pembahasan kimia unsur

7/25/2019 pembahasan kimia unsur

1/7


2/7

KrF2

Sumber gambar :bilbo.chm.uri.edu

Bentuk Molekul : Linear

6. Jelaskan faktor-faktor yang menyebabkan halogen sangat reaktif

Pembahasan:

Konfigurasi elektronnya, dengan sebuah elektron tak berpasangan pada konfigurasi

elektronnya, memungkinkan halogen dengan mudah membentuk ikatan kovalen

Afinitas elektronnya yang tinggi mengakibatkan halogen mudah membentuk ion negatif

dan membentuk senyawa dengan berikatan ion.

7. Mengapa halogen di alam lebih banyak didapati sebagai senyawa dengan bilangan oksidasi -

1?

Pembahasan:

Karena dengan e.v = 7 maka akan mudah bagi halogen mencapai kestabilan dengan

menangkap 1 elektron sehingga membentuk ion X-

8. Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan

alasannya

a. Energi Ionisasi

b. Afinitas elektron

c. Titik didih dan titik leleh

d. Daya oksidasi dan daya reduksiDari F ke I

Pembahasan:

a. Energi Ionisasi Semakin Kecil artinya semakin mudah melepas elektron karena jari-jari

atom semakin besar sehingga semakin jauh jarak inti ke kulit terluar semakin mudah

melepas elektron

b. Afinitas elektron semakin kecil artinya semakin sulit menangkap elektron karena jari-jari

atom semakin besar semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap

c. Titik didih dan titik leleh semakin besar karena semakin besar nilai Mrnya dimana di gaya

van der waals semakin besar Mr semakin kuat ikatannya dan titik didihnya semakin

tinggi

d. Daya oksidasi semakin kecil karena semakin sulit mengalami reduksi akibat afinitas

elektronnya semakin kecil, Daya reduksi semakin besar karena energi ionisasinya

semakin besar

9. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi jika:

a. Gas klorin dialirkan ke dalam serbuk besi

b. Uap iodin dialirkan ke dalam NaOH pekat panas

c. Gas klorin dialirkan ke dalam larutan kalium Iodida

Pembahasan:
https://www.google.co.id/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAYQjB1qFQoTCPjTr8XuqsgCFcltjgodkskCXg&url=http%3A%2F%2Fbilbo.chm.uri.edu%2FCHM501%2FPfizer%2Fpracticeproblem15-answer.html&bvm=bv.104317490,d.c2E&psig=AFQjCNHky0npy5vlHGAWZjW9RsE11YMD3A&ust=1444118421290195https://www.google.co.id/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAYQjB1qFQoTCPjTr8XuqsgCFcltjgodkskCXg&url=http%3A%2F%2Fbilbo.chm.uri.edu%2FCHM501%2FPfizer%2Fpracticeproblem15-answer.html&bvm=bv.104317490,d.c2E&psig=AFQjCNHky0npy5vlHGAWZjW9RsE11YMD3A&ust=1444118421290195https://www.google.co.id/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAYQjB1qFQoTCPjTr8XuqsgCFcltjgodkskCXg&url=http%3A%2F%2Fbilbo.chm.uri.edu%2FCHM501%2FPfizer%2Fpracticeproblem15-answer.html&bvm=bv.104317490,d.c2E&psig=AFQjCNHky0npy5vlHGAWZjW9RsE11YMD3A&ust=1444118421290195


3/7

a. Fe(s) + Cl2(g)FeCl2(s)

b. 3I2(g) + 6NaOH(aq)5I-(aq) + IO3

-(aq) + 3H2O(l)

c. Cl2(g) + 2KI(aq)2KCl(aq) + I2(g)

10.Jelaskan mengapa senyawa halida banyak terdapat di air laut

Pembahasan:

Karena di air laut terdapat berbagai ion logam yang dapat bereaksi dengan ion halogen

membentuk garam

11.Dengan menggunakan nilai potensial elektrodenya (Eo), tentukan reaksi berikut yang dapat

berlangsung

a. F2(g) + Cl-(aq)

b. Cl2(g) + I-(aq)

c. Cl2(g) + F-(aq)

d. Br2(g) + Cl-(aq)

