Download - pembahasan kimia unsur
-
7/25/2019 pembahasan kimia unsur
1/7
-
7/25/2019 pembahasan kimia unsur
2/7
KrF2
Sumber gambar :bilbo.chm.uri.edu
Bentuk Molekul : Linear
6. Jelaskan faktor-faktor yang menyebabkan halogen sangat reaktif
Pembahasan:
Konfigurasi elektronnya, dengan sebuah elektron tak berpasangan pada konfigurasi
elektronnya, memungkinkan halogen dengan mudah membentuk ikatan kovalen
Afinitas elektronnya yang tinggi mengakibatkan halogen mudah membentuk ion negatif
dan membentuk senyawa dengan berikatan ion.
7. Mengapa halogen di alam lebih banyak didapati sebagai senyawa dengan bilangan oksidasi -
1?
Pembahasan:
Karena dengan e.v = 7 maka akan mudah bagi halogen mencapai kestabilan dengan
menangkap 1 elektron sehingga membentuk ion X-
8. Bagaimana kecenderungan perubahan sifat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan
alasannya
a. Energi Ionisasi
b. Afinitas elektron
c. Titik didih dan titik leleh
d. Daya oksidasi dan daya reduksiDari F ke I
Pembahasan:
a. Energi Ionisasi Semakin Kecil artinya semakin mudah melepas elektron karena jari-jari
atom semakin besar sehingga semakin jauh jarak inti ke kulit terluar semakin mudah
melepas elektron
b. Afinitas elektron semakin kecil artinya semakin sulit menangkap elektron karena jari-jari
atom semakin besar semakin jauh jarak inti ke elektron yang akan ditangkap
c. Titik didih dan titik leleh semakin besar karena semakin besar nilai Mrnya dimana di gaya
van der waals semakin besar Mr semakin kuat ikatannya dan titik didihnya semakin
tinggi
d. Daya oksidasi semakin kecil karena semakin sulit mengalami reduksi akibat afinitas
elektronnya semakin kecil, Daya reduksi semakin besar karena energi ionisasinya
semakin besar
9. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi jika:
a. Gas klorin dialirkan ke dalam serbuk besi
b. Uap iodin dialirkan ke dalam NaOH pekat panas
c. Gas klorin dialirkan ke dalam larutan kalium Iodida
Pembahasan:
https://www.google.co.id/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAYQjB1qFQoTCPjTr8XuqsgCFcltjgodkskCXg&url=http%3A%2F%2Fbilbo.chm.uri.edu%2FCHM501%2FPfizer%2Fpracticeproblem15-answer.html&bvm=bv.104317490,d.c2E&psig=AFQjCNHky0npy5vlHGAWZjW9RsE11YMD3A&ust=1444118421290195https://www.google.co.id/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAYQjB1qFQoTCPjTr8XuqsgCFcltjgodkskCXg&url=http%3A%2F%2Fbilbo.chm.uri.edu%2FCHM501%2FPfizer%2Fpracticeproblem15-answer.html&bvm=bv.104317490,d.c2E&psig=AFQjCNHky0npy5vlHGAWZjW9RsE11YMD3A&ust=1444118421290195https://www.google.co.id/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0CAYQjB1qFQoTCPjTr8XuqsgCFcltjgodkskCXg&url=http%3A%2F%2Fbilbo.chm.uri.edu%2FCHM501%2FPfizer%2Fpracticeproblem15-answer.html&bvm=bv.104317490,d.c2E&psig=AFQjCNHky0npy5vlHGAWZjW9RsE11YMD3A&ust=1444118421290195 -
7/25/2019 pembahasan kimia unsur
3/7
a. Fe(s) + Cl2(g)FeCl2(s)
b. 3I2(g) + 6NaOH(aq)5I-(aq) + IO3
-(aq) + 3H2O(l)
c. Cl2(g) + 2KI(aq)2KCl(aq) + I2(g)
10.Jelaskan mengapa senyawa halida banyak terdapat di air laut
Pembahasan:
Karena di air laut terdapat berbagai ion logam yang dapat bereaksi dengan ion halogen
membentuk garam
