laporan argen praktikum kimia analiti2

8/2/2019 Laporan Argen Praktikum Kimia Analiti2

1/8

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK

ARGENTOMETRIPenentuan Kadar Klorida Pada Air Bersih

Oleh:

Ni Wayan Nenik Prayanti

P07134011021

Tanggal percobaan: 27 oktober 2011

Departemen Kesehatan Republik IndonesiaPOLTEKKES DEPKES DENPASAR

Jurusan Analis Kesehatan


2/8

Tahun 2011 2012

TUJUAN PERCOBAAN :

1. Mahasiswa dapat melakukan titrasi.

2. Mahasiswa dapat melakukan pemeriksaan contoh dengan metode argentometri.

TEORI :

Istilah Argentometri diturunkan dari bahasa latin Argentum, yang berarti perak.

Jadi, Argentometri merupakan salah satu cara untuk menentukan kadar zat dalam suatu

larutan yang dilakukan dengan titrasi berdasarkan pada pembentukan endapan dengan

ion Ag+. Salah satu cara untuk menentukan kadar asam-basa dalam suatu larutan adalah

dengan volumetri (Day & Underwood, 2001).

Argentometri merupakan titrasi pengendapan sampel yang dianalisis dengan

menggunakan ion perak. Biasanya, ion-ion yang ditentukan dalam titrasi ini adalah ion

halida(Cl-, Br-, I-) (Khopkar,1990). Ada tiga tipe titik akhir yang digunakan untuk

titrasi dengan AgNO3yaitu :1. Indikator

2. Argentometri

3. Indikator kimia.

Titik akhir potensiometri didasarkan pada potensial elektrode perak yang

dicelupkan ke dalam larutan analit. Titik akhir argentometri melibatkan penentuan arus

yang diteruskan antara sepasang mikroelektrode perak dalam larutan analit. Sedangkan

titik akhir yang dihasilkan indikator kimia, biasanya terdiri dari perubahan

warna/muncul tidaknya kekeruhan dalam larutan yang dititrasi. Syarat indikator untuk

titrasi pengendapan analog dengan indikator titrasi netralisasi, yaitu :

o Perubahan warna harus terjadi terbatas dalam range pada p-functiondari

reagen/analit.o Perubahan Warna harus terjadi dalam bagian dari kurva titrasi untuk analit.

(Skoog et al.,1996)

Pada titrasi argentometri, zat pemeriksaan yang telah dibubuhi indikator dicampur

dengan larutan standar garam perak nitrat (AgNO3). Dengan mengukur volume larutan

standar yang digunakan sehingga seluruh ion Ag+ dapat tepat diendapkan, kadar garam

dalam larutan pemeriksaan dapat ditentukan (Isnawati, 2010). Metode-metode dalam

titrasi argentometri

1. Metode Mohr;

Metode ini dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan bromide dalam

suasana netral dengan larutan baku perak nitrat dengan penambahan larutan kalium

kromat sebagai indikator. Pada permulaan titrasi akan terjadi endapan perak klorida dansetelah titik ekuivalen, maka penambahan sedikit perak nitrat akan bereaksi dengan

kromat dengan membentuk endapan perak kromat yang berwarna merah

2. Metode Volhard;

Perak dapat ditetapkan secara teliti dalam suasana asam denganlarutan baku kalium

atau amonium tiosianat, kelebihan tiosianat dapat ditetapkan secara jelas dengan garam

besi (III) nitrat atau besi (III) amonium sulfat sebagai indikator yang membentuk warna

merah dari kompleks besi (III) tiosianat dalam lingkungan asam nitrat 1,5 N. Titrasi ini

harus dilakukan dalam suasana asam,sebab ion besi (III) akan diendapkan menjadi

Fe(OH)3 jika suasananya basa, sehinggatitik akhir tidak dapat ditunjukkan

3. Metode Fajans;

Pada metode ini digunakan indikator adsorbsi, sebagai kenyataan bahwa pada titik

ekuivalen indikator teradsorbsi oleh endapan. Indikator ini tidak memberikan

2


3/8

perubahan warna kepada larutan, tetapi pada permukaan endapan. Endapan harus dijaga

sedapat mungkin dalam bentuk koloid(Estie,2010).

Reaksi pengendapan ialah apakah reaksi ini dapat terjadi pada suatu keadaan

tertentu.Jika Q adalah nilai hasil kali ion-ion yang terdapat dalam larutan, maka

kesimpulan yang lebihumum mengenai pengendapan dasar larutan adalah :y

Pengendapan terjadi jika Q > Kspy Pengendapan tak terjadi jika Q < Kspy Larutantepat jenuh jika Q = Ksp (Petrucci, 1989).Jika suatu garam memiliki tetapan hasil kali

larutan yang besar, maka dikatakan garam tersebut mudah larut. Sebaliknya jika harga

tetapan hasil kali larutan dari suatu garam tertentu sangat kecil, dapat dikatakan bahwa

garam tersebut sukar untuk larut. Harga tetapan hasil kali kelarutan dari suatu garam

dapat berubah dengan perubahan temperatur.Umumnya kenaikan temperatur akan

memperbesar kelarutan suatu garam, sehingga harga tetapan hasil kali kelarutan garam

tersebut juga akan semakin besar (Petrucci, 1989).

Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat adalah:

1. pH

2. Temperatur

3. Jenis pelarut4. Bentuk dan ukuran partikel

5. Konstanta dielektrik pelarut

6. Adanya zat-zat lain, misalnya surfaktan pembentuk kompleks ion sejenis,dll.

(Pantang, 2010).

ALAT :

1. Buret

2. Erlenmeyer

3. Pipet volume 50 ml

4. pH stik

5. Corong

6. Botol semprot

7. Statif

8. Klem

9. Pipet tetes

BAHAN :

1. Sampel Air B. 15

2. AgNO3 0,0174 N

3. Indikator K2CrO4

4. Aquades steril

CARA KERJA :

1. Masukkan larutan AgNO3 0,0174 N ke dalam buret sampai mencapai skala nol

2. Pastikan tidak ada gelembung dalam buret dan skala tepat sesuai dengan

miniskus cairan.

3. Yang di uji pertama kali adalah blankonya:

o Disedot 50 ml aquades dengan menggunakan pipet volume

o Dimasukkan ke dalam erlenmeyer

o Lalu ditambahkan indikator K2CrO4 4 - 5 tetes

o Dititrasi sampel dengan larutan AgNO3perlahan lahan sampai muncul

endapan ( agak keruh dengan warna kemerahan)o Dicatat berapa volume AgNO3 yang diperlukan dalam proses titrasi ini.

3


4/8

4. Setelah diperoleh hasil titrasi blanko, isi kembali buret dengan larutan AgNO3sampai mencapai skala nol atau tidak perlu ditambahkan lagi tapi ingat berapa

volume sebelum titrasi.

5. Dipastikan terlebih dahulu bahwa sampel air memiliki pH antara 7-10 dengan

menggunakan pH stik sebagai pengujinya

6. Setelah itu, sedot 50 ml sampel dengan menggunakan pipet volume7. Dimasukkan ke dalam erlenmeyer

8. Ditambahkan 3-5 tetes indikator K2CrO4 kedalam sampel air yang akan diuji.

9. Dititrasi sampel menggunakan larutan AgNO3 secara perlahan sampai mencapai

titik akhir titrasi yang ditandai dengan munculnya endapan yang berwarna

merah agak keruh, ulangi langkah ini sebanyak 3 kali.

10. Dicatat volume AgNO3 yang diperlukan dalam proses titrasi.

HASIL PENGAMATAN :

NO VOLUME Blanko VOLUMEINDIKATOR K2CrO4

VOLUMEAgNO4

WARNAYang

Muncul

1 50 ml 3 tetes 0,3 Merah agak

keruh

(endapan)

1. SAMPEL B. 15

TITRASI

KE :

VOLUME

Sampel

VOLUME

INDIKATOR K2CrO4

VOLUME

AgNO4

WARNA

YangMuncul

1 50 ml 3 tetes 14,6 ml Merah agak

keruh

(endapan)


keruh

(endapan)

3 50 ml 3 tetes 15 ml Merah agak

keruh

(endapan)

RATA-RATA 14,7 ml

2. SAMPEL B. 52

TITRASI

KE :

VOLUME

Sampel

VOLUME

INDIKATOR K2CrO4

VOLUME

AgNO4

WARNA

Yang

Muncul


keruh

(endapan)


keruh

(endapan)

4


5/8


keruh

(endapan)

RATA-RATA 5,856 ml

3. SAMPEL B. 67

TITRASI

KE :

VOLUME

Sampel

VOLUME

INDIKATOR K2CrO4

VOLUME

AgNO4

WARNA

Yang

Muncul


keruh

(endapan)


keruh

(endapan)


keruh

(endapan)

RATA-RATA 7,986 ml

4. SAMPEL B. 51

TITRASI

KE :

VOLUME

Sampel

VOLUME

INDIKATOR K2CrO4

VOLUME

AgNO4

WARNA

Yang

Muncul

1 50 ml 3 tetes 5,2 ml Merah agak keruh

(endapan)


keruh

(endapan)


keruh

(endapan)

RATA-RATA 5,26 ml

PERHITUNGAN :

1.Sampel 1 (B. 15)

(A-B).N.35,450.1000

Mg/L Cl =

ml contoh

(14,7-0,3).0,0174.35,450.1000

Mg/L Cl = 50

5


6/8

8869,824

Mg/L Cl =

50

= 177, 4 mg/L

Jadi, jumlah kandungan klorida dalam sampel B. 15 adalah 177.4 mg/ L

1.Sampel 2 (B. 52)

(A-B).N.35,450.1000

Mg/L Cl =

ml contoh

(5,856-0,3).0,0174.35,450.1000

Mg/L Cl =

50

3427,10748

Mg/L Cl =

50

= 68,5421 mg/L

Jadi, jumlah kandungan klorida dalam sampel B. 52 adalah 68,5421 mg/ L

1.Sampel 3 (B. 67)

