sintesa senyawa etil etanoat

8/11/2019 Sintesa senyawa Etil Etanoat

1/16

Laporan Proses Kimia Terapan

Sintesa Senyawa Etil Etanoat

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Tujuan Percobaan

Untuk mensintesa senyawa etil etanoat dari asam etanoat (asam asetat)

dan etanol dengan reaksi esterifikasi.

1.2 Dasar Teori

Ester adalah suatu senyawa organic yang terentuk melalui penggantian

satu ( atau leih ) !"# pada gugus $%""# oleh gugus $"&'. engan rumus

umum ester adalah & $ %"*&'

Ester dapat diuat dengan mereaksikan alcohol dengan asam karoksilat+

menggunakan katalis asam. &eaksi ini merupakan reaksi dapat alik dan pada

umumnya mencapai kesetimangan ila produk telah mencapai kuantitas tertentu.

Pola umum dalam pemuatan ini dinyatakan dalam persamaan reaksi

&%""# , &'"#&""&' , #*"

-sam -lkohol Ester -ir

Ester adalah satu dari senyawa yang dikenal secara kolektif seagai asam deriat

if. Pada /enis ini ter/adi modifikasi asam.

%ontoh

" " "

%#0 % "%#0 %#0 % " %*#1 %#0 %#* %#* % "%#0

2etil asetat etil asetat metal utanoat

(metil etanoat) (etil etanoat) (metil utanoat)

1.2.1 Etil Etanoat

Dosen Pengawas : Syarifuddin Oko, M.Sc 3


2/16



Etil etanoat %4#5"*merupakan senyawa "rganik erwu/ud cair+ tidak

erwarna dan titik didih 667% indeks ias 3+06*+ erau wangi (aroma)+

mudah menguap. alam kehidupan sehari!hari etil asetat erfungsi seagai

aroma makanan (essense) dan pelarut senyawa "rganik. Etil etanoat 8 etil

asetat diuat melalui reaksi esterifikasi senyawa asetat dengan alkohol pada

suasanan asam dan dipanaskan (araham+*737)

Sifat kimia dan fisika (&iswan+ 3997)

Sifat Kimia

Ester dihasilkan apaila asam karoksilat dipanaskan ersama alcohol

dengan antuan katalis asam. Katalis ini iasanya adalah asam sulfat pekat.

Terkadang /uga digunakan gas hidrogen klorida kering tetapi katalis!katalis ini

cenderung meliatkan ester!ester aromatik (yakni ester yang mengandung

seuah cincin en:en).&eaksi esterifikasi erlangsung lamat dan dapat alik

(reersiel). Persamaan reaksi antara seuah asam &%""# dengan seuah

alkohol dengan seuah &"#% dimana & dan &' isa sama atau ereda.

&%""# , &'"# &""&' , #*"

-sam alcohol ester air

Sifat ;isika

3) Titik idih

Ester yang kecil memiliki titik didih yang mirip dengan titik didih

aldehid dan keton yang sama /umlah atom karonya. Seperti halnya aldehid

dan keton. Ester adalah molekul polar sehingga memiliki interaksi dipol!dipol

serta gaya dispersi an der waals. -kan tetapi ester tidak mementuk ikatan

hidrogen sehingga titik didihnya tidak menyerupai titik didih asam yang

memiliki atom karon sama.

Dosen Pengawas : Syarifuddin Oko, M.Sc *


3/16



%ontoh

2olekul Tipe titik didih( )%#0%""%#*%#0 Ester 66+3

%#0%#*%#*%""# asam karoksilat 3


4/16



diantara molekul!molekul air. >agian!agian hidrogen ini memutuskan ikatan

hidrogen yang relatif lemah antara molekul!molekul air tanpa menggantinya

dengan ikatan!ikatan yang serupa ini men/adikan proses ini kurang

menguntungkan dari segi energi sehingga kelarutan erkurang.

1.2.2 Pembuatan Ester menggunakan asam karboksilat

1.2.2.1 i!at kimia reaksi

Ester di hasilkan apaila asam karoksilat dipanaskan ersama alkohol

dengan antuan katalis asam. Katalis ini iasanya adalah asam sulfat pekat.

Terkadang ?uga digunakan gas hidrogen klorida kering+ tetapi katalis!katalisini cenderung meliatkan ester!ester aromatik (yakni ester yang mengandung

cincin en:ena). &eakasi esterifikasi erlangsung lamat dan dapat alik

(reersiel). Persamaan untuk reaksi antara seuah asam &%""# dengan

seuah alkohol &'"# (imana & dan &' isa sama atau ereda) adalah

seagai erikut

"ambar 1.&eaksi Esterifikasi

?adi+ misalnya /ika kita memuat etil etanoat dari asam etanoat dan

etanol+ maka persamaan reaksinya adalah

"ambar 2. Skema &eaksi #idrolisis

1.2.# $eaksi Esteri!ikasi



5/16



&eaksi Esterifikasi merupakan reaksi antara asam karoksilat dengan

alkohol+ reaksi ini erlangsung dalam suasanan asam. &eaksi esterifikasi

merupakan reaksi yang tidak dapat alik ( ireersile). -dapun mekanisme

reaksi esterifikasi dengan katalis asam adalah seagai erikut

&eaksi keseluruhan

2ekanisme reaksi

Keterangan:A.Protonasi, aktivasi gugus karbonilB.Adisi tO! "ada gugus aktif karbonil#.De"rotonasi o$oniu% ion



