pembahasan soal try out 13

7/21/2019 Pembahasan Soal Try Out 13

http://slidepdf.com/reader/full/pembahasan-soal-try-out-13 1/5

Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010

26. Diketahui lambing unsur , maka jumlah p+, e- dan no dalam ion Fe3+ adalah . . . .

Jawab : , 3+ + 3e

-

[18Ar] 4s2 3d

6 [18Ar] 4s

0 3d

5

jadi p+ = 26, e- = 26-3 = 23 dan no = 56-26 = 30 maka 26, 23 dan 30 ( C )

27. Diketahui konfigurasi unsur X = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 4d10, 5p3

Unsur X tersebut terletak pada . . . .

Perioda indeks terbesar dari konfigurasi = 5

Golongan dari electron terakhir di subkulit 5p3 = (3 + 2) A = V A jadi jawabnya ( B )

28. Diketahui notasi dan , , bila kedua unsure beriktan rumus senyawanya adalah . . . .

(2,8,3) 3+ (2,8) + 3e

-

, (2,8,7) + 1e- , -

(2,8,8)

Rumus senyawanya XY3 ( E )

29. Diketahui : H = - 790

H = - 593 H = x

Jawab : H1 = H2 + H3

-790 = -593 + x

- 790 + 593 = x

- 179 = x jadi jawabnya ( A )30. Diketahui hasil uji daya hantar listrik 2 larutan sebagai berikut ;

Jenis larutanHasil uji daya hantar

KesimpulanNyala Lampu Gelembung Gas

A Menyala Terbentuk gelembung Elektrolit kuat

B Tidak menyala Terbentuk gelembung Elektrolit lemah

Kesimpulan kita yang sesuai dengan jawaban adalah . . . . ( E )

E. Larutan B adalah elektrolit karena terurai menjadi ion-ion dan menghasilkan gelembung gas

31. Diketahui : 10 mL HCOOH 0,1 M pH-nya = HCl 0,02 M, tentukan harga Ka HCOOH . . . .

mol H+ 10 mL HCOOH 0,1 M = mol H+ HCl 0,02 M

√ .0,1 = 0,02

(√ .0,1)2 = (0,02)2

Ka . 0,1 = 4 x 10-4

Ka =

, = 4 x 10-3

jadi jawabnya ( C )

32. Campuran penyangga yang mempunyai pH terkecil adalah . . . .

2 S + 3 O2 2 SO3

2 SO2 + O2



Karena Ka larutan sama, maka H+ = Ka

[][] , agar pH terkecil maka H

+ terbesar, supaya H+

terbesar sesuai persamaan di atas maka [asam] paling besar dan [basa] paling kecil, jika melihat

jawaban yang tersedia maka jawab A adalah yang memenuhi

A.

H+ = Ka ,

,

= Ka . 3

B.

H+ = Ka

, , , = Ka . 0,67

C.

H+ = Ka

, = Ka . 0,5

D.

H+ = Ka, ,

, = Ka . 0,4

E.

H+ = Ka ,

, = Ka . 1

33. Diketahui NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O

25 mL . 0,2M 25 mL . 0,2M

Mula-mula 5 m mol 5 m mol

Reaksi 5 m mol 5 m mol 5 m mol 5 m mol

Sisa --- --- 5 m mol 5 m mol

Pada keadaan sisa yang ada garam dan air, maka jenis campuran hidrolisis, karena terbentuk dari

basa kuat asam lemah, maka garamnya baersifat basa. Jika Ka = 10-5

, maka . . . .

OH- = [] , pada CH3COONa 5 m mol/50 ml = 10

-1M sehingga CH3COO

- [anion] = 10

-1M

OH- = 10 , = √ 10 = 10, maka pOH = - log [OH-] = -log 10-5 = 5

Sehingga pH = 14 – pOH = 14 – 5 = 9 jadi jawabnya ( B )

34. Diketahui 3 jenis larutan Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, dan Pb(NO3)2 dengan konsentrasi yang sama 0,01 M =

10-2

M. Kemudian ditambahkan 81 mg Na2CrO4 (Mr=162) =

x 1 mol = 5 x 10-4

mol,

sehingga Ksp hitung larutan campuran adalah = 10-2 x 5 x 10-4 = 5 x 10-6, jika masing-masing Ksp

teori untuk BaCrO4 = 2 x 10-10, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, dan PbCrO4 = 1,8 x 10-14.

