Nama : Ajrina Pia SalsabillaNim : 06121408006Penentuan Tetapan Kesetimbangan

1. Pada reaksi kesetimbangan:      CO(g) + 3 H2(g) ⇄ CH4(g) + H2O(g)tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … . K=[CH4][H2O]/[CO][H2]3

2.Bagaimana cara untuk menetukan tetapan kesetimbangan?Cara untuk menentukan tetepan kesetimbangan dengan melihat perubahan

pada konsentrasi zat reaksi dan hasil reaksi.

3.Apa bentuk rumus persamaan untuk nilai tetapan kesetimbangan? Dalam kesetimbangan ditetapkan beberapa persamaan dengan melihat berbagai factor yaitu tekanan parsial : Kp = Kc (RT) n dan pada persamaan tersebut dapat diturunkan persamaan reaksi untuk Kc yaitu : aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)

Kc=[C]c[D]d/[A]a[B]b

4.Dalam suatu ruangan tertentu terdapat kesetimbangan: N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)Harga Kc pada suhu 500oC adalah 0,04. Hitunglah Kp pada suhu tersebut!Jawab:

pada persamaan diatas dengan menggunakan : Kp = Kc (RT) nDik: :N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)

Kc: 0.04T: 500 0CR: 0.0823n = 2 – (1 + 3) = -2

Dit: KpJawab: Kp = Kc (RT) n

Kp = 0.04(0.0823 . 773)-2

Kp = 0.04/(63.6179)2

Kp = 0.04/4047,237Kp = 9,88 . 10-6

5. Pada reaksi kesetimbangan :a. 5CO(g) + I2O5(s)  I2(g) + 5CO2(g)

tentukan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut….

6.Pada reaksi kesetimbangan2NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

Tentukan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut…….. 

Penentuan Tetapan Kesetimbangan

Kc = [CO2] [H2O]

H2O(l)  H2O(g) Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut…… Kc = [H2O] , mengapa reaksi tersebut tidak menuliskan peraksi, karena zat peraksi merupan liquid yang pada perasamaan kesetimbangan zat liquid tidak di cantumkan dalam nilai tetapan kesetimbangan.

8. Perhatikan bagan tersebut

Tentukan nilai Kc pada reaksi tersebut:

Pada persamaan reaksi PCl3 + Cl2 ⇄ PCl5aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g)

Kc=[C]c[D]d/[A]a[B]b

Maka Kc = [PCl5 ]/[ PCl3 ][ Cl2 ] Kc = [0,075]/[0.025][0.025]

Kc = 120

9. Ke dalam reaktor dengan volume 10 L diisi 4 mol HI. Pada 400°C terbentuk reaksi kesetimbangan menurut persamaan berikut : 2HI(g) ↔ H2(g)+I2(g). Berapakah konsentrasi masing-masing zat pada keadaan setimbang? Diketahui harga Kc = 0,695.

2HI(g) ↔ H2(g)+I2(g)

Kc : 0.695 V : 10 L HI = 4 MOL

Konsentrasi awal [HI]0 = 4 mol/10 L = 0,4 M.

Jika [HI] terurai 2x M maka [H2] dan [I2] terbentuk adalah x M, dan [HI] sisa = (0,4 – 2x) M.

1,78x2 – 1,11x + 0,11 = 0

Dengan menggunakan rumus persamaan kuadrat

at PCl5 PCl3 Cl2

[Awal] /M 0,1 – –

[Berubah] / M–0,025

+0,025

+0,025

[Setimbang]/M

0,075

0,025 0,025

 maka x1 = 0,5 atau x2 = 0,124

Jika nilai x1 diambil maka konsentrasi HI yang terurai 2(0,5) = 1,0 M, sedangkan konsentrasi HI awal lebih kecil, yakni 0,4 M (tidak realistik).Oleh karena itu, nilai x yang mewakili penguraian HI adalah x2 = 0,124.Dengan demikian, konsentrasi masing-masing zat dalam kesetimbangan adalah

[H2] = x = 0,124 M; [I2] = x = 0,124 M;

[HI] = 0,4 – 2x = 0,152 M

10. Tentukan nilai Kc untuk reaksi kesetimbangan: ½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)

Diketahui :

(a) 2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)            K(a) = 24

(b) NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g)      K(b)= 1,4

Jawaban :

Bentuk persamaan reaksi yang ditanyakan adalah setengah dan kebalikan dari persamaan (a), serta penjumlahan dengan persamaan (b).