6/16



D.Protonasi "ada gugus &idroksi se&ingga %eng&asilkan gugus "ergiyang baik 'air(

%ara!cara mempercepat pengesteran(terdapatnya kesetimangan)

3. 2empertinggi suhu

*. engan katalisator(#*S"4+#%l)

%ara! cara mempercepat hasil ester (pergeseran kesetimangan ke kanan )

3. Penamahan asam atau alcohol tergantung mana yang leih murah*. Pengeluaran #*" dengan penarik (#*S"4+@n%l*+#%l+dll)

0. Pengeluaran ester

?ika titik didih ester rendah+ maka pada waktu ter/adinya ester itu dapat

disuling sehingga reaksi ergeser ke kanan

1.2.% &aktor ' &aktor (ang )em*engaru+i $eaksi Esteri!ikasi

1. u+u

#al ini dikarenakan sifat dari reaksi yang eksotermis dan suhu dapat

mempengaruhi harga konstanta kecepatan reaksi.

2. ,aktu $eaksi

ikarenakan sifatnya reersile maka salah satu preaksi harus diuat

erleih agar optimal dalam pementukan produk ester yang ingin

dihasilkan

#. Pencam*uran

engan adanya pengadukan maka molekul!molekul pereaktan dapat

mengalami tumukan yang leih sering ssehingga reaksi dapat er/alan

leih optimal.

%. -atalis

Sifat reaksi esterifikasi yang lamat memutuhkan katalis agar reaksi

reaksi er/alan leih cepat

. ,aktu reaksi?ika waktu saat reaksi leih lama maka kesempatan molekul!molekul

untuk tertumukan semakin leih sering.

1.2. Destilasi

Dosen Pengawas : Syarifuddin Oko, M.Sc


7/16



estilasi atau penyulingan adalah suatu metode pemisahan ahan kimia

erdasarkan kecepatan atau kemudahan menguap (olatiitas) ahan. estilasi

tereaksi digunakan untuk larutan yang mempunyai peredaan titik didih yang

tidak terlalu esar yaitu sekitar 07 atau leih. asar pemisahan suatu

campuran dengan destilasi adalah adanya peredaan titik didih dua cairan atau

leih /ika cairan terseut dipanaskan+ maka komponen titik didihnya leih

rendah akan mengalami penguapan terleih dahulu dengan mengukur secara

cermat tentang suhu (-dsense+ *775

BAB II

)ET/D/L/"I

II.1 Alat 0an Ba+an

II.1.1 Alat (ang 0igunakan

3 set alat &efluks

3 set alat estilasi

%orong Pisah

Statif Erlenmeyer *17 ml

Aelas Kimia *17 ml

Termometer

Pipet Ukur 37 ml

Pipet Ukur *1 ml

Pipet Bolume 37 ml

Pipet Bolume *1 ml

#ot plate

ulp

II.1.2 Ba+an (ang 0igunakan

-sam -setat (%#0%""#)

Etanol

-sam Sulfat (#*S"4)

Ca*S"4



8/16



II.2 Prose0ur -erja

3. 2emipet *5 ml asam asetat dan *9 ml etanol dimasukkan ke dalam lau

destilasi

*. 2enamahkan asam sulfat (#*S"4) pekat seanyak 3 ml0. 2erefluks selama kurang leih * /am dengan suhu hot plate 3177% dan suhu

pada thermometer 577%

4. Kemudian mendinginkan dan selan/utnya mendestilasi dengan suhu hot plate

3*77% dan suhu thermometer 577%1. Lalu masukan kedalam corong pisah+ lalu menamahkan 3 gr Ca%L


9/16



BAB III

HAIL DAN PE)BAHAAN

III.1 Data Pengamatan

Co. Sampel Pengamatan

3. 1< ml asam asetat , *9 ml

etanol , 3 ml #*S"4pekat

Larutan erwarna ening

*. Larutan sampel direfluks

selama * /am

Larutan men/adi keruh

0. Kemudian larutan didestilasi Larutan etil etanoat terpisah dari air+

dan larutan erwarna ening

4. Larutan etil etanoat , Ca*S"4 Terdapat endapan

1. Larutan disaring dan

ditimang

&endemen D 5*+66

>entuk ester D crude ester

Farna ester D ening>au ester D alon tiup anak!anak

III.2 Hasil Per+itungan

ari hasil percoaan diperoleh rendemen seanyak 5*+66

III.# Pemba+asan

Percoaaan in ertu/uan untuk mensintesa senyawa etil etanoat dari

asam etanoat (asam asetat) dan etanol dengan reaksi esterifikasi.