11.Dengan menggunakan nilai potensial elektrodenya (Eo), tentukan reaksi berikut yang dapat
berlangsung
a. F2(g) + Cl-(aq)
b. Cl2(g) + I-(aq)
c. Cl2(g) + F-(aq)
d. Br2(g) + Cl-(aq)
Pembahasan:
a. F2(g) + 2Cl-(aq) 2F
-(aq) + Cl2(g) (berlangsung)
b. Cl2(g) + 2I-(aq) 2Cl
-(aq) + I2(g) (berlangsung)
c. Cl2(g) + F-(aq) (tidak berlangsung)
d. Br2(g) + Cl-(aq) (tidak berlangsung)
12.Tuliskan reaksi yang terjadi
a. NaF(s) + H2SO4(l)
b. NaI(s) + H2SO4(l)
c. NaCl(s) + H2SO4(l) + MnO2(s)
d. NaBr(s) + H3PO4(l)
Pembahasan:
a. NaF(s) + H2SO4(l)Na2SO4(aq) + 2HF(g)
b. NaI(s) + H2SO4(l)NaHSO4(s) + HI(g)
2HI(g) + H2SO4(l)SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)
c. 2NaCl(s) + 2H2SO4(l) + MnO2(s)Na2SO4(s) + MnSO4(s) + 2H2O(l) + Cl2(g)
d. NaBr(s) + H3PO4(l) NaH2PO4(s) + HBr(g)
13.Hidrogen halida yang dilarutkan dalam air akan membentuk larutan asam halida. Di antara
asam halida yang ada, larutan asam halida manakah yang merupakan asam terkuat?Jelaskan
Pembahasan:
Asam halida yang paling kuat adalah asam halida karena jari-jari atomnya semakin panjang,
sehingga kekuatan ikatan H-I sangat lemah, akibatnya ion H+semakin mudah lepas.
14.Diantara asam : HClO, HClO2, HClO3, dan HClO4, asam manakah yang paling kuat? Jelaskan
Pembahasan:
Semakin banyak oksigen, semakin kuat pula ikatan antara Cl-O akibatnya H+ akan lebih
mudah dilepaskan karena ikatan antara O-H lebih lemah sehingga yang paling kuat adalah
HClO4
15.Di antara asam : HClO3, HBrO3, dan HIO3, asam manakah yang paling kuat? JelaskanPembahasan:
-
7/25/2019 pembahasan kimia unsur
4/7
Yang paling kuat yaitu HClO3 karena Cl memiliki keelektronegatifan yang lebih tinggi
dibanding Br dan I yang menyebabkan ikatan X-O lebih kuat dan ikatan O-H lemah yang
menyebabkan H+lebih mudah lepas
16.Di dalam empat gelas kimia yang berbeda terdapat larutan yang mengandung NaI, NaCl,
NaBr, dan NaI secara terpisah. Jika tidak terdapat label pada gelas kimia tersebut, bagaimana
cara anda membedakan masing-masing senyawa? Tuliskan reaksinya.
Pembahasan:
Untuk membedakan ion halida dilakukan dengan penambahan larutan Pb2+
apabila
terbentuk endapan putih kemungkinan ion halidanya F-atau Cl
-akan tetapi bila endapannya
berwarna kuning berarti ion halidanya adalah ion Br-atau I
-. Reaksinya:
Pb2+
(aq) + NaF(aq)Na+(aq) + PbF2(s)
Endapan putih
Pb2+
(aq) + NaCl(aq)Na+(aq) + PbCl2(s)
Endapan putih
Pb2+
(aq) + NaBr(aq)Na+
(aq) + PbBr2(s)Endapan kuning
Pb2+
(aq) + NaI(aq)Na+(aq) + PbI2(s)
Endapan kuning
Untuk membedakan ion F- dan Cl
-maka ke dalam larutan ditambahkan Ag
+. Apabila tidak
terbentuk endapan berarti ion halidanya adalah ion F- dan bila terbentuk endapan putih
berarti ion halidanya ion Cl-. Untuk membedakan ion Br
- dan I
-, maka larutan direaksikan
dengan Ag+dan endapan didekantasi kemudian ditambahkan NH3pekat. Bila endapan larut
berarti yang ada dalam larutan adalah ion Br- dan bila tidak larut berarti yang ada dalam
larutan adalah ion I-
17.Suatu larutan tak berwarna dari natrium halida jika direaksikan dengan larutan perak nitrat
akan menghasilkan endapan kuning yang dapat larut dalam amonia pekat. Jenis halida
manakah yang terdapat dalam larutan tersebut? Tuliskan reaksi yang terjadi.
