percobaan iv (absorpsi cahaya oleh molekul spektrofotometri)

PERCOBAAN 4

PERCOBAAN 4

ABSORPSI CAHAYA OLEH MOLEKUL :SPEKTROFOTOMETRII. Tujuan Percobaan

1. Mengetahui bahwa molekul dapat menyerap cahaya

2. Mengenal dan mampu menentukan konsentrasi larutan dengan metode penyerapan cahaya

II. Dasar Teori

2.1 Spektrofotometri

Spektrofotometri merupakan analisa kimia kuantitatif di dalam kimia analisis dengan mengukur berapa jauh energi radiasi yang diserap oleh absorbansi terisolasi suatu panjang gelombang. Cara untuk mengetahui zat kimia adalah dengan bantuan warna yang ditambahkan pada benda yang kita lewatkan cahaya pada suatu medium tertentu (zat kimia) yang akan tampak cahaya yang diabsorbsi dan diteruskan untuk mendeteksi gugus fungsional, mengidentifikan senyawa yang mengalisis campuran.

(Vogel, 1985)

2.2 Spektrofotometer

Spektrofotometer sesuai dengan namanya adalah alat yang terdiri dari spektrometer dan fotometer. Spektrometer menghasilkan sinar dari spektrum dengan panjang gelombang tertentu dan fotometer adalah alat pengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan, direfleksikan atau diemisikan sebagai fungsi dari panjang gelombang. Kelebihan spektrofotometer dibandingkan fotometer adalah panjang gelombang dari sinar putih dapat lebih terseleksi dan ini diperoleh dengan alat pengurai seperti prisma, grating ataupun celah optis. Suatu spektrofotometer tersusun dari spektrum tampak yang kontinu, monokromator, sel pengabsorpsi untuk larutan sampel atau blanko dan suatu alat untuk mengukur perbedaan absorbsi antara sampel dan blanko ataupun pembanding.(Khopkar, 1990)

Spektrofotometer tersusun dari:

a. Suatu sumber energi cahaya yang berkesinambungan yang meliputi daerah spektrum yang mana instrumen itu dirancang untuk beroperasi.

b. Monokromator

Yaitu suatu alat untuk memencilkan berkas radiasi dari sumber berkesinambungan (menghasilkan sumber sinar yang monokromatis). Komponennya adalah suatu sistem celah dan suatu unsur dispersif. Monokromator juga memencilkan pita sempit panjang gelombang dari spektrum lebar yang dipancarkan oleh sumber cahaya.

c. Sel absorpsi

Dapat berupa cuvet kaca atau cuvet kaca cara, sedang di daerah UV digunakan sel kuasa.d. Detektor

Berupa transduser yang mengubah energi cahaya menjadi suatu syarat listrik detektor diharapkan memiliki kepekaan tinggi dalam daerah spektra yang diamati, respon linier terhadap gaya radiasi, waktu respon cepat, dapat digandakan dan kestabilan tinggi.

e. Wadah untuk sampel

f. Penggandaan / amplifier dan rangkaian yang berkaitan yang membuat isyarat listrik ini memadai untuk dibaca.

g. Sistem kaca, dimana pergerakan besarnya isyarat listrik.

(Underwood, 1992)

Suatu sinar yang melewati larutan dengan ketebalan b cm dan konsentrasi zat penyerap sinar c, maka akan mengalami sebuah pengurangan. Jika sinar yang akan masuk dilambangkan Po, maka sebagai akibat interaksi diantara cahaya dan partikel partikel penyerap / pengabsorbsi merupakan berkurangnya sinar dari Po ke P. Transmitansi larutan T merupakan bagian dari cahaya yang diteruskan melalui larutan, sehingga : T = P Po

Pengurangan kekuatan sinar oleh larutan pengabsorbsi

Transmitan (T) sering dinyatakan sebagai presentase (% T). Absorbansi (A) dari suatu larutan dinyatakan sebagai persamaan :

A = - log T = log Po P

Hubungan antara jumlah zat / cahaya yang diserap larutan yang disebut absorban A dengan jumlah zat-zat c dengan persamaannya adalah :

A = a.b.c

Dimana, a adalah tetapan untuk semua jenis zat dan b merupakan tebal / tinggi larutan yang ilalui oleh cahaya / sinar.

