8/19/2019 materi kimia redoks

1/3

Penamaan senyawa ionik dari rumus kimianya

Sistem penamaan International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) untuk

senyawa ion (garam) hanya didasarkan hanya pada penamaan ion dalam garam.

Misalnya , nama IUPAC untuk garam dapur, NaCl, adalah natrium klorida dan ! S" #kalium sul$at. %al ini &er&eda dengan &agaimana senyawa molekul di&eri nama, lihat

 pela'aran Penamaan senyawa molekul dari rumus kimianya, dan tidak harus &ingung

dengan sistem penamaan lainnya.

angkah pertama dalam penamaan senyawa ion adalah mengenali dari rumus senyawanya

 &ahwa itu adalah ionik. %al ini &iasanya *ukup mudah karena ke&anyakan senyawa ionik

memiliki logam dalam rumus mereka, elemen pertama, diikuti oleh ion non+logam atau

kom&inasi dari ion poliatomik. %al ini penting untuk mengetahui nama+nama ion,menempatkan mereka &ersama+sama, ion positi$ pertama, diikuti oleh ion negati$.

Anda dapat meru'uk ke &uku imia dan a&el Periodik untuk da$tar kation umum atau ion

 positi$, anion atau ion negati$, tapi di sini ada &e&erapa petun'uk &erman$aat yang akan

mem&antu Anda mengingat &e&erapa Nama-

%ampir semua kation ion logam monoatomik dengan penge*ualian men*atat dua kation

 poliatomik, N% # , ion amonium dan %g !

! , merkuri (I) ion . p/

Semua logam 0rup 1A dan !A pada ta&el periodik dan &e&erapa logam lainnya hanya

memiliki satu ion. 2alam kasus ini semua yang Anda lakukan adalah mem&eri nama atom ion

 &erasal dari, misalnya. i adalah lithium dan Ca ! adalah kalsium.

3e&erapa logam mem&entuk dua atau le&ih ion umum, dalam kasus ini Anda nama logam

dengan muatan ion se&agai Angka 4omawi dalam tanda kurung5

misalnya. Cu adalah tem&aga (I) sedangkan Cu ! adalah tem&aga (II) dan Mn ! adalah

mangan (II), sedangkan Mn 6 adalah mangan (III).

idak ada *ara mudah untuk mengetahui yang mana, sehingga sangat mem&antu untuk

men*ari ta&el kation dan &ela'ar &e&erapa ion yang le&ih umum.

Anion se*ara merata di&agi antara ion non+logam monoatomik dan ion poliatomik. Penamaan

anion mengam&il &e&erapa pem&ela'aran. 7ika mereka adalah ion monoatomik, atom induk

nama mereka akan &eru&ah &erakhiran +ida5

8/19/2019 materi kimia redoks

2/3

misalnya. S ! + adalah sul$ida dan N 6 + yang merupakan nitrida. %ati+hati karena &e&erapa ion

 poliatomik 'uga &erakhiran +ida, seperti "% + yang hidroksida dan CN + , untuk sianida.

 p/

ion poliatomik e&anyakan memiliki satu atau le&ih atom oksigen dalam ion dan di&eri nama

sesuai dengan &erapa &anyak atom oksigen yang hadir dan &erapa &anyak ion poliatomik &entuk atom pusat,

misalnya S ! + adalah sul$ida sementara S" 8 $ont/ 6! + adalah sul$it dan S" #

! + adalah sul$at.

Ion yang &erakhiran +it memiliki atom oksigen kurang dari yang &erakhiran +at. %al ini

tidak sederhana untuk nama senyawa ion, tetapi mem&utuhkan latihan &agi Anda untuk

mem&iasakan mereka dan menguasai proses.

Penamaan senyawa biner molekuler dari rumus molekulnya

Sistem penamaan International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) untuk

senyawa molekul &iner (molekul terikat se*ara ko9alen antara dua atom &ukan logam yang

 &er&eda) memiliki dua &agian- Nama atom dalam molekul dan 'umlah atom hadir. 4umus

mem&erikan sim&ol dari setiap atom dengan nomor su&s*ript yang menun'ukkan 'umlah

atom untuk setiap non+logam.

2engan demikian, ketika &eker'a dari rumus penamaan senyawa, pertim&angkan dua hal-

Pertama, mengidenti$ikasi nama+nama atom yang ada. %al ini mudah dilakukan dengan

menggunakan ta&el periodik, tetapi seorang mahasiswa kimia yang &aik pasti akan

mempela'ari semua atom &ukan logam le&ih umum karena ia : dia akan menggunakannya

 &erkali+kali dalam kursus.

