rpp chemistry sma1

MODEL

PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRISOLO

Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan

Endang Susilowati

Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

for Grade X of Senior High School andIslamic Senior High School

Penulis : Endang SusilowatiEditor : SupardiPenata letak isi : Ari WidodoTahun terbit : 2009Diset dengan Power Mac G4, font: Times 10 pt

Preliminary : ivHalaman isi : 82 hlm.Ukuran buku : 14,8 x 21 cm

Ketentuan Pidana Sanksi Pelanggaran

Pasal 72Undang-Undang Nomor 19 Tahun 2002Perubahan atas Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1987tentang Hak Cipta

1. Barang siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan atau memperbanyak suatu ciptaan atau memberi izin untuk itu, dipidana dengan pidana penjara paling sedikit 1 (satu) bulan dan/atau denda paling sedikit Rp1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau pidana penjara paling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyak Rp5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah).

2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan, memamerkan, mengedarkan, atau menjual kepada umum sesuatu ciptaan barang atau hasil pelanggaran Hak Cipta atau Hak Terkait sebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidana penjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyak Rp500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).

MODELSilabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)

for Grade X of Senior High School andIslamic Senior High School

© Hak cipta dilindungi oleh undang-undang.

All rights reserved.

Penerbit PT Tiga Serangkai Pustaka MandiriJalan Dr. Supomo 23 SoloAnggota IKAPI No. 19Tel. 0271-714344, Faks. 0271-713607http://www.tigaserangkai.come-mail: [email protected]

Dicetak oleh percetakanPT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri

iii

Kata Pengantar

Kami mengucapkan terima kasih kepada guru yang telah memilih dan meng-gunakan buku Theory and Application of Chemistry terbitan PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri. Semoga buku tersebut dapat meningkatkan hasil dari Proses Belajar Mengajar (PBM) secara maksimal sebagai upaya untuk meningkatkan mutu Sumber Daya Manusia (SDM) melalui jalur formal (SMA/MA).

Silabus yang kami buat ini bersifat fl eksibel, artinya dapat disesuaikan dengan ke-butuhan guru dan siswa dalam proses belajar mengajar serta dapat disesuaikan dengan kondisi sekolah masing-masing. Silabus ini berfungsi sebagai salah satu alternatif untuk memudahkan guru dalam menyusun Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) sesuai dengan kondisi sekolah masing-masing. Adapun penyusunan model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini telah kami sesuaikan dengan model silabus yang telah kami buat. Harapan kami, model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini dapat memberikan gambaran tentang proses pembelajaran yang akan dilaksanakan, mulai dari awal kegiatan hingga akhir kegiatan. Bentuk penilaian dan alokasi waktu yang tercantum, dapat diubah sesuai dengan kebu tuhan guru yang secara langsung melihat kondisi siswa, sekolah, dan lingkungan sekitarnya.

Kami menyadari bahwa dalam penyusunan Model Silabus dan Rencana Pelak-sanaan Pembelajaran (RPP) ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu, kami menerima kritik dan saran yang membangun untuk memperbaikinya. Harapan kami, dengan adanya Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini, guru dapat memperoleh salah satu model dalam menyusun perangkat pem belajaran, yaitu Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP).

Solo, Januari 2009 Penulis

iv

Daftar Isi

Kata Pengantar ________________________________________________ iiiDaftar Isi _____________________________________________________ iv

Silabus ______________________________________________________ 1Rencana Pelaksanaan Pembelajaran _______________________________ 15

Daftar Pustaka _________________________________________________ 82

1RPP Chemistry SMA 1

Sila

bu

s

Nam

a Se

kola

h :

.…M

ata

Pela

jara

n :

Kim

iaK

elas

/Sem

este

r :

X/1

Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 1.

M

emah

ami s

truk

tur

atom

, sif

at-s

ifat

per

iodi

k un

sur,

dan

ikat

an k

imia

Kom

pete

nsi D

asar

:

1.1

Mem

aham

i str

uktu

r ato

m b

erda

sark

an te

ori a

tom

Boh

r, si

fat-

sifa

t uns

ur, m

assa

ato

m re

latif

, dan

sif

at-s

ifat

per

iodi

k un

sur

dala

m ta

bel p

erio

dik

sert

a m

enya

dari

ket

erat

uran

nya,

mel

alui

pem

aham

an k

onfi g

uras

i ele

ktro

nA

loka

si W

aktu

:

8 ja

m p

elaj

aran

(un

tuk

ulan

gan

hari

an 2

jam

pel

ajar

an)

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

n

• M

engk

aji l

itera

tur

tent

ang

perk

emba

ngan

teor

i ato

m (

di

rum

ah s

etel

ah d

ituga

skan

pad

a pe

rtem

uan

sebe

lum

nya)

.•

Mem

pres

enta

sika

n da

n di

skus

i ha

sil k

ajia

n.•

Men

yim

pulk

an h

asil

pem

bela

-ja

ran.

• M

engk

aji s

ejar

ah p

enem

uan

part

ikel

das

ar p

enyu

sun

atom

, ya

itu e

lekt

ron,

pro

ton,

dan

ne

utro

n.•

Men

gam

ati b

eber

apa

unsu

r un

tuk

mem

beda

kan

sifa

t log

am,

nonl

ogam

, dan

met

aloi

d.•

Men

gkaj

i nom

or a

tom

dan

no

mor

mas

sa,

mas

sa a

tom

da

n m

assa

mol

ekul

rel

atif.

• M

engi

dent

ifi ka

si u

nsur

ke

dala

m is

otop

, iso

bar,

dan

isot

on

mel

alui

ker

ja k

elom

pok.

• M

emba

ndin

gkan

per

kem

-ba

ngan

teor

i ato

m m

ulai

dar

i te

ori a

tom

Dal

ton

hing

ga te

ori

atom

Nie

ls B

ohr.

• M

enen

tuka

n ju

mla

h pr

oton

, el

ektr

on, d

an n

eutr

on s

uatu

un

sur

berd

asar

kan

nom

or

atom

dan

nom

or m

assa

nya

dan

seba

likny

a.•

Men

entu

kan

isot

op, i

soba

r, da

n is

oton

sua

tu u

nsur

.•

Men

entu

kan

sifa

t-si

fat u

nsur

da

n m

assa

ato

m r

elat

if da

ri ta

bel p

erio

dik.

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

2 ja

m p

elaj

aran

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

Mat

eri

Pem

bel

ajar

an

• P

erke

mba

ngan

te

ori a

tom

mul

ai

dari

teor

i ato

m

Dal

ton

sam

pai

deng

an te

ori

atom

mod

ern.

• S

truk

tur

atom

2 RPP Chemistry SMA 1

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

• M

engk

aji l

itera

tur

perk

em-

bang

an t

abel

per

iodi

k u

nsur

se

cara

ber

kelo

mpo

k.•

Pre

sent

asi h

asil

kajia

n un

tuk

men

yim

pul k

an d

asar

pe

ngel

ompo

kan

unsu

r-un

sur.

• M

engk

aji t

abel

per

iodi

k un

sur

untu

k m

enen

tuka

n ko

nfi g

uras

i el

ektr

on d

an e

lekt

ron

vale

nsi

seca

ra b

erke

lom

pok.

• M

engk

aji h

ubun

gan

konfi

gur

asi e

lekt

ron

deng

an

tabe

l per

iodi

k un

sur

seca

ra

berk

elom

pok.

• M

engk

aji k

eter

atur

an ja

ri-ja

ri at

om, afi n

itas

elek

tron

, ke

elek

tro n

egat

ifan,

dan

ene

rgi

ioni

sasi

uns

ur-u

nsur

sep

erio

de

dan

sego

long

an b

erda

sar k

an

data

ata

u gr

afi k

dan

nom

or

atom

mel

alui

dis

kusi

kel

om-

pok.

• M

engh

ubun

gkan

ket

erat

uran

si

fat j

ari-j

ari a

tom

, afi n

itas

elek

tron

, ke

elek

tron

egat

ifan,

da

n en

ergi

ioni

sasi

.

• M

emba

ndin

gkan

per

kem

bang

-an

tabe

l per

iodi

k m

elal

ui s

tudi

ke

pust

akaa

n.•

Men

entu

kan

golo

ngan

dan

pe

riode

uns

ur-u

nsur

dal

am

tabe

l per

iodi

k.•

Men

entu

kan

konfi

gur

asi

elek

tron

ber

dasa

rkan

tabe

l pe

riodi

k.•

Men

entu

kan

elek

tron

val

ensi

un

sur

dari

konfi

gur

asi e

lekt

ron

dan

tabe

l per

iodi

k.•

Men

gana

lisis

tabe

l ata

u gr

afi k

si

fat k

eper

iodi

kan

unsu

r (ja

ri-ja

ri at

om,

afi n

itas

elek

tron

, ke

elek

tro n

egat

ifan,

dan

ene

rgi

ioni

sasi

).

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m p

elaj

aran

da

n 2

jam

pel

- aj

aran

ula

ngan

ha

rian

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

• Ta

bel p

erio

dik

unsu

r


• M

enul

iska

n pr

oses

pem

ben-

tuka

n ik

atan

kov

alen

mel

alui

di

skus

i kel

as.

• M

enen

tuka

n je

nis

ikat

an k

ova-

len

mel

alui

dis

kusi

kel

ompo

k.

• M

enje

lask

an p

rose

s te

rben

-tu

knya

ikat

an k

oval

en tu

ngga

l, ra

ngka

p du

a, d

an r

angk

ap ti

ga

sert

a co

ntoh

sen

yaw

anya

.

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 1.

M

emah

ami s

truk

tur

atom

, sif

at-s

ifat

per

iodi

k un

sur,

dan

ikat

an k

imia

Kom

pete

nsi D

asar

:

1.2

Mem

band

ingk

an p

rose

s pe

mbe

ntuk

an i

kata

n io

n, i

kata

n ko

vale

n, i

kata

n ko

vale

n ko

ordi

nasi

, da

n ik

atan

log

am s

erta

hu

bung

anny

a de

ngan

sif

at fi

sik

seny

awa

yang

terb

entu

kA

loka

si W

aktu

:

12 ja

m p

elaj

aran

(un

tuk

ulan

gan

hari

an 2

jam

pel

ajar

an)

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

• K

ecen

deru

ngan

su

atu

unsu

r un

tuk

men

capa

i ke

stab

ilan

• Ik

atan

ion

• M

enul

iska

n ko

nfi g

uras

i

elek

tron

gas

mul

ia d

an

men

jela

skan

pen

yeba

b ke

stab

ilann

ya m

elal

ui d

isku

si

kela

s.•

Men

entu

kan

unsu

r ya

ng

dapa

t mel

epas

kan

elek

tron

at

au m

ener

ima

elek

tron

unt

uk

men

capa

i kes

tabi

lan

dala

m

disk

usi k

elom

pok.

• M

engg

amba

rkan

sus

unan

el

ektr

on v

alen

si d

enga

n st

rukt

ur L

ewis

mel

alui

dis

kusi

ke

las.

• M

enul

iska

n pr

oses

pem

bent

ukan

ikat

an io

n m

elal

ui d

isku

si k

elas

.

• M

enje

lask

an k

ecen

deru

ngan

su

atu

unsu

r un

tuk

men

capa

i ke

stab

ilann

ya d

enga

n ca

ra

berik

atan

den

gan

unsu

r la

in.

• M

engg

amba

rkan

sus

unan

el

ektr

on v

alen

si g

as m

ulia

(d

uple

t dan

okt

et)

dan

elek

-tr

on v

alen

si b

ukan

gas

mul

ia

(str

uktu

r Le

wis

).

• M

enje

lask

an p

rose

s te

rjadi

nya

ikat

an io

n da

n co

ntoh

se-

nyaw

anya

.

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tu

• Ik

atan

kov

alen

2 ja

m p

elaj

aran

Su

mb

er/B

ahan

/A

lat

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja


• M

endi

skus

ikan

pro

ses

terb

entu

knya

ikat

an k

oval

en

koor

dina

si d

ari b

eber

apa

cont

oh s

enya

wa

sede

rhan

a.

• M

engi

dent

ifi ka

si s

ifat fi

sik

lo-

gam

dan

men

ghub

ungk

anny

a de

ngan

pro

ses

pem

bent

ukan

ik

atan

loga

m d

alam

dis

kusi

ke

lom

pok.

• M

enje

lask

an p

rose

s te

rben

-tu

knya

ikat

an k

oord

inas

i pad

a be

bera

pa c

onto

h se

nyaw

a se

derh

ana.

• M

enje

lask

an p

rose

s pe

m-

bent

ukan

ikat

an lo

gam

dan

hu

bung

anny

a de

ngan

sifa

t fi s

ik lo

gam

.

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

•

Hub

unga

n ke

-po

lara

n de

ngan

ke

elek

tron

ega-

tifan

• M

enje

lask

an h

ubun

gan

kepo

lara

n de

ngan

kee

lekt

ro-

nega

tifan

.

• M

enye

lidik

i kep

olar

an b

eber

a-pa

sen

yaw

a da

n hu

bung

anny

a de

ngan

kee

lekt

rone

gatif

an

mel

alui

per

coba

an.

4 ja

m p

elaj

aran

• M

enye

lidik

i kep

o-la

ran

bebe

rapa

se

nyaw

a

• Je

nis

ikat

an y

ang

terja

di p

ada

se-

nyaw

a da

n si

fat

fi sik

nya

• M

eran

cang

dan

mel

akuk

an

per c

obaa

n un

tuk

men

yeli-

diki

kep

olar

an s

enya

wa

di

labo

rato

rium

.•

Men

gide

ntifi

kasi

sifa

t fi s

ik

seny

awa

dan

men

ghub

ungk

an

jeni

s ik

atan

yan

g te

rjadi

dal

am

disk

usi k

elom

pok.

• Ik

atan

koo

rdin

asi

• Ik

atan

loga

m

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m p

elaj

aran

dan

2 ja

m p

el-

ajar

an u

lang

an

haria

n

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja•

Ala

t-al

at k

imia

un

tuk

perc

o-ba

an

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

• M

empr

edik

si je

nis

ikat

an

yang

terja

di p

ada

berb

agai

se

nyaw

a da

n m

emba

ndin

g-ka

n de

ngan

sifa

t fi s

ikny

a.


