0Suka Tweet

PEMBUKTIAN PERSAMAAN NERNSTTuesday, March 20th 2012. | LP Kimia Fisika

1. PELAKSANAAN PRAKTIKUM2. Tujuan : Membuktikan persamaan

nernst pada sistem Cu-Zn dan menentukantetapan persamaan nernst.

1. LANDASAN TEORI

Reaksi oksidasi reduksi banyak yang dapatdilangsungkan pada kondisi tetrtentu untuk

F U A D S H I F U

Home » Laporan Praktikum » LP Kimia Fisika » PEMBUKTIAN PERSAMAAN NERNST

Admin Toko Online Saya Kamus Kimia Laporan Praktikum

membangkitkan listrik. Dasarnya bahwa reaksioksidasi reduksi itu harus berlangsung spontan didalam larutan air jika bahan pengoksidasi danpereduksi tidak sama. Dalam sel Galvani oksidasidiartikan sebagai dilepaskannya electron olehatom, molekul atau ion dan reduksi berartidiperolehnya electron oleh partikel-partikel itu.Sebagai contoh reaksi oksidasi sederhana danberlangsung spontan adalah bila lembar tipis zinkdibenamkan dalam suatu larutan tembaga sulfatmaka terjadi logam tembaga menyepuh padalembaran zink dan lembaran zink lambat launmelarut dan dibebaskan energy panas. Reaksinya:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Reaksi yang sebenarnya adalah antara ion zinkdengan tembaga seperti berikut :

Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu

Tiap atom zink kehilangan dua electron dan tiapion tembaga memperoleh dua electron untukmenjadi sebuah atom tembaga (Partana, 2003:66-67).

Oksidasi : Zn → Zn2+ + 2e-

Reduksi : Cu2+ + 2e- → Cu

Sel yang belum mencapai kesetimbangan kimiadapat melakukan kerja listrik ketika reaksi didalamnya mengerakkan electron-elektron melaluisirkuit luar. Kerja yang dapat dipenuhi oleh

transfer electron tertentu bergantung padabeda potensial antara kedua electron. Perbedaanpotensial ini disebut potensial sel dan diukurdalam volt, V. jika potensial sel besar, sejumlahelectron tertentu yang berjalan antara keduaelekroda dapat melakukan kerja listrik yangbesar, jika potensial kecil, electron dalam jumlahyang sama hanya dapat melakukan sedikit kerja.Sel yang reaksinya ada dalam kesetimbangantidak dapat melakukan kerja dan sel demikian,potensial selnya nol (Hiskia, 1999 : 279).

Perubahan energy bebas reksi sel

aA + bB → cC + dD

dinyatakan sebagai

∆G=∆G0 + nRT ln

Perubahan energi bebas reaksi sel aA + bB cC +dD dinyatakan sebagai

sesudah penggantian ∆G = -nFE dan ∆Go = nFEo

pada persamaan di atas, didapat

Persamaan tersebut dapat juga ditulis sebagai

Pada 298 K kedua persamaan di atas seringdisebut sebagai persamaan nernst (Dogra, 2008).