Dua jenis larutan dari zat yang sama dengan absorbannya akan tampak secara visual dengan kepekatan warna yang sama.

A1 = a.b1.c1 dan A2 = a.b2.c2Apabila kepekaan sama maka A1 = A2sehingga :

c2 = b1.c1 b2Alat yang digunakan adalah spektrofotometer yang dilengkapi dengan fotosel.( Brady, 1984 )

2.3 Hukum Bougner Lambert

Hubungan antara serapan radiasi dan panjang jalan melewati medium yang menyerap mula-mula dirumuskan oleh Bougner (1729) meskipun kadang-kadang dikaitkan kepada Lambert (1768). Jika suatu berkas radiasi monokromatik (radiasi dengan panjang gelombang tunggal) diarahkan menembus medium itu, ternyata setiap lapisan menyerap fraksi yang sama besar. Misalnya bila lapisan pertama fraksi yang separuh radiasi yang memasuki lapisan tersebut, maka lapisan kedua akan menyerap separuh dari radiasi yang memasuki lapisan keluar dari lapisan kedua ini akan menjadi seperempat dari daya aslinya, dan lapisan ketiga seperdelapan dan seterusnya.

Penemuan Bougner-Lambert dapat dirumuskan secara matematis sebagai berikut :

- dP = ki.P

db

dimana, dP = daya absorbsi (absorbansi)

db

ki = koefisien ekstengsi molar larutan

P = tebal larutan / lapisan yang dilewati cahaya pada medium

Tanda () menunjukan daya itu berkurang karena penyerapan.

dengan mengintegrasi antara Po dan P serta b maka :

ki - (ln P ln Po) = ki.b ln Po P = ki.b

ln Po = ki.b P log Po = ki.b

P

(Underwood, 1996)

2.4 Hukum Beer

Hubungan antara konsentrasi larutan dan tingkat absorbsi dirumuskan oleh Beer (1859). Hukum Beer analog dengan hokum Lambert-Bougner memberikan pernyataan berkurangnya secara eksponen daya radiasi yang diteruskan dengan pertambahan aritmatik konsentrasi.

Secara matematis dirumuskan :

- dP = ki.P dc

ki

- (ln P ln Po) = ki.c

ln Po ln P = ki.c

ln Po = ki.c

P

log Po = ki.c

P

Dimana, log Po = daya serap cahaya oleh larutan (absorbansi)

P

ki = tetapan (koefisien ekstengsi molar larutan)

c = konsentrasi larutan

Hukum Beer dapat iterapkan benar-benar untuk radiasi monokromatik dimana sifat dasar spesies penyerap tabung berubah sepanjang jangka konsentrasi yang diselidiki.

(Underwood, 1996)

2.5 Hukum Lambert-Beer

Hukum ini adalah gabungan antara hukum Bougner-Lambert dengan Beer. Dalam memperhatikan atau mempelajari efek konsentrasi yang berubah-ubah terhadap absorbsi, tebal larutan diusahakan agar konstan namun hasil didapat akan bergantung pada besarnya nilai konstan itu. Dengan kata lain, hukum dasar Beer yang ditulis dengan ki = f [b] serupa hukum Lambert ki = f [c], sehingga dapat diperoleh : log Po = f [c].b dan log Po = f [b].c

P P

(Hukum Lambert) (Hukum Beer)

Jika keduanya disubstitusi, perumusannya :

f(c).b = f(b).c

f(c) = f(b) c b

f(c) = f(b) =

c b

sehingga dihasilkan :

log Po = f(c).b = .b.c P

log Po = f(b).c = .b.c

P

Rumus tersebut menjadi :

A = .b.c

Dimana : A = daya serap cahaya oleh larutan

b = tebal dari larutan

c = konsentrasi larutan

= koefisien ekstingsi larutan

Daya serap cahaya oleh larutan (A) dipengaruhi oleh beberapa factor yaitu :

1. panjang jalan melewati larutan ( tebal larutan / b )

2. Konsentrasi larutan (c)

3. Koefisien ekstingsi molar larutan ()

(Underwood, 1966)

2.6. Klasifikasi perkiraan spectrum elektromagnetik

Spectrum elektromagnetik menyeluruh dikelompokkan kira-kira ditunjukan dalam gambar berikut :