½ N2(g) + ½ O2(g) ↔ NO(g)

NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g)

½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)

Perkalian dengan faktor 1/2 dan pembalikan arah reaksi (a) menghasilkan tetapan kesetimbangan :

Penjumlahan dengan reaksi (b) menghasilkan tetapan kesetimbangan berikut:

Kc = K(a) × K(b) = 0,2 ×1,4 = 0,28

Jadi, nilai tetapan kesetimbangan(Kc) untuk reaksi pembentukan NOBr dari unsur-unsurnya adalah 0,28.

11.Tetapankesetimbanganuntukreaksi: 2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) Tentukan tetapan kesetimbangannya pada persamaan reaksi setimbang tersebut … . K=[SO3 ]2 /[SO2][O2]

12. Pada suhu tinggi, besi(III) hidrogen karbonat terurai menurut reaksi:Fe(HCO3)2(s) ⇄ FeO(s) + H2O(g) + 2 CO2(g) Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas adalah … . K =[CO2]-1 [H2O]-1 , pada reaksi tersebut menunjukkan bahwa Fe(HCO3)2(s) dan FeO(s) merupan peraksi dan reaktan yang berasal dari solid maka dari itu zat yang solid tidak dicantumkan dalam persamaan reaksi setimbangn tersebut.

13. . dalam volume 5 liter terdapat 4,0 mol asam iodide, 0.5 mol yodium dan 0.5 mol hydrogen dalam suatu kesetimbangan.Maka tetapan kesetimbangam untuk reaksi pembentukan asam iodide dari yodium dan hydrogen adalah :  Dik : v = 5 liter

N asam iodide : 4 molN yodium : 0,5 molN hydrogen : 0.5 mol

Dit : KcDijawab : Kc : [asam iodide]/yodium][hydrogen]

Kc : [4/5]/[0.5/5][0.5/5] Kc : [0.8]/[0.01] = 80 mol/det3s1

14. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi:      X2(g) + Y2(g) ⇄ 2 XY(g)adalah 16 pada suhu dan tekanan tertentu. Jika X2, Y2, dan XY masing-masing sebanyak 1 mol dicampurkan dalam ruangan 1 liter pada suhu tersebut, maka jumlah mol XY dalam kesetimbangan adalah … .

dik : X2(g) + Y2(g) ⇄ 2 XY(g) Kc : 16 N masing masing :1 V : 1 liter

Dit : jumlah mol XY ?Jawab : Kc = [XY]2 / [X2][ Y2]

Dengan menganggap bahwa 2XY = 2X16 = [XY]2 / [X2][ Y2]16 = [2x] 2 /[1][1]16 = 4x2/116 = 4x2 X = 2 mol

2 XY = 2 mol artinya 1XY = 1 mol

15. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi: CaCO3(s) ⇄CaO(s) +CO2(g) adalah …

K = [CO2], karena zat yang solid tidak dicantumkan dalam nilai tetapan kesetimbangan.

16. Dalam ruang 4 liter terdapat reaksi kesetimbangan:  NO2 (g) +CO(g) ⇄NO(g) +CO2 (g)Jika pada saat setimbang terdapat gas NO2 dan gas CO masing-masing 0,2 mol, dan gas NO serta CO2 masing-masing 0,4 mol, maka besarnya tetapan kesetimbangan pada suhu tersebut adalah … .

Dik : n NO2 = 0.2 mol n CO = 0.2 mol n NO = 0.4 mol;

n CO2= 0.4 moldit : Kcjawab : Kc :[ NO][CO2]/ [NO2][CO]

Kc : [0.4][0.4]/[0.2][0.2]Kc : 4 mol/det3s

17. Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T°C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH3, 1 mol O2, dan 2 mol H2 menurut persamaan reaksi: 

 

Tentukan harga tetapan kesetimbangan Kc pada suhu tersebut!