1. ALAT DAN BAHAN2. Alat

1. Gelas kimia2. Voltmeter3. Kabel4. Elektroda Cu5. Elektroda Zn

1. Bahan1. Larutan CuSO4 1M; 0,1 M; 0,01 M; dan

0,001 M2. Larutan ZnSO4 1 M3. Kertas saring4. Larutan KNO3

1. SKEMA KERJA

2 gelas kimia 100 mL

↓

masing-masing diisi dengan ZnSO4 1M dan CuSO4

1M

gulungan kertas saring

↓

Dicelupkan dalam KNO3 jenuh

↓

Digunakan untuk menghubungkan kedua gelaskimia

Elektroda Cu dan Zn

diamplas hingga bersih

dihubungkan ke voltmeter

dicelup ke larutan yang sesuai

dicatat nilai voltase/ E sell

Hasil

↓

Percobaan diulangi dengan konsentrasi

larutan Cu2+ 0,1; 0,01; dan 0,001 M

↓dicatat masing-masing nilai E sell

Hasil

1. HASIL PENGAMATAN

No. [Zn2+] (M) [Cu2+] (M) E sell

1 1 1 1,173

2 1 0,1 1,162

3 1 0,01 1,149

4 1 0,001 1,140

1. ANALISIS DATA2. Gambar3. Perhitungan

1. Grafik hubungan antara log [Zn2+]/ [Cu2+]vs E sell

Untuk konsentrasi Cu2+ 1 M

= log 1

= 0

Untuk konsentrasi Cu2+ 0,1 M

= log 10

= 1

Untuk konsentrasi Cu2+ 0,01 M

= log 100

= 2

Untuk konsentrasi Cu2+ 0,001 M

= log 1000

= 3

=

= 0,0065

Intersep = Eosell = 1,173

1. Persamaan Nernst

Menurut percobaan

Untuk [Cu2+] 1 M

Untuk [Cu2+] 0,1 M

Untuk [Cu2+] 0,01 M

Untuk [Cu2+] 0,001 M

Menurut teori

Untuk [Cu2+] 1 M

Untuk [Cu2+] 0,1 M

,02955

Untuk [Cu2+] 0,01 M

,059

Untuk [Cu2+] 0,001 M

,0886

1. Persen error

Untuk [Cu2+] 1 M

% error = (E sell teori – E sell percobaan)x 100 %

= (1,101 – 1,173) x 100 %

= 7,2 %

Untuk [Cu2+] 0,1 M

% error = (E sell teori – E sell percobaan)x 100 %

= (1,071 – 1,173) x 100 %

= 10,2 %

Untuk [Cu2+] 0,01 M

% error = (E sell teori – E sell percobaan)x 100 %

= (1,042 – 1,173) x 100 %

= 13,1 %

Untuk [Cu2+] 0,001 M

% error = (E sell teori – E sell percobaan)

x 100 %

= (1,1 – 1,173) x 100 %

= 7,3 %

1. Persamaan reaksi

Zn(s) + Cu2+→ Zn2+ + Cu(s) E sell = 1,101

V

Di anoda

Zn → Zn2+ + 2e E sell =0,761 V

Di katoda

Cu2++ 2e→ Cu E sell =0,340 V

1. PEMBAHASAN

Pada prakitkum ini dilakukan percobaan tentangpembuktian persamaan nerst pada sistem Cu-Zn,dimana cara pembuktian dilakukan denganmencelupkan elektrode Cu pada larutan Cu2+ danelektrode Zn pada larutanZn2+ dimana keduaelektrode tersebut dihubungkan denganvoltmeter. Untuk menyeimbangkan ionkedua

larutan tersebut maka memerlukan bantuanjembatan garam yang dibuat dengan gulungankertas saring.yang dicelupkan dalam gram KNO3

jenuh. Dalam percobaan ini KNO3 berperan aktif

sebagai jembatan garam yang sangatberpengaruh dalam kesetimbangan kedua larutantersebut karena pada dsarnya ion K+ pada KNO3

dapat menyeimbangkan Zn dan Cu. Selainmenggunakan KNO3 kita juga dapat menggunakan

NaCl, karena fungsinya sama dengan KNO3 ebagai

garam. Akan tetapi dalam percobaan ni digunakanlarutan KNO3 jenuh sebagai jembatan garam.

Dapat diketahui bahwa proses yang terjadi padapercobaan in adalah dilepaskan nya elektron olehatom, molekul atau iondan reduksi berartidiperolehnya elektron oleh partikel-partikel ituseperti yang telah kita ketahui bahwa bilalembaran tipis zink dibenamkan dalam suatularutan tembaga sulfat maka terjadi logamtembaga menyepuh pada lembaran zink sepertipada reaksi:

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

Dalam hal ini, bila lembaran zink tidakbersentuhan dengan larutan tembaga sulfat makamasih mungkin diperoleh suatu reaksi antara Zndengan Cu dengan menggunakan penataan duasetengah sel dihubungkan jembatan garam.

