kimia modul2

Dua Belas IPA DuaSMA N 1 PURWODADI

2010/2011Kelompok 3

MODULSOAL-SOAL KIMIADisusun Oleh:

1. Rendy Wahyu Permadi ( 28 )2. Rizky Nindy Pratiwi ( 29 )3. Rizky Wilda Amelia ( 30 )4. Setiawan Pamungkas ( 31 )5. Shinta Ayu Purwohapsari ( 32 )6. Silvinika Handriani ( 33 )7. Siswanto ( 34 )8. Siti Aisyah Sucining Tyas ( 35 )9. Umar Abdul Rachman ( 36 )10. Yoki Satria Nugraha ( 37 )11. Yuli Rosa Prasetya ( 38 )12. Yuniati Eka Lestari ( 39 )13. Yustin Verina Irma Putri ( 40 )

1. Senyawa yang mempunyai ikatan ion dan kovalen adalah ….a. NaOHb. NaClc. H2Od. CHCl3

e. C2H5OH

2. Urutan kepolaran senyawa halide adalah ….a. HCl > HBr > HI > HFb. HBr >HCl > HF > HIc. HF > HCl > HBr > HId. HI > HF > HBr > HCle. HCl > HI > HF > HBr

3. Konfigurasi electron unsure Mn adalah ….a. [Ar]3d7

b. [Ar]3d64s1

c. [Ar]3d54s2

d. [Ar]3d54s14p1

e. [Ar]3d54s24p1

4. Unsur Na lebih cenderung untuk ….a. Menangkap 1 elektronb. Menangkap 2 elektronc. Melepas 1 elektrond. Melepas 2 elektrone. Tetap

5. Pasangan senyawa di bawah ini manakah yang kedua duanya mempunyai ikatan hydrogena. HF dan H2Ob. HCl dan HBrc. HBr dan H2Od. NH3 dan HIe. HCl dan HI

6. Diketahui atom 12X,17Y,20Z,dan 35Q manakah yang dapat membentuk ikatan kovalen polar ….a. X dan Yb. Y dan Qc. Y dan Zd. Z dan Qe. Q dan X

7. Serbuk logam magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah serbuk belerang menghasilkan senyawa magnesium sulfida yang massanya 7 gram, maka massa serbuk belerang yang telah bereaksi adalah ..... a. 10 gramb. 7 gram c. 4 gramd. 3 grame. 1 gram

8. Kristal iodin yang massanya 10 gram direaksikan dengan 10 gram gas hidrogen, ternyata setelah reaksi didapatkan 2,5 gram gas hidrogen iodida. Massa zat yang tidak bereaksi adalah .....a. (10 – 2,5) gramb. (10 + 2,5) gramc. (10 + 10) – 2,5 gram d. (10 + 10) + 2,5 grame. (10 – 2,5) – 10 gram

9. Dari persamaan reaksi :aMnO2 + bHCl → cMnCl2 + dH2O + eCl2

Pernyataan yang benar dari persamaan reaksi tersebut adalah…

|Kelompok 3 XIIipa2 1

a. a > bb. c = dc. a + e = 3d. b < de. a = c

10. Perhatikan pernyataan berikut ini :i. H2 + Cl2 → 2HCl

ii. 2H2 + O2→ 2H2Oiii. SO2 +O2→ SO3iv. CH4 +2O2→ CO2 +2H2O

Pernyataan yang benar dari data di atas adalah…

a. 1 dan 3b. 2 dan 3c. 2,3 dan 4d. 1,2 dan 4e. Semua benar

11. Data pecobaan daya hantar listrik air dari berbagai sumber sebagai berikut :

Jenis air Nyala lampu

Pengamatan lain

Air laut Redup Ada gas

Air ledeng - Ada gas

Air danau Sedikit terang

Ada gas

Air sumur Redup Ada gasAir suling -- Ada gas

Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa :a. Air laut merupakan elektrolit kuatb. Air suling bersifat nonelektrolitc. Ada air yang bersifat elektrolit dan

nonelektrolitd. Semua air dari berbagai sumber

bersifat elektrolite. Sifat elektrolit air tergantung pada

jenis zat terlarut

12. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volum yang sama, hantaran terbesar akan diberikan oleh…a. 0.1 M HClb. 0.1 M H2SO4