Pembahasan:
Jenis halidanya yaitu yang mengandung ion Br-
Br-(aq) + AgNO3(aq)AgBr(s) + NO3
-(aq)
Endapan
Kuning
18.Jika di dalam larutan terdapat ion Cl-yang bercampur dengan ion I-, bagaimana cara anda
memisahkan kedua ion tersebut dari dalam larutan?Pembahasan:
Direaksikan dengan larutan yang mengandung ion Ag+ kemudian dilarutkan dalam amonia
cair. Perak klorida dapat larut dalam amonia sedangkan perak iodida tidak dapat larut dalam
amonia encer.
19.Untuk menetapkan kadar iodin dalam zat yang mengandung NaIO3, diambil 2 gram
zat,kemudian dilarutkan ke dalam 100 mL air. Sebanyak 20 mL larutan tersebut diasamkan
dan direaksikan dengan larutan KI berlebih. I2yang dibebaskan tepat habis bereaksi dengan
12 mL larutan Na2S2O3 0,1 M. Jika Ar Na = 23, O = 16, dan I = 127, tentukan kadar iodin
dalam zat tersebut
Pembahasan:
Reaksi titrasi Iodometri
-
7/25/2019 pembahasan kimia unsur
5/7
5I-(aq) + IO3
-(aq) + 6H
+(aq)3I2(aq) + 3H2O(l)
I2(aq) + 2S2O32-
(aq)S4O62-
(aq)S4O62-
(aq) + 2I-(aq)
Menentukan mol Na2S2O3
n = M x V
n = 0,1 M x 12.10-3
L = 1,2 x 10-3
mol
berdasarkan perbandingan mol I2 dengan S2O32-
melalui perbandingan koefisien, didapat
mol I2:
I2(aq) + 2S2O32-
(aq)S4O62-
(aq) + 2I-(aq)
6 x 10-4
mol 1,2 x 10-3
mol
mol I2= x 1,2 x 10-3
= 0,6 x 10-3
= 6 x 10-4
mol
Bandingkan kembali koefisien I2dengan IO3-untuk mendapatkan mol IO3
-
5I-(aq) + IO3
-(aq) + 6H
+(aq)3I2(aq) + 3H2O(l)
2 x 10-4
mol 6 x 10-4
mol
Mencari massa NaIO3hasil titrasi:
Gr = n x Mr = 2 . 10-4
x 198 = 0,0396 gramMenentukan Kadar
20.Untuk menentukan kadar klorin dalam kaporit (Ca(ClO)2) diambil 1 gram kaporit, kemudian
dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 100 cm3. Dari larutan yang terjadi diambil 20 cm
3,
kemudian diasamkan dan direaksikan dengan KI berlebih. I2yang terbentuk dititrasi dengan
larutan standar Na2S2O30,2 M dengan indikator amilum. Warna biru hilang setelah volume
Na2S2O3terpakai 12 mL. Jika Ar Ca = 40, O = 16, dan Cl = 35,5, tentukan kadar klorin dalam
kaporit tersebut
Pembahasan:Reaksi titrasi Iodometri
2I-(aq) + ClO
-(aq) + 2H
+(aq)I2(aq) + Cl
-(aq) + H2O(l)
I2(aq) + 2S2O32-
(aq)S4O62-
(aq) + 2I-(aq)
Menentukan mol Na2S2O3
n = M x V
n = 0,2 M x 12.10-3
L = 2,4 x 10-3
mol
berdasarkan perbandingan mol I2 dengan S2O32-
melalui perbandingan koefisien, didapat
mol I2:
I2(aq) + 2S2O32-
(aq)S4O62-
(aq)S4O62-
(aq) + 2I-(aq)
1,2 x 10-3mol 2,4 x 10-3mol
mol I2= x 2,4 x 10-3
= 1,2 x 10-3
mol
Bandingkan kembali koefisien I2dengan ClO-untuk mendapatkan mol IO3
-
2I-(aq) + ClO
-(aq) + 2H
+(aq)I2(aq) + Cl
-(aq) + H2O(l)
1,2 x 10-3
mol 1,2 x 10-3
mol
Ca(ClO)2(aq)Ca2+
(aq) + 2ClO-(aq)
6 x 10-4
mol 1,2 x 10-3
mol
Mol Ca(ClO)2= x 1,2 x 10-3
= 6 x 10-4
mol
Mencari massa Ca(ClO)2hasil titrasi:
Gr = n x Mr = 6 x 10
-4
mol x 143 = 0,0858 gramMenentukan Kadar
-
7/25/2019 pembahasan kimia unsur
6/7
21.Tuliskan dua alasan mengapa unsur alkali sangat reaktif
Pembahasan:
1. Konfigurasi elektron valensinya yaitu ns1. Sehingga mudah melepas 1 elektron dari kulit
terluarnya untuk mencapai kestabilan
2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali mudah melepaskan
elektron valensinya membentuk ion X+
22.Logam alkali di alam ditemukan dalam bentuk senyawa yang mempunyai bilangan oksidasi
+1. Jelaskan mengapa demikian.