Pada dasarnya, semakin besar konsentrasi Cumaka larutan akan semakin biru, begitupunsebaliknya semakin berkurangnya konsentrasi Cumaka larutan yang bewarna biru akan berkurang.Hal ini disebabkan karena pada percobaan inielektro yang dilepaskan olek atom zink memasukikawat penyambung dan menyebabkan elektron-elekton pada ujung yang lain berkumpul padapermukaan elektrode tembaga. Elektron-elektronitu bereaksi dengan ion tembaga untuk atom yangmelekat pada elektrode itu.

Cu2+ + 2e- Cu

Oleh karena itu elektrode tembaga akanmembesar dan warna biru tembaga sulfat akanmenghiulang. Tak lain dalam halini juga berperanjembatan garam. Dalam jembatan garam, ion K+

dari garam kaliumyang dipakai akan berdifusi keluar menuju ke tembaga. Sementara reaksiberjalan terdapat gerakan keseluruhan ionpositif menuju tembaga.

Dalam percobaan ini, kita mendapatkan nilai Esell.Dalam percobaan dengan nilai Esell menurut teoriagak sedikit berbeda akan tetapi dpat dianggapsama karena kekurangan ataupun kelebihan dalampercobaan ini tidak bisa sempurna karena alatelektrometer yang digunakan tidak terlalu normal

atau baru. Akan tetapi dalam percobaan ini grafikhubungan antara Esell dengan log [Zn2+] / [Cu2+]menggunakan slope pada 0,0065, sehingga kitadapat menentukan nilai persen errornyayaitu7,3%, karena Eosell yang didapat dalampercobaan semakin besar konsentrasi cu2+ makaEosell juga semakin besar.

1. KESIMPULAN2. KNO3 berfungsi sebagai jmbatan garam yang

memberikan keseimbangan antara ion zink dantembaga.

3. K+ dn KNO3 memberikan keseimbangan antaraion zink dengan tembaga

4. karena konsentrasi ion tembaga berkurangmaka elektrode tembaga akan membesar danwarna biru akan semakin menghilang.

5. slope yang didapat adalah 0,00656. persen error yang didapat adalah 7,3%

persamaan reaksinya Zn + Cu2+ Zn2+

+ Cu

1. % errorn = ( Esell teori – Esell percobaan ).

DAFTAR PUSTAKA

Atkins, P.W. 1997. Kimia Fisika Jilid 2. Jakarta:Erlangga.

Dogra, S. 2008. Kimia Fisik dan Soal-soal.Jakarta: UI Press.

Partana, Crys Fajar, dll. 2003. Common Textbook: Kimia Dasar 2. Yogyakarta : UNY Press

Kata Kunci Baru

laporan praktikum persamaan nernst,laporanpersamaan nernst,persamaan nernst,laporanpraktikum kimia fisika persamaanNERNST,laporan persamaan NERST,percobaanpersamaan nernst,laporan praktikum saponifikasietil asetat,praktikum persamaan nernst,Tinjauanpustaka persamaan nernst,jurnal persamaannernst,pembuktian persamaan nernst,laporankimia fisika persamaan nernst,persamaannerst,laporan percobaan persamaannernst,landasan teori persamaannernst,persamaan nernst pdf,membuktikanpersamaan nernst,laporan tentang persamaannernst,Laporan praktek: Persamaan nerst,laporanpraktikum persamaan nersnt,penurunan rumuspersamaan nernst,laporan praktikum kimia fisikpersamaan nernst,contoh laporan persamaannerst,laporan praktikum penentuan tetapankesetimbangan asam lemah secarakonduktometri,1 3 7-trimetil xanthina yangmempunyai rumus,penetapan S dan Ksp BaSO4secara konduktometri,contoh soal persamaannernst,landasan teori persamaan nerst,latarbelakang tentang persamaan nerst,persamaan