PembahasanTetapan kesetimbangan reaksi di atas 

 

Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masing-masing.

18. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan 

 

Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah....

Saat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2 mol, sehingga A yang bereaksi adalah 1,5 mol. Gunakan untuk menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan. 

 

Sehingga tetapan kesetimbangan 

 19. Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan 

 

dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I2 yang diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H2 dan Q M HI adalah....

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas 

 

Masukkan datanya sehingga 

20. HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi 

 

Jika Br2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan....Tentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol Br2 yang diketahui 

 

Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah, langsung bisa masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dengan demikian adalah 

21. Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N2 dengan 0,4 mol gas O2 menurut reaksi:N2 (g) + O2 (g) ↔ 2NO (g)

Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga Kc adalah.....

Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui:

                       N2 (g)   +   O2  (g)  ↔     2NO (g)mol awal          0,5 mol        0,4 mol            - mol reaksi        0,1 mol         0,1 mol        0,2 mol _______________________________________mol setimbang  0,4 mol        0,3 mol          0,2 mol

Konsentrasi saat setimbang:[N2] = 0,4/5 [O2] = 0,3/5[NO] = 0,2/5

Sehingga tetapan kesetimbangan: 

22.Pada reaksi setimbang tersebuta. 5CO(g) + I2O5(s)  I2(g) + 5CO2(g)

Tentukan tetapan kesetimbangannya……

23.pada reaksi setimbang tersebut2NaHCO3(s)  Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 

Tentukan nilai tetapan kesetimbangannya….Kc = [CO2] [H2O]

24.Pada reaksi setimbang tersebut H2O(l)  H2O(g)

Tentukan nilai tetapan kesetimbangannya…….Kc = [H2O]

25.Bagaimana cara memanipulasi tetapan kesetimbangan…..Pembalikan Arah Reaksi KesetimbanganPerkalian dengan Faktor Tertentu

Penjumlahan Reaksi Kesetimbangan

26.Berikan contoh dan jelaskan Pembalikan arah reaksi kesetimbangan….

Jika persamaan reaksi kesetimbangan dikaji dari arah yang berlawanan maka nilai tetapan kesetimbangan yang baru merupakan kebalikkan dari tetapan semula.Tinjau sistem reaksi kesetimbangan berikut.

PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g)

Persamaan untuk tetapan kesetimbangannya:

Jika dipelajari dari arah sebaliknya, PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Maka persamaan tetapan kesetimbangannya:

Kc = [PCl3 ][ Cl2]/[ , PCl5]

27.Berikan Contoh dan Jelaskan Perkalian dengan factor tertentu…

Jika persamaan reaksi kesetimbangan dikalikan dengan faktor tertentu, nilai tetapan kesetimbangan yang baru merupakan pangkat dari faktor pengali. Perhatikan contoh berikut:

SO2(g)+ ½ O2(g) ↔ SO3(g)(A)

Jika persamaan dikalikan dengan faktor 2 maka persamaan reaksi kesetimbangan menjadi:

2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)    (B)

Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi (A) dan (B) berturut-turut sebagai berikut.

 dan 

Secara umum dapat dutulis sebagai Kc = (Kc)n, n sebagai faktor pengali.

28.Berikan contoh dan Jelaskan Penjumlahan reaksi kesetimbangan….

Dua atau lebih persaman reaksi kesetimbangan dapat dijumlahkan menjadi satu persamaan. Hal ini dapat dilakukan jika zat-zat dalam sistem reaksi mengandung unsur-unsur yang sama. Perhatikan contoh berikut.

(a) N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g) K1

(b) 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g) K2

(c) N2(g) + 2O2(g) ↔ 2NO2(g) K3

Persamaan tetapan kesetimbangan untuk ketiga sistem reaksi di atas adalah :

Untuk mengetahui hubungan antara K1, K2, K3 dapat dilakukan perkalian antara K1 dan K2.

Hasil perkalian K1 dan K2 tiada lain adalah persamaan tetapan untuk K3  Dengan demikian, harga K3 merupakan hasil perkalian K1 dan K2.