Pembahasan:
Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka untuk mencapai kestabilam logam alkali
akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1
23.Bagaimana kecenderungan daya oksidasi dan daya reduksi dari logam alkali? Di antara logam
alkali, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat?Pembahasan:
Daya oksidasi dari Li ke Cs semakin kecil sedangkan daya reduksi dari Li ke Cs semakin besar.
Logam yang merupakan reduktor terkuat yaitu Cs yang paling mudah melepaskan elektron
24. Tuliskan reaksinya:
a. Na(s) + O2(udara)
b. K(s) + Cl2(g)
c. Li(s) + HCl(aq)
d. Na(s) + H2(g)
Pembahasan:
a. 4Na(s) + O2(udara) 2Na2O(s)
b. 2K(s) + Cl2(g) 2KCl(s)
c. Li(s) + 2HCl(aq) LiCl2(Aq) + H2(g)
d. 2Na(s) + H2(g) 2NaH
25.Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel Down
Pembahasan:
NaCl(l)Na+(l) + Cl
-(l)
Katode : Na+(l) + e
-Na(l)
Anode : 2Cl-(l)Cl2(g) + 2e
26.Jelaskan hubungan kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di dalam sistem periodik
unsur.
Pembahasan:
Kereaktifan alkalitanah dari Be ke Ba semakin bertambah, hal ini disebabkan semakin
mudahnya Ba melepaskan elektron karena jari-jari atomnya besar
27.Dengan melihat nilai potensial elektrode, bagaimana daya reduksi logam alkali tanah secara
umum? Bagaimana jika dibandingkan dengan logam alkali?
Pembahasan:
-
7/25/2019 pembahasan kimia unsur
7/7
Daya reduksi logam alkali menunjukan sifat yang kuat jika dilihat dari potensial elektrode
yang harganya endah (negatif). Jika dibandingkan dengan alkali daya reduksi alkali tanah
lebih lemah dibandin logam alkali
28.Bagaimana kecenderungan kekuatan basa dari hidroksi logam alkali tanah?
Pembahasan:
Kekuatan basa dari Be ke Ba semakin kuat basa hidroksinya
29.Bagaimana kecenderungan kelarutan senyawa-senyawa logam alkali tanah dalam satu
golongan dari atas ke bawah (dari Be ke Ba)?
Pembahasan:
Kecenderungan kelarutan alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar
30.Pemisahan logam alkali tanah dari senyawanya dapat dilakukan dengan cara elektrolisis
lelehan garam kloridanya. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl2dengan elektrode inert.
Pembahasan:
MgCl2(l)Mg2+
(l) + 2Cl-(l)
Katode : Mg2+
(l) + 2e-
Mg(l)Anode : 2Cl
-(l)Cl2(g) + 2e
31.Di dalam suatu larutan terdapat ion Mg2+dan ion Ba2+dengan konsentrasi yang sama yaitu
0,001 M. Untuk memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg2+
diendapkan sebagai Mg(OH)2
dengan cara menaikkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu KspMg(OH)2= 4 x 10-12
dan Ksp Ba(OH)2= 5 x 10-2
, berapa pH larutan agar Mg2+
dapat mengendap dan Ba2+
tetap
berada dalam larutan?
Pembahasan:
Agar Mg(OH)2mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi tepat jenuh untuk Mg(OH)2
Mg(OH)2(aq)Mg2+
(aq) + 2OH-(aq)
Ksp Mg(OH)2 = Qsp Mg(OH)2
4 x 10-12
= [Mg2+
][OH-]
2
[OH-]
2=
[]
log 2pH = 14 - (4,5 log 2) = 9,5 + log 2
Jika pH > 9,5 + log 2 Mg(OH)2akan mengendap dan Ba(OH)2masih tetap larut
SUMBER SOAL: KIMIA KELAS XII PENERBIT ERLANGGA PENGARANG UNGGUL SUDARMO