1

PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2008

HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM

2

Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan 3.

Dua buah unsure memiliki notasi X2713 dan Y5,35

17

1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir

dan unsur X adalah. (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)

A.

B.

C.

D.

E.

PEMBAHASAN

:2713 X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

:2713 X Ne 3s2 3p1 Ne

JAWABAN : D

2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada

A. golongan IVB, periode 5

B. golongan VIIIB, periode 4

C. golongan IVA, periode 3

D. golongan VIIA, periode 3

E. golongan VillA, periode 3

3

PEMBAHASAN

:17Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada gol VIIA, periode3.

JAWABAN : D

3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah.

A. XY2

B. XY3

C. X2Y

D. X3Y

E. X2Y3

PEMBAHASAN

:13 X 2 8 3 X3+ + 3e x 1

:17Y 2 8 7 + e Y- x 3

XY3

JAWABAN : B

4. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini:

NO SIFAT FISIK Zat A Zat B

1 Wujud zat Padat Padat

2 Kelarutan dalam

air

Larut Tidak larut

3 Daya hantar listrik Konduktor Isolator

4

larutan

4 Titik Ieleh dan

titik didih

Tinggi Rendah

Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada

zat A dan zat B berturut-turut adalah

A. ionik dan kovalen nonpolar

B. kovalen polar dan ionik

C. kovalen nonpolar dan ionik

D. kovalen koordinasi dan logam

E. hidrogen dan kovalen

PEMBAHASAN

Sifat-sifat senyawa ion:

merupakan zat padat

mudah larut dalam air

baik leburan maupun larutannya dalam air

dapat menghantarkan arus listrik

titik leleh dan titik didih tinggi

Sifat senyawa kovalen non polar

bisa berupa zat padat, zat cair, gas

tidak larut dalam air

daya hantar listrik buruk (isolator)

titik leleh dan titik didih rendah

JAWABAN : A

5

5. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi r eaksi

sesuai persamaan:

2 KClO3(s) 2 KCI(s) + 3 O2(g) . Massa zat yang dihasilkan adalah.

A. lebih besar dan 25 gram

B. lebih besardari 10 gram

C. sama dengan 10 gram

D. lebih kecil dan 25 gram

E. lebh kecil dan 10 gram

PEMBAHASAN

2 KCLO3(s) 2 KCL(s) + 3 O2 (g)

10 gram

Karena reaksi dilakukan dalam wadah tertutup, maka: Menurut hukum kekekalan massa (Hk.

Lavoisier): Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.”

Jadi, massa zat yang dihasilkan = 10 gram

JAWABAN : C

6. Reaksi pembakaran gas asetilena ternyata rnenghasilkan energi panas yang sangat besar, sehingga dapat

melelehkan logam. Reaksi mi hanyak dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam.

Reaksi pembakaran gas asëtilena yang benar adalah

A. 2 CO2(g) + H2O(g) C2H2(g) + 2 O2(g)

B. C2H2(g) + 2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g)

C. 4 CO2(g) + 2 H2O(g) 2 C2H2(g) + 5 O2(g)

D. 2C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2H2O(g)

E. CO2(g) + H2O(g) C2H2(g) + O2(g)

PEMBAHASAN

Reaksi pembakaran gas asetilena/etuna (C2H2) adalah:

6

2 C2 H2(g) + 5 O2(g) 4CO2(g) + 2 H2 O(g)

JAWABAN : D

7. Amonia dapat dibuat melalui reaksi

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan

tekanan yang sama, maka volum gas amonia yang dihasilkan adalah

A. 60 L

B. 80 L

C. 120 L

D. 180 L

E. 240 L

PEMBAHASAN

Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingari volum menyatakan perbandingan mol dan

perbandingan koefisien reaksi:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3 (g)

