laporan kimia anorganik percobaan 6

8/18/2019 Laporan Kimia Anorganik Percobaan 6

1/9

1

LAPORAN TETAP PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK 2

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SRIWIJAYA

2016

Kelompok 2 ( Dua )

Nama : Indri Savitri ( 06101181320024 )

Anggota : 1. Agustin kurniati

2. Hera Pramita

3. Indri Permata Sari

4. Ria Astuti

5. Wiwit Apriliyani

Dosen Pengampu : Drs. M. Hadeli L, M.Si.

“Stoikiometri Kompleks Amin - Tembaga (II)“


2/9

2

LAPORAN TETAP PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK 2

I. PERCOBAAN KE : 6 (Enam)

II. TANGGAL PERCOBAAN : 02 Maret 2016

III. JUDUL PERCOBAAN : Stoikiometri Kompleks Amin -Tembaga (II)

IV. TUJUAN : Menentukan rumus molekul amin-tembaga (II)

V. DASAR TEORI

Tembaga; sifat khas adalah

tembaga termaksud logam transisi,

tembaga dapat membentuk ion

kompleks, tembaga mempunyai

bilangan oksidasi +1 dan +2 dalamsenyawa, ion tembaga (I) tidak stabil

dalam air; mengalami reaksi

disporposionasi. Pemekatan dilakukan

dengan cara flotasi. Konsentrasi

mengandung 25 -30% tembaga sebagai

Cu2S dengan FeS sebagai pengotor.

Pemurnian dilakukan secara

elektrolisis pada suhu 50 – 60oC dari

larutan CuSO4 yang diasamkan

(Ahmad, 2001). Mineral yang paling

umum adalah chalcopyrite CuFeS2.

Tembaga diekstraksi dengan

permanganan dan peleburan oksidatif,

atau dengan pencucian dengan bantuan

mikroba, yang diikuti oleh

elektrodeposisi dari larutan sulfat.

Tembaga digunakan dalam aliasi

seperti kuningan dan bercampur

sempurna dengan emas. Ia sangat

lambat teroksidasi superficial dalam

uap udara, kadang – kadang

menghasilkan lapisan hijau hidrokso

karbonat dan hidrokso sulfat (dari SO2

dalam atmosfer) (Wilkson, 1989).

Senyawa yang unsure logam

transisinya mempunyai bilangan

oksidasi tinggi cenderung agak kovalen, sedangkan yang bilangan

oksidasinya lebih rendah cenderung

lebih ionic. Contohnya oksida – oksida:

Mn2O7 adalah senyawa kovalen

berwujud cair pada suhu kamar

(mengkristal hanya pada suhu 6oC),

tetapi Mn3O4 adalah senyawa ionic,

mengandung baik Mn (II) maupun

Mn(III), yang meleleh pada suhu

1564oC. oksida kovalen cenderung

berupa anhidrida asam, sedangkan

oksida ionic cenderung basa, sama

seperti pada unsure golongan utama

(Oxtoby, 2003). Dimanapun tidak ada

perbedaan mendasar tentang senyawa

logam transisi yang dibandingkan

dengan senyawa yang terdapat dalam

kelompok unsure. Dalam suatu teori

valensi menerapkan kelomok unsure

dapat berhasil menerapkan unsure

transisi. Secara umum, metode MO

aplikasi senyawa logam transisi


3/9

3

memberikan kesalahan dan manfaat

yang banyak, yang lain seperti level

approxi adalah cukup baik, hanya yang

lain ada penyebabnya (Cotton, et all.,

1995).

Hasil penelitian menunjukkan

bahwa kandungan konsentrasi tertinggi

logam Cu terdapat pada badan karang

jenis bercabang di Pulau Sertung yaitu

0,084 ppm, sedangkan di air logam Cu

tidak terdeteksi di setiap stasiun

penelitian. Dari hasil analisis diketahui

bahwa beberapa stasiun di ketiga pulau

tersebut memiliki kandungan

konsentrasi logam Cu pada badan

karang yang telah melebihi ambang

batas yang telah ditetapkan oleh

Menteri Lingkungan Hidup, yaitu <

0,01 ppm (Rahman, 2005).