Sinar sinar x UV cahaya tampak inframerah Gelombang radio 10-11 10-9 10-7 10-5 10-3 10-1 101 103 105 107 109Sedangkan spectrum cahaya tampak dan warna-warna komplementer ditunjukan pada table berikut :

Panjang gelombang (mm)warnawarna komplementer

400-435violetkuning - hijau

435-480birukuning

480-490hijau biruorange

490-500biru hijaumerah

500-560hijauungu

560-580kuning hijauviolet

580-595kuningbiru

595-610orangehijau - biru

610-750merahbiru - hijau

(Underwood, 1999)

2.7 Keabsahan Hukum Beer

Cahaya yang digunakan harus monokromatis, bila tidak demikian, maka akan diperoleh dua nilai absorbansi pada dua panjang gelombang. Hukum Beer tidak diikuti oleh larutan yang pekat. Konsentrasi lebih tinggi untuk beberapa garam tak berwarna. Jika selama pengukuran pada larutan encer terjadi reaksi kimia seperti polimerisasi, hidrolisis, atau disosiasi maka hukum Beer tidak berlaku.

(Underwood, 1999)

2.8 Spektroskopi searah

Secara mendasar metode-metode spektroskopi ini didasarkan pada interaksi antara cahaya dengan materi. Bila materi disinari, kemungkinan cahaya :

a. Diserap

b. Dihamburkan (nefelometri dan turbidimetri)

c. Diserap dan dipancarkan kembali dengan panjang gelombang yang sama /

berbeda (spektrometri)

d. Dibelokkan

e. Diubah sudut getarnya (polarimetri)

(Handayana,1994)

2.9 Aspek kuantitatif absorbansi

Spectra serapan dapat diperoleh dengan menggunakan sample dalam berbagai bentuk gas, lapisan tipis cairan, larutan dalam pelarut dan bahkan zat padat. Kebanyakan kerja analisis melibatkan larutan dan hubungan konsentrasi suatu larutan dan kemampuan menyerap radiasi. Serapan juga bergantung pada jarak yang diarungi radiasi melawati larutan itu, panjang gelombang radiasi dan sifat dasar spesies molekul dalam larutan.(Unerwood,2001)

2.10 Transmintansi dan absorbansi

T = P

Po

t

PoP

Gb.pengaruh kekuatan sinar oleh pengabsorbsi

Gambar tersebut memperlihatkan kekuatan sinar sebelum (Po) dan sesudah (P) melewati larutan yang mempunyai ketebalan b cm dan konsentrasi zat penyerap sinar c. Sebagai pelarut interaksi diantara cahaya dan partikel penyerap (pengabsorbsi) adalah berkurangnya kekuatan sinar dari Po ke P.

Transmitansi larutan T merupakan bagian dari cahaya yang diteruskan melalui larutan, jadi T = P1

Po

Berbeda dengan transmintasi, absorbsi larutan bertambah dengan pengurangan kekuatan sinar. Bila ketebalan benda atau kensentrasi materi yang dilewati cahaya bertambah maka cahaya diserap lebih banyak. Absorbsi berbanding lurus dengan ketebalan (b) dan konsentrasi (c).

Dimana A adalah konstanta absorbtivitas harga a bergantung pada satuan yang digunakan untuk b dan c. bila konsentrasi dinyatakan dalam absorbtivitas molar dan diberi symbol jadi :

A = .b.c dimana = L.cm-1 mol-1(Handayana, 1994)

2.11 Syarat Hukum Beer

Ada beberapa persyaratan yang diperhatikan supaya hokum Lambert Beer dapat dipakai yaitu syarat konsentrasi, syarat kimia dan syarat cahaya.

a. Syarat konsentrasi

Pada konsentrasi tinggi (0,01 M) jarak rata-rata diantara zat pengabsorbsi

menjadi kecil sehingga masing-masing zat mempengaruhi distribusi muatan ke

tetanggannya. Interaksi ini dapat mengubah kemampuan untuk mengabsorbsi.