29. Tentukan nilai Kc untuk reaksi kesetimbangan:

½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)

Diketahui :

(a) 2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)            K(a) = 24

(b) NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g)      K(b)= 1,4

Jawaban :

Bentuk persamaan reaksi yang ditanyakan adalah setengah dan kebalikan dari persamaan (a), serta penjumlahan dengan persamaan

½ N2(g) + ½ O2(g) ↔ NO(g)

NO(g) + ½ Br2(g) ↔ NOBr(g)

½ N2(g) + ½ O2(g) + ½ Br2 (g) ↔ NOBr(g)

Perkalian dengan faktor 1/2 dan pembalikan arah reaksi (a) menghasilkan tetapan kesetimbangan :

Penjumlahan dengan reaksi (b) menghasilkan tetapan kesetimbangan berikut:Kc = K(a) × K(b) = 0,2 ×1,4 = 0,28

Jadi, nilai tetapan kesetimbangan(Kc) untuk reaksi pembentukan NOBr dari unsur-unsurnya adalah 0,28.

30. CO dan Cl2 dicampur dalam labu sehingga konsentrasi mereka 0,400 molL-1 dan 0,200 molL1. Gas bereaksi menurut persamaan berikut.

CO (g) + Cl2(g) ->  COCl2(g)

Pada kesetimbangan kimia konsentrasi CO 0,304 mol L -1

Hitung konsentrasi keseimbangan Cl2 dan COCl2.[CO] = 0,4 mol L-1

[Cl2] = 0,2 mol L-1

Reaksi :      CO (g) + Cl2(g) ->  COCl2(g)

Mula        :   0,4         0,2                -

Reaksi       :   0,096    0,096         0,096

Setimbang:   0,304    0,104         0,096

a. [Cl2]       = 0,104

[COCl2] = 0,096

31 dan 32

untuk sistem

                 PCl5(g)  ->    PCl3(g)   +   Cl2(g)

harga K = 0,050 pada suhu 250 C. dua sistem reaksi dianalisis dan ditemukan beberapa komposisi berikut ;

Sistem A:                                [PCl3] = 0.025 molL-1, [Cl2] = 0.040 molL-1 dan

[PCl5] = 0.020 molL-1

Sistem B:                                [PCl3] = 0.020 molL-1, [Cl2] = 0.025 molL-1 dan

[PCl5] = 0.015 molL-1

31. Hitunglah Q reaksi untuk kedua sistem dan tentukan jika sistem pada kesetimbangan.

32.Untuk semua sistem tidak pada kesetimbangan, tentukan arah reaksi yang terjadi untuk kesetimbangan yang terbentuk

1.sistem A

Q = (0,025 x 0,040) / 0,020

= 0,050

Q = K

sistem B

Q = (0,020 x 0,025) / 0,015

= 0,0330

Q< K

2.sistem A, mempunyai Q = K , jadi sistem setimbang

sistem B, mempunyai Q<K, sehingga konsentrasi reaktan harus dikurangi dan produk harus ditambah agar sistem setimbang.

33. Harga tetapan kesetimbangan , Kc , untuk reaksi : 2A (g) + B (g) <---> 2C (g) adalah 4 pada suhu T Celsius. berapa mol B harus direaksikan dengan 5 mol A dalam suatu wadah 5 liter, sehingga pada keadaan setimbang dapat membentuk 2 mol C? 

2A (g) + B (g) <---> 2C (g)Kc = [C]² / ( [A]² * [B] )Karena berada dalam ruangan tertutup, nilai molaritas zat dapat digantikan oleh

jumlah mol (keduanya berbanding lurus).Sehingga Kc = (nC)² / ( (nA)² * nB )

Reaksi 2A (g) + B (g) <---> 2C (g)M ____ 5 _____ xRS ____________________ 2

Reaksi 2A (g) + B (g) <---> 2C (g)M ____ 5 _____ xR ____ 2______ 1 _______ 2S ____ 3______ ?-1 _____ 2