nernst tinjauan pustaka,percobaan nernst,laporanpraktikum pembuktian persamaan nernst,laporantentang persamaan nerst,persamaan nernstadalah,hasil percobaan persamaan nerst,teoripersamaan nernst,grafik persamaan nernst,dasarteori persamaan nerst,landasan teori tentangpersamaan nerst,praktikum persamannerst,penentuan kesetimbangan asam lemahdengan konduktometri pdf,LAPORANPERSAMAAN NERSNT,contoh pembuktianelektron,persamaan nernst dalam kimia,contohsoal dan jawaban persamaan nernst,teori dasarpermasaan nernst,teori nernst,laporan praktikumnerst,tetapan persamaan nernst,laporanpenetapan s dan ksp baso4 secarakonduktometri,www persamaan nerst,bahantentang persamaan nernst,tinjauan kepustakaanpersamaan nernst,soal distribusi nernst,jurnalpersamaan nernst galvani,pembahasan laporanpersamaan nernst,potensial nernst,rumuspersamaan nerst,kafeina merupakan alkaloidayang diturunkan dari aspirin,penetapanpersamaan nerst,penentuan konstanta laju reaksisaponifikasi dengan carakonduktometri,persamaan distribusinernst,tinjauan pustaka tentang persamaannerst,penurunan persamaan nernst,penurunanrumus dari persamaan nerst,penetapan s dan kspbaso4 secarakonduktometri,yhs-visicom_default,turunan rumus potensial

Panas Pelarutan Asam Konduktivitas PENENTUAN TETAPAN

Nerst,penetapan s dan ksp baso4,tinjUn pustakapersamaan nernst,tinjaun pustaka persamaannernst,penetapan s & ksp secarakonduktometri,persamaan galvani pdf,tinjauanpustaka dari persamaan nernst,tinjauan pustakabuku laporan persamaan nernst,persamaan nerstadalah,persamaan nerst dan contoh soal,soalpersamaan nernst,persamaan nersttembaga,potensial nernst pada sel,praktikumkimfis persamaan nernst,praktikum percobaannernst,praktikum persamaan nernst pdf,soalpersamaan nerst,soal tentang persamaannernst,persamaan nernst contoh soal,prinsippercobaan pada persamaan nernst,persamaannernst cu dan zn,persamaan nernstjurnal,Tentukan nilai potensial sel pada Cu(0 001M) dan Cu(1 M) adalah,soal-soal persamaannerst,soal-soal persamaan nernst,persamaannernst Percobaan,prosedur praktiukm persamaannernst,cara menentukan slope dari grafikpercobaan sel galvani,download laporanpersamaan nerst,HASIL LAPORAN TENTANGPERSAMAAN NERNST,jurna kimia fisikapersamaan nernts,jurnal kesetimbanganpersamaan nerst,jurnal kimia persmaan nerst

Related For PEMBUKTIAN PERSAMAAN NERNST

Oksalat KESETIMBANGAN ASA

Pencarian Terbaru

satuan konduktan

penentuan rumus senyawatembaga sulfida pdf

Landasan teori laporanasidi alkalimetri

identifikasi vitamin c secarakualitatif

fungsi etanol dalamminuman

landasan teori asidialkalimetri

asidi alkalimetri pdf

Categories

Artikel

Download

Kamus

Laporan Praktikum

LP Biokimia

LP Biokimia

LP Kimia Analitik

LP Kimia Anorganik

LP Kimia Fisika

LP Kimia Instrumentasi

LP Kimia Organik

Partner

Tips Hardware

Tutorial

Tutorial Blog dan Web

Uncategorized

Video Tutorial

Cari Disini

Search for:

Search

Plugin from the creators ofBrindes :: More at PlulzWordpress Plugins

Copyright © 2013 F U A D S H I F U