VI.ALAT DAN BAHAN

Buret 50 ml, mikroburet 5 ml

Corong pemisah 250 ml

Erlenmeyer

Pipet gondok 10 ml

Beker gelas

Larutan Standar H2C2O4 0,1 M,

Dibuat dengan melarutkan 0,63

gram H2C2O4.H2O dalam air

sedemikian sehingga volume

mencapai 50 ml

Larutan ammonia 1 M, Dibuat

dengan melarutkan 18,7 ml

larutan NH3 25%, massa jenis

0,91 kg/lt, dalam air


menjadi 250 ml

Larutan Cu2+ 0,1M, Dibuat

dengan melarutkan 6,242 gr

CuSO4.5H2O dalam air


menjadi 250 ml

Larutan HCL 0,055 M

Larutan NaOH 0.1M

Kloroform

Indicator PP

VII. PROSEDUR PERCOBAAN

1. Standarisasi beberapa larutan

a. Larutan NaOH

1. Siapkan buret 50 ml dan diiisi larutan NaOH yang akan distandarisasi

2. Siapkan 3 buah Erlenmeyer dan diisi dengan masing-masing 10 ml larutan

standar H2C2O4 dan ditambah 2 tetes iindicator pp, kemudian dititrasi dengan

larutan NaOH yang akan dititrasi

3. Hitung konsentrasi NaOH


4/9

4

b. Larutan HCl

Dilakukan standarisasi larutan HCl dengan menggunakan larutan standar NaOH

hasil standarisasi langkah a

c. Larutan NH 3

Dilakukan standarisasi larutan NH3 degan menggunakan larutan standar HCl hasil

standarisasi langkah b.

2. Penentuan koefisien distribusi ammonia antara air dan kloroform

1) Ditambahkan 10 ml larutan NH3 1M (hasil standarisasi ) dan 10 ml larutan air ke

dalam corong pemisah 250 ml. kocok agar homogeny .

2) Ditambahkan 25 ml kloroform ke dalam corong pemisah dan kocok selama 5-10

menit (perhatikan cara mengocok)3) Diamkan sebentar sehingga Nampak jelas ada dua lapisan. Kemudian pisahkan kedua

lapisan tersebut

4) Dipindahkan 10 ml larutan kloroform ke dalam Erlenmeyer yang berisi 10 ml air dan

ditambahkan indicator metal orange

5) Dititrasi secara perlahan larutan itu dengan larutan standar HCl 0,055 M

menggunakan biuret mikro 5 ml . titik ekivalen ditandai idengan terjadinya

perubahan warna

6) Ulangi titrasi untuk 10 ml kedua dan kemudian sisanya

7) Dihitung koefisien distribusi ammonia dengan menggunakan persamaan

Kd= [ammonia] kloroform

[ammonia] air

3.Penentuan rumus kompleks Cu-amin

1) Langkah ini dilakukan serupa dengan langkah penentuan koefisien distribusi

ammonia, hanya 10 ml air yang ditambahkam ke dalam corong pemisah diganti

dengan 10 ml larutan Cu2+ 0,1 M

2) Dari langkah ini dengan menggunakan harga Kd, dapat dihitung jumlah ammonia

yang dalam air dan kloroform.

3) Banyaknya mmonia yang terkomplekskan dapat dihitung dengan mengurangkan

jumlah ammonia dalam kloroform dan air pada jumlah total ammonia awal. Dengan

membandingkan jumlah mol ion Cu2+ dengan ammonia terkompleks dapat

ditentukan dengan rumus kompleksnya.


5/9

5

VIII.DATA HASIL PENGAMATAN

Titrasi Beberapa Larutan

sampel V. awal (ml) Vakhir (ml) V. NaOH (ml)

H2C2O4 10 ml 0 18,6 18,6

H2C2O4 10 ml 18,6 36,8 18,2

H2C2O4 10 ml 36,8 54,5 17,7

sampel V. awal (ml) Vakhir (ml) V. NaOH (ml)

HCl 10 ml 54,6 58,6 4

HCl 10 ml 58,6 62,4 3,8

HCl 10 ml 62,4 66,4 4

sampel V. awal (ml) Vakhir (ml) V. HCl (ml)

NH3 1 M 05 ml 77 79 2

NH3 1 M 0,5 ml 79,4 81,2 1,8

sampel V. awal (ml) Vakhir (ml) V. HCl (ml)

NH3 0,1 M 0,5 ml 79 80,6 1,6

a


6/9

6

IX. PERSAMAAN REAKSI

Cu(H2O)42+

+ 6NH3 ---> Cu(NH3)62+

+ 4H2O

X. PENGOLAHAN DATA

1. Standarisasi beberapa larutan

a. Larutan NaOH

Volume H2C2O4 yang dipakai = 10 mL

[H2C2O4] = 0,1M

Volume NaOH yang dipakai = (18,6+18,2+17,7) mL = 18,16 mL

3

M NaOH . V NaOH = MH2C2O4. VH2C2O4

MNaOH= 0,1 M . 10 mL = 0,053 M

18,16 mL

b. Larutan HCl

Volume NaOH yang dipakai = (4+3,8+4) mL = 3,94 mL

3

[NaOH]baku = 0,053 M

Volume HCl yang dipakai = 10 mL

MHCl. V HCl= M NaOH. V NaOH

MHCl = 0,053 M . 3,94 mL / 10 mL = 0,0134 M

c. Larutan NH3 1 M

Volume HCl yang dipakai = (2+1,8)Ml/2=1,9mL

[HCl] = 0,0134 M

Volume NH3 yang dipakai = 10 mL

[NH3]baku = 0,0134 M . 1,9mL / 0,5 mL = 0,003M

d. Larutan NH3 0,1 M

Volume HCl yang dipakai = 1,6 mL

[HCl] = 0,0134 M

Volume NH3 yang dipakai = 10 mL

[NH3]baku = 0,0134 M . 1,6mL / 0,5 mL = 0,004M

2. Penentuan koefisien distribusi ammonia dalam air

NH3 0,1 M = (81,6 –

81) ml = 0,6 mlNH3 1 M = (82,4 – 81,6) ml = 0,8 ml


7/9

7

XI. PEMBAHASAN

Pada percobaan kali ini

bertujuan untuk menentukan rumus

molekul kompleks ammin tembaga

(II), dimana dilakukan 3 tahapan.