• M

enen

tuka

n la

mba

ng u

nsur

da

n si

fat fi

sik

nya

dala

m d

is-

kusi

kel

ompo

k.•

Men

entu

kan

seny

awa

orga

nik

sede

rhan

a da

lam

dis

kusi

ke

lom

pok.

• M

enen

tuka

n se

nyaw

a bi

ner

(sen

yaw

a no

nlog

am)

yang

te

rben

tuk

dari

tabe

l kat

ion

(gol

onga

n ut

ama)

dan

ani

on

sert

a m

embe

ri na

man

ya

dala

m d

isku

si k

elom

pok.

• M

enen

tuka

n se

nyaw

a bi

ner

(sen

yaw

a lo

gam

dan

non

lo-

gam

) ya

ng te

rben

tuk

dari

tabe

l ka

tion

(gol

onga

n ut

ama)

dan

an

ion

sert

a m

embe

ri na

man

ya

dala

m d

isku

si k

elom

pok.

• M

enen

tuka

n na

ma

seny

awa

poli a

tom

ik y

ang

terb

entu

k da

ri ta

bel k

atio

n (g

olon

gan

utam

a da

n N

H4+

) da

n an

ion

polia

tom

ik s

erta

mem

beri

nam

anya

dal

am d

isku

si

kelo

mpo

k.•

Men

yim

pulk

an a

tura

n pe

mbe

-ria

n na

ma

seny

awa

bine

r da

n po

liato

mik

.

Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 2.

M

emah

ami h

ukum

-huk

um d

asar

kim

ia d

an p

ener

apan

nya

dala

m p

erhi

tung

an k

imia

(st

oiki

omet

ri)

Kom

pete

nsi D

asar

:

2.1

Men

desk

rips

ikan

tata

nam

a se

nyaw

a an

orga

nik

dan

orga

nik

sede

rhan

a se

rta

pers

amaa

n re

aksi

nya.

Alo

kasi

Wak

tu

: 6

jam

pel

ajar

an (

untu

k ul

anga

n ha

rian

2 ja

m p

elaj

aran

)

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

• Ta

ta n

ama

se-

nyaw

a se

derh

ana

• M

enul

iska

n na

ma-

nam

a se

nyaw

a bi

ner

dan

polia

tom

ik

dari

seny

awa

anor

gani

k da

n or

gani

k.

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p


(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

• M

enye

tara

kan

pers

amaa

n re

aksi

sed

erha

na d

enga

n m

embe

rikan

nam

a-na

ma

zat

yang

terli

bat d

alam

rea

ksi a

tau

seba

likny

a.

2 ja

m p

elaj

aran

da

n 2

jam

pe

laja

ran

ulan

gan

haria

n

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

• M

endi

skus

ikan

car

a m

enul

is

dan

men

yeta

raka

n re

aksi

.•

Latih

an m

enye

tara

kan

pers

a-m

aan

reak

si.

• P

ersa

maa

n re

aksi


Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 2.

M

emah

ami h

ukum

-huk

um d

asar

kim

ia d

an p

ener

apan

nya

dala

m p

erhi

tung

an k

imia

(st

oiki

omet

ri)

Kom

pete

nsi D

asar

:

2.2

Mem

bukt

ikan

dan

men

gom

unik

asik

an b

erla

kuny

a hu

kum

-huk

um d

asar

kim

ia m

elal

ui p

erco

baan

ser

ta m

ener

apka

n ko

nsep

m

ol d

alam

men

yele

saik

an p

erhi

tung

an k

imia

.A

loka

si W

aktu

:

10 ja

m p

elaj

aran

(un

tuk

ulan

gan

hari

an 2

jam

pel

ajar

an)

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• M

embu

ktik

an b

erda

sark

an

perc

obaa

n ba

hwa

mas

sa

zat s

ebel

um d

an s

esud

ah

reak

si te

tap

(huk

um k

ekek

alan

m

assa

/huk

um L

avoi

sier

).•

Mem

bukt

ikan

ber

dasa

rkan

pe

rcob

aan

dan

men

afsi

rkan

da

ta te

ntan

g m

assa

dua

uns

ur

yang

ber

seny

awa

(huk

um

Pro

ust)

.•

Mem

bukt

ikan

ber

laku

nya

huku

m k

elip

atan

per

ban-

ding

an (

huku

m D

alto

n) p

ada

bebe

rapa

sen

yaw

a.•

Men

ggun

akan

dat

a pe

rcob

aan

untu

k m

embu

ktik

an h

ukum

pe

rban

ding

an v

olum

e (h

ukum

G

ay L

ussa

c).

• M

engh

itung

vol

ume

gas

reak

-ta

n at

au p

rodu

k be

rdas

arka

n hu

kum

Gay

Lus

sac.

• M

eran

cang

dan

mel

akuk

an

perc

obaa

n un

tuk

mem

bukt

ikan

hu

kum

Lav

oisi

er d

an h

ukum

P

rous

t di l

abor

ator

ium

.•

Men

arik

kes

impu

lan

dari

data

ha

sil p

erco

baan

.•

Men

disk

usik

an d

ata

perc

o-ba

an u

ntuk

mem

bukt

ikan

hu

kum

Dal

ton,

huk

um G

ay

Luss

ac, d

an h

ukum

Avo

gadr

o da

lam

dis

kusi

kel

ompo

k di

ke

las.

• M

engh

itung

vol

ume

gas

reak

-ta

n at

au p

rodu

k be

rdas

arka

n hu

kum

Gay

Lus

sac.

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

mpo

k,

kuis

, ula

ngan

•

Ben

tuk

inst

ru-

men

: lap

oran

te

rtul

is d

an

peni

laia

n si

kap

• H

ukum

das

ar

kim

ia4

jam

pel

ajar

an•

Sum

ber

-

buku

T

heor

y an

d A

pplic

atio

n of

Che

mis

-tr

y 1

-

tabe

l per

io-

dik

unsu

r•

Bah

an

- le

mba

r

kerja


(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

• M

enje

lask

an p

enge

rtia

n m

ol

seba

gai s

atua

n ju

mla

h za

t.•

Men

gonv

ersi

kan

jum

lah

mol

den

gan

jum

lah

part

ikel

, m

assa

, dan

vol

ume

zat.

• M

enen

tuka

n ru

mus

em

piris

, ru

mus

mol

ekul

, air

kris

tal,

dan

kada

r za

t dal

am s

uatu

se

nyaw

a.•

Men

entu

kan

pere

aksi

pem

-ba

tas

dala

m s

uatu

rea

ksi.

• P

erhi

tung

an k

imia

(s

toik

io m

etri)

• M

enem

ukan

hub

unga

n an

tara

vo

lum

e ga

s de

ngan

jum

lah

mol

ekul

nya

yang

diu

kur

pada

su

hu d

an te

kana

n ya

ng s

ama

(huk

um A

voga

dro)

.•

Dis

kusi

info

rmas

i kon

sep

mol

.•

Dis

kusi

info

rmas

i kon

sep

mas

sa m

olar

dan

vol

ume

mol

ar.

• M

engh

itung

jum

lah

mol

, ju

mla

h pa

rtik

el, m

assa

dan

vo

lum

e ga

s, m

enen

tuka

n ru

mus

em

piris

, rum

us m

olek

ul,

air

kris

tal,

kada

r za

t dal

am

seny

awa,

dan

per

eaks

i pem

-ba

tas.

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

kui

s,

ulan

gan

• B

entu

k in

stru

-m

en: l

apor

an

tert

ulis

dan

pe

nila

ian

sika

p

4 ja

m p

elaj

aran

da

n 2

jam

pel

-aj

aran

ula

ngan

ha

rian

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

......

......

.., ..

......

......

......

..G

uru

Kim

ia,

(___

____

____

____

____

____

)

NIP

. ....

......

......

......

......

......

......

.

Men

geta

hui

Kep

ala

Seko

lah,

(___

____

____

____

____

____

)

NIP

. ....

......

......

......

......

......

......

.


Sila

bu

s

Nam

a Se

kola

h :

.…M

ata

Pela

jara

n :

Kim

iaK

elas

/Sem

este

r :

X/2

Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 3.

M

emah

ami s

ifat

-sif

at l

arut

an n

onel

ektr

olit

dan

elek

trol

it, s

erta

rea

ksi o

ksid

asi-

redu

ksi

Kom

pete

nsi D

asar

:

3.1

Men

gide

ntifi

kasi

sif

at la

ruta

n no

nele

ktro

lit d

an e

lekt

rolit

ber

dasa

rkan

dat

a ha

sil p

erco

baan

A

loka

si W

aktu

:

6 ja

m p

elaj

aran

(un

tuk

ulan

gan

hari

an 2

jam

pel

ajar

an)

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

n

• M

eran

cang

dan

mel

akuk

an p

er-

coba

an u

ntuk

men

gide

ntifi

kasi

si

fat-

sifa

t lar

utan

non

elek

trol

it da

n el

ektr

olit

dala

m d

isku

si

kelo

mpo

k di

labo

rato

rium

.

• M

enyi

mpu

lkan

per

beda

an s

ifat

dan

jeni

s la

ruta

n no

nele

ktro

lit

dan

elek

trol

it.

• M

engi

dent

ifi ka

si s

ifat-

sifa

t la

ruta

n no

nele

ktro

lit d

an

elek

trol

it m

elal

ui p

erco

baan

.•

Men

gelo

mpo

kkan

laru

tan

ke

dala

m la

ruta

n no

n ele

k tro

lit

dan

elek

trol

it be

rdas

arka

n si

fat h

anta

ran

listr

ikny

a.

• M

enje

lask

an p

enye

bab

kem

ampu

an la

ruta

n el

ektr

olit

men

ghan

tark

an a

rus

listr

ik.

• M

ende

skrip

sika

n ba

hwa

laru

tan

elek

trol

it da

pat b

erup

a se

nyaw

a io

n da

n se

nyaw

a ko

vale

n po

lar.

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

mpo

k;

ulan

gan;

res

pon -

si (

ujia

n pr

aktik

)•

Ben

tuk

inst

ru -

men

: tes

tert

ulis

; pe

rfor

man

s

(kin

erja

dan

si

kap)

; lap

oran

te

rtul

is

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

mpo

k;

ulan

gan;

res

pon -

si (

ujia

n pr

aktik

)•

Ben

tuk

inst

ru -

men

: tes

tert

ulis

; pe

rfor

man

s

(kin

erja

dan

si

kap)

; lap

oran

te

rtul

is

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

2 ja

m p

elaj

aran

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

- al

at d

an

baha

n un

tuk

per-

coba

an

Mat

eri

Pem

bel

ajar

an

• La

ruta

n no

nele

k-tr

olit

dan

elek

trol

it

• Je

nis

laru

tan

berd

asar

kan

daya

han

tar

listr

ik•

Jeni

s la

ruta

n el

ektr

olit

ber-

dasa

rkan

ikat

an


Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 3.

M

emah

ami s

ifat

-sif

at l

arut

an n

onel

ektr

olit

dan

elek

trol

it, s

erta

rea

ksi o

ksid

asi-

redu

ksi

Kom

pete

nsi D

asar

:

3.2

Men

jela

skan

per

kem

bang

an k

onse

p re

aksi

oks

idas

i-re

duks

i dan

hub

unga

nnya

den

gan

tata

nam

a se

nyaw

a se

rta

pene

rapa

nnya

Alo

kasi

Wak

tu

: 6

jam

pel

ajar

an (

term

asuk

unt

uk u

lang

an h

aria

n)

• D

emon

stra

si r

eaks

i pem

-ba

kara

n da

n se

rah

terim

a el

ektr

on (

mis

alny

a re

aksi

an

tara

pak

u be

si d

icel

upka

n ke

dal

am a

ir ak

i).•

Men

entu

kan

bila

ngan

oks

idas

i at

om u

nsur

dal

am s

enya

wa

atau

ion

dala

m d

isku

si k

elas

.•

Ber

latih

men

entu

kan

bila

ngan

ok

sida

si,

oksi

dato

r, re

duk-

tor,

hasi

l oks

idas

i, da

n ha

sil

redu

ksi.

• M

enen

tuka

n pe

nam

aan

seny

awa

bine

r (s

enya

wa

ion)

ya

ng te

rben

tuk

dari

tabe

l ka-

tion

dan

anio

n se

rta

mem

beri

nam

anya

dal

am d

isku

si

kelo

mpo

k.•

Men

emuk

an n

ama

seny

awa

polia

tom

ik d

an s

enya

wa

hid-

roka

rbon

sed

erha

na m

enur

ut

IUP

AC

.

• M

enem

ukan

kon

sep

redo

ks

untu

k m

emec

ahka

n m

asal

ah

lingk

unga

n da

lam

dis

kusi

ke

lom

pok

di k

elas

.

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

• K

onse

p ok

sida

si

dan

redu

ksi

• B

ilang

an o

ksid

asi

unsu

r da

lam

se-

nyaw

a at

au io

n

• Ta

ta n

ama

men

u-ru

t IU

PA

C

• A

plik

asi r

edok

s da

lam

mem

ecah

-ka

n m

asal

ah

lingk

unga

n

• M

embe

daka

n ko

nsep

oks

idas

i re

duks

i diti

njau

dar

i pen

g-ga

bung

an d

an p

elep

asan

ok

sige

n, p

elep

asan

dan

pe

nerim

aan

elek

tron

, ser

ta

peni

ngka

tan

dan

penu

runa

n bi

lang

an o

ksid

asi.

• M

enen

tuka

n bi

lang

an o

ksid

asi

atom

uns

ur d

alam

sen

yaw

a at

au io

n.•

Men

entu

kan

oksi

dato

r da

n re

dukt

or d

alam

rea

ksi r

edok

s.

• M

embe

ri na

ma

seny

awa

men

urut

IUP

AC

.

• M

ende

skrip

sika

n ko

nsep

re

doks

dal

am m

emec

ahka

n m

asal

ah li

ngku

ngan

.