Kesimpulan garam yang akan mengendap adalah yang Ksp teorinya terlelu kecil seperti BaCrO4

dan PbCrO4 jadi jawabnya ( E )

35. Dari data gambar diperoleh ;

GambarMol terlarut

nt

Mol pelarut

np I 4 mol 6 mol

II 5 mol 6 mol

III 3 mol 6 mol

IV 2 mol 6 mol

V 1 mol 6 mol

Ditanyakan tekanan uap larutan (P) terbesar ….

Jawab : P = Po

x X pelarut = Po

x

karena Po sama maka P ditentukan oleh X pelarut

dan karena n p sama maka X pelarut ditentukan

nt agar Xpelarut terbesar maka nt harus terkecil

jadi jawabanya adalah nt = 1 mol ( E ) gambar V



36. P (atm)

D A C F

B

E

G H I J

37. Berdasarkan konsep reaksi redoks yaitu kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi unsur-unsur

yang beraksi, ciri perubahan mudah diamati jika pada reaksi tersebut memiliki unsur bebas (zat

terdiri atas satu jenis atom karena bilangan oksidasinya 0. Dan reaksi tersebut ditunjukkan oleh

2 Na (s) + Cl2 (g)

2 NaCl (s), unsure bebasnya adalah Na dan Cl jadi jawabnya D38. Diketahui : Zn

2+ / Zn E

o = - 0,76 volt

Cu2+

/ Cu Eo = + 0,34 volt

Diagram sel yang tepat adalah . . . .

Untuk sebuah reaksi spontan, maka E sel harus positif, agar hail E sel positif, maka data Eo antara

kedua unsur yang bereaksi ketika dibandingkan, yang lebih besar(positif) ditempatkan sebagai

katoda (reaksi reduksi) dan yang lebih kecil (negatif) ditempatkan sebagai anoda (reaksi oksidasi)

Jadi diagram selnya adalah : Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu jadi jawabnya ( B )

39. Diketahui :

Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt

Dihasilkan endapan Cu (W) = 6,35 gram (Ar Cu = 63,5, bilangan oksidasi Cu = +2)

Arus yang digunakan (I) = 2 ampere, maka waktu yang digunakan adalah . . . .

Jawab W =..

6,35 =

, ..

1 =.

1 x 96500 = 10.t = t jadi t = 9650 detik (C)

40. Dari data potensila reduksi beberapa logam di bawah ini ;

Logam VoltEo Mg2+ - 2,37

Eo Fe2+ - 0,44

Eo Ni2+ - 0,25

Eo Pb

2+ - 0,14

Eo Sn2+ - 0,13

Eo Cu2+ + 0,34

Dari diagram PT di samping yang menggambarkan

daerah perubahan titik beku adalah . . . .

G – H adalah Tf = penurunan titik beku larutan

I - J adalah Tb = kenaikan titik didih larutan

Jadi jawabnya adalah G – H ( C )

Logam yang paling efektif untuk mecegah korosisecara katodik adalah logam yang memiliki

potensial reduksi Eo paling kiri atau paling

negative

Berdasarkan data di samping yang paling efektif

adalah logam Mg jadi jawabnya ( A )



41. Alkali sebagai logam golongan IA memiliki beberapa sifat diantaranya adalah ….

1) Senyawa yang dibentuknya mudah larut dalam air

2) Wujud logamnya termasuk lunak, sangat mudah di iris

3) Unsur-unsurnya sangat reaktif (mudah bereaksi)

4) Merupakan reduktor kuat

Dan yang bukan sifat dari alkali adalahTerdapat di alam dalam keadaan bebas (tidak reakstif) pliihan E jadi jawabnya yang bukan sifat

alkali adalah E.

