laporan kimia analisa kation anion
DESCRIPTION
laporan praktikumTRANSCRIPT
Maksud danm Tujuan
I.Maksud Maksud
Mengidentifikasi adanya kation/anion yang ada pada larutan.II.Teori dasar
Pada umumnya suatu analisa dilakukan dari analis kualitatif kemudian analisa kuantitatif. Dalam percobaaan pengenalan kation anion ini merupakan suatu analisa kualitatif. Analisis kualitatif merupakan suatu proses dalam mendeteksi keberadaan suatu unsur kimia dalam cuplikan yang tidak diketahui. Analisa kualitatif merupakan salah satu cara yang paling efektif untuk mempelajari kimia dan unsur-unsur serta ion-ionnya dalam larutan. Dalam metode analisis kualitatif, kita menggunakan beberapa pereaksi diantaranya pereaksi golongan dan pereaksi spesifik, kedua pereaksi ini dilakukan untuk mengetahui jenis anion/kation suatu larutan
Pada percobaan ini dilakukan analisa kualitatif cara basah. Reaksi dilakukan dengan mengamati terjadinya endapan, terjadinya gas dan terjadinya perubahan warna dengan cara mencampurkan larutan pereaksi yang satu dengan yang lainnya dan dari hasil pencampuran ini kita dapat mengamati peristiwa yang terjadi. Dan hasil ini perlu dibandingkan dengan hasil dari reaksi zat-zat yang diketahui susunannya. Beberapa anion pada analisa cara basah dapat dilakukan dengan terlebis dahulu membuat larutan contoh.
Untuk analisa kualitatif, ion logam dibagi atas beberapa golongan berdasarkan terjadinya endapan dengan suatu reagem tertentu. Dengan memakai apa yang disebut reagenlia golongan secara sistematik, dapat kita tetapkan ada tidaknya golongan kation dan dapat memisahkan golongan ini untuk pemerikasaan lebih lanjut. Reagensia golongan yang dipakai untuk klausifikasi kation yang paling umum adalah asam sulfida, hidrogen klorida, amonium sulfida dan amonium karbonat. Tetapi dalam percobaaan kali ini sistem pengolongan kation adalah denga cara asam sulfida.
Penggolongan kation dapat dilakukan dengan beberapa cara,untuk analisa kualitatif sistematika penggolongan kation berdasarkan pereaksi-pereaksi tertentu dikalasifikasikan kedalam 5 golongan. Pereaksi-pereaksi yang umumnya dipakai untuk memisahkan golongan kation adalah asam klorida (HCl),hydrogen sulfide (H2S),ammonium sulfide (NH4OH),dan ammonium karbonat ((NH4)2CO3). Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan pereaksinya ini membentuk endapan atau tidak. Anion ( ion-ion yang bermuatan negatif ) dapat dibedakan satu dengan yang lainnya secara reaksi kimia.
Misalnya untuk membedakan ion Cl- dengan SO42- dapat dilakukan sebagai berikut : Cl- dengan Ag+ membentuk AgCl yang tidak larut dalam aquaregia :
Cl- + Ag+ AgCl
Tetapi Ag+ ini bila direaksikan dengan SO terjadi endapan putih yang dapat larut dalam aquaregia.