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

- al

at d

an

baha

n un

tuk

per-

coba

an

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

indi

vidu

; tu

gas

kelo

mpo

k;

ulan

gan;

kui

s•

Ben

tuk

inst

ru-

men

: tes

tert

ulis

; pe

rfor

man

s (k

iner

ja d

an

sika

p); l

apor

an

tert

ulis

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

indi

vidu

; ul

anga

n; k

uis

• B

entu

k in

stru

-m

en: t

es te

rtul

is;

peni

laia

n si

kap

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

mpo

k;

ulan

gan;

kui

s•

Ben

tuk

inst

ru-

men

: tes

tert

ulis

; pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m p

elaj

aran

2 ja

m p

elaj

aran


Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 4.

M

emah

ami s

ifat

-sif

at s

enya

wa

orga

nik

atas

das

ar g

ugus

fun

gsi d

an s

enya

wa

mak

rom

olek

ulK

ompe

tens

i Das

ar

: 4.

1 M

ende

skri

psik

an k

ekha

san

atom

kar

bon

dala

m m

embe

ntuk

sen

yaw

a hi

drok

arbo

n

4.

2 M

engg

olon

gkan

sen

yaw

a hi

drok

arbo

n be

rdas

arka

n st

rukt

urny

a da

n hu

bung

anny

a de

ngan

sif

at s

enya

wa

4.4

Men

jela

skan

keg

unaa

n da

n ko

mpo

sisi

sen

yaw

a hi

drok

arbo

n da

lam

keh

idup

an s

ehar

i-ha

ri d

alam

bid

ang

pang

an, s

anda

ng,

papa

n, p

erda

gang

an, s

eni,

dan

este

tika

Alo

kasi

Wak

tu

: 8

jam

pel

ajar

an (

term

asuk

unt

uk u

lang

an h

aria

n)

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

• Id

entifi

kas

i ato

m

C, H

, dan

O•

Kek

hasa

n at

om

karb

on•

Ato

m C

prim

er,

atom

C s

ekun

der,

atom

C te

rsie

r, da

n at

om C

ku

arte

rner

• M

eran

cang

dan

mel

akuk

an

perc

obaa

n un

tuk

men

gide

n-tifi

kas

i uns

ur C

, H, d

an O

da

lam

sen

yaw

a ka

rbon

dal

am

disk

usi k

elom

pok

di la

bora

to-

rium

.•

Den

gan

men

ggun

akan

mol

y-m

od m

endi

skus

ikan

kek

hasa

n at

om k

arbo

n da

lam

dis

kusi

ke

lom

pok

di k

elas

. •

Men

entu

kan

atom

C p

rimer

, se

kund

er, t

ersi

er, d

an k

uar-

tern

er d

alam

dis

kusi

kel

ompo

k di

kel

as.

• M

engi

dent

ifi ka

si u

nsur

C, H

, da

n O

dal

am s

enya

wa

karb

on

mel

alui

per

coba

an.

• M

ende

skrip

sika

n k

ekha

san

atom

kar

bon

dala

m s

enya

wa

karb

on.

• M

embe

daka

n at

om C

prim

er,

seku

nder

, ter

sier

dan

kua

r-te

rner

.

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

ula

ngan

, re

spon

si (

ujia

n pr

aktik

)•

Ben

tuk

inst

ru-

men

: tes

tert

ulis

, pe

rfor

man

s

(kin

erja

dan

si

kap)

dan

la

pora

n te

rtul

is

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

- al

at d

an

baha

n un

tuk

per-

coba

an


(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

•

Alk

ana,

alk

ena,

da

n al

kuna

•

Sifa

t-si

fat fi s

ik

alka

na, a

lken

a,

dan

alku

na•

Is

omer

•

R

eaks

i sen

yaw

a hi

drok

arbo

n

•

Den

gan

men

ggun

akan

mol

y-m

od (

dapa

t dig

anti

deng

an

mol

ymod

bua

tan

send

iri)

men

disk

usik

an je

nis

ikat

an

atom

kar

bon

pada

sen

yaw

a al

kana

, alk

ena,

dan

alk

una.

•

Men

entu

kan

nam

a se

nyaw

a al

kana

, alk

ena,

dan

alk

una.

•

Men

gana

lisis

dat

a tit

ik d

idih

da

n tit

ik le

leh

seny

awa

karb

on

dala

m d

isku

si k

elom

pok.

•

Den

gan

men

ggun

akan

m

olym

od m

enen

tuka

n is

omer

se

nyaw

a hi

drok

arbo

n m

elal

ui

disk

usi k

elom

pok.

•

Mer

umus

kan

rea

ksi s

eder

ha-

na s

enya

wa

alka

na, a

lken

a,

dan

alku

na d

alam

dis

kusi

ke

las.

•

Men

gelo

mpo

kkan

sen

yaw

a hi

drok

arbo

n be

rdas

arka

n ke

jenu

han

ikat

an.

•

Mem

beri

nam

a se

nyaw

a al

kana

, alk

ena,

dan

alk

una.

•

Men

yim

pulk

an h

ubun

gan

titik

di

dih

seny

awa

hidr

okar

bon

deng

an m

assa

mol

ekul

rel

atif

dan

stru

ktur

nya.

•

Men

entu

kan

isom

er s

truk

tur

(ker

angk

a, p

osis

i, fu

ngsi

) da

n is

omer

geo

met

ri (c

is, t

rans

).•

M

enul

iska

n re

aksi

sed

erha

na

pada

sen

yaw

a a

lkan

a, a

lken

a,

dan

alku

na (

reak

si o

ksid

asi,

reak

si a

disi

, rea

ksi s

ubst

itusi

, da

n re

aksi

elim

inas

i).

4 ja

m p

elaj

aran

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

ula

ngan

, re

spon

si (

ujia

n pr

aktik

) •

Ben

tuk

inst

rum

en: t

es

tert

ulis

, per

for-

man

s (

kine

rja

dan

sika

p) d

an

lapo

ran

tert

ulis

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

- al

at d

an

baha

n un

tuk

per-

coba

an

•

Sen

yaw

a hi

dro-

karb

on d

alam

ke

hidu

pan

seha

ri-ha

ri

•

Dis

kusi

dal

am k

erja

kel

ompo

k un

tuk

men

gide

ntifi

kasi

keg

u-na

an s

enya

wa

hidr

okar

bon

dala

m b

idan

g pa

ngan

, sa

ndan

g, p

apan

, per

daga

ng-

an, s

eni d

an e

stet

ika

(unt

uk

daer

ah-d

aera

h pe

ngha

sil

min

yak

bum

i ata

u ya

ng m

e-m

iliki

indu

stri

petr

okim

ia b

isa

dian

gkat

seb

agai

bah

an

disk

usi).

•

Men

desk

ripsi

kan

kegu

naan

da

n ko

mpo

sisi

sen

yaw

a hi

dro-

karb

on d

alam

bid

ang

pang

an.

•

Men

desk

ripsi

kan

kegu

naan

da

n ko

mpo

sisi

sen

yaw

a hi

dro-

karb

on d

alam

bid

ang

sand

ang

dan

papa

n.•

M

ende

skrip

sika

n ke

guna

an

dan

kom

posi

si s

enya

wa

hidr

o-ka

rbon

dal

am b

idan

g se

ni d

an

este

tika.

2 ja

m p

elaj

aran

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

ula

ngan

, re

spon

si (

ujia

n pr

aktik

) •

Ben

tuk

inst

rum

en: t

es

tert

ulis

, per

for-

man

s (

kine

rja

dan

sika

p) d

an

lapo

ran

tert

ulis

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja


Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 4.

M

emah

ami s

ifat

-sif

at s

enya

wa

orga

nik

atas

das

ar g

ugus

fun

gsi d

an s

enya

wa

mak

rom

olek

ulK

ompe

tens

i Das

ar

: 4.

3 M

enje

lask

an p

rose

s pe

mbe

ntuk

an d

an te

knik

pem

isah

an f

raks

i-fr

aksi

min

yak

bum

i ser

ta k

egun

aann

yaA

loka

si W

aktu

:

6 ja

m p

elaj

aran

(te

rmas

uk u

ntuk

ula

ngan

har

ian)

• D

alam

ker

ja k

elom

pok

mem

-ba

has

tent

ang

eks

plor

asi

min

yak

bum

i, fr

aksi

min

yak

bum

i, m

utu

bens

in, d

an d

am-

pak

hasi

l pem

baka

ran

baha

n ba

kar

(Kun

jung

an k

e m

useu

m

atau

loka

si e

kspl

oras

i min

yak

bum

i jik

a te

rdap

at d

i dek

at

lingk

unga

n se

kola

h).

• P

rese

ntas

i has

il ke

rja k

elom

-po

k.

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

• M

inya

k bu

mi

• F

raks

i min

yak

bum

i•

Mut

u be

nsin

• D

ampa

k pe

m-

baka

ran

baha

n ba

kar

terh

adap

lin

gkun

gan

• M

ende

skrip

sika

n pr

oses

pe

mbe

ntuk

an m

inya

k bu

mi

dan

gas

alam

.•

Men

jela

skan

kom

pone

n-ko

mpo

nen

utam

a pe

nyus

un

min

yak

bum

i.•

Men

afsi

rkan

bag

an

peny

ulin

gan

bert

ingk

at

untu

k m

enje

lask

an d

asar

dan

te

knik

pem

isah

an fr

aksi

-fra

ksi

min

yak

bum

i.•

Mem

beda

kan

kual

itas

bens

in

berd

asar

kan

bila

ngan

ok-

tana

nya.

• M

enga

nalis

is d

ampa

k pe

mba

-ka

ran

baha

n ba

kar

terh

adap

lin

gkun

gan.

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

6 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

- al

at d

an

baha

n un

tuk

per-

coba

an

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

m-

pok,

ula

ngan

, re

spon

si (

ujia

n pr

aktik

)•

Ben

tuk

inst

ru-

men

: tes

tert

ulis

, pe

r -fo

rman

s (k

in-

erja

dan

sik

ap),

la

pora

n te

rtul

is


......

......

.., ..

......

......

......

..G

uru

Kim

ia

(___

____

____

____

____

____

)

NIP

. ....

......

......

......

......

......

......

.

Men

geta

hui,

Kep

ala

Seko

lah

(___

____

____

____

____

____

)

NIP

. ....

......

......

......

......

......

......

.

Stan

dar

Kom

pete

nsi

: 5.

M

emah

ami k

egun

aan

baha

n ki

mia

dal

am k

ehid

upan

seh

ari-

hari

Kom

pete

nsi D

asar

:

5.1

Men

jela

skan

keg

unaa

n ba

han

kim

ia d

alam

keh

idup

an s

ehar

i-ha

ri d

alam

bid

ang

pang

an, s

anda

ng, p

apan

, per

daga

ngan

, se

ni, d

an e

stet

ika

Alo

kasi

Wak

tu

: 6

jam

pel

ajar

an (

term

asuk

unt

uk u

lang

an h

aria

n)

• D

alam

ker

ja k

elom

pok

mem

-ba

has

baha

n ki

mia

dal

am

bida

ng p

anga

n, s

anda

ng,

papa

n, p

erda

gang

an, s

eni,

dan

este

tika.

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

• B

ahan

kim

ia

dala

m k

ehid

upan

se

hari-

hari

• M

ende

skrip

sika

n ba

han

kim

ia

dala

m b

idan

g pa

ngan

.•

Men

desk

ripsi

kan

baha

n ki

mia

da

lam

bid

ang

sand

ang.

• M

ende

skrip

sika

n ba

han

kim

ia

dala

m b

idan

g pa

pan,

per

da-

gang

an, s

eni,

dan

este

tika.

(1

) (2

) (3

) (4

) (5

) (6

)

6 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

/Bah

an/

Ala

t

• S

umbe

r

- bu

ku

The

ory

and

App

licat

ion

of C

hem

is-

try

1

- ta

bel p

erio

-di

k un

sur

• B

ahan

-

lem

bar

ke

rja

- al

at d

an

baha

n un

tuk

per-

coba

an

• Je

nis

tagi

han:

tu

gas

kelo

mpo

k,

ulan

gan,

re

spon

si (

ujia

n pr

aktik

)•

Ben

tuk

inst

ru-

men

: tes

tert

ulis

, pe

r for

man

s (k

iner

ja d

an

sika

p), l

apor

an

tert

ulis


Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 1Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,

dan ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom

Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat perio dik unsur dalam tabel periodik serta menyadari ke-teraturannya, melalui pemahaman konfi gurasi elektron

Indikator : • Membandingkan perkembangan teori atom, mulai dari teori atom Dalton hingga teori atom Niels Bohr.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan perkembangan teori atom, dari teori atom Dalton hingga teori

atom Bohr.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Perkembangan teori atom sejalan dengan perkembangan ilmu pengeta-

huan.• Orang pertama yang mengemukakan teori atom adalah John Dalton se-

hingga disebut teori atom Dalton.• Teori atom disempurnakan oleh Thomson, Rutherford, Bohr, dan Schro-

dinger.

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari,

guru memberikan contoh bahwa ilmu pengetahuan selalu mengalami penyempurnaan.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan teori atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr.• Menjelaskan secara sekilas teori atom modern (mekanika kuantum). Hal

itu dilakukan karena teori atom modern akan dipelajari di kelas XI.


c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan teori atom.

Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Tabel periodik unsur• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 3–9

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.1.

Mengetahui ................, ..................... Kepala Sekolah, Guru Kimia,

(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................




dan ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr,

sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari ke-tera turannya, melalui pemahaman konfi gurasi elektron

Indikator : • Menentukan struktur atom berdasarkan tabel periodik. • Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron suatu

unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massa dan sebaliknya.