Oleh karena itu konsentrasi ini bergantung konsentrasi yang menyebabkan

penyimpangan dari kelinieran hubungan absorbansi dan konsentrasi.

b. Syarat kimia

Zat pengabsorbsi tidak boleh terdisosiasi atau bereaksi dengan pelarut menghasilkan produk pengabsorbsi spectrum yang berbeda dari zat yang dianalisis.

c. Syarat cahaya

Hukum Beer hanya berlaku untuk cahaya yang betul-betul monokromatik

(cahaya yang mempunyai satu macam panjang gelombang).d. Syarat kejernihan

Kekeruhan larutan yang disebabkan oleh partikel-partikel koloid, menyebabkan

penyimpangan. Sebagian cahaya akan dihamburkan oleh partikel koloid

akhirnya kekuatan cahaya diabsorbsi berkurang.

Supaya hokum Beer dapat dipakai dengan baik maka :

a. konsentrasi rendah

b. zat yang diukur harus stabil

c. cahaya yang dipakai harus monokromatis

d. larutan yang diukur harus jernih

(Handayana,1994)

2.12 Spektrum absorbsi

Spektum anbsorbsi suatu senyawa yang ditetapkan dengan spektrofotometer, dapat dianggap sebagai indikasi identitas yang lebih elegan, obyektif dan andal. Spectrum absorbsi tergantung tidak hanya sifat dasar kimia dari senyawa tersebut, namun juga factor-faktor lain. Perubahan pelarut sering menghasilkan geseran dari pita serapan ribuan senyawa dan bahan telah direkam dan mencari spectra-spektra yang cocok untuk pembanding sehubungan dengan suatu problem khusus dapat merupakan kesukaan terdapat data empiris dalam literatur yang menunjukkan efek subsituen terhadap panjang gelombang pita serapan dalam spectra molekul induk.

(Underwood, 1994)

2.13 Hukum dasar spektroskopi absorbansi

Lambert (1760) dan Beer (1852) dan juga Bougner menujukkan hubungan : T = Pt

Po

log (T) = log Pt = -a.b.c

Po

log 1 = log Po = a.b.c = A

T Pt

Jika terang intensitas Io pada panjang gelombang ditentukan melalui suatu solusi yaitu suatu jenis zat yang dapat menyerap cahaya. Cahaya yang muncul dengan intensitas I mungkin terukur oleh suatu defektor yang sesuai.

Hukum Lambert-Beer:

Log Io = A = a.b.c I

Dimana : A = absorbansi

a = absortivitas molar

b = panjang

c = konsentrasi

(Pavia, 1991)

2.14 Faktor-faktor yang mempengaruhi absorbansi

Faktor-faktor yang mempengaruhi absorbansi adalah :

a. jenis pelarut

b. pH larutan

c. suhu

d. konsetrasi elektrolit yang tinggi

e. adanya zat pengganggu

Keberhasilan juga akan mempengaruhi absorbansi termasuk bekas jari pada dinding tabung harus dibersihkan dengan kertas tissue dan hanya memegang bagian ujung atas tabung sebelum pengukuran.

(Handayana,1994)

2.15 Pengenceran

Pengenceran adalah pencampuran larutan pekat dengan pelarut tambahan untuk mendapatkan larutan yang lebih encer / kurang pekat dalam pengenceran jumlah zat terlarut tetap tetapi konsentrasinya berubah karene banyaknya mol zat terlarut tetap sama selama pengenceran, maka :

N1.V1 = N2.V2Dengan N1 = konsentrasi awal / normalitas awal

N2 = konsentrasi / normalitas sesudah pengenceran

V1 = volume awal

V2 = volume sesudah pengenceran

(Brady, 1999)

2.16 Senyawa kompleks

Senyawa kompleks digunakan sebagai katalisator dalam berbagai reaksi. Senyawa kompleks terdiri dari ion pusat dan ligan. Ion pusat adalah ion-ion dari unsur transisi dan bermuatan positif, sedangkan ligan adalah molekul-molekul atau ion yang mengelilingi pusat. Contoh : Fe(SCN)2+ maka Fe2+ sebagai pusat, SCN- sebagai ligan. Reaksi-reaksi senyawa kompleks dibedakan atas :

a. Reaksi Substitusi

Dengan mekanisme proses disso-dacive dan displacement.

b. Reaksi Redoks

Mekanismenya:

- Transfer elektron terjadi pemindahan elektron dari ato satu ke yang lain.

- Transfer atom, reduktor dan oksidator terikat dengan jembatan atom ion

melalui jembatan elektron berpindah dari atom satu ke atom yang lain.

