Pengertian Hidrat – Hidrat adalah/ Hidrat yaitu/ Hidrat merupakan/ yang dimaksud Hidrat / arti

Hidrat / definisi Hidrat.

Hidrat merupakan suatu senyawa kimia yang mengandung molekul-molekul air yang biasanya dapat

dihilangkan dengan pemanasan, tanpa mengubah komposisi senyawa tersebut. Contoh hidrat sebagai

berikut:

a. CaSO2.2H2O= Kalsium sulfat dihidrat.

b. Na2CO3.10H2O=Natrium karbonat dekahidrat.

c. MgSO4.7H2O= Magnesium sulfat heptahidrat.

Demikian informasi yang dapat saya sampaikan tentang Pengertian Hidrat, semoga informasi tersebut dapat

menambah pengetahuan anda.

Cara Menentukan Rumus Kimia Hidrat

Senyawa hidrat adalah senyawa yang mengandung sejumlah molekul air. Molekul air ini

terdapat dalam rasio yang tetap dalam senyawa hidrat. Apabila senyawa ini dipanaskan,

maka molekul airnya akan terlepas menyisakan senyawa kristal padat (garam).

Garam.xH2O → Garam + xH2O

Pada umumnya, rumus kimia garam sudah diketahui. Jadi untuk menentukan rumus kimia

senyawa hidrat, kita cukup mencari koefisien molekul air (H2O), yaitu nilai x. Nilai x ini

bisa dicari dengan membandingkan mol garam dengan mol air, mengingat perbandingan

mol = perbandingan koefisien.

Berikut langkah-langkah menentukan rumus kimia senyawa hidrat.

1. Cari massa air yang menguap, dengan mengurangi massa senyawa hidrat dengan massa

garam yang tersisa.

2. Tuliskan perbandingan massa garam dengan massa air.

3. Bagi dengan massa molekul relatif (Mr) masing-masing, untuk mendapatkan

perbandingan mol.

4. Sederhanakan perbandingan dengan membagi keduanya dengan nilai yang terkecil.

5. Dari sini rumus kimia senyawa hidrat sudah bisa ditentukan, karena perbandingan mol =

perbandingan koefisien.

CONTOH

1. Sebanyak 2,92 gram hidrat dari Magnesium Sulfat (MgSO4.xH2O) dipanaskan sampai

semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan yang tersisa adalah 2,4 gram, tentukan

rumus kimia senyawa hidrat tersebut! (Ar Mg = 24, S = 32, H = 1, dan O = 16)

Jawab:

Reaksi kimia yang terjadi adalah

MgSO4.xH2O → MgSO4 + xH2O

Pertama, cari massa air kristal.

m H2O = m MgSO4.xH2O – m MgSO4

m H2O = 2,92 – 2,4 = 2,52 gram

Tuliskan perbandingan massanya.

m MgSO4 : m H2O = 2,4 : 2,52

Bagi dengan Mr masing-masing untuk mendapatkan perbandingan mol.

Mr MgSO4 = 120

Mr H2O = 18

Bagi keduanya dengan nilai terkecil, yaitu 0,02 untuk mendapatkan perbandingan yang

paling sederhana.

Perbandingan mol = perbandingan koefisien, sehingga koefisien dari H2O pada reaksi di

atas adalah 7.

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah MgSO4.7H2O

2. Jika 4,88 gram barium klorida berhidrat (BaCl2.xH2O) dipanaskan, maka tersisi 4,16

gram padatan. Bagaimanakah rumus kimia senyawa hidrat tersebut? (Ar Ba = 137, Cl =

35,5, H = 1, dan O = 16)

Jawab:

Reaksi yang terjadi

BaCl2.xH2O → BaCl2 + xH2O

massa air = 4,88 – 4,16 = 0,72 gram

Perbandingan massa

m BaCl2 : m H2O = 4,16 : 0,72

Perbandingan mol BaCl2 dengan H2O

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah BaCl2.2H2O.

3. Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%.

Tentukan rumus kimia senyawa tersebut! (Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)

Jawab:

Reaksi yang terjadi

CuSO4.xH2O → CuSO4 + xH2O

Misalkan, massa hidrat = 100 gram, sehingga massa CuSO4 = 64 gram.

massa air = 100 – 64 = 36 gram

Perbandingan massa

m CuSO4 : m H2O = 64 : 36

Perbandingan mol CuSO4 dengan H2O

Jadi, rumus kimia senyawa hidrat itu adalah CuSO4.5H2O.

Bagaimana, mudah bukan?