Kc = 4(nC)² / ( (nA)² * nB ) = 42² / (3² * (x-1)) = 42² = 4 (3² * (x-1))1 = (9 * (x-1))x-1 = 1/9x = 1 1/9x = 10/9 mol

34. Tuliskan persamaan tetapan kesetimbangan Kc untuk reaksi:a.CaO(s)+CO2(g)⇄CaCO3(s)b.Ag2Cr2O4(s)⇄2Ag+(aq+Cr2O4

2–(aq)c.CH3COCH3(aq)+HCN(aq)⇄CH3C(CN)(OH)CH3

d.Ca(OH)2(s)⇄Ca2+(aq)+2OH–(aq)e. Fe3+(aq) + NCS–(aq) ⇄ FeNCS2+(aq)Jawab :

a. Kc = 1 /[CO2]      b. Kc = [Ag+]2 [CrO42–]      c. Kc = ( [CH3C(CN)(OH)CH3] ) / ( [CH3COCH3][HCN] )      d. Kc = [Ca2+] [OH–]2

      e. Kc =[FeNCS2+] / ( [Fe3+][NCS−]

35. Jika beberapa eter dituangkan ke dalam toples yang tertutup:

a. Faktor-faktor apa yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan?

b. Mengapa tidak setimbang bila toples tersebut tidak tertutup?

Jawab : a. faktor-faktor yang mengubah nilai konstanta kesetimbangan adalah perubahan suhu, perubahan tekanan, dan perubahan volume.b. eter mempunyai sifat mudah menguap, pada saat toples terbuka eter akan menguap sehingga volume eter berkurang, suhu menjedi berubah sehingga kesetimbangan pun berubah (tidak setimbang)

36.Suatu larutan iodin jenuh dalam alkohol pada suhu 25oC berada dalam kesetimbangan dengan beberapa endapan kristal iodin.

a. Tuliskan persamaan kesetimbangannya!

b. Jelaskan perubahan yang terjadi bila suhu diturunkan menjadi 10oC!

Jawab:

a. I2(l) -> I2(s)

b. jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke arak reaksi eksoterm

37.Banyak minuman ringan beralkohol dan bersoda mengandung karbon dioksida yang terlarut dalam reaksi kesetimbangan dengan gas karbon dioksida.

CO2(g)  CO2(aq) + 19kJ

Jelaskan:

1. mengapa gelembung CO2 keluar dari minuman tersebut ketika botol dibuka?2. minuman bersoda hangat lebih datar dari minuman dingin

Jawab:

1. gelembung CO2 keluar dari minuman ketika botol terbuka dikarenakan pada saat botol tertutup mengalami tekanan dari dalam botol yang semakin besar akibat ruang gerak gas CO2 terbatas, sehingga pada saat botol dbuka tekanan tersebut mendorong gas CO2keluar.

2. minuman bersoda hangat mempunyai suhu yang lebih besar sehingga kesetimbangan bergeser ke reaksi endoterm. Kenaikan suhu tersebut menyebabkan minuman bersoda hangat lebih datar dibanding minuman yang dingin.

38. 19. Pada suhu 400 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 molNO2,tentukan: Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1) Kp = Kc(RT)An

Kp = ¼(0.082.400)-1

Kp = 100/0.082Kp = 0.0077

39. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0,04,tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:2 Z ⇄ X + YReaksi 1 : reaksi 2 = 1 : 20.04 : x =1 : 2X = 0.08Maka tetapan kesetimbangan untuk 2 Z ⇄ X + Y adalah 0.08

40. N2O4 adalah gas tidak berwarna hampir sedangkan NO2 adalah berwarna coklat tua. Bagaimana untuk menentukan apakah sistem berikut berada di ekuilibrium?

N2O4(g) -> 2NO2(g)

. Reaksi : N2O4(g)   ->    2NO2(g) 

             Tak berwarna     coklat

Bila sejumlah gas N2O4 dimasukkan ke dalam botol tertutup, gas yang semula tak berwarna secara perlahan-lahan akan berubah menjadi coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pakat, tetapi secara bertahap akan menjadi semakin coklat. Pada suatu saat warna tersebut akan tidak bertambah pekat, pada saat itulah terjadi kesetimbangan. Pada saat setimbang tersebut masih ada gas N2O4. Hal ini dapat dibuktikan dengan mendinginkan tabung tersebut. Pada saat didinginkan warna coklat semakin pucat, ini menunjukkan bahwa gas NO2 terbentuk lebih banyak.

