BIMBINGAN BELAJAR INTENSIF PRIVATE

Prediksi SNMPTNKIMIA2012

Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775

1. Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6, harga keempat bilangan kuantum elektron valensi atom X adalah…...a. n = 2 l = 0 m = 0 s = -½b. n = 2 l = 1 m = 1 s = -½c. n = 3 l = 0 m = 0 s = +½d. n = 3 l = 1 m = -1 s = +½e. n = 3 l = 2 m = 0 s = +½

2. Berapa banyak massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe(SO4)2 adalah.....( Ar Fe = 56, S = 32, O = 16)a. 4 g c. 0,01 g e. 0,28 gb. 1,12 g d. 0,56 g

3. Pada suhu tertentu laju penguraian N2O5 menjadi NO2 dan O2 adalah 2,5 x10-6 M/s, maka laju pembentukan NO2 adalah............M/sa. 1,3 x 10-6 c. 5,0 x 10-6 e. 3,9 x 10-6

b. 2,5 x 10-6 d. 6,2 x 10-6

4. Jika 10 mL larutan AgNO3 0,1M dicampurkan dengan 10 mL larutan FeCl2 0,1 akan terjadi reaksi Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+. Ditemukan bahwa dalam keadaan setimbang [Ag+] = 0,02M maka ion [Fe3+] dalam kesetimbangan adalah...a. 0,02M c. 0,04M e. 0,09Mb. 0,03M d. 0,06M

5. Kelarutan CaCl2 dalam air (0OC) adalah 0,54 molal. Jika Kf = 1,86 OC maka penurunan titik beku larutan tersebut adalah.......(dalam oC)

a. 1,0 c. 3,0 e. 2,0 b. 5,0 d. 2,7

6. Reaksi pembentukan CH3CHO dari C2H5OH tergolong sebagai reaksi…..a. adisi d. kondensasib. substitusi e. hidrogenasic. redoks

7. Karbohidrat dalam tubuh manusia akan terhidrolisis. Hasil hidrolisis oleh insulin tersimpan sebagai cadangan makanan

yang digunakan untuk menghasilkan tenaga. Zat cadangan itu adalah…..

a. Maltosa c. glukosa e. glikogen b. sukrosa d. fruktosa

8. Jika 1,71 g basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M maka Ar L sama dengan ..a. 68,5 c. 137 e. 171b. 85,5 d. 139

9. Jika Udara digelembungkan ke dalam larutan sabun timbul buih. fasa dispersi dan fasa pendispersinya adalah....a. cair, gas c. gas, cair e. cair, padatb. cair, cair d. gas, padat

10. Bilangan oksidasi fosfor terendah terdapat dalam senyawa......a. PH4Br c. PF3 e. Ca3(PO4)2

b. POBr3 d. PCl3

11. Jika unsur A membentuk senyawa yang stabil A(NO3)2 maka konfigurasi elektron unsur tersebut adalah.......a. 1s2 2s2 2p6 3s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c. 1s2 2s2 2p2

12. Diketahui rekasi:C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O H = -2820 kj dan C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O H = 1380 kj. Maka perubahan entalpi bagi reaksi fermentasi glukosa C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 adalah.......kja. +60 c. +1440 e. +2880b. -60 d. -1440

13. Perhatikan reaksi: 2N2O + N2H4 3N2 + 2H2O. Jika 0,1 mol N2O dan 0,1 mol N2H4 dicampurkan dalam volume 10L dan dibiarkan mencapai kesetimbangan, ternyata sebanyak x mol N2O telah bereaksi, jadi konsentrasi N2 dalam kesetimbangan adalah.....Ma. 0,1x c. 0,15x e. 10xb. 0,67x d. x

14. Pada suhu dan tekanan tertentu 0,5 L gas NO massa 1,5 g Volume gas O2 yang pada suhu dan tekanan yang sama yang dihasilkan jika 49 g KClO3 dipanaskan adalah………..a. 2 L c. 6 L e. 12 Lb. 4 L d. 8 L

15. Pada suhu dan tekanan tertentu 2 g gas X2 mempunyai volume 1 L. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 g gas etana (Mr = 30) mempunyai volume 10L maka massa atom relatif X adalah…………. a. 20 c. 40 e. 80

b. 25 d. 60

16. Pembakaran senyawa hidrokarbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 dan 45 mg air, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah..............a. C2H c. CH2 e. CHb. CH3 d. C2H5

17. Bagi unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 berlaku pernyataan bahwa unsur itu .1. mempunyai nomor atom 272. terletak pada periode 43. terdapat 3 elektron tak berpasangan4. termasuk golongan alkali tanah