Pada percoaan ini+ etil etanoat diuat dengan mereaksikan asam asetat

dan etanol dengan antuan katalis asam. Katalis yang digunakan adalah asam

sulfat (#*S"4) pekat. Katalis erfungsi untuk mepercepat reaksi. Persamaan

reaksi pemuatan etil etanoat adalah seagai erikut

%#0%""# , %#0%#*"# %#0%""%#*%#0, #*"


!)SO*


10/16



-sam asetat Etanol Etil etanoat air

Pada pemuatan etil etanoat+ campuran (etanol,asam asetat,#*S"4)

terleih dahulu direfluks selama * /am. &efluks ini ertu/uan untuk

memutuskan ikatan rangkap dari karon karonil dengan oksigen sehingga

akan memudahkan gugus "# untuk menyerang karon karonil.

Setelah direfluks+ maka dilan/utkan dengan proses destilasi. Proses

destilasi ini ertu/uan untuk memisahkan etil etanoat dengan air. Karena

antara etil etanoat dan air memiliki peredaan titik didih (air37 % sedangkan0

etil etanoat6 %) sehingga etil etanoat yang memiliki titik didih leih rendah7

akan menguap terleih dahulu. engan demikian+ etil etanoat dapat terpisah

dari :at!:at campurannya (asam asetat+ etanol+ dan #*S"4).

Setelah didestilasi+ larutan etil etanoat yang telah dipisahkan dari etanol

ditamahkan Ca*S"4. Penamahan ini ertu/uan untuk memisahkan air

dengan etil etanoat. ari hasil percoaan terlihat ahwa garam natrium yang

larut dalam air mementuk endapan yang erada pada lapisan awah.

Sedangkan senyawa etil etanoat erada pada lapisan atas. Pementukan *

lapisan ini diseakan oleh adanya peredaan massa /enis+ dimana garam

natrium yang larutdalam air memiliki massa /enis yang leih esar daripada

senyawa etil etanoat.

Kemudian senyawa etil etanoat dipisahkan dengan garam natrium yang

larut dalam air dengan cara disaring dengan kertas penyaring.Pada percoaan ini+ diperoleh senyawa etil etanoat seerat 0


11/16



Salah satu turunan dari asam karoksilat yang diahas dallam percoaan ini

adalah ester yaitu senyawa yang diturunkan dari asam dengan mengganti gugus

"# dan gugus "&.

Senyawa etil etanoat yang diuat dalam percoaan ini adalah ester dari

etanol dan asam asetat+ wu/ud erupa cairan erwarna agak kekuningan dan

memiliki aroma khas.

Langkah awal adalah memiet *5 ml asam pekat dan *9 ml etanol dan

menamahkan #*S"4 pekat+ #*S"4 dignakan seagai katalis. Lalu melakukan

refuks dengan temperature 577% agar reaksi er/alan cepat. &efluks ini adalah

proses penamahan panas pada suatu larutan sehingga dapat meingkatkan energi

aktifitas. Proses refluks ini ertu/uan untuk menghomogenkan larutan+ lalu

didinginkan.Setelah di refluks maka dilan/utkan dengan destilasi. Proses destilasi ini

ertu/uan memisahkan etil etanoat dengan air atau dengan kata lain untuk

memindahkan etil etanoat murni. Karena produk lain dari reaksi esterifikasi

adalah #*" yang dapat dipisahkan dengan destilasi karena antara air dan etil

asetat memiliki peredaan titik didih ( air 3777% sedangkan etil etanoat 667% ).

Sehingga etil etanoat akan keluar terleih dahulu.

Selan/utnya hasil destilasi ditamah air seanyak 37 ml dan ditamah 3

gr Ca%L ke dalam corong pisah+ Sehingga terentuk dua lapisan. Lapisan awah

adalah air yang memiliki massa /enis leih tinggi dari lapisan atasnya dan lapisan

atas adalah etil etanoat yang memiliki massa /enis leih rendah dari air. #asil dari

percoaan ini adalah ester etil etanoat seanyak *3+1 ml dengan cairan erwarna

agak kekuningan dan mempunyai au yang ta/am.

BAB I

PENUTUP

%.1 -esim*ulan



12/16



Ester (etil etanoat) yang terentuk *3+1 ml dari olume awal larutan


13/16



-nonim+ *733+ asam asetat+ http88id.wikipedia.org8wiki8asam!asetat+ *1

esemer *730

-nonim+*733+ester+

http88www.secrid.com8doc8017*93*78esterGatauGalkilGkaroksilat+

*1 esemer *730 -lip+*733+pemuatanetilasetat+http+88www.alipart+logspot.com8*7338708

pemuatanGetilGasetat. #tml+*1 esemer *730

http://id.wikipedia.org/wiki/asam-asetathttp://www.secribd.com/doc/35029120/ester_atau_alkil_karboksilathttp://www.secribd.com/doc/35029120/ester_atau_alkil_karboksilathttp://id.wikipedia.org/wiki/asam-asetathttp://www.secribd.com/doc/35029120/ester_atau_alkil_karboksilat


14/16



"ambar Alat



15/16




Aelas K=mia Erlenmeyer Lau Ukur

-lat &efluks Thermometer Pi et Bolume


16/16




sintesa senyawa etil etanoat

Documents