Orde/Laju Reaksi

Kemolaran

Kemolaran adalah satuan konsentrasi larutan yang menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutanKemolaran (M) sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi volume (v) larutan

V

nM

Vx

Mr

grM

1000atau

Kemolaran

Pengenceran larutan menyebabkan konsentrasi berubah dengan rumusan :

2211 MVMV

dimana:V1M1 : volume dan konsentrasi larutan asalV2M2 : volume dan konsentrasi hasil pengenceran

Kemolaran

Pencampuran larutan sejenis dengan konsentrasi berbeda menghasilkan konsentrasi baru, dengan rumusan :

n

nncampuran VVV

MVMVMVM

...

...

21

2211

Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap satuan waktu:

• Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per satuan waktu

• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per satuan waktu

• Perbadingan laju perubahan masing-masing komponen sama dengan perbandingan koefisien reaksinya

Konsep Laju Reaksi

t

MV

][

Laju reaksi dipengaruhi oleh :

Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi

Suhu

Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel

Konsentrasi

Katalis

Sifat zat/pereaksi

Suhu

Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakn banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan

Konsentrasi

Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.

Ilustrasi

Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau dijalanan padat?

?

Luas Permukaan

Mana yang lebih luas permukaannya?Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?

Luas Permukaan

Pisahkan

Luas Permukaan

Luas Permukaan

Ulangi

Lanjut

Luas Permukaan

Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari tahu yang dipotong 4

Sekarang!Mana yang lebih luas permukaannya, gula berukuran butir kasar atau gula berukuran butiran halus?Mana yang lebih mudah larut, gula yang berukuran butir kasar atau yang berukuran butiran halus ?

Katalis

Kembali

Sifat Pereaksi

Konsentrasi

Laju

rea

ksi

Reaksi Orde 0

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksi apabila perubahan konsentrasi pereaksi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi. Persamaan laju reaksinya adalah v = k [X]o. Secara grafik, dapat dilihat pada gambar di bawah ini.

Orde nol

Konsentrasi

Laju

rea

ksi

Reaksi Orde 1

Reaksi dikatakan ber-orde satu terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu. Misalkan, konsentrasi pereaksi itu dilipat tigakan maka laju reaksi akan menjadi 31 atau 3 kali lebih besar, persamaan laju reaksinya adalah v = k [X]1.

Konsentrasi

Laju

rea

ksi

Reaksi Orde 2

Lanjut

Reaksi dikatakan ber-orde dua terhadap salah satu pereaksinya jika laju reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu. Misalkan, konsentrasi pereaksi itu dilipat tigakan maka laju reaksi akan menjadi 32 atau 9 kali lebih besar, persamaan laju reaksinya adalah v = k [X]2

Pada reaksi: mA + nB = C, persamaan laju reaksi dapat dinyatakan dengan

v = k [A]m[B]n

v = laju reaksik = tetapan laju reaksi[A] = konsentrasi/molaritas A[B] = konsentrasi/molari tas Bm = orde/tingkat reaksi terhadap An = orde/tingkat reaksi terhadap Bm + n = orde reaksi totalUmumnya reaksi kimia dapat berlangsung cepat jika konsentrasi zat-zat yang bereaksi (reaktan) diperbesar.Secara umum pada reaksi:xA + yB  → pC+ qDPersamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai:Reaksi total = m + n

ORDE REAKSI

Pada umumnya,harga orde reaksi merupakan bilangan bulat sederhana, yaitu 1, 2, atau 3, tetapi kadang-kadang juga terdapat pereaksi yang mempunyai orde reaksi 0, ½, atau bahkan negatif.

Beberapa contoh reaksi beserta rumus laju reaksi dan orde reaksinya dapat dilihat pada tabel berikut:

ORDE REAKSI

Contoh reaksi antara nitrogen oksida NO dengan klorin Cl2 berikut:

2NO(g) + Cl2(g) --> 2NOCl(g) 

ORDE REAKSI

Tabel hasil eksperimen laju reaksi NO dengan Cl2 (T = 27oC)

ORDE REAKSI

ORDE REAKSIV = k [NO]x [Cl2]y  V = k [NO]2 [Cl2]1 V = k [NO]2 [Cl2]

Cara sederhana untuk menghitung orde reaksi dalam penentuan persamaan laju reaksi.

Contoh Soal

Pada reaksi 2P +3Q  —>    P2Q3 diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut:

No.     [P]     [Q]     V (M/det)1    0,1 M     0,3 M     42     0,1 M     0,12 M     163     0,3 M     0,3 M     36Tentukan orde P dan Q berturut-turut!Tentukan nilai K..?

untuk mencari orde P maka,

untuk menentukan nilai tetapan laju reaksi maka, cukup mengambil salah satu data percobaan saja misalnya data 1

K = 4 x 103 mol/L/S