laporan fisika kalor lebur es (p - 2).docx
TRANSCRIPT
LAPORAN PRAKTIKUM FISIKA
KALOR LEBUR ES
(Percobaan P-2)
Nama : Inayah Rohmaniyah
Nomor Mahasiswa : 5415117403
Jurusan/Program Studi : Teknik Sipil
Nama Partner 1 : Anggar Susandra
Nomor Mahasiswa : 5415117389
Nama Partner 2 : Erick Eka Perkasa
Nomor Mahasiswa : 5415116452
Tanggal Percobaan Dilakukan Selasa, 27/11/2012
PROGRAM STUDI S1 PENDIDIKAN TEKNIK BANGUNAN
JURUSAN TEKNIK SIPIL
FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS NEGERI JAKARTA
2012
KALOR LEBUR ES
A. TUJUAN PERCOBAAN
Menentukan kalor lebur es dengan kalori meter.
B. TEORI SINGKAT
Bila sebongkah es ditempatkan pada lingkungan yang suhunya 00C, maka es
akan mencair. Pada keadaan ini akan berlaku juga azas Black : benda yang lebih
tinggi suhunya akan menyerahkan kalor kepada yang suhunya lebih rendah. Dan
banyaknya kalor yang diterima sama dengan kalor yang diberikan.
Bila sebongkah es yang massanya Ge dimasukkan ke dalam calorimeter
yang sudah berisi air setengahnya, maka es akan mencair. Menurut Black :
(Gk .ck . ( tb−ta ) )+(Ga .ca . (tb−ta) )=(¿ .C )+¿
C=(Gk .ck . ( tb−ta ) )+(Ga.ca , (tb−ta ) )− (¿ .Ca . ( ta−0 ) )
¿
Dimana: Gk = massa calorimeter kosong + pengaduk
ck = panas jenis calorimeter + pengaduk
tb = suhu calorimeter + air mula-mula
Ga = massa air
ca = panas jenis air = 1
Ge = massa es
ta = suhu campuran (akhir)
C = kalor lebur es
C. ALAT-ALAT YANG DIPERLUKAN :
1. Kalori meter dan pengaduk
2. thermometer
3. es yang akan dicari kalor leburnya
4. neraca + anak timbangan
D. JALANNYA PERCOBAAN :
1. Menimbang calorimeter kosong beserta pengaduk.
2. Mengisi calorimeter dengan air sampai 2/3 bagian. Menimbang calorimeter yang
sudah berisi air.
3. Memasang thermometer dan mengamati suhu mula-mula.
4. Masukkan es sedikit demi sedikit ke dalam calorimeter dan aduk perlahan-lahan.
5. Mengamati suhu tiap 30 detik, daan mencatat pengamatan itu.
6. Suhu yang terendah adalah suhu akhir campuran.
7. Menimbang calorimeter, pengaduk, air dan air es.
E. DATA PENGAMATAN :
a) Gk = 55,4 gr
b) Gk + Ga = 188,6 gr
c) Gk + Ga + Ge = 197,1 gr
d) tb = 290C
e) ca = 1
f) ck = 0,24 kal/gr0C
g) Ga = 133,2 gr
h) Ge = 8,5 gr
i) ta = 230C
F. TUGAS-TUGAS
1. Hitunglah kalor lebur es dan perhitungan ralatnya!
C=(Gk .ck . ( tb−ta ) )+(Ga.ca . ( tb−ta ) )−(¿ .Ca . ( ta−0 ) )
¿
¿(55,4×0,24× (29−23 ) )+(133,2×1× (29−23 ) )−( 8,5×1 (23−0 ) )
8,5
¿ 79,776+799,2−195,58,5
¿ 683,4768,5
¿80,408kal
g r 0C
TEORI RALATa) Rata-rataX=29+28,6+28+27+26,5+26+25+24,5+24+23,4+23
11
¿ 28511
=25,9 00C
b) Simpangan rata-rataSr=3,1+2,7+2,1+1,1+0,6+0,1+0,9+1,4+1,9+2,5+2,9
11=19,3
11=1,754
c) Simpangan bakuSb=√ (3,1 )2+ (2,7 )2+(2,1 )2+ (1,1 )2+ (0,6 )2+(0,1 )2+(0,9 )2+(1,4 )2+ (1,9 )2+ (2,5 )2+ (2,9 )2
11−1
¿√ 9,61+7,29+4,41+1,21+0,36+0,01+0,81+1,96+3,61+6,25+8,4110
=2,095
d) Kesalahan dalam persen%kesalahan=Sr
X×100 %=1,754
25,90×100 %=6,77 %
2. Buatlah grafik antara suhu dengan waktu tiap 30 detik!
Jawab:
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 50
5
10
15
20
25
30
35
29 28.6 28 27.5 27 26 25 24.5 24 23.4 23
Chart Title
penurunan suhu
3. Buatlah grafik teoritis perubahan suhu pada peleburan es!Jawab:
4. Apa sebab setelah tercapai suhu minimum, suhu naik lagi? Bagaimana mengatasi hal itu?Jawab:
0
Q Lebur
1000C
Tb = Ta = 22,50C
mencaires
0 air
Karena suhu lingkungan (calorimeter + pengaduk) memberikan kalor kepada system (air). Disebabkan terjadi perpindahan panas dari suhu ruangan ke air dan cara mengatasinya adalah dapat dilakukan dengan cara menambah es.5. Berapa kalor lebur sesunggyhnya? Bandingkan dengan hasil perhitungan anda! Apa sebab?Jawab:Kalor lebur sesungguhnya : 80,2 kal/gr0C ; kalor lebur hitung : 80,408 kal/gr0C, ini tidak sama karena ada kalor yang terserap oleh system (air) dari lingkungan (calorimeter + pengaduk).
G. KESIMPULAN
Grafik perubahan suhu pada percobaan ini adalah suhu awal (tb) = 290C dan suhu
akhir campuran (ta) = 230C.
Adanya perbedaan hasil pengamatan dan perhitungan disebabkan oleh beberapa
hal yaiut suhu ruang, alat calorimeter yang kurang akurat dan juga halnya dengan
bahan percobaan (es) yang kurang sesuai.