• Menentukan isotop, isobar, dan isoton suatu unsur. • Menentukan sifat-sifat unsur dan massa atom relatif

dari tabel periodik.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat • mendeskripsikan sejarah penemuan partikel dasar penyusun atom, yaitu

elektron, proton, dan neutron;• mengelompokkan unsur berdasarkan sifat logam, nonlogam, dan metaloid;• menentukan nomor atom dan nomor massa serta massa atom dan massa

molekul relatif;• mengelompokkan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Partikel dasar penyusun atom antara lain elektron, proton, dan neutron.• Unsur dapat dikelompokkan berdasarkan sifat logam, nonlogam, dan

metaloid.• Jumlah proton yang dimiliki atom merupakan nomor atom, sedangkan

jumlah proton dan neutron disebut nomor massa.• Unsur-unsur yang memiliki jumlah proton sama disebut isotop, unsur yang

memiliki jumlah neutron sama disebut isoton, dan unsur yang memiliki nomor massa sama disebut isobar.

• Massa atom dan massa molekul bersifat relatif.


III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru menjelaskan kepada siswa tentang struktur atom yang terdiri atas

inti atom dan kulit yang berisi elektron.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan sejarah penemuan elektron, proton, dan neutron.• Menjelaskan beberapa sifat unsur.• Menjelaskan pengertian nomor atom, nomor massa, massa atom

relatif, dan massa molekul relatif.• Menjelaskan pengertian isotop, isoton, dan isobar.• Mengelompokkan unsur ke dalam kelompok logam, nonlogam, dan

metaloid.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang struktur atom. Selanjutnya,

guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.2 sampai Latihan 1.6.

Pengayaan1. Isilah titik-titik berikut.

a. Identitas (sifat khas) unsur bergantung pada nomor ....b. Penemu proton adalah ....c. Muatan neutron adalah ....d. Penemu inti atom adalah ....e. Millikan berhasil menentukan ... dan ... sebuah elektron.

2. Daftar berikut merupakan deskripsi untuk logam maupun nonlogam. Berilah tanda L untuk logam dan N untuk nonlogam.

a. gas mulia ....b. duktil ....c. padatan rapuh ....d. strontium ....e. halogen ....


f. nonmalleable ....g. cenderung menangkap elektron ....h. karbon ....i. hidrogen ....j. belerang ....

3. Diketahui suatu atom memiliki 79 proton. Tentukan simbol unsur tersebut. Berapa banyak jumlah neutron dan elektronnya?

KunciLatihan 1.53. 6Li = 5,9%; 7Li = 94,1%4. 16,0044

Latihan 1.61. a. 106 b. 98 c. 180


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 3 dan 4Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,

dan ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr,

sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

Indikator : • Membandingkan perkembangan tabel periodik melalui studi kepustakaan.

• Menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam tabel periodik.

• Menentukan elektron valensi unsur dari konfi gurasi elektron dan tabel periodik.

• Menganalisis tabel atau grafi k sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, afi nitas elektron, keelektro negatifan, dan energi ionisasi).

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur dari tabel periodik unsur

yang sederhana hingga tabel periodik unsur modern;• menentukan konfi gurasi elektron dan elektron velensi;• menjelaskan hubungan konfi gurasi elektron dengan tabel periodik unsur;• mendeskripsikan keteraturan jari-jari atom, afi nitas elektron, keelek-

tronegatifan, dan energi ionisasi unsur-unsur seperio de dan segolongan berdasar kan data atau grafi k dan nomor atom;

• menjelaskan keteraturan sifat jari-jari atom, afi nitas elektron, keelektro-negatifan, dan energi ionisasi.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Unsur-unsur dikelompokkan dengan aturan tertentu agar mudah dipelajari.• Pengelompokkan dimulai dari yang paling sederhana hingga yang

modern.


• Karena sifat unsur berulang secara periodik, sistem pengelompokan unsur disebut tabel periodik unsur.

• Ilmuwan yang berjasa dalam pengembangan tabel periodik unsur antara lain W. Dobereiner, John Newlands, Dmitri Ivanovich Mendeleev, dan Lothar Meyer.

• Elektron dalam atom terletak pada kulit atom.• Elektron yang ada dalam kulit terluar disebut elektron valensi.• Susunan elektron dalam mengisi kulit atom disebut konfi gurasi elek-

tron. • Konfi gurasi elektron digunakan untuk menentukan letak unsur dalam tabel

periodik unsur.• Beberapa sifat unsur antara lain jari-jari atom, afi nitas elektron, keelektro-

negatifan, dan energi ionisasi.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Dengan menggunakan benda-benda yang ada dalam kehidupan sehari-hari,

guru mengingatkan siswa tentang pentingnya pengelompokkan benda. Kemudian, pengelompokkan tersebut dianalogikan dengan pengelompok-kan unsur-unsur.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan pengelompokkan unsur secara sederhana, misalnya

pengelompokkan unsur menjadi unsur logam dan nonlogam.• Menjelaskan perkembangan tabel periodik unsur mulai dari tabel

periodik Dobereiner hingga tabel periodik modern.• Menjelaskan konfi gurasi elektron dan elektron valensi.• Mendiskusikan konfi gurasi elektron dari unsur bernomor atom 1–20.

Kemudian, menentukan elektron valensinya.• Mendiskusikan konfi gurasi unsur-unsur golongan utama, antara lain

alkali, alkali tanah, halogen, dan gas mulia.• Menjelaskan beberapa sifat periodik, antara lain jari-jari atom, afi nitas

elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan tabel periodik

unsur. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompe-tensi.



VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.7 sampai Latihan 1.14, dan evaluasi.

Pengayaan1. Isilah titik-titik berikut.

a. Kolom dalam tabel periodik menunjukkan ....b. Baris dalam tabel periodik menunjukkan ....c. Nama lain untuk golongan IIA ....d. Nama lain untuk golongan VIIA ....e. Dua unsur yang berwujud cair pada suhu kamar ... dan ....

2. Kelompokkan unsur-unsur berikut sebagai golongan utama, transisi, transisi dalam, atau gas mulia.a. Ce d. Asb. Ho e. Hec. At f. Mn

3. Tabel berikut menunjukkan elektronegativitas beberapa unsur dalam sistem periodik.

a. Gambarlah grafi k elektronegativitas versus nomor atom.b. Berdasarkan grafi k yang Anda buat, perkirakan elektronegativitas

nitrogen.c. Untuk unsur-unsur di dalam tabel, tentukan kecenderungan (tren)

elektronegativitas terhadap nomor atom.

KunciLatihan 1.11b. Sr (Z = 38) = 2 8 18 8 2d. Fe (Z = 26) = 2 8 8 8

Unsur Nomor Atom Elektronegativitas

Berilium 4 1,6 Boron 5 2,0 Karbon 6 2,6 Fluorin 9 4,0 Litium 3 1,0 Oksigen 8 3,4

Ele

ktro

mag

netiv

itas

0 2 4 6 8 10Nomor atom


Latihan 1.131. a.

12Mg : elektron valensi = 2; letak unsur periode 3 golongan IIA.

c. 7N : elektron valensi = 5, letak unsur periode 2 golongan VA.

2. a. periode 3 golongan VA = P (fosforus) c. periode 4 golongan VIIA = Br (bromin)

Evaluasi Bab 1A. 1. D 6. A 11. E 16. C 21. A 2. D 7. C 12. A 17. B 22. B 3. C 8. D 13. E 18. C 23. B 4. C 9. C 14. D 19. B 24. E 5. D 10. C 15. C 20. D 25. A


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................




dan ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion,

ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fi sik senyawa yang terbentuk

Indikator : • Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk men-capai kestabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain.

• Menggambarkan susunan elektron valensi gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).

• Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan kencenderungan unsur untuk mencapai kestabilan;• menuliskan konfi gurasi unsur gas mulia dan menjelaskan kestabilannya;• menggambarkan lambang Lewis;• menjelaskan proses terjadinya ikatan ion;• menyebutkan senyawa ion.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Konfi gurasi unsur gas mulia merupakan konfi gurasi yang stabil.• Untuk mencapai kestabilannya, suatu unsur dapat melepaskan elektron,

menangkap elektron, atau menggunakan elektron bersama.• Lambang Lewis merupakan suatu model yang simpel dan informatif yang

dapat digunakan untuk menjelaskan cara penyusunan elektron valensi dalam molekul.

• Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena serah terima elektron.• Ikatan ion merupakan ikatan yang terjadi antara unsur logam dengan unsur

nonlogam, misalnya unsur alkali berikatan dengan unsur halogen.




guru menjelaskan kestabilan yang diperlukan dalam kehidupan, misalnya adanya ikatan antarteman dan ikatan suami istri.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan kestabilan konfi gurasi gas mulia.• Menjelaskan usaha unsur selain gas mulia untuk mencapai kestabil-

annya, antara lain melepaskan elektron, menangkap elektron, dan menggunakan elektron bersama.

• Menyebutkan unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron valensinya dan unsur-unsur yang cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan.

• Menggambarkan proses pembentukan ikatan ion.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kecenderungan suatu unsur

untuk mencapai kestabilan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 2.1 dan Latihan 2.2.

Pengayaan1. Tunjukkan apakah spesi berikut memiliki konfi gurasi gas mulia yang stabil.

Rb Ar

C4– Ca2+

S Cl–

Fr+ O2–

2. a. Gambarkan lambang Lewis untuk atom karbon.b. Bagaimana caranya atom karbon dapat memperoleh konfi gurasi gas

mulia yang stabil dengan 8 elektron?


3. Gunakan lambang Lewis untuk menunjukkan pembentukan ikatan antara atom-atom berikut:a. Li (2 1) dan O (2 6) d. Al (2 8 3) dan F (2 7)b. Na (2 8 1) dan F (2 7) e. Ca (2 8 8 2) dan O (2 6)c. Be (2 2) dan F (2 7)

4. Klorin berada dalam golongan VIIA dalam tabel periodik. Lihatlah diagram berikut.

a. Berapa jumlah elektron dalam sebuah atom klorin?b. Apakah nama bagian yang diberi simbol Z?c. Bagaimana Anda menjelaskan bahwa klorin termasuk golongan VIIA

berdasarkan diagram di atas?d. Apakah hasil reaksi antara gas klorin dengan logam natrium?e. Apakah energi dibebaskan atau diserap dalam reaksi tersebut?f. Produk reaksi (natrium klorida) lebih stabil atau kurang stabil jika

dibandingkan reaktan (logam natrium dan gas klorin)? Jelaskan.5. a. Dengan menggunakan lambang Lewis, gambarkan berapa banyak

transfer elektron pada atom magnesium dan atom fl uorin untuk membentuk ion dengan konfi gurasi oktet yang stabil. Tunjukkan juga muatan ion yang dihasilkan oleh masing-masing atom. Gambarkan proses pembentukan satu senyawa magnesium fl uorida.

b. Gambarkan minimal 3 ion magnesium dan 3 ion fl uorida yang disusun untuk membentuk garam padat magnesium fl uorida.

c. Gaya apakah yang mengikat ion magnesium dan ion fl uorida secara bersama-sama? Manakah ion dalam magnesium fl orida yang memiliki gaya tarik lebih kuat daripada ion lainnya? Jelaskan jawaban Anda.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................

��

�






Indikator : • Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan proses terjadinya ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen

rangkap;• menyebutkan senyawa kovalen.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama

elektron.• Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi antarunsur nonlogam,

misalnya antarunsur halogen.



guru menjelaskan ikatan yang berupa penggunaan bersama.

b. Kegiatan Inti• Menyebutkan unsur-unsur yang dapat melakukan ikatan kovalen.• Menggambarkan proses pembentukan ikatan kovalen, baik tunggal

maupun rangkap.


c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan kovalen. Selanjutnya,




Pengayaan1. Tulislah rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut.

a. metil merkaptan, CH3SH

b. etil amina, CH3CH

2NH

2

c. dimetil amina, CH3NHCH

3

d. dietil eter, CH3CH

2OCH

2CH

3

e. metanol, CH3OH

f. etanol, CH3CH

2OH

g. ClCH2CH

2SCH

2CH

2Cl (gas mustard yang digunakan pada Perang

Dunia II)

2. Tulislah rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut, yang masing-masing mengandung satu ikatan rangkap atau lebih per molekul.a. karbon disulfi da, CS

2

b. asetonitril, CH3CN

c. sianogen, (CN)2

d. etena, C2H

4

e. propena, C3H

6

f. sulfonil klorida, SO2Cl

2

3. Tuliskan rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut, yang masing-ma-sing mengandung ikatan rangkap karbon-oksigen.a. urea, CO(NH

2)

2

b. asetaldehida, CH3CHO

c. aseton, CH3COCH

3

d. asam format, HCOOH e. asam asetat, CH

3COOH

f. fosgen, COCl2


KunciLatihan 2.3

4.

5.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................

�

�

� �

�

�

� � �

��

��


Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 7 dan 8Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,



Indikator : • Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hu bungan- nya dengan keelektronegatifan melalui per cobaan.

• Memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa dan membandingkan dengan sifat fi siknya.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan pengertian senyawa polar dan senyawa nonpolar;• menjelaskan hubungan antara kepolaran dengan keelektronegatifan;• membedakan senyawa polar dengan senyawa nonpolar;• memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Keelektronegatifan menunjukkan kecenderungan suatu atom untuk

menangkap elektron.• Senyawa polar terjadi jika sepasang elektron yang digunakan untuk beri-

katan tertarik pada salah satu unsur yang berikatan.• Senyawa nonpolar terjadi jika sepasang elektron yang digunakan untuk

berikatan ditarik sama kuat oleh atom-atom yang berikatan.• Jenis ikatan pada senyawa dapat diprediksikan dari besarnya perbedaan

elektronegativitas tiap atom yang berikatan.

III. Metode Pembelajaran Ceramah, diskusi, eksperimen, dan pemberian tugas

IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi)

• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan senyawa kovalen yang disebutkan pada pertemuan sebelumnya.


• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian keelektronegati-fan pada Bab I.

b. Kegiatan Inti• Menuliskan keelektronegatifan unsur dan menghitung perbedaan

keelektronegatifannya jika melakukan ikatan.• Membandingkan harga perbedaan keelektronegatifan dengan momen

dipol.• Melakukan eksperimen untuk menyelidiki kepolaran beberapa se-

nyawa.• Mengelompokkan senyawa ke dalam senyawa polar dan senyawa

nonpolar.• Memprediksi jenis ikatan berdasarkan perbedaan elektronegativitas

tiap atom yang berikatan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan kepolaran dengan

keelektronegatifan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Tabel harga keelektronegatifan dan momen dipol unsur• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 87–92• Alat dan bahan untuk menguji kepolaran bebe rapa senyawa


Pengayaan1. a. Pilihlah dari daftar berikut molekul-molekul yang mengandung satu

ikatan polar atau lebih: HI, O2, SO

2, H

2Se, Cl

2, ICl, dan SiH

4.

b. Dengan menggunakan lambang δ+ dan δ–, nyatakan muatan parsial atom-atom yang dihubungkan dengan ikatan polar.

2. Kelompokkan senyawa-senyawa berikut ke dalam senyawa polar dan nonpolar.a. CO

2 f. NH

3

b. H2O g. O

2

c. H2 h. CCl

4

d. HF i. CH4

e. HBr j. BF3


3. Cocokkan senyawa berikut ini dengan momen dipolnya.

Senyawa Momen Dipol

ClF 0,57 D

BrF 0,62 D

ICl 0,88 D

BrCl 1,29 D

4. Kelompokkan ikatan-ikatan dalam molekul berikut sebagai lebih dari 50 persen ion atau lebih dari 50% kovalen:a. Cl

2 e. H

2S

b. HI f. SO2

c. RbF g. Cl2O

d. Br2

KunciLatihan 2.4

3. 1,99 × 1010 C4. Elektronegativitas halogen menurun dari F ke I.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Rencana Pelaksanaan Pembelajaran Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 9 dan 10Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,



Indikator : • Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa contoh senyawa sederhana.

• Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fi sik logam.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan pengertian ikatan koordinasi dan proses terjadinya;• menjelaskan pengertian ikatan logam dan proses terjadinya.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Ikatan koordinasi adalah ikatan kimia yang menggunakan pasangan elek-

tron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan.• Pada ikatan logam, semua logam dapat dibayangkan sebagai ion-ion positif

yang diselimuti awan elektron.



• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian elektron valensi.• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian keelek-

tronegatifan pada Bab 1.

b. Kegiatan Inti• Menuliskan struktur Lewis beberapa senyawa. Kemudian, menentu-

kan asal sepasang elektron yang digunakan bersama.• Menentukan adanya elektron bebas dan kulit atom kosong yang

dimiliki suatu atom berdasarkan konfi gurasinya.


• Menggambarkan proses pembentukan ikatan koordinasi.• Menjelaskan proses terjadinya ikatan logam.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan koordinasi dan proses

terjadinya ikatan logam. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Tabel harga keelektronegatifan dan tabel periodik unsur• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 92–102

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 2.5, Latihan 2.6, dan evaluasi.

Pengayaan1. Suatu asam yang umum yang mengandung belerang adalah asam sulfi t,

H2SO

3. Perhatikan bahwa rumusnya berselisih satu atom oksigen dari

rumus asam sulfat. Tulislah rumus bangun Lewis untuk asam sulfi t.2. Jika air (H

2O) bereaksi dengan asam klorida (HCl), akan terbentuk ion

hidronium (H3O+) dan ion klorida (Cl–). Rumuskan pembentukan ion

hidronium dengan ion klorida.3. Jelaskan sifat-sifat senyawa kovalen pada molekul grafi t, intan, dan silikon.4. Jelaskan sifat-sifat ikatan logam.

KunciLatihan 2.6

2. a. ion e. kovalen dan kovalen koordinasi c. kovalen g. kovalen dan kovalen koordinasi

Evaluasi Bab 2A. 1. D 6. D 11. C 16. B 21. A 26. C 2. A 7. C 12. B 17. E 22. E 27. C 3. B 8. C 13. B 18. C 23. D 28. D 4. D 9. E 14. C 19. C 24. E 29. C 5. D 10. C 15. C 20. A 25. C 30. D


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 11Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan pene-

rapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan

organik sederhana serta persamaan reaksinyaIndikator : • Menuliskan nama-nama senyawa biner dan poliato mik

dari senyawa anorganik dan organik.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menuliskan lambang unsur;• menuliskan rumus kimia dan nama senyawa.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Senyawa adalah gabungan atom/unsur berlainan jenis, sedangkan unsur

adalah gabungan atom-atom sejenis.• Lambang unsur yang dipakai sampai sekarang dipublikasikan pertama

kali oleh Berzelius, yaitu tiap unsur dilambangkan dengan huruf pertama dari nama latinnya dan ditulis dengan huruf kapital. Jika huruf pertama sama, di belakang huruf kapital ditambahkan satu huruf lain dari nama unsur dan ditulis dengan huruf kecil.

• Rumus kimia merupakan sekumpulan lambang atom dengan aturan ter-tentu, yaitu daya ikat dan bilangan oksidasi. Daya ikat adalah kemampuan suatu atom untuk mengikat atom lain sehingga membentuk suatu molekul. Bilangan oksidasi menyatakan jumlah elektron yang terlibat pembentukan ikatan.

• Senyawa dapat dikelompokkan menjadi senyawa organik dan senyawa anorganik.

• Senyawa organik (senyawa karbon), terutama senyawa yang mengandung ikatan C–C dan C–H. Senyawa ini diberi nama dengan urutan untuk menjelaskan jumlah atom karbon dalam rantai molekulnya.

• Senyawa anorganik meliputi senyawa biner dan senyawa poliatomik. Nama senyawa biner merupakan rangkaian nama kedua unsur yang berikatan dengan ditambah akhiran ida pada nama unsur yang kedua, misalnya


HCl diberi nama hidrogen klorida. Jika senyawa biner terdiri atas logam yang memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi dalam senyawanya, di belakang unsur itu ditambahkan angka Romawi yang diberi kurung untuk menyatakan bilangan oksidasinya, misalnya besi(III) klorida, FeCl

3.

• Nama senyawa poliatomik merupakan perpaduan dari kation dan anion pembentuknya.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan akan pentingnya nama suatu

unsur dan senyawa.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan aturan penulisan lambang unsur.• Menuliskan rumus kimia beberapa senyawa, baik senyawa organik

maupun senyawa anorganik.• Menjelaskan tata nama senyawa organik.• Menjelaskan tata nama senyawa anorganik.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang lambang unsur dan tata nama

senyawa. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kom-petensi.

V. Alat dan Sumber BelajarBuku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 105–123


Pengayaan1. Namailah ion-ion berikut.

a. CN– d. PO4

3– b. CO

32– e. MnO

4–

c. SO42– f. ClO

2–

2. Tulislah rumus dan muatan yang benar untuk ion-ion berikut.a. perklorat d. dikromat b. sulfi da e. hidroksida c. nitrat f. bikarbonat


3. Namailah senyawa-senyawa berikut.a. CCl

4 e. NH

4F

b. Ag2SO

3 f. CrI

3

c. P4O

10 g. ZnF

2

d. CaO h. KHSO4

4. Tulislah rumus senyawa-senyawa berikut:a. kobalt(II) klorida f. kalium dikromatb. berilium(II) oksida g. emas(III) sianida c. arsenik triklorida h. mangan(II) sulfatd. natrium iodat i. kupri karbonate. kromium(III) oksida j. kalsium nitrida

5. Benar atau salahkah penulisan rumus molekul berikut? Berikan alasan-nya.a. C

5H

14 e. K

2CrO

4

b. H2CO

3 f. Be

2(CrO

4)

c. Ca2(MnO

4)

2 g. CaOCl

d. Mg(PO4)

2 h. NaNO

3

KunciLacak Informasi (halaman 123)a. es kering = CO

2 (padat) e. kapur tohor = CaO

b. garam meja = NaCl f. batu pualam = CaCO3

c. gas ketawa = N2O g. soda kue = NaHCO

3

d. kapur mati = Ca(OH)2 h. susu magnesia = Mg(OH)

2


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 12 dan 13Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan pene rapan-

nya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan

organik sederhana serta persamaan reaksinya.Indikator : • Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan

memberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menuliskan persamaan reaksi kimia;• menyetarakan persamaan reaksi kimia.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Persamaan reaksi menggambarkan peristiwa reaksi kimia.• Setiap reaksi terdiri atas dua ruas, yaitu ruas di sebelah kiri anak panah

(reaktan) dan sebelah kanan anah panah (produk).• Jumlah atom yang terlibat dalam reaksi ditulis dengan angka di depan

rumus kimianya yang disebut koefi sien reaksi.• Pada akhir reaksi, kedua ruas harus setara.• Menyetarakan persamaan reaksi dilakukan melalui dua tahap, yaitu menulis-

kan rumus kimia reaktan dan produk dan menyetarakan koefi siennya sehingga jumlah atom di kedua ruas sama.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan kembali konsep tata nama

senyawa.b. Kegiatan Inti

• Menjelaskan aturan penulisan persamaan reaksi.• Menjelaskan cara menyetarakan persamaan reaksi.• Siswa diberi tugas untuk menyetarakan persamaan reaksi.


c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan reaksi dan menye-

tara kannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 123–132

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 3.3 dan soal evaluasi.

PengayaanSetarakan persamaan reaksi berikut.1. Al + O

2 → Al

2O

3

2. Zn + AgNO3 → Zn(NO

3)

2 + Ag

3. C2H

6 + O

2 → CO

2 + H

2O

4. As4 + O

2 → As

4O

6

5. Na3PO

4 + CaCl

2 → NaCl + Ca

3(PO

4)

2

6. La2O

3 + H

2O → La(OH)

3

7. Pb(NO3)

2 + H

3AsO

4 → PbHAsO

4 + HNO

3

8. PCl5 + H

2O → H

3PO

4 + HCl

9. H2SO

4 + Ga → Ga

2(SO

4)

3 + H

2

10. HCl + Mg3N

2 → NH

4Cl + MgCl

2

KunciLatihan 3.32. a. 2Al(s) + 3H

2SO

4(aq) → Al

2(SO

4)

3(aq) + 3H

2(g)

c. 4NH3(g) + 5O

2(g) → 4NO(g) + 6H

2O(l)

e. Na2CO

3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO

2(g) + H

2O(l)

g. Na2CO

3(s) + H

2O(l) + CO

2(g) → 2NaHCO

3(s)

Evaluasi Bab 3A. 1. C 6. A 11. B 2. B 7. E 12. B 3. C 8. C 13. C 4. A 9. C 14. C 5. C 10. D 15. D


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 14 dan 15Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan pene-

rapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya

hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan per-hitungan kimia

Indikator : • Membuktikan berdasarkan percobaan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi tetap (hukum keke kalan massa/hukum Lavoisier).

• Membuktikan berdasarkan percobaan dan menafsir-kan data tentang massa dua unsur yang bersenyawa (hukum Proust).

• Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perban-dingan (hukum Dalton) pada beberapa peristiwa.

• Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum kombinasi volume (hukum Gay Lussac).

• Menghitung volume gas reaktan atau produk berdasar-kan hukum Gay Lussac.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa,

hukum Proust (hukum perbandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipat-an perbandingan), dan hukum Gay Lussac (hukum kombinasi volume) berdasarkan eksperimen atau data hasil eksperimen.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Dalam suatu reaksi kimia selalu berlaku hukum kekekalan massa, yaitu

massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi.• Perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa selalu tetap.• Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan

massa salah satu unsur pada tiap senyawa merupakan bilangan bulat dan sederhana.


• Volume gas yang ikut dalam reaksi kimia jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.



• Melalui diskusi kelas, siswa menyebutkan keteraturan yang ada di alam dengan mengikuti aturan tertentu.

b. Kegiatan Inti• Melakukan eksperimen untuk membuktikan hukum kekekalan

massa.• Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum

perbandingan tetap (hukum Proust).• Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum

kelipatan perbandingan (hukum Dalton).• Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum

kombinasi volume (hukum Gay Lussac).

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang hukum-hukum dasar kimia.


V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 145–148• Seperangkat alat dan bahan laboratorium untuk membuktikan hukum

kekekalan massa


Pengayaan1. Jika besi berkarat, massanya naik. Jika korek api terbakar, massanya tu-

run. Apakah kejadian-kejadian ini melanggar hukum kekekalan massa? Jelaskan.

2. Dalam suatu percobaan, 1,76 g logam natrium dibiarkan bereaksi dengan 13,21 g gas klorin. Semua logam natrium terpakai habis dan dihasilkan 4,47 g natrium klorida (garam dapur). Pada percobaan kedua, 1,00 g gas klorin dibiarkan bereaksi dengan 10,0 g natrium. Klorin habis bereaksi dan dihasilkan 1,65 g natrium klorida. Tunjukkan bahwa kedua percobaan ini hasilnya sesuai dengan hukum perbandingan tetap.


3. Raksa bergabung dengan oksigen membentuk dua senyawa yang berbeda. Salah satu senyawa ini mengandung 96,2% raksa dan lainnya 92,6% raksa, berdasarkan massa. Tunjukkan bahwa data ini sesuai dengan hukum kelipatan perbandingan (hukum perbandingan berganda) dan perkirakan rumus kedua oksida itu.

KunciLatihan 4.12. 144 g3. % C

I = % C

II = 0,053

% FI = % F

II = 0,333

% ClI = % Cl

II = 0,614

4. 4,55 g O5. CO

2 = 5 L; H

2O = 10 L


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : .... Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 16, 17, dan 18Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerap-

annya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya

hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan per-hitungan kimia

Indikator : • Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat.

• Mengonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume zat.

• Menentukan rumus empiris, rumus molekul, air kristal, dan kadar zat dalam suatu senyawa.

• Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

I. Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menghitung volume gas reaktan dan produk;• menerapkan hukum Avogadro;• menjelaskan pengertian mol, massa molar, dan volume molar; • menghitung massa dan volume produk reaksi;• menghitung persentase komposisi;• menuliskan rumus empiris dan rumus molekul;• menjelaskan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas;• menerapkan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas dalam perhi-

tungan kimia.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Volume gas reaktan dan produk dapat ditentukan dengan hukum perban-

dingan volume.• Hukum Avogadro berbunyi, ”Pada suhu dan tekanan sama, volume gas

yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula.”• Dalam ilmu kimia, jumlah partikel atom atau unsur yang terlibat dalam

reaksi kimia dijelaskan dengan konsep mol.


• Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 12 g atom 12C.

• Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dengan gram.• Volume molar menyatakan volume dalam tiap 1 mol gas.• Massa dan volume produk dapat ditentukan dengan konsep mol.• Pada umumnya, komposisi tiap unsur ditentukan dalam persen massa.• Rumus kimia dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul. Ru-

mus empiris merupakan perbandingan paling sederhana yang menyusun suatu molekul. Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun molekul.

• Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis pertama kali dalam suatu reaksi dan membatasi jalannya reaksi.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan pentingnya perhitungan dalam

kimia.

b. Kegiatan Inti• Menghitung volume gas reaktan dan produk.• Menjelaskan pengertian hukum Avogadro dan penerapannya.• Menjelaskan pengertian mol, massa molar, dan volume molar.• Menghitung massa dan volume produk.• Menghitung komposisi tiap unsur dalam senyawa.• Menuliskan rumus empiris dan rumus molekul.• Menjelaskan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas serta

menerapkannya dalam perhitungan kimia.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang perhitungan kimia. Selanjut-

nya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 146–175• Tabel periodik unsur

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 4.3 sampai Latihan 4.10, dan evaluasi.


Pengayaan1. Ketika logam aluminium direaksikan dengan bromin cair, dihasilkan

aluminium tribromida. 2 Al(s) + 3 Br

2(l) → 2 AlBr

3(s)

Jika mula-mula digunakan 2,56 g Al, berapa massa Br2 (M

m = 160 g/mol)

yang diperlukan untuk mencapai reaksi sempurna?2. Kalsium nitrat mengalami dekomposisi selama pemanasan menurut persa-

maan reaksi berikut. Ca(NO

3)

2 → CaO + NO

2 + O

2

a. Setimbangan persamaan reaksi tersebut.b. Hitunglah massa kalsium nitrat yang diperlukan untuk memperoleh

2,8 g kalsium aksida. (Ar Ca = 40; N = 14; O = 16).

c. Hitunglah volume oksigen yang dihasilkan pada kondisi standar (STP).

3. a. Hitunglah rumus empiris suatu cairan organik yang mengandung 26,67% C, 2,22% H, dan sisanya O.

b. Jika Mr cairan adalah 90, tentukan rumus molekulnya.

4. Senyawa stabil SF6 dibuat dengan membakar belerang dalam atmosfer

fl uorin. Persamaan reaksi setaranya adalah: S

8(s) + 24 F

2(g) → 8 SF

6(g)

a. Jika diinginkan memperoleh 2,50 mol SF6, berapa mol S

8 dan F

2 yang

diperlukan?b. Jika hasil sebenarnya yang diperoleh 16,0 g SF

6, padahal secara

teoretis seharusnya hasil yang diperoleh 48,0 g SF6, berapa persen

hasil yang diperoleh?c. Jika mula-mula digunakan 1,6 mol belerang, S

8, dan 35 mol F

2,

manakah yang bertindak sebagai pereaksi pembatas?5. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.

H2SO

4 + 2 NaOH → Na

2SO

4 + 2 H

2O

a. Jika 49,0 g H2SO

4 direaksikan dengan 20,0 g NaOH, tentukan pereaksi

pembatasnya.b. Tentukan jumlah mol H

2O yang dihasilkan.

c. Tentukan massa Na2SO

4 yang dihasilkan.

d. Tentukan massa reaktan yang berlebih setelah reaksi.

KunciLatihan 4.21. O

2 = 22,4 L; CO

2 = 11,2 L; H

2O = 22,4 L


Latihan 4.34. 5 × 10–3 mol5. 2,7 × 1015 rupiah = 2.700 triliun

Latihan 4.5

2. 3,1 L5. a. 22,4 L b. 13,26 L7. 4,67 mmHg (6,1 × 10–3 atm)8. 0,82 L

Latihan 4.6

1. b. 25 L3. NaCl = 26,1 g H

2SO

4 = 43,75 g

5. b. 78,3 g

Latihan 4.7

1. Sn = 75,75% F = 24,25%3. C = 0,24 g H = 0,04 g Br = 1,6 g

Latihan 4.8

1. b. (Na2SO

4)

n

d. (C6H

3Cl

3O)

n

2. RM = C6H

10S

2O

4. C5H

8O

4NNa

Latihan 4.9

2. a. MgSO4.7H

2O

b. CaSO4.2H

2O

Latihan 4.102. b. 0,375 mol c. 0,025 mol 5. a. 234,6 g b. 233,6 g


Evaluasi Bab 41. B 6. D 11. D 16. C 21. E2. E 7. B 12. D 17. B 22. D3. C 8. A 13. B 18. A 23. A4. A 9. E 14. E 19. – 24. B5. D 10. C 15. D 20. A 25. C


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 19Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elek-

trolit serta reaksi oksidasi-reduksiKompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifi kasi sifat larutan nonelektrolit dan elek-

trolit berdasarkan data hasil percobaanIndikator : • Mengidentifi kasi sifat-sifat larutan non elek trolit dan

elektrolit melalui percobaan. • Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit

dan elektrolit berdasarkan sifat hantaran listriknya.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mengidentifi kasi sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit melalui

percobaan;• mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit dan elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listriknya.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Larutan terdiri atas beberapa zat. Jumlah zat yang paling banyak dalam

suatu larutan disebut pelarut (solvent), sedangkan zat yang lainnya disebut zat terlarut (solute).

• Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghan-tarkan arus listrik.

• Daya hantar listrik merupakan kemampuan larutan untuk menghantarkan arus listrik.

III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum

IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa

mengenai larutan dan menyebutkan contoh-contohnya yang ada dalam kehidupan sehari-hari.


b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit.• Mengidentifi kasi sifat-sifat larutan nonelektrolit, elektrolit kuat, dan

elektrolit lemah melalui percobaan.• Mendemonstrasikan percobaan daya hantar listrik beberapa larutan.• Mendiskusikan hasil percobaan secara kelompok.• Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit

kuat, dan elektrolit lemah berdasarkan sifat hantaran listriknya.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan pengujian daya

hantar listrik larutan yang telah dilakukan. Selanjutnya, guru meminta siswa membuat laporan hasil percobaan secara tertulis.

V. Alat dan Sumber Belajar• Alat uji daya hantar listrik• Larutan yang ada dalam kehidupan sehari-hari• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 194–198

VI. PenilaianGuru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama diskusi kelompok.

Mengetahui, ................, ..................... Kepala Sekolah Guru Kimia

(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 20 dan 21Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elek-

trolit serta reaksi oksidasi-reduksiKompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifi kasi sifat larutan nonelektrolit dan elek-

trolit berdasarkan data hasil percobaanIndikator : • Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit

menghantarkan arus listrik. • Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa

senyawa ion dan senyawa kovalen polar.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus

listrik;• mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik,

sedangkan larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghan-tarkan arus listrik.

• Daya hantar listrik merupakan kemampuan larutan untuk menghantarkan arus listrik. Daya hantar listrik tiap-tiap larutan tidak sama.

• Daya hantar listrik larutan bergantung pada jenis dan konsentrasi zat terlarut.• Jenis zat terlarut yang dapat menghantarkan arus listrik jika dilarutkan

dalam air berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali hasil perco-

baan pengujian daya hantar listrik beberapa larutan yang telah dilakukan sebelumnya.


b. Kegiatan Inti• Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit

kuat, dan elektrolit lemah berdasarkan sifat hantaran listriknya.• Menjelaskan proses terjadinya hantaran listrik pada larutan yang

mengandung zat terlarut senyawa ion dan senyawa kovalen polar.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang larutan elektrolit dan non-

elektrolit. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kom-petensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 198–210• Charta

VI. Penilaian Siswa mengerjakan Latihan 5.1, Latihan 5.2, dan soal evaluasi.

Pengayaan1. Sebutkan perbedaan antara larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.2. Tentukan zat-zat berikut yang termasuk elektrolit sekaligus bersifat asam.

a. HNO3 e. C

2H

5OH i. MgCl

2

b. H2O f. NH

3 j. Ca(OH)

2

c. H2SO

4 g. C

6H

12O

6 k. HCl

d. CO(NH2)

2 h. NH

4Cl l. vitamin C

KunciLatihan 5.22. Dalam wujud padat, jarak antarion sangat dekat sehingga tidak ada ion yang

dapat bergerak bebas. Sementara itu, dalam bentuk lelehan atau larutan, jarak antarion relatif jauh sehingga ion-ion dapat bergerak bebas.

Evaluasi Bab 51. E 3. A 5. C 7. E 9. C2. C 4. E 6. C 8. A 10. B


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Rencana Pelaksanaan PembelajaranNama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 22Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit

serta reaksi oksidasi-reduksiKompetensi Dasar : 3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-

reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya

Indikator : • Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

• Menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion.

• Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan

pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi;

• menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion;• menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi mengalami perkembangan.

Teori ini diawali dengan reaksi pengabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

• Ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, oksidasi adalah reaksi penggabungan oksigen, sedangkan reduksi adalah reaksi pelepasan oksi-gen.

• Ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron, oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reduksi adalah reaksi penerimaan elektron.

• Ditinjau dari peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi, oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi, sedangkan reduksi adalah penurunan bi-langan oksidasi.


• Dalam reaksi redoks, zat yang menyebabkan terjadinya reduksi (berarti, zat itu mengalami oksidasi) disebut reduktor. Sebaliknya, zat yang me-nyebabkan terjadinya oksidasi (berarti, zat itu mengalami reduksi) disebut oksidator.

• Reaksi redoks dapat melibatkan hanya satu spesi sehingga disebut reaksi autoredoks (disproporsionasi).


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan reaksi oksidasi dan

reduksi yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.b. Kegiatan Inti

• Mendeskripsikan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peng gabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

• Menyebutkan reaksi panggabungan dan pelepasan oksigen yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.

• Mendeskripsikan pengertian bilangan oksidasi.• Mendeskripsikan cara menentukan bilangan oksidasi.• Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.• Mendeskripsikan pengertian oksidator dan reduktor.• Menuliskan setengah reaksi, yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduk-

si.• Menentukan oksidator dan reduktor dari suatu persamaan reaksi

redoks.• Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi redoks serta bilangan

oksidasi atom dalam senyawa atau ion. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.




Pengayaan1. Tentukan bilangan oksidasi dari unsur berikut.

a. Cl dalam HClO4

d. Mo dalam MoO4

2–

b. S dalam H2SO

4 e. Br dalam BrO

3–

c. Mn dalam MnO4–

2. Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari persamaan reaksi redoks berikut.a. MnO

4– + H+ → Mn2+ + H

2O

b. H2C

2O

4 + O

2 → CO

2 + H

2O

c. VO2+ + H2O → VO

2+ + 2 H+

d. Mg + HCl → MgCl2 + H

2

e. 2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H

2O

KunciLatihan 6.12. Konsep redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen terbatas

hanya pada reaksi-reaksi yang melibatkan oksigen. Padahal, banyak reaksi redoks yang terjadi tanpa melibatkan oksigen.

3. a. +6 d. +5 g. +3 b. +3 e. +2 h. +6 c. +7 f. +3 i. +45. a. +5 c. +3 e. +5 b. +1 d. +5 f. +5Latihan 6.2a. oksidator: O

2; hasil oksidasi: SO

2

reduktor: S; hasil reduksi: SO2

b. oksidator: ClO–; hasil oksidasi: Cl2

reduktor: Cl–; hasil reduksi: Cl2

c. oksidator: Cl2; hasil oksidasi: FeCl

3

reduktor: Fe; hasil reduksi: FeCl3

d. oksidator: O2; hasil oksidasi: MgO

reduktor: Mg; hasil reduksi: MgOe. oksidator: Cu

2O; hasil oksidasi: CO

2

reduktor: CO; hasil reduksi: Cu


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Rencana Pelaksanaan PembelajaranNama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 23Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elek-

trolit serta reaksi oksidasi-reduksiKompetensi Dasar : 3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-


Indikator : • Memberi nama senyawa menurut IUPAC.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat memberi nama senyawa menurut IUPAC.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Tata nama senyawa dapat ditinjau berdasarkan bilangan oksidasi.• Beberapa unsur memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu.• Kation (ion positif) diberi nama sesuai dengan logamnya disertai bilangan

oksidasinya. Jika unsur logam hanya memiliki satu bilangan oksidasi, penamaannya menggunakan nama logam itu sendiri dan tidak perlu men-cantumkan bilangan oksidasinya.

• Anion (ion negatif) dinamai dengan cara menambahkan akhiran -ida, -it, atau -at. Akhiran -at dan -it cenderung digunakan untuk anion yang mengandung oksigen (oksoanion) dan anion turunan asam-asam okso.

• Penamaan asam dilakukan dengan cara meletakkan kata asam sebelum anion.

• Nama garam merupakan gabungan dari nama kation dengan bilangan oksidasinya (jika lebih dari satu) tanpa spasi dan nama anionnya.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan tata nama senyawa

sederhana yang telah dipelajari pada semester 1.b. Kegiatan Inti

• Mendeskripsikan pemberian nama kation, anion, asam, dan garam.• Menuliskan nama senyawa berdasarkan IUPAC.


c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama senyawa. Selanjut-

nya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan1. Sebutkan nama senyawa-senyawa berikut menurut IUPAC.

a. MnO g. CuBr2

b. Mn2O

3 h. Hg

2I

2

c. CuS i. NH4HSO

4

d. PbBr4 j. SF

2

e. Sn3P

4 k. SF

6

f. SnCl2 l. Co

2S

3

2. Tuliskan rumus senyawa berikut.a. tembaga(I) bromida g. natrium dihidrogen fosfatb. timah(II) oksida h. kromium(III) karbonatc. timbal(IV) oksida i. kalium kloratd. besi(II) fl uorida j. amonium asetate. timbal(II) klorida k. litium nitridaf. kalsium nitrat l. besi(III) nitrat

KunciLatihan 6.31. a. natrium karbonat d. timbal(II) klorida b. besi(III) bromida e. hidrogen klorat(VII) c. barium(II) klorida f. kalium kromat2. a. FeSO

3 d. NH

4NO

3

b. Pb2O

4 (PbO

2) e. FeSO

4.7H

2O

c. Al(OH)3 f. KClO

2


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Rencana Pelaksanaan PembelajaranNama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 24Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran (termasuk ulangan harian)Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elek-

trolit serta reaksi oksidasi-reduksiKompetensi Dasar : 3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-


Indikator : • Mendeskripsikan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mendeskripsikan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Konsep redoks dapat diterapkan untuk menanggulangi pencemaran ling-

kungan oleh limbah industri.• Air limbah banyak mengandung berbagai macam zat, misalnya limbah

organik.• Oksidasi limbah organik menyebabkan jumlah oksigen yang terlarut dalam

air berkurang sehingga dapat menyebabkan kematian hewan yang hidup di dalam air. Oleh karena itu, limbah organik harus diolah.