Perhatikan &ahwa nama elemen kedua dalam $ormula &erakhir di +ida, 'adi klorin adalah

klorida, &romin adalah &romida , dll

kedua angkah adalah mengidenti$ikasi 'umlah setiap atom dalam molekul dari awalan yang

digunakan-

1 + mono : mon- ini hanya digunakan ketika hanya ada satu atom kedua, atom tunggal

 pertama tidak diawali5

misalnya C" + kar&on monoksida &ukan mono*ar&on monoksida

! + di- misalnya. C" ! + kar&on dioksida

6 + tri- misalnya SCl 6 + sul$ur triklorida

# + tetra- misalnya CCl # + kar&on tetraklorida

; + penta

< + he=a

Catatan- 3ila tetra, penta dan heksa digunakan dengan oksida, a tidak digunakan5

misalnya " ; adalah pentoksida &ukan pentaoksida. 2emikian pula o dari mono tidak

digunakan, misalnya C" adalah kar&on monoksida &ukan monoo=ide kar&on

Urutan penulisan atom dengan rumusnya dan penye&utannya adalah. ditentukan oleh

 posisinya dalam a&el Periodik. Atom di se&elah kiri a&el Periodik pergi pertama dan 'ika

dua atom &erada di 0rup (kolom) yang sama , elemen yang le&ih rendah di 0rup &iasanya

 pergi dulu.

8/19/2019 materi kimia redoks

3/3

Satu+satunya penge*ualian adalah hidrogen, yang untuk tu'uan penamaan dan menulis rumus

kadang+kadang dianggap duduk di atas $luor dalam 0rup 1> (?II), atau halogen lainnya.

sistem penamaan International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) untuk

senyawa ion (garam) hanya didasarkan hanya pada penamaan ion dalam garam. Se&agai

*ontoh, nama IUPAC untuk garam dapur, NaCl, adalah natrium klorida dan kalium sul$at, !S" # . 7adi ketika &eker'a dari nama rumus, Anda harus mempertim&angkan dua hal-

Pertama, mengidenti$ikasi ion yang ada. Contohnya adalah natrium klorida, Na dan Cl+dan

kalium sul$at, dan S" #! + . Anda mungkin ingin melihat nama ion ini di atas da$tar kation

umum atau ion positi$ dan ion negati$ atau anion &aik dalam &uku teks atau ta&el periodik.

angkah kedua adalah untuk menyeim&angkan muatan positi$ dan negati$ sehingga &iaya

keseluruhan pada garam adalah nol atau netral. Misalnya, natrium klorida, Na dan Cl+1

1 + @ , sehingga rumus hanya NaCl.

Perhatikan muatan pada ion tidak ditulis dalam $ormula. Contoh lain adalah kalsium oksidamana itu terdiri dari ion kalsium, Ca ! dan ion oksida, " ! + . Se&agai dua ion ini memiliki

 &iaya ! dan ! + &ila disatukan, ! ! +. @ , sehingga rumus kalsium oksida Ca"

etika muatan pada ion+ionnya tidak sama &esarnya (ukuran), maka diperlukan sedikit

keseim&angan ion . Se&agai *ontoh, kalium sul$at memiliki ion dan S" #! + , sehingga

untuk menyeim&angkan muatan, dua ion yang diperlukan untuk setiap S" #! + . "leh

karena itu rumus kalium sul$at adalah ! S" # .

Ingat, itu hanya &iaya yang dipertim&angkan ketika menyeim&angkan ion, kompleksitas ion,

monoatomik atau poliatomik S" #! +. adalah ada pertim&angan

Ukuran muatan umumnya ditemukan pada kedua anion dan kation adalah 1, !, 6 dan &ahkan

# dalam kasus &e&erapa kation. 3erikut ini adalah ta&el $ormula yang ter'adi ketika kationdan anion yang &er&eda diga&ungkan untuk menghasilkan rumus-

kation () B 1 ! 6 #

Anion (+) 1 B B ! B 6 B #! B ! B B ! 6 B !6 B 6 B 6 ! B B 6 #

etika ion poliatomik menggunakan $ormula seperti B ! 6 , harus diapit dalam tanda

kurung dan 'ika dua ion poliatomik &ersama+sama, &erhenti (.) harus ditempatkan antara ion

untuk menghentikan ke&ingungan tentang rumus dari ion indi9idu. Contoh dari hal ini adalah

amonium sul$at (N% # ) ! . S" #