Pembahasan:

a. F2(g) + 2Cl-(aq) 2F

-(aq) + Cl2(g) (berlangsung)

b. Cl2(g) + 2I-(aq) 2Cl

-(aq) + I2(g) (berlangsung)

c. Cl2(g) + F-(aq) (tidak berlangsung)

d. Br2(g) + Cl-(aq) (tidak berlangsung)

12.Tuliskan reaksi yang terjadi

a. NaF(s) + H2SO4(l)

b. NaI(s) + H2SO4(l)

c. NaCl(s) + H2SO4(l) + MnO2(s)

d. NaBr(s) + H3PO4(l)

Pembahasan:

a. NaF(s) + H2SO4(l)Na2SO4(aq) + 2HF(g)

b. NaI(s) + H2SO4(l)NaHSO4(s) + HI(g)

2HI(g) + H2SO4(l)SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)

c. 2NaCl(s) + 2H2SO4(l) + MnO2(s)Na2SO4(s) + MnSO4(s) + 2H2O(l) + Cl2(g)

d. NaBr(s) + H3PO4(l) NaH2PO4(s) + HBr(g)

13.Hidrogen halida yang dilarutkan dalam air akan membentuk larutan asam halida. Di antara

asam halida yang ada, larutan asam halida manakah yang merupakan asam terkuat?Jelaskan

Pembahasan:

Asam halida yang paling kuat adalah asam halida karena jari-jari atomnya semakin panjang,

sehingga kekuatan ikatan H-I sangat lemah, akibatnya ion H+semakin mudah lepas.

14.Diantara asam : HClO, HClO2, HClO3, dan HClO4, asam manakah yang paling kuat? Jelaskan

Pembahasan:

Semakin banyak oksigen, semakin kuat pula ikatan antara Cl-O akibatnya H+ akan lebih

mudah dilepaskan karena ikatan antara O-H lebih lemah sehingga yang paling kuat adalah

HClO4

15.Di antara asam : HClO3, HBrO3, dan HIO3, asam manakah yang paling kuat? JelaskanPembahasan:


4/7

Yang paling kuat yaitu HClO3 karena Cl memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi

dibanding Br dan I yang menyebabkan ikatan X-O lebih kuat dan ikatan O-H lemah yang

menyebabkan H+lebih mudah lepas

16.Di dalam empat gelas kimia yang berbeda terdapat larutan yang mengandung NaI, NaCl,

NaBr, dan NaI secara terpisah. Jika tidak terdapat label pada gelas kimia tersebut, bagaimana

cara anda membedakan masing-masing senyawa? Tuliskan reaksinya.

Pembahasan:

Untuk membedakan ion halida dilakukan dengan penambahan larutan Pb2+

apabila

terbentuk endapan putih kemungkinan ion halidanya F-atau Cl

-akan tetapi bila endapannya

berwarna kuning berarti ion halidanya adalah ion Br-atau I

-. Reaksinya:

Pb2+

(aq) + NaF(aq)Na+(aq) + PbF2(s)

Endapan putih

Pb2+

(aq) + NaCl(aq)Na+(aq) + PbCl2(s)

Endapan putih

Pb2+

(aq) + NaBr(aq)Na+

(aq) + PbBr2(s)Endapan kuning

Pb2+

(aq) + NaI(aq)Na+(aq) + PbI2(s)

Endapan kuning

Untuk membedakan ion F- dan Cl

-maka ke dalam larutan ditambahkan Ag

+. Apabila tidak

terbentuk endapan berarti ion halidanya adalah ion F- dan bila terbentuk endapan putih

berarti ion halidanya ion Cl-. Untuk membedakan ion Br

- dan I

-, maka larutan direaksikan

dengan Ag+dan endapan didekantasi kemudian ditambahkan NH3pekat. Bila endapan larut

berarti yang ada dalam larutan adalah ion Br- dan bila tidak larut berarti yang ada dalam

larutan adalah ion I-

17.Suatu larutan tak berwarna dari natrium halida jika direaksikan dengan larutan perak nitrat

akan menghasilkan endapan kuning yang dapat larut dalam amonia pekat. Jenis halida

manakah yang terdapat dalam larutan tersebut? Tuliskan reaksi yang terjadi.