• Contoh pengolahan limbah organik adalah proses lumpur aktif. Pada proses ini dilakukan proses oksidasi dengan oksigen yang dilakukan oleh bakteri aerob di dalam bak air limbah.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian reaksi

redoks.b. Kegiatan Inti

• Mendeskripsikan pentingnya pengolahan limbah industri.• Mendeskripsikan pengolahan limbah organik dengan proses lumpur

aktif.


• Mendeskripsikan proses yang terjadi selama pengolahan limbah dengan menggunakan lumpur aktif.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang penerapan konsep redoks.



VI. PenilaianSiswa mengerjakan soal-soal evaluasi.

Kunci Evaluasi Bab 6

A. 1. D 6. D 11. E 2. B 7. A 12. E 3. C 8. D 13. A 4. B 9. D 14. B 5. E 10. C 15. C

B. 2. a. +5 e. –3 b. +6 f. +6 c. +5 g. +3 d. +6 h. +2,5 4. a. tembaga(II) karbonat b. natrium manganat(VII) c. besi(III) sulfat d. aluminium sulfi t e. kalsium hipoklorit f. tembaga(II) nitrat 5. a. FeSO

4 d. P

2O

3

b. NH4H

2PO

4 e. NaH

c. CrCl3 f. CuSO

4


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 25Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar

gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam mem-

bentuk senyawa hidrokarbonIndikator : • Mengidentifi kasi unsur C, H, dan O dalam senyawa

karbon melalui percobaan. • Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam se-

nyawa karbon. • Membedakan atom C primer, sekunder, tersier, dan

kuarterner.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mengidentifi kasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui per-

cobaan;• mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon;• membedakan atom C primer, sekunder, tersier, dan kuarterner.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Unsur penyusun senyawa karbon yang penting adalah karbon (C), hidrogen

(H), dan oksigen (O). Senyawa yang terdiri atas karbon dan hidrogen dise-but senyawa hidrokarbon. Senyawa yang terdiri atas karbon dan oksigen disebut karboksida.

• Adanya unsur hidrogen, karbon, dan oksigen dalam senyawa karbon dapat ditunjukkan dengan memanaskan senyawa karbon, misalnya memanaskan gula pasir.

• Atom C dapat membentuk rantai karbon. Dalam rantainya, atom karbon dapat mengikat satu, dua, tiga, atau empat atom karbon lain. Atom karbon yang mengikat satu atom karbon lain disebut atom C primer, yang mengikat dua atom karbon lain disebut atom C sekunder, yang mengikat tiga atom karbon lain disebut atom C tersier, dan yang mengikat empat atom karbon lain disebut atom C kuarterner.


III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum

IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian senyawa

karbon.b. Kegiatan Inti

• Menyebutkan unsur penyusun senyawa karbon, yaitu karbon, hidro-gen, dan oksigen.

• Melakukan eksperimen secara kelompok untuk mengetahui unsur penyusun senyawa karbon.

• Membuat laporan hasil eksperimen.• Mendeskripsikan kekhasan atom karbon.• Menunjukkan atom C primer, atom C sekunder, atom C tersier, dan

atom C kuarterner dalam suatu rantai karbon.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang unsur penyusun senyawa kar-

bon dan kekhasan atom karbon. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Alat untuk menguji unsur penyusun senyawa karbon• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 239–245

VI. Penilaian Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.

Siswa membuat laporan percobaan secara tertulis dan mengerjakan Latihan 7.1.

Pengayaan1. Tentukan atom C primer (1), sekunder (2), tersier (3), dan kuarterner (4)

pada senyawa berikut.a. CH

3—CH

2—CH

2—CH

3

b. CH3—CH—CH

2—CH

2—CH

3

| CH

2—CH

3

CH3

|c. CH

3—C—CH

3

| CH

3


CH3

|d. CH

3—CH—CH—CH

2—CH

2—CH

3

| CH

3—CH—CH

3

2. Tentukanlah jumlah atom C primer (1), sekunder (2), tersier (3), dan kuarterner (4) pada senyawa berikut. CH

3

|a. CH

3—CH

2—CH—CH

2—CH—CH

3

| CH

3

CH3

|b. CH

3—CH

2—CH—CH

2

| CH

3—CH

2

CH3 CH

2—CH

3

| |c. CH

2—C— CH

2

| | CH

3—CH

2 CH

3

KunciLatihan 7.13. Atom karbon bersifat khas karena dapat mengikat empat atom lain dan

dapat berikatan dengan atom karbon yang lain membentuk rantai karbon, baik lurus maupun bercabang serta membentuk struktur cincin (meling-kar).


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................




gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi Dasar : 4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan

strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawaIndikator : • Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan

kejenuhan ikatan. • Memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna. • Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokar-

bon dengan massa molekul relatif dan strukturnya. • Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi)

dan isomer geometri (cis, trans).

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan; • memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna;• menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa

molekul relatif dan strukturnya;• menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri

(cis, trans).

II. Uraian Materi Pembelajaran• Untuk memudahkan mempelajari senyawa hidrokarbon, dilakukan

pengelompokan senyawa hidrokarbon berdasarkan rantai karbon dan bentuk ikatan. Berdasarkan bentuk rantainya, hidrokarbon digolongkan ke dalam golongan alifatik, alisiklik, dan aromatik.

• Berdasarkan jenis ikatannya, hidrokarbon alifatik dibedakan menjadi ikatan tunggal dan ikatan rangkap. Ikatan tunggal disebut ikatan jenuh, sedangkan ikatan rangkap disebut ikatan tak jenuh. Ikatan rangkap dapat berupa ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.

• Hidrokarbon alifatik jenuh membentuk deret homolog alkana, ikatan rangkap dua membentuk deret homolog alkena, dan ikatan rangkap tiga membentuk deret homolog alkuna.


• Rumus umum alkana adalah CnH

2n+2.

• Senyawa alkana memiliki dua bagian, yaitu rantai induk dan rantai cabang. Rantai induk merupakan rantai terpanjang. Rantai cabang diberi nama alkil, yaitu senyawa alkana yang telah kehilangan satu atom hidrogen sehingga memiliki rumus umum C

nH

2n+1.

• Makin panjang rantainya, titik didih suatu alkana makin tinggi. • Alkana sukar bereaksi sehingga sering disebut parafi n. Adapun reaksi yang

penting dari alkana adalah reaksi dengan halogen dan reaksi pembakaran.



hidrokarbon.b. Kegiatan Inti

• Mendeskripsikan perbedaan hidrokarbon alifatik, alisiklik, dan aro-matik.

• Menyebutkan rumus umum alkana.• Mendeskripsikan tata nama alkana.• Mendeskripsikan sifat fi sik dan sifat kimia alkana.• Mendeskripsikan isomer pada alkana.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama alkana dan sifat

fi sik serta kimianya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan1. Tentukanlah nama senyawa-senyawa berikut.

a. CH3—CH

2—CH—CH

2—CH

3

| CH

3


CH3

|b. CH

3—CH—CH

2—CH—CH

2—CH

3

| CH

3

c. CH3—CH

2—CH—CH

2—CH—CH

2—CH

3

| | CH

3— CH

2 CH

3

2. Berikut ini, manakah penamaan yang salah? Tuliskan nama yang benar.a. 2-etilbutanab. 2,2-dimetilpentanac. 2-metil-3-etilheksanad. 2-etilpropana

3. Tuliskan rumus struktur dari senyawa berikut.a. 1,3-dimetilsiklobutanab. 3-isopropilpentanac. 4-etil-4-metilnonanad. 2,2,4-trimetilheksana

4. Tentukanlah banyaknya isomer dari senyawa dengan rumus molekul C

5H

12.

KunciLatihan 7.22. a. 2-metilheksana b. 4-etiloktana c. 1,3,5-trietilsikloheksana d. 3-etil-3-metilheksana4. a. 3-etilpentana b. 2,2-dimetilpropana c. n-heksana d. 4-etil-2-metilheksana e. 2,4-dimetilheksana


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................





strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawaIndikator : • Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan

kejenuhan ikatan. • Memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna. • Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokar-

bon dengan massa molekul relatif dan strukturnya. • Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi)

dan isomer geometri (cis, trans).

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan; • memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna;• menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa

molekul relatif dan strukturnya;• menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri

(cis, trans).

II. Uraian Materi Pembelajaran• Rumus umum alkena adalah C

nH

2n, sedangkan rumus umum alkuna adalah

CnH

2n–2.

• Senyawa alkena dan alkuna memiliki dua bagian, yaitu rantai induk dan rantai cabang. Rantai induk merupakan rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap dua (untuk alkena) dan ikatan rangkap tiga (untuk alkuna). Rantai cabang merupakan gugus alkil.

• Makin panjang rantainya, titik didih suatu alkena dan alkuna makin tinggi.

• Reaksi yang penting dari alkena dan alkuna adalah reaksi adisi, reaksi pembakaran, dan reaksi polimerisasi.

• Alkena dapat membentuk isomer cis dan trans.


• Isomer pada alkuna meliputi isomer kerangka dan isomer posisi, tetapi tidak memiliki isomer geometri.



alkena.b. Kegiatan Inti

• Menyebutkan rumus umum alkena dan alkuna.• Mendeskripsikan tata nama alkena dan alkuna.• Mendeskripsikan sifat fi sik dan sifat kimia alkena dan alkuna.• Mendeskripsikan isomer pada alkena dan alkuna.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama, sifat fi sik dan

kimia, serta isomer pada alkena dan alkuna. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 7.3, Latihan 7.4, dan Latihan 7.5.

Pengayaan1. Tentukan nama senyawa-senyawa berikut.

a. CH2 = C–CH

2–CH

2–CH

3

| CH

3

CH3

|b. CH

3—CH=C—CH—CH

3

| CH

3

CH3

|c. CH

3—C ≡ C—CH

2—CH—CH

3


d. CH ≡ C—CH—CH2—C ≡ CH

| CH

3—CH—CH

3

2. Tuliskanlah rumus struktur dari senyawa berikut.a. 2-pentenab. 3,3-dimetil-1-heksenac. asetilenad. 3-etil-1-pentuna

3. Sebutkan dan tuliskan isomer yang mungkin dibentuk oleh senyawa beri-kut.a. CHF=CHBrb. CH

2=CH–CH

2–CH

2–CH

3

c. CH ≡ CHd. CH ≡ C—CH—CH

2—CH

2—CH

3

| CH

3

KunciLatihan 7.31. a. 1-butena c. sikloheksena b. 1,3,5-heksatriena d. 2-butena

3. CH3

|a. CH

3—CH=C—CH

2—CH—CH

3

| CH

3

CH3

|d. CH

3—C—CH=CH—CH=CH—CH

2—CH

3

| CH

3

Latihan 7.42. b. 1. CH

2=CH–CH

2–CH

2–CH

3 (1-pentena)

2. CH3–CH=CH–CH

2–CH

3 (2-pentena)

3. CH2=C–CH

2–CH

3 (2-metil-1-butena)

| CH

3

4. CH2=CH–CH–CH


| CH

3


5. CH3–C=CH–CH


| CH

3

3. Senyawa yang dapat memiliki isomer cis-trans adalah c, d, dan f.

Latihan 7.51. a. 1-pentuna b. 3-metil-1-pentuna c. 6,8-dimetil-3-nonuna2. a. • CH ≡ C–CH–CH

3 (3-metil-1-butuna)

| CH

3

• CH3–C ≡ C–CH

2–CH

3 (2-pentuna)

b. tata nama salah, tidak bisa dibuat struktur yang benar c. CH ≡ C–C ≡ CH (1,3-butadiuna) d. Ada 12 rumus struktur, yaitu 1. CH ≡ C–CH

2–CH

2–CH(CH

3)–CH

3 (5-metil-1-heksuna)

2. CH ≡ C–CH2–CH(CH

3)–CH

2–CH


3. CH ≡ C–CH(CH3)–CH

2–CH

2–CH


4. CH ≡ C–C(CH3)

2–CH

2–CH

3 (3,3-dimetil-1-pentuna)

5. CH ≡ C–CH(CH3)–CH(CH

3)–CH


6. CH3–C ≡ C–CH

2–CH(CH

3)–CH


7. CH3–C ≡ C–CH(CH

3)–CH

2–CH


8. CH3–C ≡ C–C(CH

3)

2–CH


9. CH3–CH

2–C ≡ C–CH(CH

3)–CH


10. CH ≡ C–CH2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

3 (1-heptuna)

11. CH3–C ≡ C–CH

2–CH

2–CH

2–CH

3 (2-heptuna)

12. CH3–CH

2–C ≡ C–CH

2–CH

2–CH

3 (3-heptuna)


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 28Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran (termasuk ulangan harian)Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar


strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa 4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokar-

bon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika

Indikator : • Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.

• Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna (reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi).

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam

bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika;• menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena, dan alkuna

(reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi).