Yang pertama yaitu standarisasi

beberapa larutan, dalam hal ini larutan

NaOH, HCl dan NH3. Standarisasi ini

dilakukan untuk menentukan

konsentrasi larutan yang sebenarnya.

Yang kedua adalah penentuan

koefisien distribusi amoniak antara air

dan Kloroform, dan yang ketiga yaitu

penentuan rumus kompleks tembaga

ammin. Pada standarisasi larutan

NaOH digunakan larutan standar

primer asam oksalat (H2C2O4). NaOH

distandarisasi dengan asam oksalatkarena NaOH merupakan larutan

basa. Indikator yang digunakan

haruslah dapat mengubah warna

menjadi merah muda pada larutan

yang bersifat basa. Pada standarisasi

larutan HCl, larutan standar yang

digunakan adalah larutan standarNaOH yang telah distandarisasi

sebelumnya oleh asam oksalat. HCl

distandarisasi dengan NaOH karena

HCl merupakan larutan asam maka

harus distandarisasi dengan

menggunakan larutan standar yang

bersifat basa. Dalam penentuan

koefisien distribusi ammonia antara

air dan kloroform dilakukan dengan

pencampuran NH3 dan aquades

didalam corong pisah yang kemudian

dikocok selama 5-10 menit. Fungsi

dari pengocokkan ini yaitu agar

larutan dapat homogen. Setelah

didiamkan maka akan Nampak

adanya dua lapisan dimana pada

bagian atas agak keruh dan bawahnya

lebih bening. Lapisan atas air dan NH3,

lapisan bawah kloroform hal ini

dikarenakan adanya perbedaan

kepolaran antara senyawa kloroform

dengan larutan amoniak dimana berat

jenis kloroform (1,47 kg/L) lebih

besar dibanding berat jenis air (1

kg/L). Penitrasian larutan kloroformdilakukan dengan menggunakan HCl

sebagai titran hingga warna berubah

menjadi merah muda, pada keadaan

ini volume HCl yang digunakan yaitu

52 mL. Perubahan warna ini

menandakan bahwa larutan menjadi

asam dan pH larutan semakinmenurun. Dimana kita ketahui bahwa

HCl dapat berperan dalam penurunan

nilai pH larutan sehingga larutan yang

pada awalnya bersifat basa menjadi

asam. Dalam penentuan rumus

kompleks ammin-tembaga(II)

dilakukan pencampuran 10 mL

larutan NH3 dengan 10 mL larutan


8/9

8

ion Cu2+. Larutan bewarna biru

keputihan yang menandakan warna

Cu. Larutan didiamkan sampai

terbentuk dua lapisan. Lapisan atas

adalah larutan Cu2+ dalam ammonia

sedangkan lapisan bawah adalah

larutan Cu2+ dalam kloroform

perbandingan antara mmol Cu2+ dan

mmol NH3 adalah 6 : 1 . Jadi rumus

kompleksnya adalah [Cu(NH3)6]2+.

Dalam percobaan ini menunjukkan

bahwa atom Cu sebagai atom pusat

dan NH3 sebagai ligannya.

Cu(H2O)42+

+ 6NH3 ---> Cu(NH3)62+

+ 4H2O

XII. KESIMPULAN

1. Bilangan koordinasi Cu2+

adalah empat yang menunjukkan bahwa ion pussat Cu2+

hanya mampu menyediakan empat ruanng untuk ditempati ligan NH3.

2. Senyawa kompleks terbentuk dari ion logam dan ligan, senyawa kompleks ammin

tembaga dapat terbentuk dengan menambahkan ammonia berlebih ke dalam larutan

tembaga (II) yang telah diketahui jumlahnya, Dalam penentuan koefisien distribusi

ammonia antara air dan kloroform dilakukan dengan pencampuran NH3 dan aquades

didalam corong pisah yang kemudian dikocok selama 5-10 menit. Fungsi dari

pengocokkan ini yaitu agar larutan dapat homogen. Dengan perbandingan antara

mmol Cu2+ dan mmol NH3 adalah 1 : 6 sehingga rumus kompleks ammin tembaga

yang diperoleh pada percobaan ini adalah [Cu(NH3)6]2+.


9/9

9

DAFTAR PUSTAKA

Rivai, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Universitas Indonesia: Jakarta.

Shevla, G. 1990. Analisis Organik Kualitatif Makro Dan Semimakro. PT. Kalman Media

Pustaka. Jakarta.

Sutresna, Nana. 1996. Penuntun Belajar Kimia 3. Ganeca Exact: Bandung.

laporan kimia anorganik percobaan 6

Documents