SO42- + 2 Ag Ag2SO4
III. Alat Dan Bahan Alat-alat : Tabung reaksi
Rak tabung reaksi
Pengaduk kaca
Pipet tetes
Tabung sentrifuge
Mesin sentrifuge
Piala gelas
Labu semprot
Bahan
Kation
Anion
IV. Data percobaan Pemeriksaan kation
KationPereaksiReaksi ionWarnaKet
Ag+
(AgNO3)HCl
KOH
NH4OHAgNO3 + HCl AgCl + HNO3
AgNO3 + KOH Ag2O + KNO3 + H2OAgNO3 + NH4OH AgOH +NH4NO3Endapan putih
Endapan coklatLarut dlm kelebihan
Tidak ada endapan
Terbukti
Terbukti
Terbukti
Hg++HgCl2SnCl2
KOH
NH4OHHgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 Sn(Cl2)2
HgCl2 + KOH HgO + KCl2 + H2O
HgCl2 + NH4OH HgNH2Cl Endapan Putih
Hg hitam
Kuning
PutihTerbuktiTerbukti
Terbukti
Pb++Pb AsetatHCl
K2CrO4
H2SO4
NH4OH
KOHPb(NO3)2 + HCL PbCL2 + HNO3
Pb(NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 + KNO3
Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4 + HNO3
Pb(NO3)2 + NH4OH Pb(OH)2 + NH4NO3Pb(NO3)2 + KOH Pb(OH)2 + KNO3Putih
Kuning
Endapan Putih
Putih
Endapan PutihTerbuktiTerbukti
Terbukti
Terbukti
Terbukti
Cu++CuSO4KOH
NH4OH
KCNS
K4Fe(CN)6
CuSO4 + KOH Cu(OH)2 + K2SO4
Basa kelebihan CuSO4
CuSO4 + NH4OH Cu(OH)2 + (NH4)2SO4CuSO4 + KCNS CuCN3 + K2SO4CuSO4 + K4Fe(CN)6 Cu2Fe (CN)6
Endapan Biru
Biru
Biru
Larut dlm kelebihanHijau kekuninganMerah coklatTerbuktiTdk Terbukti
Terbukti
Terbukti
Tdk Terbukti
Terbukti
Cd++
Cd(NO3)2KOH
NH4OH
Cd(NO3)2 + KOH Cd(OH)2 + KNO3
Cd(NO3)2 + NH4OH Cd(OH)2 + (NH4)2NO3
Putih
PutihTerbukti
Tdk Terbukti
Sn
SnCl2KOH
SnCl2 + KOH Sn(OH)2 + KCl2
NH4OH Sn(OH)2HgCl2 Hg2Cl2O HgPutihPutih
PutihTerbukti
Tdk Terbukti
Terbukti
Al++AlCl3KOH
NH4OH
Aluminon
Morin alkoholAlCl3 + KOH AlCl3 + KOH
AlCl3 + NH4OH AlCl3 + NH4OH
AlCl3 + Aluminon AlCl3 + HCl + NH4OH
AlCl3 + morin alkoholSelai putih
PutihMerah Terang
Merah TerangTerbuktiTerbukti
Terbukti
Terbukti
Cr++
CrCl3KOH
NH4OH
Na3PO4CrCl3 + KOH Cr(OH)3 +KCl
CrCl3 + NH4OH Cr(OH)3 + NH4Cl
CrCl3 + Na3PO4 CrPO4 + NaClHijau kelabu
Hijau kelabu
Hijau KelabuTerbuktiTerbukti
Terbukti
Fe++
FeCl3
KOH
K4Fe(CN)6KCNSFeCl3 + KOH Fe(OH3) + KCl
FeCl3 + K4Fe(CN)6 KFe(Fe(CN)6)
FeCl3 + KCNS Fe(CNS)3 + KCl
Selai coklat merah
Biru
Merah darah
TerbuktiTerbukti
Terbukti
Mn++MnSO4KOH
NH4OH
MnSO4 + KOH Mn(OH)2 + K2SO4MnSO4 + NH4OH Mn(OH)2 + (NH4)2SO4Pengoksid kerasMn MnO4Putih
Coklat
LembayungTerbuktiTerbukti
Terbukti
Ni++
NiSO4KOH
NH4OH
NiSO4 + KOH Ni(OH)2 + K2SO4NiSO4 + NH4OH Ni(OH)2 + (NH4)2SO4Dimetilglikosima C4H8N2O2 Ni(C4H7N2O2)HijauHijau
Larut dlm kelebihanEndapan MerahTerbuktiTerbukti
Terbukti
Terbukti
Co++Co(NO3)2KOH
NH4CNS
KCNSCo(NO3)2 + KOH Co(OH)2 + KNO3
Co(NO3)2 + NH4CNS Co(CNS)2 + NH4No3
Co(NO3)2 + KCNS Co(CNS)2 + KNO3CoklatBiru
Merah jambuTerbuktiTerbukti
Tidak Terbukti
Zn++ZnCl2KOH
NH4OH
ZnCl2 + KOH Zn(OH)2 + KCl
ZnCl2 + NH4OH Zn(OH)2 + NH4ClTdk Berwarna( bening)Tdk Berwarna(bening)_TerbuktiTerbukti
Ca++
CaCl2
(NH4)2CO3