c. 0.05 H2SO4

d. 0.1 M asan asetate. 0.05 M asam asetat

13. Sebanyak 8 gr NaOH dilarutkan dalam 20 L air,maka larutan mempunyai pH ….a. 2b. 4c. 6d. 10e. 12

14. Asam mitanoat 0,01 M mempunyai pH sebesar 5. Harga terapan asam mitanoat tersebut adalah ….a. 10-5

b. 10-6

c. 10-7

d. 10-8

e. 10-9

15. Pada pemeriksaan daya hantar listrik larutan berikut, pada volum yang sama, hantaran terbesar akan diberikan oleh…a. 0.1 M HClb. 0.1 M H2SO4

c. 0.05 H2SO4

d. 0.1 M asan asetate. 0.05 M asam asetat

16. Larutan HCl 0,1M sebanyak 50 mL direaksikan dengan 50 mL KOH 0,1M. jika larutan tersebut diluapkan semua, maka banyaknya padatan yang tersisa adalah ….a. 0,037 gr


b. 0,37 grc. 3,70 grd. 0,74 gre. 7,4 gr

17. Titrasi antara 25 mLCH 3COOH 0,1M dengan NaOH 0,1M diperoleh titik ekuivalen pada ….a. pH < 7b. pH = 7c. pH > 7d. pH < 5e. pH < 3

18. Penambahan sedikit air dalam larutan penyangga akn menyebabkan ….a. Perubahan pH larutanb. Perubahan pKac. Perubahan pH,tetapi pKa tetapd. Perubahan pKa,tetapi pH tetape. Tidak ada perubahan pH maupun

pKa

19. Perhatikan data perbocaan berikut

Larutan I II III IV V

pH awal 3 4 5 7 8

pH ditambah sedikit asam

2,8 2,5 3,9 5,5 7,8

pH ditambah sedikit basa

3,2 6,6 6,1 8 8,1

pH ditambah sedikit air

2,9 5,2 5,9 5,6 7,6

Berdasarkan data tersebut larutan yang termasuk larutan penyangga yaitu ….a. I dan IIb. I dan Vc. II dan IIId. III dan IVe. IV dan V

20. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan KOH 0,1 M.Jika diketahui Ka CH3COOH=1 x 10-

5,maka Ph larutan akan berubah dari…a. 1 menjadi 3b. 3 menjadi 5c. 3 menjadi 7d. 3 menjadi 8,85e. 3 menjadi 9

21. Dalam larutan terdapat natrium asetat 0,1 mol/L yang mengalami hidrolisisCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

Jika tetapan hidrolisis Kh = 10-9, pH larutan adalah ....a. 5b. 5,5c. 9d. 8,5e. 10

22. Jika 80 ml larutan Na2SO4 0,2 M ditambahkan 20 ml larutan BaCl2 (KSP

BaSO4 = 1,08 x 10-8), peristiwa yang akan terjadi adalah...a. Endapan BaSO4

b. Endapan NaClc. Endapan BaSO4 yang larut kembalid. Endapan Ba(OH)2

e. Larutan NaOH

23. Jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan larutan NaOH 0,02 M (KSP


Ca(OH)2 = 8 x 10-6), maka yang akan terjadi...a. Endapan CaCl2

b. Endapan NaOHc. Endapan Ca(OH)2

d. Endapan NaOH yang larut kembalie. Larutan CaCl2

24. Sebanyak 4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan dalam 750 gram air.Jika derajat ionisasi larutan NaOH 75% dab Kf air 1,86 C/m,maka penurunan titik beku larutan adalah ...a. -0,45 C b. -0,250 Cc. 0,25 Cd. 0,45 Ce. 0,75 C

25. Jika tekanan osmotic dari 500 ml fruktosa, C6H12O6 pada suhu 32®C sebesar 2 atm, fruktosa yang terlarut adalah ...a. 7,2 grb. 9 grc. 14,4 grd. 18 gre. 45 gr

26. 36 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan dalam air hingga volume larutan 500 ml. Hitunglah tekanan osmosis larutan pada suhu 270C (R=0,082 L.ATM.MOL .K) !a. 200 atmb. 0,082 atmc. 300 atmd. 0,401 atme. 9,84 atm