Pembahasan:

Jenis halidanya yaitu yang mengandung ion Br-

Br-(aq) + AgNO3(aq)AgBr(s) + NO3

-(aq)

Endapan

Kuning

18.Jika di dalam larutan terdapat ion Cl-yang bercampur dengan ion I-, bagaimana cara anda

memisahkan kedua ion tersebut dari dalam larutan?Pembahasan:

Direaksikan dengan larutan yang mengandung ion Ag+ kemudian dilarutkan dalam amonia

cair. Perak klorida dapat larut dalam amonia sedangkan perak iodida tidak dapat larut dalam

amonia encer.

19.Untuk menetapkan kadar iodin dalam zat yang mengandung NaIO3, diambil 2 gram

zat,kemudian dilarutkan ke dalam 100 mL air. Sebanyak 20 mL larutan tersebut diasamkan

dan direaksikan dengan larutan KI berlebih. I2yang dibebaskan tepat habis bereaksi dengan

12 mL larutan Na2S2O3 0,1 M. Jika Ar Na = 23, O = 16, dan I = 127, tentukan kadar iodin

dalam zat tersebut

Pembahasan:

Reaksi titrasi Iodometri


5/7

5I-(aq) + IO3

-(aq) + 6H

+(aq)3I2(aq) + 3H2O(l)

I2(aq) + 2S2O32-

(aq)S4O62-

(aq)S4O62-

(aq) + 2I-(aq)

Menentukan mol Na2S2O3

n = M x V

n = 0,1 M x 12.10-3

L = 1,2 x 10-3

mol

berdasarkan perbandingan mol I2 dengan S2O32-

melalui perbandingan koefisien, didapat

mol I2:

I2(aq) + 2S2O32-

(aq)S4O62-

(aq) + 2I-(aq)

6 x 10-4

mol 1,2 x 10-3

mol

mol I2= x 1,2 x 10-3

= 0,6 x 10-3

= 6 x 10-4

mol

Bandingkan kembali koefisien I2dengan IO3-untuk mendapatkan mol IO3

-

5I-(aq) + IO3

-(aq) + 6H

+(aq)3I2(aq) + 3H2O(l)

2 x 10-4

mol 6 x 10-4

mol

Mencari massa NaIO3hasil titrasi:

Gr = n x Mr = 2 . 10-4

x 198 = 0,0396 gramMenentukan Kadar

20.Untuk menentukan kadar klorin dalam kaporit (Ca(ClO)2) diambil 1 gram kaporit, kemudian

dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 100 cm3. Dari larutan yang terjadi diambil 20 cm

3,

kemudian diasamkan dan direaksikan dengan KI berlebih. I2yang terbentuk dititrasi dengan

larutan standar Na2S2O30,2 M dengan indikator amilum. Warna biru hilang setelah volume

Na2S2O3terpakai 12 mL. Jika Ar Ca = 40, O = 16, dan Cl = 35,5, tentukan kadar klorin dalam

kaporit tersebut

Pembahasan:Reaksi titrasi Iodometri

2I-(aq) + ClO

-(aq) + 2H

+(aq)I2(aq) + Cl

-(aq) + H2O(l)

I2(aq) + 2S2O32-

(aq)S4O62-

(aq) + 2I-(aq)

Menentukan mol Na2S2O3

n = M x V

n = 0,2 M x 12.10-3

L = 2,4 x 10-3

mol

berdasarkan perbandingan mol I2 dengan S2O32-

melalui perbandingan koefisien, didapat

mol I2:

I2(aq) + 2S2O32-

(aq)S4O62-

(aq)S4O62-

(aq) + 2I-(aq)

1,2 x 10-3mol 2,4 x 10-3mol

mol I2= x 2,4 x 10-3

= 1,2 x 10-3

mol

Bandingkan kembali koefisien I2dengan ClO-untuk mendapatkan mol IO3

-

2I-(aq) + ClO

-(aq) + 2H

+(aq)I2(aq) + Cl

-(aq) + H2O(l)

1,2 x 10-3

mol 1,2 x 10-3

mol

Ca(ClO)2(aq)Ca2+

(aq) + 2ClO-(aq)

6 x 10-4

mol 1,2 x 10-3

mol

Mol Ca(ClO)2= x 1,2 x 10-3

= 6 x 10-4

mol

Mencari massa Ca(ClO)2hasil titrasi:

Gr = n x Mr = 6 x 10

-4

mol x 143 = 0,0858 gramMenentukan Kadar


6/7

21.Tuliskan dua alasan mengapa unsur alkali sangat reaktif

Pembahasan:

1. Konfigurasi elektron valensinya yaitu ns1. Sehingga mudah melepas 1 elektron dari kulit

terluarnya untuk mencapai kestabilan

2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali mudah melepaskan

elektron valensinya membentuk ion X+

22.Logam alkali di alam ditemukan dalam bentuk senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi

+1. Jelaskan mengapa demikian.