II. Uraian Materi Pembelajaran• Senyawa hidrokarbon berguna dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang

pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.• Reaksi senyawa hidrokarbon yang penting adalah reaksi oksidasi, reaksi

adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menggali pengetahuan siswa tentang

manfaat senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari.


b. Kegiatan Inti• Menyebutkan kegunaan senyawa hidrokarbon dalam kehidupan

sehari-hari.• Mendeskripsikan reaksi senyawa hidrokarbon yang penting, yaitu

reaksi oksidasi, reaksi adisi, reaksi substitusi, dan reaksi eliminasi.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan senyawa hidrokar-

bon dalam kehidupan sehari-hari dan reaksi pada senyawa hidrokarbon. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan1. Senyawa hidrokarbon yang merupakan komponen utama gas alam dan

biogas adalah ....2. Senyawa hidrokarbon yang banyak digunakan sebagai bahan dasar untuk

membuat polimer berasal dari golongan ....3. Senyawa hidrokarbon yang digunakan untuk mengelas dan dapat diperoleh

dari hasil reaksi karbit dengan air adalah ....4. Reaksi adisi merupakan reaksi penting pada senyawa yang memiliki ikatan

.... Berikan contohnya.5. Reaksi adisi hidrogen halida (HX) pada alkena dan alkuna mengikuti

aturan Markovnikov. Bagaimanakah bunyi aturan Markovnikov?

KunciLatihan 7.61. Reaksi pembakaran terjadi karena suatu bahan bereaksi dengan oksigen.

Di sisi lain reaksi yang melibatkan oksigen disebut reaksi oksidasi. Oleh karena itu, reaksi pembakaran juga disebut reaksi oksidasi.

3. – reaksi adisi hidrogen (H2)

– reaksi adisi halogen (X2)

– reaksi adisi hidrogen halida (HX)5. – reaksi eliminasi hidrogen CH

3–CH

3 → CH

2=CH

2 + H

2

– reaksi eliminasi air (dehidrasi) CH

3–CH

2OH → CH

2=CH

2 + H

2O


Evaluasi Bab 7A. 1. A 6. D 11. D 16. D 21. D 2. B 7. B 12. C 17. B 22. E 3. B 8. E 13. C 18. E 23. D 4. C 9. C 14. C 19. D 24. D 5. B 10. D 15. D 20. E 25. C

B. 3. a. CH3–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

2–CH

3

b. CH3–CH

2–CH–CH

2–CH

3

| CH

3

c. CH

2=CH–CH=CH

2

d. CH3–CH=CH–CH–CH

3

| CH

3

e. tidak ada jawaban yang tepat (yang benar 2-pentuna)

CH3

|

f. CH ≡ C–C–CH

2–CH

2–CH

3

| CH

3

4. a. 2-metilbutana b. 2,5-dimetilheksana c. 3,3,5-trimetilheptana d. 2-pentena e. 4-metil-1-pentena f. sikloheksena g. 2,5-dimetil-3-heksuna h. 3,3-dimetil-1-butuna


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................




gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi Dasar : 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan

fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannyaIndikator : • Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi

dan gas alam. • Menjelaskan komponen-komponen utama penyusun

minyak bumi. • Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk

menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam;• menjelaskan komponen-komponen utama penyusun minyak bumi;• menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan

teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi;• membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktananya;• menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Minyak bumi merupakan sumber energi yang banyak digunakan. • Pembentukan minyak bumi memerlukan waktu yang sangat lama sehingga

suatu saat minyak bumi akan habis karena terus digunakan.• Minyak bumi berasal dari jasad renik berupa hewan dan tumbuhan di lautan

yang tertimbun lumpur jutaan tahun lalu. Secara perlahan-lahan, lumpur itu berubah menjadi batuan. Seiring dengan peningkatan tekanan dan tempe ratur, mikroorganisme anaerob mengubah jasad renik menjadi minyak bumi.

• Minyak bumi terdiri atas campuran senyawa hidrokarbon.• Hasil pengeboran minyak bumi belum dapat digunakan secara langsung

karena terdiri atas campuran yang harus dipisahkan agar dapat digunakan. Tahap pertama pemisahan adalah distilasi fraksinasi. Pemisahan itu di-lakukan berdasarkan perbedaan titik didih.



IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kegunaan minyak bumi

dalam kehidupan sehari-hari.b. Kegiatan Inti

• Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam.• Menyebutkan komponen penyusun minyak bumi.• Mendeskripsikan penyulingan minyak bumi.• Menyebutkan hasil penyulingan minyak bumi dan kegunaannya.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang proses pembentukan minyak bumi

dan gas alam, komponen penyusun minyak bumi, dan penyulingan minyak bumi. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pem-berian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Tabel dan bagan distilasi minyak bumi dan pemisahan residu minyak

bumi• Buku Theory and Application of Chemistry 1 halaman 289–296


Pengayaan1. Apakah yang dimaksud dengan bahan bakar fosil?2. Apakah yang menjadi dasar pemisahan komponen penyusun minyak bumi

(fraksi minyak bumi)?3. Minyak bumi termasuk bahan bakar yang tidak dapat diperbarui dan suatu

saat akan habis. Tuliskan pendapatmu bagaimana perkembangan usaha untuk mencari bahan bakar alternatif di negara kita dan sejauh mana ke-berhasilannya.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Rencana Pelaksanaan PembelajaranNama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 30Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar

gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi Dasar : 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemi-

sahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannyaIndikator : • Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan

oktananya.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktananya.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Bensin merupakan jenis bahan bakar minyak yang banyak digunakan

untuk mobil dan sepeda motor. • Sampai sekarang, dikenal beberapa jenis bensin, antara lain premium, pre-

mix, dan pertamax. Ketiga jenis bensin itu memiliki mutu yang berbeda. Mutu bensin ditentukan dengan bilangan oktana.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan kegunaan bensin dan

jenisnya dalam kehidupan sehari-hari.b. Kegiatan Inti

• Menyebutkan macam-macam bensin yang ada dalam kehidupan sehari-hari.

• Mendeskripsikan mutu bensin.• Menjelaskan pengertian bilangan oktana.• Mendeskripsikan cara meningkatkan bilangan oktana bensin.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang mutu bensin. Selanjutnya,





Pengayaan1. Apakah yang dimaksud dengan bilangan oktana (angka oktana)?2. Senyawa apakah yang digunakan sebagai standar penentuan bilangan

oktana pada bensin?3. Apakah maksud dari suatu bensin memiliki bilangan oktana 94?4. Apakah fungsi penambahan tetraetiltimbal(IV), TEL, pada bensin?5. Salah satu produk bensin yang dihasilkan perusahaan minyak nasional

adalah Biopertamax. Apakah perbedaan antara Pertamax dan Bioper-tamax?

KunciLatihan 8.21. Kualitas bensin ditentukan dengan bilangan oktana. Makin tinggi bilangan

oktananya, makin baik kualitas bensin.2. Bilangan oktana 90, berarti bensin itu setara mutunya dengan campuran

90% isooktana dan 10% n-heptana.3. TEL dan MTBE4. TEL berbahaya bagi kesehatan karena hasil pembakaran bensin yang

ditambah TEL menghasilkan timah hitam (Pb) yang dapat menyebabkan keracunan dan kerusakan otak.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Rencana Pelaksanaan PembelajaranNama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 31Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran (termasuk ulangan harian)Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar

gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi Dasar : 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan

fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannyaIndikator : • Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar ter-

hadap lingkungan.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhadap lingkungan.

II. Uraian Materi Pembelajaran Pembakaran bahan bakar dapat menyebabkan pencemaran, terutama pence-

maran udara. Pencemaran udara dapat disebabkan oleh gas karbon dioksida, karbon monoksida, oksida belerang, oksida nitrogen, pencemar butiran, dan pencemar timbal.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan pencemaran akibat

pembakaran bahan bakar dalam kehidupan sehari-hari.b. Kegiatan Inti

• Mendeskripsikan dampak pembakaran bahan bakar terhadap ling-kungan.

• Mendeskripsikan usaha-usaha yang dilakukan untuk mengurangi pencemaran akibat pembakaran bahan bakar, termasuk upaya mencari bahan bakar alternatif yang lebih ramah lingkungan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang dampak pembakaran bahan

bakar terhadap lingkungan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.




Pengayaan1. Bahan pencemar apakah yang menyebabkan terjadinya efek rumah kaca?2. Sebutkan dampak pemanasan global (global warming) akibat meningkat-

nya gas rumah kaca.3. Gas pencemar apakah yang bertanggung jawab terhadap terjadinya hujan

asam? Apakah dampak hujan asam bagi manusia dan lingkungan?4. Apakah yang dimaksud dengan pencemar butiran? Apakah dampak dari

adanya pencemar butiran?5. Setiap tahun, negara kita selalu direpotkan oleh pencemaran asap akibat

kebakaran hutan. Asap itu menyebabkan infeksi saluran pernapasan atas (ISPA), mengganggu aktivitas warga, dan mengganggu jadwal penerban-gan sehingga berdampak secara ekonomi. Dampak kebakaran ini tidak hanya dirasakan oleh penduduk di sekitar lokasi kebakaran, tetapi sampai ke negara tetangga. Tuliskan pendapat Anda upaya yang dapat dilakukan untuk mengurangi atau mencegah terjadinya kebakaran hutan tersebut.

KunciLatihan 8.32. Karbon monoksida lebih mudah diikat hemoglobin daripada oksigen,

bahkan mampu mendesak oksigen yang telah diikat oleh hemoglobin. Kehadiran karbon monoksida dalam darah akan mengurangi jumlah ok-sigen yang diperlukan tubuh untuk metabolisme.

Evaluasi Bab 8A. 1. A 5. E 9. A 13. D 17. E 2. D 6. B 10. D 14. A 18. E 3. D 7. A 11. B 15. B 19. A 4. B 8. C 12. C 16. C 20. C


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 32 dan 33Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 5. Memahami kegunaan bahan kimia dalam kehidupan

sehari-hariKompetensi Dasar : 5.1 Menjelaskan kegunaan bahan kimia dalam kehidupan

sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika

Indikator : • Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang pangan.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang pangan.

II. Uraian Materi Pembelajaran Contoh bahan kimia dalam bidang bidang pangan adalah karbohidrat, protein,

lemak, mineral, vitamin, dan air.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan bahan kimia dalam

kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan.b. Kegiatan Inti Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang pangan.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan bahan kimia dalam

kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. Penilaian Siswa diberi tes tertulis.


Pengayaan1. Jelaskan pembagian karbohidrat berdasarkan molekulnya.2. Karbohidrat yang merupakan makanan cadangan pada hewan dan disimpan

dalam hati serta otot adalah ....3. Sebutkan fungsi protein bagi tubuh.4. Penyakit kekurangan protein pada bayi dan anak-anak yang ditandai

dengan bengkak, gangguan pertumbuhan, dan psikomotorik disebut ....5. Di antara karbohidrat, protein, dan lemak yang merupakan sumber energi

paling efektif adalah ....Jelaskan alasannya.6. Mineral yang penting untuk pembentukan tulang dan gigi adalah ... dan

....7. Penyakit anemia disebabkan karena tubuh kekurangan mineral ....8. Kekurangan iodin yang umumnya diderita oleh masyarakat di daerah

pegunungan menyebabkan penyakit ...9. Sariawan dapat disebabkan oleh ....10. Penyakit Ricketsia yang ditandai dengan bengkoknya kaki sehingga ber-

bentuk seperti huruf O atau X disebabkan tubuh kekurangan vitamin ....


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/2Pertemuan Ke- : 34Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 5. Memahami kegunaan bahan kimia dalam kehidupan

sehari-hariKompetensi Dasar : 5.1 Menjelaskan kegunaan bahan kimia dalam kehidupan

sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika

Indikator : • Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang san-dang.

• Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang papan. • Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang perda-

gangan, seni, dan estetika.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang sandang;• mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang papan;• mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang perdagangan, seni, dan este-

tika.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Contoh bahan kimia dalam bidang sandang adalah serat. Serat dipintal

menjadi benang dan benang ditenun menjadi kain. Kain dijahit menjadi baju.

• Contoh bahan kimia dalam bidang papan adalah semen portland dan batu kapur.

• Contoh bahan kimia dalam bidang perdagangan, seni, dan estetika adalah tembaga, perak, dan emas.


IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi) Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan bahan kimia dalam

kehidupan sehari-hari dalam bidang sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.


b. Kegiatan Inti• Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang sandang.• Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang papan.• Mendeskripsikan bahan kimia dalam bidang perdagangan, seni, dan

estetika.c. Kegiatan Akhir (Penutup) Guru dan siswa membuat simpulan tentang kegunaan bahan kimia dalam

kehidupan sehari-hari dalam bidang sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. PenilaianSiswa diberi tes tertulis.

Pengayaan1. Serat alami yang banyak digunakan sebagai bahan pakaian adalah ....2. Di zaman sintetik ini, kebutuhan pakaian banyak digantikan oleh serat sintetis.

Sebutkan beberapa serat sintetis yang digunakan sebagai bahan pakaian.3. Pada zaman dahulu, sebelum mengenal semen, nenek moyang kita telah

membangun bangunan yang kokoh berdiri hingga sekarang, misalnya candi. Kira-kira bahan apakah yang digunakan untuk merekatkan antar-bagian bangunan tersebut sehingga mampu bertahan hingga sekarang?

4. Perunggu dan kuningan merupakan paduan logam yang mengandung tembaga. Sebutkan komposisi paduan logam tersebut.

5. Emas disebut sebagai logam mulia dan banyak digunakan untuk perhiasan. Jelaskan cara memisahkan emas dari pengotornya.

Kunci Evaluasi Bab 9

1. D 3. A 5. E 7. D 9. E2. B 4. A 6. B 8. D 10. B


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Daftar Pustaka

Badan Standar Nasional Pendidikan. 2006. ”Panduan Penyusunan Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan Jenjang Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Depdiknas. 2006 ”Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 24 Tahun 2006 tentang Pelaksanaan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk Satuan Pendi-dikan Dasar dan Menengah dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Peraturan Pemerintah Republik Indonesia Nomor 19 Tahun 2005 tentang Standar Nasional Pendidikan.

Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 20 Tahun 2003 tentang Sistem Pen-didikan Nasional.

rpp chemistry sma1

Documents