 = 0, 237 , sama dengan 0,237mol , berarti ada satu gugus COOH yang terdapat dalam senyawa X.

b. Tentukan derajat ketidakjenuhan senyawa X tersebut. (3)

c. Tentukan senyawa A, B, C, dan X. (16)

OSN 2014 Halaman 23

Nama: Asal Sekolah:

d. Tuliskan nama dari isomer senyawa X. (4)

e. Gambarkan struktur senyawa E. (2)

SEMOGA BERHASIL

OSN 2014 Halaman 24