(Brown, 1997)

2.17 Analisis Bahan

2.17.1 K3Fe(SCN)6

Berupa kristal berwarna merah darah, larut dalam suhu 0C, bersifat racun, merupakan suatu oksidator, dalam lingkungan basa, dapat berubah menjadi kalium ferosianida, dipakai dalam pemotretan dan reagen di laboratorium.(Pringgodigdo, 1990)

2.17.2 Aquadest

Berupa cairan tidak berwarna, tidak berasa, berat molekul 18,016 titik beku 0C, titik didih 100C, ineks bias 1,333 , bersifat polar, merupakan senyawa netral dengan pH 7, berat jenis 1 gram/cm2, ikatan hydrogen membentuk sudut 109,2 , alcohol dan etil eter, merupakan pelarut / pengencer yang baik, larut dalam K3Fe(SCN)6, termasuk elektrolit lemah, pemurniannya dengan penyulingan koagulasi.

(Pringgodigdo, 1990)

III. Metode percobaan

3.1 Alat dan Bahan

3.1.1 Alat

- spektrometer

- tabung reaksi

- kuvet

3.1.2 Bahan

- K3Fe(SCN)6 0,01 N

- Aquadest3.2 Skema Alat

Pipet tetes cuvet gelas beker

Spektrofotometer tabung reaksi

3.3 Skema kerja

Penggojogan hingga homogen

Penghidupan spektrofotometer

Pengukuran panjang gelombang max pada tabung 4

Pengukuran serapan larutan standard 1-7

Pengukuran serapan larutan yang belum diketahui

konsentrasinya

Pencucian dan pengeringan kuvet





Pengukuran serapan larutan yang belum diketahui

konsentrasinya






Pengukuran serapan larutan yang belum diketahui konsentrasinya


























IV. Data Pengamatan

4.1 Penentuan panjang gelombang maksimum ( max) dari tabung IVTabungSkala (nm)V K3Fe(CNS)6 (ml)V aquades (ml)A

IV44046~

IV45046~

IV460460,44

IV470460

IV480460,9

4.2 Data pengamatan praktikumTabung1234567

V K3Fe(SCN)6 (mL)01246810

V Aquades10986420

M K3Fe(SCN)6 (M)00,0010,0020,0040,0060,0080

Absorbansi00,10,210,440,60,80,85

Panjang gelombang460460460460460460460

4.3 Perhitungana. Penentuan konsentrasi larutan

Tabung II

V1 = V K3Fe(CNS)6 = 1mL V2 = V H2O = 9 mL

N1= N K3Fe(CNS)6 = 0,01 N

V1.N1 = V2.N2 1 . 0,01= 10 . N2 N2 = 1 . 0,01 = 0,001 N 10Tabung III

V1 = V K3Fe(CNS)6 = 2mL V2 = V H2O = 10 mL

N1= N K3Fe(CNS)6 = 0,01 N

V1.N1 = V2.N2 2 . 0,01= 10 . N2 N2 = 2 . 0,01 = 0,002 N 10

Tabung IV

V1 = V K3Fe(CNS)6 = 4 mL V2 = V H2O = 10 mL

N1= N K3Fe(CNS)6 = 0,01 N

V1.N1 = V2.N2 4 . 0,01= 10 . N2 N2 = 4 . 0,01 = 0,004 N 10

Tabung V


N1= N K3Fe(CNS)6 = 0,01 N

V1.N1 = V2.N2 6 . 0,01= 10 . N2 N2 = 6 . 0,01 = 0,006 N 10

Tabung VI


N1= N K3Fe(CNS)6 = 0,01 N

V1.N1 = V2.N2 8 . 0,01= 10 . N2 N2 = 8 . 0,01 = 0,008 N 10

Penentuan gradien dengan regresi linear Tabungxyx.yx2

I0000

II0,0010,10,00010,000001

II0,0020,210,000420,000004

IV0,0040,440,001760,000016

V0,0060,60,00360,000036

VI0,0080,80,00640,000064

VII0,010,950,00950,0001

0,0313,10,021780,0002

Ket: x = konsentrasi larutan

y= absorbansi

m= 128,38

penentuan konstanta ( C ) dari tabung IV

y=0,44

x=0,004

m=128,38

y = mx + c

0,44 = 128,38 . 0,004 + c

0,44 = 0,51352 + c

c = 0,44 0,51352

c = - 0,07352

mencari konsentrasi larutan x :y= 0,006

m= 128,38

c= -0,07352

y = mx + c

0,006 = 128,38 . x 0,07352

128.38x = 0,006 + 0,07352

128.38x = 0.07952x = 0,00062 N

V. PEMBAHASAN