BIMBINGAN BELAJAR INTENSIF PRIVATE

Prediksi SNMPTNKIMIA2012

Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775

18. Jika pada STP Volume dari 4,25 g gas sebesar 2,8 L maka massa molekul relatif gas adalah……a. 26 c. 30 e. 34b. 28 d. 32

19. Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis larutan Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Banyaknya muatan listrik yang digunakan adalah……………..a. 0,005 Fc. 0,02 F e. 0,1 Fb. 0,01 F d. 0,05 F

20. Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh Na sebanyak 11,5 g. Pernyataan berikut yang benar adalah...................1. Na mengendap pada elektrode negatif2. tidak terbentuk gas H2

3. Pada anode terbentuk gas Cl24. volume Cl2 yang terbentuk 5,6 L (STP)

21. Dari Ion-ion berikut yang dapat membentuk ion kompleks dengan NH3 adalah.............

1. Cu2+ 2. Zn2+ 3. Ni2+ 4. Al3+

22. Senyawa yang merupakan alkena adalah..... 1. C6H14 2. C3H6 3. C4H10 4. C5H10

23. Diantara senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah..........

1. HF 2. NH3 3. H2O 4. HCl

24. Pasangan manakah yang bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi1. HCO3

- & CO32- 3. NH3 & NH2

-

2. H2O & OH- 4. H2SO4 & SO42-

25. Diantara reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah..............1. Zn + Sn2+ Zn2+ + Sn2. 2CrO4

2- + 2H+ Cr2O72-- + H2O

3. Mg + 2H+ Mg + H2

4. Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

26. Jika unsur X mempunyai nomor atom 26 mak1. unsur tersebut termasuk golongan transisi2. konfigurasi elektron terluar adalah 4s2 4p6

3. bilangan oksidasinya lebih dari satu jenis4. terdapat dalam periode ketiga

27. Bila isotop ditembak dengan sinar alfa

akan terbentuk...........

1. 3.

2. 4.

28. Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HCl + H2O Cl- + H3O+

adalah...........1. HCl & H2O 3. H3O+ & Cl-

2. HCl & Cl- 4. H2O + H3O+

29. Zat-zat berikut yang dapat menyebabkan pencemaran udara adalah..........1. CO dan SO2 3. Hg dan Cd2. detergen dan TEL 4. gas N2 dan Ar

30. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah.............1. SnCl2 + I2 + 2HCl SnCl4 + 2HI2. H2 + Cl2 2HCl3. Cu2O + C 2Cu + CO4. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

31. Senyawa organik dengan rumus molekul C5H12O yang merupakan alkohol tersier adalah…………a. 3-pentanol d. 3-metil-2-butanolb. 2-metil-2-butanol e. trimetil karbinolc. 2-metil-3-butanol

32. Reaksi 1-propanol dengan asam asetat dalam kondisi asam akan menghasilkan senyawa karbon dengan rumus struktur……….a. CH3CO(CH2)2CH3 d. CH3(CH2)2COCH2CH3

b. CH3CH2COCH2CH3 e. CH3COO(CH2)2CH3

c. CH3CH2COOCH2CH3

33. Jika diketahui reaksi: 3H2 + N2 2NH3 ∆H = - a kJPernyataan manakah yang tepat1. Merupakan reaksi pembentukan standar2. Peruraian 1 mol NH3 disertai penyerapan

energi sebesar + ½ kJ3. Reaksi peruraian NH3 merupakan reaksi

eksotermik4. Reaksi peruraian NH3 merupakan reaksi

eksotermik

34. Ksp BaSO4 = 1,1 x 10-10. Maka kelarutan BaSO4 dalam larutan Na2SO4 0,02 M adalah ….a. 5 x 10-8 c. 5,5 x 10 -9 e. 5 x 10-9

b. 5,5 x 10-8 d. 5,5 x 10-7

35. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari logam

M adalah M(OH)3 mempunyai pH = 9. Harga dari Ksp garam tersebut adalah….a. 3,3 x 10-21 c. 1,0 x 10-10 e.

3,3 x 10-37

b. 3,0 x 10-20 d. 3,0 x 10-3

36. Gas klor dapat bereaksi dengan kalium bromide

SebabSifat oksidator Br2 lebih kuat daripada Cl2

37. Penambahan zat terlarut ke dalam pelarut menyebabkan penurunan tekanan uap

SebabZat terlarut merusak ikatan hydrogen di dalam molekul air

38. Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan pemanasan

Sebab

BIMBINGAN BELAJAR INTENSIF PRIVATE

Prediksi SNMPTNKIMIA2012

Kantor Pusat : Jl. D. Sentani Raya C7-J17/28 Sawojajar-Malang Telp. (0341) 719 261 / 085730777308 / 081235609775

Larutan kalsium hydrogen karbonat dapat diubah menjadi kalsium karbonat