Laporan Praktikum Penentuan konstanta Kecepatan ReaksiDisusun olehKelompok 7 :Rahmi Pujiyati Putri( 111411025 )Rizky Sukmariyansyah( 111411026 )Teguh Taufiqurohim( 111411027 )

Kelas 1A Teknik Kimia

Dosen Pembimbing: Ibu Riniati, MsiTanggal Praktikum: 21 Oktober 2011Tanggal Penyerahan Laporan: 28 Oktober 2011

Politeknik Negeri Bandung 2011

Tujuan1. Pada percobaan ini mahasiswa mempelajari bahwa setiap reaksi kimia disertai dengan perubahan energy.2. Menghitung perubahan kalor beberapa reaksi.

Dasar TeoriTermokimia atau energetika kimiaadalah ilmu yang mempelajari perubahan kalor pada reaksi kimia. Dalam percobaan iniperubahan kaloryang diamati dilakukan pada tekanan konstandan system yang diamati menyangkut cair-padat sehingga perubahan volumedapat diabaikan. Akibatnya kerja yag bersangkutan dengan system dapat pula diabaikan ( PV = 0 ). Oleh karena itu perubahan entalpi ( H ) sama dengan perubahan energy dalam ( U ).Jumlah kalor yang terlibat dalam reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan calorimeter. Besaran fisika yang diamati adalah suhu. Calorimeter dibuat sedemikian rupa sehingga menyerupai termos idealdimana tidak terjadi perpindahan kalor dari dan ke system. Tapi, perlu diperhatikan bahwa tetap terjadi perpindahan kalordari calorimeter ke isinya (campuran reaksi yang akan ditentukan kalor reaksinya) atau sebaliknya.Oleh karena itu calorimeter harus ditera (yakni dengan menentukan kalor yang diserap oleh calorimeter). Jumlah kalor yang diserap oleh calorimeter untuk menaikkan suhu sebesar 1 derajat disebut tetapan calorimeter.

Lingkungan adalah bagian lain dari alam semesta yang berinteraksi dengan sistem. Sistem adalah bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian . terbuka Sistem tertutup terisolasi

EKSOTERM adalah reaksi yang membebaskan energi. H= HP-HR0contoh : fotosintesis

ENTALPI Merupakan besaran termodinamika yang menyatakan kandungan kalor zat/sistem Perubahan entalpi dari suatu reaksi sama dengan jumlah kalor yang diserap Perubahan entalpi dinyatakan dalam kilojoule per mol (kJ/mol)

PENGUKURAN PANAS REAKSIq kalorimetri ; azaz black (q lepas= q terima) Q = m c t= C TSuhu naik : Ekso H(-); Suhu turun: Endo, H (+)

Alat dan BahanBahanAlat

1 gram Zn bubukKalorimeter sederhana

40 ml CuSO4Termometer

25 ml HCL 2 MGelas kimia

25 ml NaOH 2 MGelas Ukur

29 ml EthanolPipet Volume

Hotplate

Prosedur KerjaMenentukan Tetapan Kalorimeter

Menentukan Kalor Reaksi Zn CuSO4

Menentukan Kalor Pelarutan Ethanol Air

Data Pengamatan

1. Penentuan Tetapan KalorimeterT1 = 26oCT2 = 36oCBerat Kalorimeter Kosong= 68,25 gramBerat Kalorimeter + Air= 84,16 gramBerat Kalorimeter + Air + Air Panas= 99,60 gram

Data Pengamatan Suhu AirWaktu (sekon)Suhu ( oC)

1532

3032

4532

6032

7532

9032

10532

12032

13532

15031,5

16531,5

18031,5

19531,5

21031,5

22531

24031

25531

27031

28531

30031

2. Penentuan Kalor Reaksi CuSO4 - Zn

Data Pengamatan Suhu CuSO4Waktu (sekon)Suhu ( oC)

3026

6026

9026

12026

Data Penamatan Suhu Campuran ReaksiWaktu (sekon)Suhu ( oC)