Tujuan dari percobaan ini adalah menentukan besar konsentrasi dari larutan K3Fe(CNS)6 yang di variasikan volumenya menggunakan aquades. Prinsip dari percobaan ini adalah penyerapan cahaya oleh suatu larutan (absorpsi). Spektrofometri merupakan analisa kimia kuantitatif dalam kimia analisis dengan mengukur berapa jauh energi radiasi yang diserap oleh absorbansi terisolasi suatu panjang gelombang.

Hal yang pertama dilakukan adalah mengencerkan K3Fe(CNS)6 dengan aquades yang volumenya berbeda-beda sehingga didapatkan konsentrasi larutan yang berbeda-beda. Pengenceran dilakukan karena apabila tidak diencerkan dan konsentrasi larutan tetap tinggi, hal ini dapat menyebabkan penghamburan cahaya yang besar. Dalam konsentrasi larutan yang tinggi terkadang molekulnya banyak. semakin banyak molekul yang terkandung dalam larutan, penghamburan cahaya semakin besar pula. Oleh karena itu, larutan dilakukan pengenceran untuk menurunkan konsentrasi. Konsentrasi larutan yang rendah meningkatkan jarak rata-rata antara molekul besar sehingga tidak berpengaruh besar tehadap penghamburan cahaya karena cahaya dapat ditembusakan ke dalam larutan. Pada pengenceran dilakukan pengojogan tujuannya agar larutan homogen. Digunakan 7 tabung bertujuan sebagai pembanding untuk mencari panjang gelombang maksimum. Panjang gelombang maksimum dicari nilai nya bertujuan untuk mengetahui tingkat absorbansi. Larutan aquades yang digunakan sebagai blanko bertujuan untuk pengkalibrasian spektronik sehingga skala ukur tetap dimulai pada angka nol. Digunakan aquades yang berwarna jernih karena cahaya yang masuk ke dalam larutan aquades langsung diterusakan tanpa ada penyerapan cahaya.

Cara kerja spektrofotometer adalah sebagai berikut tempatkan larutan pembanding, misalnya blanko dalam sel pertama sedangkan larutan yang akan di analisis pada sel kedua. Kemudian pilih fotosel yang cocok antara 440-500 nm agar daerah yang dipelukan dapat terliputi. Dengan ruang fotosel dalam keadaan tertutup nol galvanometer dengan menggunakan tombol dark-current. Pilih h yang diinginkan, buka fotosel dan lewatkan berkas cahaya pada blanko dan nol galvanomrter di dapat dengan memutar tombol sensitivitas. Dengan menggunakan transmitasi , kemudian atur besarnya pada 100%. Lewatkan berkas cahaya bpada larutan sample yang akan di analisis. Skala absorbansi menunjukkan absorbansi larutan sample.

(Khopkar, 1990) Dalam percobaan ini digunakan larutan K3Fe(CNS)6 karena larutan tersbut adalah salah satu larutan berwarna yang konsentrasinya dapat dihitung dengan absorbansi warna larutan terhadap cahaya spektometri.

Dari pengukuran dengan skala 460 nm, di dapat nilai absorbansi A1=0; A2=0,1; A3=0,2 ; A4=0,44; A5=0,6; A6=0,8; A7=0,95.Sedangkan nilai absorbansi dari larutan X adalah 0,006 dan konsentrasinya adalah 0,00062 N.

VI. Kesimpulan1. Semakin tinggi konsentrasi larutan maka absorbansi juga semakin tinggi

2. Dengan skala 460 nm, didapat nilai absorbansi A1=0; A2=0,1; A3=0,2 ; A4=0,44; A5=0,6; A6=0,8; A7=0,95.3. Dengan skala 460 nm, nilai absorbansi dari larutan X adalah 0,006 dan konsentrasinya adalah 0,00062 N

