1

Pertemuan <<8>><<TERMOKIMIA>>

Matakuliah : <<D0134/ KIMIA INDUSTRI>>

Tahun : <<2006>>

Versi : <<BARU>>

2

Learning Outcomes

Pada akhir pertemuan ini, diharapkan mahasiswa

akan mampu :

• << TIK-8>>

3

Outline Materi

• Materi 1 : ENTHALPY PEMBENTUAN

• Materi 2 : ENTHALPHY PEMBAKARAN

• Materi 3 : ENTHALPHY REAKSI

4

PERUBAHAN KALOR (ENTHALPHY)= H

• Salah satu ciri terjadi reaksi kimia adalah perubahan kalor sistim ( Naik/turun ).

• Reaksi yang mengalami kenaikan kalor pada sistim = endoterm (H = positif )

Reaktan + Kalor ----------- Produk

• Reaksi yang mengalami penurunan kalor pada sistim = eksotrm (H = negatif )

Reaktan -------------- Produk + kalor

5

MACAM-MACAM ENTHALPHY

1. Enthalphy Pembentukan = Hf

yaitu perubahan kalor pada reaksi pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya.

Contoh :

1. Hf H2O = - 36 kkal/mol.

2. Hf CH4 = + 24 kkal/mol

3. Hf CO2 = - 43 kkal/mol

6

Penulisan Reaksinya

1. H2 + 1/2O2 -------- H2O + 36 kkal

2. C + 2H2 + 24 kkal/mol --------- > CH4

3. C + O2 -------- > CO2 + 43 kkal/mol

Ketentuan Hf

Hf unsur bebas / diatom = nol

7

2.Enthalphy Pembakaran Hc

Adalah kalor yang dikeluarkan untuk membakar ( dg O2 ) 1 mol unsur atau senyawa.

Contoh :

Hc Fe = 68 kkal/mol

Penulisan reaksinya :

Fe + 3/4O2 + 68 kkal -------1/2Fe2O3

8

Kalor Reaksi

• Kalor reaksi adalah kalor yang menyertai reaksi kimia.

• Bila dalam reaksi kimia diketahui beberapa harga enthalphy pembentukan senyawanya, maka reaksi kimia dapat dihitung dengan cara :

Hr = Hf Produk - Hf Reaktan

9

Contoh :

• Tentukan perubahan kalor reaksi pada reaksi pembakaran metana jika : Hf H2O = - 36 kkal/mol, CH4 = + 24 kkal/mol, Hf CO2 = - 43 kkal/mol

• Penyelesaian :• CH4 + 2O2 ---- CO2 + 2H20 Hr = (Hf CO2 + 2. Hf H2O) –

(Hf CH4 + 0 ) = ( -43 - 2. 36 ) – ( 24 )

= - 139 kkal

10

<<CLOSSING>>

•SELAMAT BELAJAR