(A-B).N.35,450.1000

Mg/L Cl =

ml contoh

(7,986-0,3).0,0174.35,450.1000

Mg/L Cl =

50

4740,955

Mg/L Cl =

50

= 94,8191 mg/L

Jadi, jumlah kandungan klorida dalam sampel B.67 adalah 94,8191 mg/ L

1.Sampel 4 (B. 51)

(A-B).N.35,450.1000

M/L Cl

ml contoh

(5,26-0,3).0,0174.35,450.1000

Mg/L Cl =

50

3059,4768

Mg/L Cl =

50

= 61,1895 mg/LJadi, jumlah kandungan klorida dalam sampel B. 51 adalah 61,1895 mg/ L

6


7/8

PEMBAHASAN:

Metode yang digunakan dalam praktikum argentometri ini adalah metode mohr

metode ini digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan bromide dalam suasana

netral dengan larutan baku perak nitrat dengan penambahan larutan kalium kromat

sebagai indikator. Pada permulaan titrasi akan terjadi endapan perak klorida dan setelahtitik ekuivalen, maka penambahan sedikit perak nitrat akan bereaksi dengan kromat

dengan membentuk endapan perak kromat yang berwarna merah.

Karena tujuan praktikum ini adalah menentukan kadar klorida dalam air bersih,

maka metode mohr dapat digunakan. Menggunakan metode argentometri dalam

menentukan kadar klorida dalam suatu sampel memerlukan waktu yang cukup lama dan

juga jumlah larutan baku perak nitrat yang cukup banyak, jadi sebelum melakukan

praktikum ini pastikan terlebih dahulu bahwa jumlah larutan yang kita punya cukup

untuk menggunakan metode ini.

Penambahan indikator kalium kromat dalam titrasi ini bertujuan sebagai penanda

bahwa reaksi yang terjadi sudah mencapai titik akhir titrasi, sebaiknya setelah indikator

sudah ditambahkan ke dalam sampel segera mulai proses titrasi karena kalau dibiarkanterlalu lama indikator dapat bereaksi dengan sampel. Tujuan penggunaan blanko dalam

titrasi argentometri ini adalah sebagai pembanding karena blanko yang digunakan

adalah aquades steril yang tidak menggandung kadar klorida dan yang lainnya. Dalam

praktikum ini hasil yang didapatkan adalah ml titrasi untuk contohnya sampel B. 15

volumenya 14, 7 ml, sampel B.52 volumenya 5,856 ml,sampel B. 67 volumenya 7,986

ml, sampel B. 51 volumenya 5,26 ml, dan ml titrasi untuk blanko 0,3 ml, normalitas

AgNO3nya 0,0174 N, dan ml contohnya 50 ml. Setelah dimasukkan ke dalam rumus

yang telah ditentukan hasil yang didapatkan adalah 177, 4 mg/L ini berarti dalam satu

liter sampel mengandung 177,4 mg klorida untuk sampel B.15 begitu juga dengan

sampel lainnya.

KESIMPULAN:

Argentometri merupakan titrasi pengendapan sampel yang dianalisis dengan

menggunakan ion perak (AgNO3). Metode yang digunakan dalam praktikum ini adalah

metode mohr metode ini dapat digunakan untuk menetapkan kadar klorida dan bromide

dalam suasana netral dengan larutan baku perak nitrat dengan penambahan larutan

kalium kromat sebagai indikator. Pada permulaan titrasi akan terjadi endapan perak

klorida dan setelah titik ekuivalen, maka penambahan sedikit perak nitrat akan bereaksi

dengan kromat dengan membentuk endapan perak kromat yang berwarna

merah.Semakin besar nilai Mg/L Cl suatu sampel maka, semakin besar juga kandungan

klorida dalam larutan sampel tersebut.dan semakin banyak larutan AgNO3 yangdiperlukan dalam proses titrasi maka,semakin besar nilai kandungan clorida sampel

tersebut.

SARAN :

Dalam melakukan proses titrasi sebaiknya selalu memperhatikan kebersihan alat-

alat laboratorium yang akan digunakan dalam proses titrasi, selain itu sebelum

menggunakan alat-alat laboratorium sebaiknya selalu dibilas terlebih dahulu dengan

larutan yang akan digunakan. Dan untuk mengurangi kesalahan dalam membedakan

larutan-larutan yang akan digunakan sebaiknya gelas beaker diisi stempel nama larutan

tersebut.

7


8/8

LEMBAR PENGESAHAN

Denpasar, 1 November 2011

Praktikan

Ni Wayan Nenik Prayanti

Pembimbing 1 Pembimbing 2

(Nur Habibah, S.Si) (dra.Rahmawati B,M.Si.,Apt.)

Pembimbing 3

(Ni Made Marwati, S.Pd., ST, M.Si,)

8

laporan argen praktikum kimia analiti2

Documents