LEMBAR PENGESAHAN

Semarang, 13 Mei 2009

Praktikan,Ulya Shofikhah Wulan YuliartiYeni Setyaningsih

NIM.J2C008074NIM.J2C008075NIM.J2C008076

Yoga PradanaYustina SupeniYustitia Fajar Anzilli

NIM.J2C008077NIM.J2C008078NIM.J2C008079

Agus Ria Murdianto

NIM.J2C008080

Mengetahui,

Asisten

Sri Lestari

NIM.J2C605147

DISUSUN OLEH :

1. Ulya Shofikhah(J2C008074)

2. Wulan Yuliarti(J2C008075)

3. Yeni Setyaningsih(J2C008076)

4. Yoga Pradana(J2C008077)

5. Yustina Supeni(J2C008078)

6. Yustitia Fajar Anzilli(J2C008079)

7. Agus Ria Murdianto(J2C008080)

Analisa Grafik

Grafik tersebut menunjukkan hubungan antara konsentrasi K3Fe(CNS)6 dengan absorbansi. Grafik di atas merupakan grafik lurus atau linier, sehingga dapat disimpulkan bahwa konsentrasi berbanding lurus dengan absorbansi. Semakin besar konsentrasi larutan, maka absorbansinya semakin besar pula.

Abstrak

Telah dilakukan percobaaan yang berjudul Absorpsi Cahaya Oleh Molekul : Spektrofotometri. Tujuan dari percobaan ini yaitu untuk menentukan besar konsentrasi dari larutan K3Fe(CNS)6 yang di variasikan volumenya menggunakan aquades. Prinsip dari percobaan ini adalah penyerapan cahaya oleh suatu larutan (absorpsi). Dan metode yang di gunakan adalah spektrofotometri. Hasil yang didapat adalah dengan skala 460 nm nilai absorbansi yang didapat berbeda-beda, yaitu A1=0; A2=0,1; A3=0,2 ; A4=0,44; A5=0,6; A6=0,8; A7=0,95. Dan dengan skala 460 nm pula, nilai absorbansi dari larutan X adalah 0,006 dan konsentrasinya adalah 0,00062 NDaftar Pustaka

Brady, James, 1984, Kimia Universitas-Asas dan Srtuktur, Erlangga, JakartaBrown,

Handayana, Sumar, 1994, Kimia Analitik Instrumen, Edisi I, IKIP Semarang Press, Semarang

Khopkar, S.M, 1990, Konsep Dasar Kimia Analitik, UI Press, Jakarta

Pavia, L. Donald, 1991, Introduction to Organic Laboratory Techniques a Conemporary Aproach, 2nd edition, Saunders Collage Publishing, New YorkPringgodogdo, 1990, Ensiklopedi Umum, Yayasan Para Buku Franklin, Jakarta

Underwood, 1966, Analisa Kimia Kuantitatif, Erlangga, Jakarta

Vogel, 1985, Buku Teks Analisis Organik Kualitatif Makro dan Semimikro, Edisi kelima, P.T, Kalman Media Pustaka, Jakarta

LAMPIRAN

1. Dengan warna yang berbeda, larutan A dan B mempunyai panjang gelombang maksimum yang berbeda pula karena kerapatan warna menyebabkan semakin sulit cahaya menembus larutan sehingga larutan warna orange panjang gelombang maksimumnya lebih besar daripada larutan yang berwarna kuning.

2. Sinar yang dilewatkan suatu media intensitasnya lebih rendah dari intensitas sinar mula-mula karena saat melewati media, sinar dirambatkan pada media tersebut yang mana media mempunyai kerapatan molekul lebih rapat daripada udara sebagai perambat cahaya mula-mula.10 mL aquades

Tabung reaksi 1

Hasil

Hasil

1mL K3Fe(SCN)6 0,01 N + 9 mL aquades

Tabung reaksi 2

2 mL K3Fe(SCN)6 0,01 N + 8 mL aquades

Tabung reaksi 3

4 mL K3Fe(SCN)6 + 6 mL aquades

Tabung reaksi 4

Hasil


Tabung reaksi 6

Hasil


Tabung reaksi 5

10 mL K3Fe(SCN)6

Tabung reaksi 7

Hasil

Hasil

Hasil

Hasil

_1303492344.bin

_1303744218.bin

_1303744597.bin

_1303744668.bin

_1303744286.bin

_1303743961.bin

_1303491495.bin

_1303492148.bin

_1303490078.bin

percobaan iv (absorpsi cahaya oleh molekul spektrofotometri)

Documents