LATIHAN SOAL KIMIA XI STRUKTUR ATOM

1. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah ….. a. 4s2 4p6 D. 6s2 2p6 b. 2s2 E. 2s2 2p6 c. 3s2 3p6

2. Lima unsur A,B,C,D dan E masing-masing mempunyai susunan elektron sebagai berikut : a. 1s2 2s2 2p6 3s1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 pasangan-pasangan di bawah ini yang merupakan unsur dari satu golongan yang sama adalah … a. A dan B D. A dan C b. D dan E E. A dan c. E e. A dan D

3. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital … a. 8 D. 10 b. 13 E. 14 c. 15

4. Konfigurasi elektron atom Fe [Ar] 3d6 4s2 jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom Fe adalah … a. 1 D. 2 b. 3 E. 4 c. 5

5. Unsur X bernomor atom 8, maka harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah … a. n = 2; l = 0; m = 0; s = – 1/2 b. n = 2; l = 1; m = 1; s = +1/2 c. n = 2; l = 1; m = 0; s = – ½ d. n = 2; l = 1; m = -1; s = + 1/2 e. n = 2; l = 1; m = -1; s = – ½

6. Tabel pengisian elektron-elektron ke dalam subkulit : Unsur Pengisian elektron I. 1s2 2s2 II. 1s2 2s2 2p5 3s2 III. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1 IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 V. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Pengisian elektron yang benar menurut aturan Aufbau adalah … a. I dan V D. I dan II b. II dan V E. III dan V c. IV dan V

7. Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi electron [Ar] 3d4 adalah … a. 20Ca2+ D. 22Ti2+ b. 24Cr2+ E. 25Mn2+ c. 26Fe2+

8. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah … a. P dan Q D. Q dan S

b. P dan R E. S dan T c. R dan T

9. Definisi yang tepat tentang orbital adalah …. a. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atom b. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atom c. tempat elektron dalam mengelilingi inti atom d. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom e. jenis-jenis elektron dalam suatu atom

10. Bilangan kuantum utama menurut teori atom mekanika kuantum menyatakan …. a. energi atom hidrogen b. tingkat energi elektron dalam atom c. kecepatan pergerakan elektron d. kedudukan elektron terhadap elektron lain e. keadaan elektron tereksitasi

11. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan …. a. tingkat energi elektron b. arah putaran elektron c. peluang menemukan elektron d. orientasi orbital dalam ruang e. bentuk orbital

12. Bilangan kuantum azimut menurut teori atom mekanika kuantum menentukan …. a. tingkat energi elektron b. arah putaran elektron c. peluang menemukan elektron d. orientasi orbital dalam ruang e. bentuk orbital

13. Bilangan kuantum spin menunjukkan …. a. arah putaran elektron mengelilingi inti b. arah putaran elektron pada porosnya c. orientasi orbital dalam subkulit d. arah putaran inti atom pada porosnya e. kedudukan elektron dalam atom

14. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum …. a. n D. m b. l E. s c. m dan l

15. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah …. a. 8 D. 12 b. 16 E. 20 c. 32

16. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan menurut aturan Pauli adalah …. a. n = 3, l= 0, m= 0, dan s =+ ½ b. n = 3, l= 1, m = 1, dan s = –½ c. n = 3, l= 2, m = –1, dan s =+½ d. n = 3, l=1, m = 2, dan s = –½ e. n = 3, l = 2, m = 2, dan s = +½

17. Bilangan kuantum yang diizinkan menurut aturan Pauli adalah …. a. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = +½ b. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = –½ c. n = 2, l = 2, m = –1, dan s = +½ d. n = 2, l = 1, m = 2, dan s = +½ e. n = 2, l = 2, m = 2, s = +½

18. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah …. a. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = –½ b. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = –½ c. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +½ d. n = 3, l = 1, m = –1, dan s = +½ e. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +½

19. Diagram tingkat energi atom berelektron banyak menurut aturan aufbau adalah …. a. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d b. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 4s c. 1s < 2s = 2p < 3s = 3p = 3d < 4s d. 1s = 2s < 2p = 3p < 3d = 3f < 4s e. 1s = 2s = 2p = 3s = 3p = 3d = 4s

20. Unsur 19K memiliki konfigurasi elektron …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d1 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d5 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2

21. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

22. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom 29Cu adalah …. a. [Ar]18 3d9 4s2 b. [Ar]18 4s2 3d9 c. [Ar]18 3d10 4s1 d. [Ar]18 3d5 4s2 4p4 e. [Ar]18 3d6 4s2 4p3

23. Konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari ion

26Fe3+ adalah …. a. [Ar]18 3d3 4s2 b. [Ar]18 3d6 4s2 c. [Ar]18 3d5 d. [Ar]18 3d4 4s1 e. [Ar]18 3d6

24. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam ion sulfida, S2–, konfigurasi elektronnya adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

25. Konfigurasi elektron yang lebih stabil adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

26. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi

elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 adalah …. a. 1 D. 3 b. 5 E. 7

c. 8 27. Jumlah elektron valensi untuk atom dengan konfigurasi

elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5 adalah …. a. 1 D. 3 b. 5 E. 7 c. 8

28. Masing-masing unsur P, Q, R, S, dan T berikut ini memiliki konfigurasi elektron berikut: P : 1s2 2s2 2p6 3s2 Q: 1s2 2s2 2p6 3s1 R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d10 4s2 4p6 5s2 Pasangan yang merupakan unsur-unsur dari satu golongan yang sama adalah …. a. P dan T D. P dan Q b. P dan S E. P dan R c. S dan T

29. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah sebagai berikut. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada …. a. periode ke-3 golongan VIA b. periode ke-3 golongan VIIA c. periode ke-4 golongan IVB d. periode ke-4 golongan VIA e. periode ke-4 golongan VIB

30. Unsur X berada dalam golongan IIA periode ke-4. Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0

31. Unsur X berada dalam golongan IA periode ke-4. Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d1 4s2 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6 3d2 4s0

32. Unsur yang elektron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 1, dan s = + ½ dalam sistem periodik terletak pada … . a. periode 4, golongan VIB b. periode 3, golongan IVB c. periode 4, golongan VIIIB d. periode 3, golongan VIIIB e. periode 4, golongan IIB

33. Ion X2- mempunyai konfigurasi elektron: [Ar] 3d5, 4s

2, 4p

6. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada … . a. periode 4, golongan VIA (16) b. periode 4, golongan VIIA (17) c. periode 4, golongan VIIIA (18) d. periode 5, golongan IA (1) e. periode 5, golongan IIA (2)

34. Raksa (merkuri) dalam sistem periodik terletak pada periode 6 golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum, yaitu … .

a. n = 5, l = 2, m = +2, s = – ½ b. n = 5, l = 2, m = +2, s = + ½

c. n = 6, l = 0, m = 0, s = – ½ d. n = 6, l = 0, m = 0, s = + ½ e. n = 6, l = 2, m = +2, s = – ½

35. Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistem periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah …. A. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p² D. 1s² 2s² 2p6 3s2

3p6 B. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p³ E. 1s² 2s² 2p6 3s²

3p4 C. 1s² 2s² 2p6 3s2 3p5

36. Konfigurasi elektron dalam atom unsur Neobium (Nb) adalah : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d3 5s² Didalam sistem periodik, unsur Neobium terdapat pada .......... A. golongan II A periode 5 B. golongan V B periode 4 C. golongan III A periode 5 D. golongan V B periode 5 E. golongan IV B periode 5

37. Suatu unsur mempunyai 13 proton dan 14 neutron. Maka unsur tersebut terletak pada golongan dan periode ...... a. golongan III A periode 3 b. golongan III B periode 3 c. golongan III A periode 2 d. golongan III B periode 2 e. golongan II A periode 3

38. Ion X2+mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p63s² 3p64s² 3d104p6 Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada .... a. golongan IIA, periode 5 b. golongan VIA, periode 4 c. golongan VIIIA, periode 5 d. golongan IIB, periode 5 e. golongan IIB, periode 4

39. Diketahui suatu unsur X dalam keadaan dasar mempunyai konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d². Dalam sistem periodik, X terletak pada …. a. golongan I B, periode 4 b. golongan IV A, periode 4 c. golongan I A, periode 3 d. golongan IV B, periode 4 e. golongan II B, periode 3

40. Konfigurasi elektron unsur X adalah : ls2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 Dalam sistem periodik, X terletak pada ........ a. Golongan VIA periode 4 b. Golongan IVB periode 4 c. Golongan IVA periode 4 d. Golongan VIIIA periode 4 e. Golongan VIB periode 4

41. Unsur X mempunyai nomor atom 35, konfigurasi elektron ion X- adalah …. A. 1s² 2s² 2p6 4s² 3d10 4p5

B. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p5 5s1 C. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p4 E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4p1 4p5

42. Harga keempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai nomor atom 16 adalah …. A. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½ B. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -½ C. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +½ D. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -½ E. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½

43. Suatu unsur terletak pada golongan VII A, periode 3 dari sistim periodik. Konfigurasi elektron dari atom unsur tersebut adalah …. A. 1s² 2s² 2p63s² 3p² B. 1s² 2s² 2p63s² 3p³ C. 1s² 2s² 2p63s² 3p5 D. 1s² 2s² 2p63s¹ 3p6 E. 1s² 2s² 2p63s² 3p4

44. Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron pada orbital d adalah …. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7

45. Nomor atom fosfor adalah 15, konfigurasi elektron dari ion P3- adalah …. a. 1s² 2s² 2p6 3s² D. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p² b. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p³ E. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 4s² c. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6

46. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah …. a. n = 2 ; l = 2 ; m = 0 ; s = ½ b. n = 3 ; l = 0 ; m = +1 ; s = +½ c. n = 4 ; l = 2 ; m = -3 ; s = +½ d. n = 3 ; l = 3 ; m = 0 ; s = -½ e. n = 2 ; 1 = 0 ; m = 0 ; s = -½

47. Bilangan kuantum dari elektron terakhir suatu unsur dengan nomor atom 40 adalah …. a. n = 4 ; l = 2 ; m = +1 ; s = -½ b. n = 4 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +½ c. n = 5 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½ d. n = 5 ; l = 2 ; m = 1 ; s = +½ e. n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s = -½

48. Ion M3+mempunyai konfigurasi electron ( Ar ) 3d6 nomor atom unsur tersebut adalah….

a. 21 D. 26 b. 24 E. 27 c. 25

49. Nilai yang paling mungkin bagi electron 3d adalah….

a. n=3 l=2 m=+3 S=-1/2

b. n=3 l=1 m=+2 S=-1/2

c. n=3 l=2 m= -1 S=-1/2

d. n=2 l=2 m=0 S= +1/2

e. n=1 l=1 m=+1 S=+1/2

50. Ion X2+ yang mempumyai 12 proton dan 12 neutron

memiliki konfigurasi electron….

a. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s2

b. 1s22s22p63s23p5 E. 1s22s22p63s23p6

c. 1s22s22p63s23p7