(NH4)2C2O4H2SO4Na3PO4CaCl2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + NH4Cl
CaCl2 + (NH4)2C2O4 CaC2O4 + NH4Cl
CaCl2 + H2SO4 CaSO4 + HCl
CaCl2 + Na3PO4 CaHPO4
Endapan PutihLarutBeningPutihTerbuktiTerbukti
Tidak Terbukti
Terbukti
Ba++
BaCl2(NH4)2CO3
(NH4)2C2O4H2SO4K2CrO4
Na3PO4BaCl2 + (NH4)2CO3 BaCO3 + NH4Cl
BaCl2 + (NH4)2C2O4 BaC2O4 + NH4Cl
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + KCl
BaCl2 + Na3PO4 Ba3(PO4)2Endapan putih, Larutan beningLarut
Endapan Putih
Kuning
Endapan PutihTerbuktiTerbukti
Terbukti
Terbukti
Terbukti
Mg++MgCl4KOH
NH4OH
(NH4)2CO3
MgCl4 + KOH Mg(OH)2 + K2Cl4MgCl4 + NH4OH Mg(OH)2 + (NH4)2Cl4MgCl4 + (NH4)2CO3 Mg(CO)3(OH)2
MgCl4 + Magneson + NaOH Mg(OH)2 + Na2(Cl4)
MgCl4 + Titan yellow + NaOH Mg(OH)2 +Na2(Cl4)Selai PutihPutih
BeningEndapan Biru
Endapan MerahTerbuktiTerbukti
Tidak Terbukti
Terbukti
Terbukti
K+
KClNa Cobaltrinitrat
KCl + Na Cobaltrinitrat K2NaCo(NO2)2beningTidak Terbukti
Na+NaCl
Zn(ClO3)3 (C2H3O2)9H2ONa + Zn(ClO3)3 (C2H3O2)9H2O NaZn(ClO2)3(C2H3O2)9Endapan Kuning Segi EnamTerbukti
NH4+NH4OHKOHNH4 + KOH NH3 + HCl NH4ClBiru, asam
Bi+++
Bi(NO3)3KOH
KIBi(NO3)3 + KOH Bi(OH)3 + KNO3
Bi(NO3)3 + KI BiI3 +KNO3
Diencerkan BiOIEndapan PutihTdk larut dlm kelebihan
HitamLarut dlm kelebihanEndapan putihTerbukti
Terbukti
TerbuktiTerbukti
Terbukti
Pemeriksaan anion
PereaksiProsedurWarnaKet
SO42-H2SO4H2SO4 + HCl + BaCl2 BaSO4 PutihTerbukti
SO3-Na2SO3Na2SO3 + air brom + BaCl2 BaSO3PutihTerbukti
S2O32-Na2S2O3Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2S2O3Warna I2 menghilangTidak Terbukti
Cl HClHCl + HNO3 + AgNO3 AgCl PutihTerbukti
Br KBrKBr + HNO3 + AgNO3 AgBr KuningTerbukti
I KIKI + HNO3 + AgNO3 AgI KuningTerbukti
NO3-CdNO3CdNO3 + H2SO4 + FeSO4 CdSO4 + H2SO4 + Fe(NO3)2Cincin coklatTerbukti
PO4-Na3PO4Na3PO4 + HNO3 + Am.MolibdatKuningTerbukti
CNS KCNSKCNS + H2SO4 + FeCl3 FeCNS merahMerahTerbukti
CO3-Na2CO3Na2CO3 + H2SO4 CO3 Endapan putihTerbukti
S-FeSFeS + H2SO4 + kertas Pb asetatHitamTerbukti
Reaksi penentuan (Reaksi Khusus)KationprosedurWarnaKet
Ag2+AgNO3AgNO3+ HCl AgCl + HNO3AgNO3 + KBr KNO3+ AgBr Endapan putih
Endapan kuningTerbukti
Terbukti
Pb2+PbNO3PbNO3 + K2CrO4 PbCrO4 +KNO3
PbNO3+ H2SO4 H2NO3 + PbSO4Endapan kuning
Endapan putihTerbukti
Terbukti
Hg2+Hg(NO)2Hg2+ + logam tembagaMengkilatTerbukti
Cu2+CuSO4CuSO4+ HCl + K4Fe(CN)6 Cu2Fe(CN)6 + HCl + KSO4Endapan merah coklatTerbukti
Cd2+Cd(NO3)2 Cd(NO3)2+ H2S CdS + H2 (NO3)2Endapan kuningTerbukti
Bi3+Bi (HO3)2Kertas saring + chinconin + KIJingga MerahTerbukti
Mn2+MnSO4MnSO4+ + HNO3 + KIO4 KMnO4 Ungu violetTerbukti
Al3+Al2(SO4)3Al3+ + NH4 + aluminon MerahTerbukti
Cr3+CrCl3CrCl3+ AgNO3 AgCl3 CrNO3Endapan merahTerbukti
Ni2+NiSO4NiSO4+ NaAsetat + NH4OH + dimetylglioksima Endapan merahTerbukti
Co2+Co (NO3)2Co(NO3)2 + KCNS + amyl alcohol
+ air sulingLapisan biru
Tdk berubahTerbukti
Zn2+ZnSO4ZnSO4 + K4Fe (CN)6 Zn2Fe(CN)6 + KSO4Endapan putihTerbukti