Pembahasan:

Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka untuk mencapai kestabilam logam alkali

akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1

23.Bagaimana kecenderungan daya oksidasi dan daya reduksi dari logam alkali? Di antara logam

alkali, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat?Pembahasan:

Daya oksidasi dari Li ke Cs semakin kecil sedangkan daya reduksi dari Li ke Cs semakin besar.

Logam yang merupakan reduktor terkuat yaitu Cs yang paling mudah melepaskan elektron

24. Tuliskan reaksinya:

a. Na(s) + O2(udara)

b. K(s) + Cl2(g)

c. Li(s) + HCl(aq)

d. Na(s) + H2(g)

Pembahasan:

a. 4Na(s) + O2(udara) 2Na2O(s)

b. 2K(s) + Cl2(g) 2KCl(s)

c. Li(s) + 2HCl(aq) LiCl2(Aq) + H2(g)

d. 2Na(s) + H2(g) 2NaH

25.Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel Down

Pembahasan:

NaCl(l)Na+(l) + Cl

-(l)

Katode : Na+(l) + e

-Na(l)

Anode : 2Cl-(l)Cl2(g) + 2e

26.Jelaskan hubungan kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di dalam sistem periodik

unsur.

Pembahasan:

Kereaktifan alkalitanah dari Be ke Ba semakin bertambah, hal ini disebabkan semakin

mudahnya Ba melepaskan elektron karena jari-jari atomnya besar

27.Dengan melihat nilai potensial elektrode, bagaimana daya reduksi logam alkali tanah secara

umum? Bagaimana jika dibandingkan dengan logam alkali?

Pembahasan:


7/7

Daya reduksi logam alkali menunjukan sifat yang kuat jika dilihat dari potensial elektrode

yang harganya endah (negatif). Jika dibandingkan dengan alkali daya reduksi alkali tanah

lebih lemah dibandin logam alkali

28.Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksi logam alkali tanah?

Pembahasan:

Kekuatan basa dari Be ke Ba semakin kuat basa hidroksinya

29.Bagaimana kecenderungan kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah dalam satu

golongan dari atas ke bawah (dari Be ke Ba)?

Pembahasan:

Kecenderungan kelarutan alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar

30.Pemisahan logam alkali tanah dari senyawanya dapat dilakukan dengan cara elektrolisis

lelehan garam kloridanya. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl2dengan elektrode inert.

Pembahasan:

MgCl2(l)Mg2+

(l) + 2Cl-(l)

Katode : Mg2+

(l) + 2e-

Mg(l)Anode : 2Cl

-(l)Cl2(g) + 2e

31.Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg2+dan ion Ba2+dengan konsentrasi yang sama yaitu

0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg2+

diendapkan sebagai Mg(OH)2

dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu KspMg(OH)2= 4 x 10-12

dan Ksp Ba(OH)2= 5 x 10-2

, berapa pH larutan agar Mg2+

dapat mengendap dan Ba2+

tetap

berada dalam larutan?

Pembahasan:

Agar Mg(OH)2mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi tepat jenuh untuk Mg(OH)2

Mg(OH)2(aq)Mg2+

(aq) + 2OH-(aq)

Ksp Mg(OH)2 = Qsp Mg(OH)2

4 x 10-12

= [Mg2+

][OH-]

2

[OH-]

2=

[]

log 2pH = 14 - (4,5 log 2) = 9,5 + log 2

Jika pH > 9,5 + log 2 Mg(OH)2akan mengendap dan Ba(OH)2masih tetap larut

SUMBER SOAL: KIMIA KELAS XII PENERBIT ERLANGGA PENGARANG UNGGUL SUDARMO

pembahasan kimia unsur

Documents