41.Kesetimbangan Kimia digambarkan sebagai proses yang dinamis, namun hal ini ditandai oleh sifat makroskopik konstan.  Bagaimana bisa demikian?

. Bersifat dinamis artinya secara mikroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan laju reaksi pembentukan sama dengan laju reaksi peruraian. Pada kondisi setimbang, laju reaksi ke kanan sama dengan ke kiri, sehingga selalu konstan.

42.  Sebutkan tiga faktor yang dapat diubah untuk mempengaruhi hasil suatu reaksi kesetimbangan

Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu.

43.Manakah dari faktor-faktor ini mengubah nilai konstanta kesetimbangan?

Perubahan konsentrasi, perubahan volume dan tekanan, dan perubahan suhu.

44. terdapat reaksi pada kesetimbangan :

O3(g)   +   NO(g)  ->    O2(g)   +   NO2(g)

Bagaimana perubahan konsentrasi tiap zat apabila :

1. Konsentrasi O3 bertambah2. Tekanan parsial NO2 bertambah3. Konsentrasi NO berkurang4. Tekanan parsial O2 berkurang

JAWAB :

1. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi NO berkurang2. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 dan  NO berkurang3. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 berkurang4. Konsentrasi O2 dan NO2 bertambah, konsentrasi O3 dan  NO berkurang

45.untuk dekomposisi dari molekul klorin menjadi atom – atom :

Cl2(g)   ->    2Cl(g)

Konstanta kesetimbangan pada suhu 25 C = 1.10-38. Berikan pendapat pada konsentrasi relatif Cl2 dan Cl pada system kesetimbangan.

JAWAB :

Apabila konsentrasi Cl2ditambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan ( produk) dan reaksinya berlangsung secara eksotermik. Dan apabila konsentrasi Cl bertambah, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri, dan reaksinya berlangsung secara endodermik

46. 13. . dalam volume 2.5 liter terdapat 2 mol asam iodide, 1 mol yodium dan 1 mol hydrogen dalam suatu kesetimbangan.Maka tetapan kesetimbangam untuk reaksi pembentukan asam iodide dari yodium dan hydrogen adalah :  Dik : v = 2.5 liter

N asam iodide : 2 molN yodium : 1 molN hydrogen : 1 mol

Dit : KcDijawab : Kc : [asam iodide]/yodium][hydrogen]

Kc : [2/2.5]/[1/2.5][1/2.5] Kc :40 mol/det3s1

47. 19. Pada suhu 300 K dan dalam ruang 1 liter tetapan kesetimbangan reaksi:2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g) adalah 1/4. Bila disediakan 4 mol NO dan menghasilkan 2 molNO2,tentukan: Kp (R = 0,082 L atm mol–1 K–1) Kp = Kc(RT)An

Kp = ¼(0.082.300)-1

Kp = 100/0.082Kp = 0.0077

48. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2 X + 2 Y ⇄ 4 Z adalah 0.02,tentukan besarnya tetapan kesetimbangan untuk reaksi:2 Z ⇄ X + YReaksi 1 : reaksi 2 = 1 : 20.02 : x =1 : 2X = 0.04Maka tetapan kesetimbangan untuk 2 Z ⇄ X + Y adalah 0.04

49. Pada reaksi kesetimbangan

Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ⇄ 2NaHCO3(s)  Tentukan tetapan kesetimbangan reaksi tersebut……..  Kc = 1/[CO2] [H2O]

50.Pada reaksi kesetimbangan H2O(g)  ⇄ H2O(l)  

Tentukan tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut…… Kc = 1/[H2O] , mengapa reaksi tersebut tidak menuliskan peraksi, karena zat peraksi merupan liquid yang pada perasamaan kesetimbangan zat liquid tidak di cantumkan dalam nilai tetapan kesetimbangan.