1543

3046

4549

6050

7551

9051

10551

12051

13551

15051

16553

18053

19552,5

21052,5

22552,5

24052

25552

27051,5

28551

30051

3. Penentuan Kalor Pelarutan Air EthanolData Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 18 : 29No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)

115252532

230252532

345252532

460252531

57531

69031

710531

812031

913531

1015031

1116531

1218031

1319531

1421031

1522531

1624030,5

Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 27 : 20No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)

115252532

230252532

345252531,5

460252531

57531

69031

710531

812031

913531

1015030,5

1116530,5

1218030,5

1319530,5

1421030,5

1522530

1624030

Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 31 : 16No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)

115252532

230252531,5

345252531

460252531

57531

69031

710531

812031

913530,5

1015030,5

1116530,5

1218030,5

1319530,5

1421030,5

1522530,5

1624030,5

Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 36 : 11No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)

115252531

230252531

345252531

460252531

57531

69030,5

710530,5

812030,5

913530,5

1015030

1116530

1218030

1319530

1421030

1522530

1624030

Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 40 : 7No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)

115252530

230252529,5

345252529,5

460252529,5

57529

69029

710529

812029

913529

1015029

1116529

1218029

1319529

1421029

1522529

1624029

Data Pengamatan Untuk Perbandingan Air Ethanol = 45 : 2No.Waktu (sekon)Suhu Air Mula-mula ( oC)Suhu Ethanol Mula-mula ( oC)Suhu Campuran ( oC)

115252526,5

230252526,5

345252526,5

460252526,5

57526,5

69026,5

710526,5

812026,5

913526,5

1015026,5

1116526,5

1218026,5

1319526,5

1421026,5

1522526,5

1624026,5

Pengolahan Data

a. Menentukan Tetapan Kalorimeter

T1 = 26 oC = 299 KT2 = 36 oC = 309 KTa = 32 oC = 305 K 1 gram/cm3C air = 4,2 J/g K

= T2 - Ta = 309 K 305 K = 4 K = Ta T1 = 305 K 299 K = 6 K

air = m = air . v = 1 g/cm3 . 40 mL = 40 gQ air dingin = m air dingin . c air . = 40 g . 4,2 J/g K . 6 K = 1008 J

Q air panas = m air panas . c air . t = 40 g . 4,2 J/g K . 4 K = 672 J

Q kalorimeter = Q air panas Q air dingin = 672 J 1008 J = -336 K (bernilai mutlak)

Tetapan Kalorimeterk = = = 56 J/K

b. Penentuan Kalor Reaksi Zn CuSO4

T awal= 26 oC = 299 KT akhir= 53 oC = 326 KC ZnSO4 = 3,52 J/g K ZnSO4 = 1,14 g/cm3

mol CuSO4 = M . V= 0,5 mol/L 0,04 L= 0,02 mol

mol Zn= = = 0,015 mol

m ZnSO4 = ZnSO4 . v = 1,14 g/cm3 . 40 mL = 45,6 g

= T akhir T awal = 326 K 299 K = 27 KQ yang diserap kalorimeter= k. = 56 J/K . 27 K = 1512 JQ yang diserap larutan= m larutan . C . = 45,6 g . 3,52 J/g K . 27 K= 4333,824 J

Q reaksi= Q kal + Q lar= 1512 J + 4333,824 J= 5845,824 J

reaksi = = = 292291,2 J/mol = 292,2912 KJ/mol

c. Penentuan Kalor Pelarutan Air Ethanol

ethanol= 0,793 gr/cm3C ethanol= 0,61 j gr-1 K-1Vmolar ethanol= air= 1 gr/cm3C air= 4,2 j gr-1 K-1Vmolar air= T = Ta

Perbandingan air : ethanol (mL) = 18 : 29 = 1 g/cm3 . 18 cm3 . 4,2 J/g K . (305 K 298 K)= 1 g/cm3 . 18 cm3 . 4,2 J/g K . 7 K= 529,2 J