Ca2+CaCO3Ca2+ + (NH4)2C2O4Ca2+ + H2SO4 + alcohol Endapan putih kuning
BeningTerbukti
Tdk Terbukti
Ba2+BaCl2Ba2+ + Na RhodizonatKuningTdk Terbukti
Mg2+MgSO4Mg2+ + magneson + NaOH
Titan yellow + NaOH Endapan biru
Endapan jonjot merahTerbuktiTerbukti
K+KIO4K+ + Na3CO(NO)3Endapan kuningTerbukti
Na+NaNO2NaNO2 + ZnUO2 + NaUO + ZnNO2Endapan KuningTerbukti
NH4+NH4OHNH4OH + NaOH Bau ammonia menyengatTerbukti
AnionProsedurWarnaKet
Cl-BaCl2BaCl2+ KBr BaBr + KCl2BaCl + HNO3BaNO + HClputihTidak Terbukti
Br KBrKBr + AgNO3 AgBr KNO3KBr + CHCl3+ KMnO4+ H2SO4Endapan tak larutAda dua lapisanTerbuktiTidak terbukti
I KIKI + AgNO3 AgI + KNO3KI + FeCl3 KCl3 + Fe diteteskan pada diteteskan pada kertas saring yang mengandung kanjiEndapan kuningWarna BiruTerbuktiTerbukti
NO3-HNO3HNO3 + H2SO4 + FeSO4Cincin coklatTerbukti
PO42-Na3PO4Na3PO4- + HNO3 + (NH4)3Mo3O10Na3PO4 + NH4Cl + MgCl2Endapan kuningEndapan putih yang larut dalam kelebihanTerbuktiTerbukti
C2O42-(NH)4C2O4(NH)4C2O4+ CaCl2 + alcohol 90% + H2SO4 + KMnO4Ungu Endapan larutTerbukti
CNS KCNSKCNS + FeCl3 FeCNS + KClMerah darahTerbukti
CH3COO-CH3COOHCH3COOH + alcohol 96%Bau pisang ambonTerbukti
SO42-H2SO4H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HClEndapan putihTerbukti
S2O32-Na2S2O3
Na2S2SO3 + KIO4+ kanjiNa2S2O3 + Ba(NO3)2 + air bromEndapan kuning coklatEndapan putihTerbuktiTerbukti
Fe(CN)64-K4Fe (CN)6K4Fe(CN)6 +FeCl2 KFe(Fe(CN)6)
K4Fe(CN)6 + NH4OH + AgNO3 Endapan biru
Endapan putihTerbukti
Terbukti
Fe(CN)63-K3Fe (CN6)Fe(CN)63- + KI + kanjiLarutan kecoklatanTdk Terbukti
V.DiskusiSebagian hasil reaksi tidak berhasil karena zat-zat pereaksi tersebut telah terkontaminasi oleh zat-zat lain. Ada beberapa reaksi yang tidak sesuai dengan petunjuk,hal tersebut dikarenakan penggunaan pipet tetes secara bersama,dan diletakkan dalam satu beaker glass yang dipergunakan untuk mencuci pipet.
VI.Kesimpulan
Dalam analisa kation anion dikenal adanya analisa pendahuluan yang meliputi analisa kering dan analisa basah. Analisa kering meliputi pemeriksaan organoleptis (warna, bau, rasa) dan pemanasan. Analisa basah adalah analisa dengan melarutkan zat-zat dalam larutan. Analisa basah meliputi pemeriksaan kelarutan dalam air, reaksi pengendapan, filtrasi atau penyaringan, dan pencucian endapan. dari hasil reaksi di atas kita bisa menyimpulkan serta menggolongkan ion-ion kation dan anion sesuai dengan golongannya masing-masing.VII. Daftar PustakaDiktat Penuntun Praktikum kimia Analisa, Sekolah Tinggi Teknologi Tekstil, Bandung, 2003.
Kimia Analis
Pengenalan Reaksi Kation, Anion, dan Reaksi Khusus DISUSUN OLEH :
NAMA
: Sarah .Rosyidah
NRP
: 11.0240068
GROUP
: K- 4
DOSEN
: Juju J,AT.,M.Si.
ASSISTEN . DOSEN : - Ika Natalia M.,S.
-
TGL PRAKTIKUM
: 25 September 2012
2,9,16 Oktober 2012
SEKOLAH TINGGI TEKNOLOGI TEKSTIL
BANDUNG
2012