1 : 3 : 2

60 l 180 l 120 l

JAWABAN : C

8. Berdasarkan pengujian sampel air Iimbah diperoleh data sebagai berikut:

7

SAMPEL Metil merah Bromtimol Biru Phenoltalein

(trayek pH 4,2 – 6,3

Merah Kuning

(trayek pH 6,0 –

7,6

Kuning - biru

(trayek pH 8,3 – 10

Tidak berwarna - merah

A Kuning Biru Merah

B Kuning biru Tidak berwarna

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah

PEMBAHASAN

Berdasarkan data maka:

sampel A Metil merah :pH 6,3

Bromtimol biru:pH 7,6

Phenolfbalein:pH10

Sampel B Metil merah pH6,3

Brontimol biru p H 7,6

Phenoiftalen : pH=8,3

Maka harga pH sampel A dan B

10, 7,6pH8,3

JAWABAN : E

9. Seorang siswa melakukan titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M.

Perubahan volum larutan NaOIH yang ditambahkan menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat

dibuat adalah

A.

8

B.

C.

D.

E.

PEMBAHASAN

CH3 COOH + NaOH CH3 COONa + H2O

25 ml 0,1 M

M : 2,5 mmol 2,5 mmol

9

B: 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol

S : 2,5 mmol

Berdasarkan perbandingan koefisien:

Mmol CH3 COOH = mmol NaOH

pH hidrolisis bersifat basa, maka pH akan lebih besar dari 7

Pada titrasi asam basa berlaku:

V1 N1 = V2 N2

mlN

NVV 25

1,01,0.25

2

112

Pada saat volum NaOH 25 ml, maka semua CH3 COOH

habis bereaksi membentuk garam.

• pH asam mula-mula:

MKaH .

3101,0.510

pH = - Log 10-3 = 3

pH garam

Mgaram = 05,050

5,2 ml

mmol

pH = LogMLogKa 1421

=

05,051014

21 LogLog

= 5251421 Log

= 8,5 + 9521 Log

JAWABAN : E

10

10. pH larutan yang mengandung 6 gram CH3 COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH3 COONa (Ka = 1,0 x 10-5

adalah

A. 1

B. 5

C. 7

D. 9

E. 12

PEMBAHASAN

Mol CH3 COOH = mol1,0606

0,1 ml CH3 COONa

5101,01,0510

garamasamkaH

pH = - Log 510 = 5

JAWABAN : B

DAPATKAN PEMBAHASAN

SELENGKAPNYA DALAM BENTUK

11

E – BOOK

PEMBAHASAN SOAL UNAS 6

TAHUN

2004 – 2009

MATEMATIKA, FISIKA, KIMIA, DAN

BIOLOGI

CARA MENDAPATKAN

1) KIRIM EMAIL KE

pakarguru@gmail.com

12

untuk permohonan pembelian E –

BOOK disertai

Nama :

kota tempat anda tinggal :

status( Pelajar/umum) :

No Hp :

2) SETELAH ITU ANDA AKAN

MENDAPATKAN NO : REKENING, TEMPAT

ANDA MENGIRIMKAN UANG

3) Transfer sejumlah

Rp. 30.000,00

NB: TRANSFER DENGAN ANGKA UNIK

DENGAN

13

3 DIGIT PALING BELAKANG NO HP ANDA ,

MISAL

Rp.30.445,00

4) KONFIRMASIKAN TRANSFER ANDA KE

ALAMAT EMAIL:

pakarguru@gmail.com

JUMLAH TRANSFER

BANK TEMPAT TRANSFER ANDA

TANGGAL TRANSFER

JAM TRANSFER

5) SETELAH TRANSFER ANDA KAMI CEK

KEBENARANNYA, FILE PEMBAHASAN

14

AKAN KAMI KIRIMKAN KE ALAMAT EMAIL

YANG ANDA BERIKAN. SECEPATNYA !!!!

6) KALAU TIDAK PUAS DENGAN PRODUK

KAMI, UANG AKAN KAMI KEMBALIKAN

100%