27. Titik didih larutan urea = 100,5 0 C , jika Kb air=0,513 0C/m dan Kf air = 1,86 0C/m . Tentukan titik beku larutan tersebut !a. 1000Cb. 1,860cc. 1,8130Cd. -1,8130ce. 0,9750c

28. pencucian darah pada orang yang terkena penyakit gagal ginjal dilakukan berdasarkan prinsip...a. elektrolisisb. peptisasic. dialysisd. hidrolisise. elektroforesis

29. minyak dalam noda pakaian dapat dihilangkan sewaktu dicuci agar dapat membentuk emulsi bersama air dengan bantuan ......a. batu apungb. detergenc. geld. sabune. air panas

30. Bensin yang memiliki rantai karbon pendek dapat dibuat dari minyak bumi yang memiliki rantai karbon panjang, seperti solar dan kerosin melalui proses….a. Reformingb. Crackingc. Treatingd. Blending e. Polimerisasi

31. Jika minyak bumi digunakan secara besar-besaran, maka akan dilepaskan


gas karbondioksida dalam jumlah besar, sehingga kesetimbangan alam terganggu. Akibatnya adalah..a. Udara menjadi lembabb. Oksigen diudara menipisc. Suhu bumi meningkatd. Fotosintesis terganggue. Tumbuhan kekurangan oksigen

32. Reaksi dibawah ini,yang menghasilkan senyawa alkuna adalah...a. Ca2 + 2H2O ↔ C3H6 + Ca(OH)2

b. C2H5OH ↔ C2H4 + H2Oc. C2H6 + Cl2 ↔ C2H5Cl + HCld. CH4 + Cl2 ↔ CH3Cl + HCle. 3C2H2 ↔ C6H6

33. Nama dari struktur senyawa di bawah ini adalah...

a. Fenolb. Asam Benzoatc. Benzil alkohold. Aniline. Benzaldehida

34. Struktur yang lepas untuk kloroalinia adalah..

a. b.

c. d.

e.

35. Protein berdasarkan struktur peptide terbagi menjadi , kecuali ….a. Primerb. Semi primerc. Sekunderd. Tersiere. Kuarter

36. 2 macam polimer yang terkandung dalam pati ….a. Amilum pektin dan glukosab. Karbon dan glukosac. Glukosa dan amilosad. Amilosa dan amilupektine. Amilupektin dan polipeptida

35. Monosakarida yang mengandung gugus di bawah ini adalah..

O

C H

a. Ketosab. triosac. tetrosad. pentosa


C

H

O

Cl

NH2

ClNH2

NH2

Cl Cl

NO2

ClNO2

e. aldosa37. Reaksi substitusi diperlihatkan

persamaan reaksi...a. C2H4 + Br2 ↔ C2H4Br2

b. C2H2 + 2H2 ↔ C2H6

c. C2H5OH ↔ C2H4 + H20d. C2H6 + Cl2 ↔ C2H5Cl + HCle. 3(C2H4) ↔ (C2H4)3

38. Bila ditinjau dari strukturnya, maka glukosa termasuk dalam golongan karbohidrat...

a. Aldopentosab. Aldoheksosac. Pereduksid. Optis aktife. Monosakarida

39. Pernyataan berikut yang paling tepat mengenai selulosa dan amylum adalah...a. Monomer amylum berupa glukosa,

sedangkan monumer selulosa berupa fluktosa

b. Bila dihidrolisis amylum dan selulosa akan menghasilkan glukosa

c. Monomer selulosa adalah α-glukosa dan pada monomer amylum adalah β-glukosa

d. Amylum termasuk monosakarida dan selulosa termasuk polisakarida

e. Baik amylum maupun selulosa dapat dicerna oleh manusia

40. Perhatikan diagram berikut, tentukan ∆H3!

a. 33 kJ mol-1

b. 97 kJ mol-1

c. 119 kJ mol-1

d. 114 kJ mol-1

e. 158 kJ mol-1

41. H-H =436,4 Kj/molO=O= 498,7 Kj/molO-H = 460 Kj/molDengan menggunakan data-data tersebut,maka entalpi reaksi 2H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g) adalah…a. 468,5 Kj/molb. 327,5 Kj/molc. -592,5 kJ/mold. -468,5 Kj/mole. -327,5 kJ/mol