42. Reduktor yang digunakan secara besar-besaran dalam pembuatan bijih besi adalah . . . .

Di bawah ini sebagaian dari proses pengolahan bijih besi

CO2 + C 2 CO

Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

Jadi sebagai reduktor pembuatan logam besi adalah C (karbon)

Maka jawabannya adalah D (karbon)

43. Nama senyawa dengan struktur CH3 – CH – CH = C – CH3 adalah 2,4-dimetil-2-heksena

C2H3 CH3

Jadi jawabnya D. 2,4-dimetil-2-heksena

44. Diketahui beberapa jenis polimer ;

Nama Manfaat/Kegunaan Jenis polimer

Polivinilasetat Karet sintetis Buatan

Selulosa Karbohidrat Alami

Poliisoprena Karet alam Alami

Polivinilklorida Plastic Buatan

Polietena Plastic Buatan

45. Diketahui reaksi ; CH3

Jenis reaksi di atas adalah jenis reaksi substitusi gugus alkil dengan atom H pada benzene

dengan katalis AlCl3, reaksi ini tergolong pada Alkilasi Friedel-Crafts

Jadi jawabnya adalah jenis reaksi alkilasi ( C )

46. Air susu merupakan system dispersi (campuran) . . . .

Jawab . susu merupakan campuran lemak yang tersdispersi dalam air, oleh karena itu system

disperse susu adalaha zat cair dalam medium pendispersi cair, jadi jawabnya ( B )

47. Diketahui hasil percobaan ;

No [A] M [B] MLaju reaksi

M/det

1 0,1 0,1 6

2 0,1 0,2 12

3 0,1 0,3 18

4 0,2 0,1 24

5 0,3 0,1 54

Polimer yang dibentuk

secara alamai adalah…

2 dan 3 yaitu selulosa

dan poliisoprena

Jadi jawabnya ( C )

Persamaan laju reaksi di samping = ….

Dari percobaan 1 dan 2

(2)b = 2 jadi b = 1 ordo terhadap B = 1

Dari percobaan 1 dan 4

(2)a = 4, (2)a = (2)2, jadi a = 2 maka ordo

terhadap A = 2 sehingga persamaan

laju reaksinya

V = k [A]2.[B]1 , jadi jawabnya = E



48. Diketahui data reaksi antara logam seng dengan asam klorida sebagai berikut ;

PercobaanBentuk logam

seng

Konsentrasi

HCl

1 Granula 0,50 M

2 Lepeng 0,50 M

3 Serbuk 0,25 M

4 Granula 0,25 M

5 serbuk 0,50 M

49. Diketahui :

Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan

50. Dari persamaan reaksi di bawah ini ;

Reaksi yang apling cepat terjadi pada percobaan ….

Yang mempengaruhi kecepatan reaksi adalah

konsentrasi, luas permukaan, suhu dan katalis.

Berdasarkan data reaksi maka reaksi no. 5 paling

cepat karena konsentrasi tertinggi 0,50M danwujud zat serbuk paling luas jadi jawabnya adalah

E.

2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)

Awal 0,5 mol - -

Reaksi 2x 2x x

Sisa 0,5-2x 2x x

Setelah kesetimbangan tercapai ditemukan

perbandingan SO3 : O2 = 4 : 3, harga Kc

kesetimbangan tersebut adalah .. . .

Jawab : SO3 : O2 = 4 : 3

(0,5-2x) : x = 4 : 3

3 (0,5-2x) = 4.x

1,5 – 6x = 4x

1,5 = 4x + 6x = 10 x

, = x , jadi x = 0,15

2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)

Awal 0,5 mol - -

Reaksi 0,3 0,3 0,15

Sisa 0,2 0,3 0,15

Kc =[][]

[] =, ,

, =, ,

,

Kc =,, = 0,3375 , jadi jawabnya C

A.

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g)

B.

C (s) + O2(g) CO2(g)

C.

CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

D.

N2O4(g) 2 NO2(g)

E.

2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g)

Reaksi disamping yang memberikan hasil reaksi

bertambah banyak dengan memperkecil volume

(tekanan diperbesar) adalah yang koefisien reaksinya

lebih kecil (memperkecil tekanan), jadi hasil reaksi yang

kecil koefisien reaksinya adalah reaksi A

Jadi jawabanya adalah A

pembahasan soal try out 13

Documents