= 0,793 g/cm3 . 29 cm3 . 1,92 J/g K . (305 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 29 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K= 309,08 J

Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 7 K = 392 J

Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 529,2 J + 309,08 J + 392 J = 1230,28 J

= 2460,56 J/mol

Perbandingan air : ethanol (mL) = 27 : 20 = 1 g/cm3 . 27 cm3 . 4,2 J/g K . (305 K 298 K)= 1 g/cm3 . 27 cm3 . 4,2 J/g K . 7 K= 793,8 J

= 0,793 g/cm3 . 20 cm3 . 1,92 J/g K . (305 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 20 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K= 213,1584 J

Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 7 K = 392 J

Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 793,8 J + 213,1584 J + 392 J = 1398,9584 J

= 4114,5835 J/mol

Perbandingan air : ethanol (mL) = 31 : 16 = 1 g/cm3 . 31 cm3 . 4,2 J/g K . (305 K 298 K)= 1 g/cm3 . 31 cm3 . 4,2 J/g K . 7 K= 911.4 J

= 0,793 g/cm3 . 16 cm3 . 1,92 J/g K . (305 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 16 cm3 . 1,92 J/g K . 7 K= 170,52672 J

Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 7 K = 392 J

Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 911,4 J + 170,52672 J + 392 J = 1473,9267 J

= 5458,9878 J/mol

Perbandingan air : ethanol (mL) = 36 : 11 = 1 g/cm3 . 36 cm3 . 4,2 J/g K . (304 K 298 K)= 1 g/cm3 . 36 cm3 . 4,2 J/g K . 6 K= 907,2 J

= 0,793 g/cm3 . 11 cm3 . 1,92 J/g K . (304 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 11 cm3 . 1,92 J/g K . 6 K= 100,48896 J

Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 6 K = 336 J

Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 907,2 J + 100,48896 J + 336 J = 1343,689 J

= 7072,0947 J/mol

Perbandingan air : ethanol (mL) = 40 : 7 = 1 g/cm3 . 40 cm3 . 4,2 J/g K . (303 K 298 K)= 1 g/cm3 . 40 cm3 . 4,2 J/g K . 5 K= 840 J

= 0,793 g/cm3 . 7 cm3 . 1,92 J/g K . (303 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 7 cm3 . 1,92 J/g K . 5 K= 53,2896 J

Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 5 K = 280 J

Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 840 J + 53,2896 J + 280 J = 1173,2896 J

= 9777,4133 J/mol

Perbandingan air : ethanol (mL) = 45 : 2 = 1 g/cm3 . 45 cm3 . 4,2 J/g K . (299,5 K 298 K)= 1 g/cm3 . 45 cm3 . 4,2 J/g K . 1,5 K= 283,5 J

= 0,793 g/cm3 . 2 cm3 . 1,92 J/g K . (299,5 K 298 K)= 0,793 g/cm3 . 2 cm3 . 1,92 J/g K . 1,5 K= 4,56768 J

Q kalorimeter = k . = 56 J/K . 1,5 K = 84 J

Q pelarutan = Q air + Q ethanol + Q kalorimeter = 283,5 J + 4,56769 J + 84 J = 372,06769 J

= 12402,156 J/mol

Tabel Hasil PerhitunganNo.Volume (mL)Massa (gram)MolTmTaH/molmol ethanol/mol airMol air / mol ethanol

AirEthanolAirEthanolAirEthanol

1.18291822,99710.499772460,650,4992,004

2.27202715,861.50.345774114,58350,234,35

3.31163112,6881,720.276775458,98780,166,23

4.3611368,72320.189667072,09470,0910,58

5.407405,5512,220.121559777,41330,0518,35

6.452451,5862.50.0341,51,512402,1560,0173,53

Grafik Antara terhadap mol ethanol / mol air

Grafik Antara Terhadap mol air / mol ethanol

Pembahasan

Kesimpulan

Daftar Pustaka