42. Bila sekelompok siswa melakukan percobaan logam seng dengan larutan asam klorida sebagai berikut ....

No Logam Zn [HCl] Volume air

1. 5gr kepingan

0,1 M 25OC

2. 5gr butiran 0,1 M 25oC

3. 5gr kepingan

0,2 M 400C

4. 5gr serbuk 0,2 M 400C

5. 5gr butiran 0,2 M 400C

Reaksi yang diperkirakan berlangsung paling cepat adalah nomor ....

a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5


2NO + ∆H3 = …kJ∆H2 = 180 kJ

2NN2 + ∆H1 =

43. Reaksi Mg dan HCl menurut persamaan reaksi Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

No Massa Mg

Volume HCl 0,5 M

Volume air

1 5 gr keping

25 mL -

2 5 gr serbuk

25 mL -

3 5 gr keping

20 mL 5 mL

4 5 gr serbuk

10 mL 15 mL

5 5 gr keping

5 mL 20 mL

Reaksi yang diperkirakan menghasilkan gas H2 tiap detik paling sedikit adalah ....a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

44. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat, jika suhu dinaikan sebesar 20 0C. Bila pada suhu 10 0C reaksi berlangsung selama 45 menit, maka pada suhu 50 0C reaksi tersebut berlangsung selama . . . .

a. 1/50 menitb. 1/25 menitc. 1/5 menitd. 1 menite. 5 menit

45. Pada suhu 25 0C dinaikan menjadi 75 0C. jika setiap kenaikan 10 0C kecepatan menjadi 2 kali lebih cepat, maka kecepeatan reaksi tersebut di atas menjadi . . . kali.

a. 8b. 10c. 16

d. 32e. 64

46. Pasangan factor yang tidak mempengaruhi system kesetimbangan pada reaksi :Br2(g)+H2(g)↔2HBr(g) ∆H = -26kkalAdalah…a. Konsentrasi dan temperatureb. Konsentrasi dan tekananc. Volume dan tekanand. Volume dan temperaturee. Temperature dan tekanan

47. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut:H2+Cl2↔2HCl Kb= 2x103

N2(g)+3H2(g) ↔2NH3 Kb= 4x102

N2+4H2+Cl2↔2NH4Cl Kb=2x103

Harga Kc untuk reaksi berikut,NH3+HCl↔ NH4Cl adalah..a. 2,0x10-2

b. 4,0x10-2

c. 5,0x10-2

d. 1,0x10-2

e. 2,5x10-2

48. Dimasukkan 0,6 mol gas N2 dan 0,4 mol gas O2 dalam ruang 2ltN2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)

Dalam keadaan setimbang perbandingan gas Nitrogen dan Nitrogen monoksida 1:3. Harga Kc adalah..a. 0,02b. 0,54c. 0,75d. 54e. 75

49. Reaksi PCl5↔PCl3+Cl2 Pada suhu 250° C tekanan 10atm terdapat 0,33 mol PCl5,


0,67 mol PCl3 dan 0,67 mol Cl2. Harga Kp reaksi tersebut adalah…a. 0,123 atmb. 0,136 atmc. 0,812 atmd. 7,35 atme. 8,15 atm

50. Ke dalam ruangan 2 lt dimasukkan 0,4 gas fosfen terurai menjadi : COCl2(g) ↔CO(g)+Cl2(g)

Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas klor. Pada suhu tetap harga Kc adalah..a. 1/60b. 9/30c. 90d. 6/8e. 5/2

51. Diantara reaksi-reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks adalah...a. 2n(5) + Sn2+

(aq) ↔ 2n2+ (aq) + Sn(5)

b. 2CrO42-

(aq) + 2H+ (aq) ↔ Cr2O7

2- (aq) +

H2O (l)

c. Mg(5) + 2H+ (aq) ↔ Mg2+

(aq) + H2 (9)

d. Ca(OH)2 (aq) + CO2 (5) ↔ CaCO3 (5) + H2O (l)

e. CuO + 2HCl ↔ CuCl2 + H2O

52. Sesuai dengan reaksi yang belum setara di bawah ini :ClO2 + H2O ↔ HclO3 + HClPernyataan yang benar adalah...

a. Reaksi di atas adalah reaksi redoksb. ClO2 hanya mengalami oksidasic. Reaksi yang stoikiometrik

berlangsung antara 2 mol ClO2 dan 1 mol H2O

d. H2O mengalami reduksi

e. Merupakan suasana basa

53. Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :Ag+(aq) + e –> Ag(s) Eo = +0,80 VMg2+(aq) + 2e –> Mg(s) Eo = -2,24 VIn3+(aq) + 3e –> In(s) Eo = -0,34 VMn2+(aq) + 2e –> Mn(s) Eo = -1,20 VPasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 V adalah ….a. Ag / Ag+ // Zn2+ / Znb. Mn / Mn2+ // Ag+ / Agc. Mn / Mn2+ // Mg+ / Mgd. In / In3+ // Ag+ / Age. Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag

54. Dari hasil potensial standart berikut ini :Cu2+(aq) + 2e –>Cu(s) Eo = +0,34 VAg+(aq) + e –> Ag(s) Eo = +0,80 VMaka diagram sel,Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….a. 0,06 V b. 0,46 V c. 0,56 Vd. 1,14 Ve. 1.26 V

55. Ke dalam larutan AgNO₃ dan larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sehingga larutan NaCl memiliki Ph 13. Jika diketahui Ar Ag=108g mol⁻¹ dan volume setiap 1 L, tentukan massa perak yang diendapkan!a. 1,0 grb. 0,1 grc. 10grd. 10,8 gre. 8,10 gr


56. Berapa massa Cu (Ar=63,5) yang diendapkan di katode selama elektrolisis larutan CuSO₄, jika arus 1A dilewatkan pada larutan selama 9650 detik?a. 0,005 grb. 0,05 grc. 3,175 grd. 3,715 gre. 1,537 gr

57. Logam Mg dapat dipakai untuk mencegah terjadinya korosi pada besi, karena….a. Logam Mg mempunyai potensial

elektrode yang lebih tinggi dibandingkan logam besi

b. Logam Mg mempunyai potensial elektrode yang lebih rendah dibandingkan logam besi

c. Logam Besi mempunyai potensial elektrode yang lebih rendah dibandingkan logam Mg

d. Logam Mg berada pada golongan II A

e. Logam MG berada pada golongan II A sedangkan Besi VIII B

58. Dua potong besi yang disambung dengan memakai mur dan baut dari tembaga, akan berkarat dengan cepat, karena….a. Besi tembaga dapat membentuk sel

galvani dengan besi berperan sebagai anode

b. Besi tembaga dapat membentuk sel galvani dengan besi berperan sebagai katode

c. Besi dapat tahan aird. Besi tembaga dapat membentuk sel

galvani dengan tembaga berperan sebagai katode

e. Besi tembaga tidak dapat membentuk sel gavani

59. Logam golongan II A mempunyai titik lebur yang tinggi daripada pernyataan logam-logam golongan I A. Berikut yang dapat menjelaskan perbedaan itu ....a. jarak antar atom dari kisi logam

golongan II A lebih kecil b. logam golongan II A mempunyai

elektron valensi lebih banyak untuk pembentukan ikatan logam

c. logam golongann II A mempunyai energi ionisasi lebih besar

d. jari-jari atom logam golongan IIA lebih kecil

e. logam golongan II A lebih sukar larut dalam air

49. Urutan unsur-unsur alkali tanah berikut yang keduanya sukar larut dalam air adalah...a. Ca , Mg ,Sr ,Bab. Mg , Ca , Ba ,Src. Mg , Ca , Sr ,Bad. Ca , Mg , Ba ,Sre. Ca , Ba , Mg ,Sr

60. Dalam suatu golongan dari atas ke bawah sifat oksidatorbhalogen semakin lema,berarti harga potensial reduksi dari unsure halogen…

a. Cl2<I2b. Br2>Cl2c. F2>Br2d. I2>Cl2e. F2<I2

61. Jika sifat unsure natrium dibandingkan dengan sifat unsure magnesium maka unsure natrium…a. Energi ionisasinya lebih besarb. Jari-jari atomnya lebih kecilc. Lebih bersifat oksidatord. Sifat reduktornya lebih lemah


e. Lebih bersifat basa62. Reaksi kimia yang benar untuk

memisahkan besi dari bijinya dalam tanur tinggi ialah ....a. FeO(s) + CO(g) 2Fe(g) + CO2(g)b. 2FeS(s) + 2C(s) Fe(s) + CS2(l)c. Fe2O3(s) + 2CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)d. F3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g)e. FeS2(s) + CO2(g) Fe(s) + SO2(g) + C(s)

63. Unsur-unsur periode ke-3 dari Na ke Cl memiliki sifat-sifat yang berubah secara periodik, kecuali ....a. energi ionisasib. keasamanc. oksidatord. warnae. keelektronegatifan

64. Berikut yang merupakan reaksi pembuatan Oksigen di laboratorium adalah ...a. 2NH4NO2 4H2O + 2N2

b. 2NaN3 2Na + 3N2

c. 2H2O 4H+ + O2 + 4ed. 2KClO2 3 O2 + 2KCle. 2H2O + 2e 2OH- + H2

65. Reaksi akhir untuk mendapatkan besi dari bijihnya adalah ...a. Fe3O4 + COb. Fe2O3 + COc. Fe2O3 + Cd. FeO + Ce. FeO + CO

66. Di bawah ini yang merupakan unsur-unsur II A, kecuali…a. Kb. Cac. Srd. Ba

e. Ra67. Pada golongan alkali tanah sifat yang

berkurang adalah…a. Afinitas elektronb. Keelektronegatifanc. Energi ionisasi d. Kekuatan asame. Sifat reduktor

68. Pada elektrolisis larutan CuSo4 denagn elektroda inert,di alirkan 10 ampere listrik selama 965 detik . Hitung massa di tembaga yang di endapkan pada katoda (Ar,Cu= 63,5 ; O=16)

a. 3,125 gramb. 31,25 gramc. 2,125 gramd. 21,25 grame. 1,25 gram

69. Pada elektrolisis larutan CuSo4 denagn elektroda inert,di alirkan 10 ampere listrik. Selama 965 detik .Hitung Volume gas oksigen yang terbentuk di anoda. (0o, 1 atm), (Ar, Cu=63,5 ; O=16)a. 0,65 literb. 0,56 literc. 0,76 literd. 0,48 litere. 0,87 liter

70. Diketahui beberapa potensial reduksi dari logam :Cu2+(aq) + 2e → Cu(s) Eo = +0,34 VFe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = -2,87 VPb2+(aq) + 2e → Pb(s) Eo = -0,33 VCu2+(aq) + e → Cu+(aq) Eo = +0,34 VDari keterangan diatas, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ….a. Fe3+(aq) + Pb(s) → Fe2+(aq) + Pb2+

(aq)b. Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu(s) + Pb2+(aq)c. Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(s) + Cu2+(aq)d. Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+

(aq)


e. Fe3+(aq) + Cu+(aq) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)

71. Dari hasil potensial standart berikut ini:Cu2+(aq) + 2e –>Cu(s) Eo = +0,34 VAg+(aq) + e –> Ag(s) Eo = +0,80 VMaka diagram sel,Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….a. 0,06 V b. 1,14 Vc. 0,46 V d. 1,26 Ve. 0,56 V

72. Pada reaksi Cl2 + 2KOH –> KCl + KClO + H2O, bilangan oksidasi klor berubah . . . dari…a. -1 menjadi +1 dan 0b. +1 menjadi -1 dan 0c. 0 menjadi -1 dan -2d. -2 menjadi 0 dan +1

e. 0 menjadi -1 dan +1

73. Pada persamaan redoks

aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 –> aMn2

+ +

8H2O + 10CO2

a dan b berturut turut adalah .…

a. 2 dan 3

b. 2 dan 5

c. 4 dan 4

d. 2 dan 4

e. 3 dan 5

74. Sebanyak 20 gram zat X dilarutkan dalam 180 gram air mempunyai tekanan uap jenuh larutan 742 mmHg, jika pada suhu yang sama tekanan uap jenuh air murni adalah 750 mmHg, maka massa molekul relatif zat X adalah...

a. 180,5

b. 182,5c. 184,5d. 185,5e. 187,5

75. Fraksi mol larutan urea dalam air 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20 derajat C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah...

a. 3,5 mmHgb. 14,0 mmHgc. 17,5 mmHgd. 17,7 mmHge. 21,0 mmHg


kimia modul2

Documents