Kesetimbangan FasaKelompok 4

Kesetimbangan FasaKesetimbangan fasa

1. Sistem satu komponen

2. Sistem dua komponen

Mengikuti aturan fasa Gibbs (tahun 1976)dengan menggunakan persamaan Clausius-Clapeyron

untuk larutan ideal, mengikuti aturan hukum Raoult (tahun 1984)P = X.Pountuk larutan non ideal, mengikuti aturan hukum HenryP = X.K

Potensial KimiaG = Gg + Gl

karena dnl = - dng, makadimana,dG = (g l) dngP dan T konstansehingga,

Persamaan Clausius-Clapeyronbila dua fasa dalam sistem satu komponen berada dalam kesetimbangan, kedua fasa tersebut mempunyai energi Gibbs molar yang samaG = GJika tekanan dan suhu diubah dengan tetap menjaga kesetimbangan, makadG = dG

dengan menggunakan hubungan Maxwell

maka,V dP S dT = V dP S dT

maka,

karena

Grafik Hubungan Suhu dan Tekanan

Contoh SoalTentukan nilai dT/dP dari air pada titik leleh normal. Molar entalpi penggabungan es 273,15 K dan 1 atm adalah 6010 J.mol-1, dan fus V pada kondisi yang sama adalah -1,63 cm3.mol-1 (V = Vl Vs < 0) titik leleh es diukur pada 1000 atm.

Dianggap bahwa dT/dP konstan pada tekanan 1000 atm dengan T = -7,51 K atau titik leleh es pada 1000 atm = 265,6 K. Nilai eksperimen yang diperoleh 263,7 K. Berdasarkan gambar 23.6 menunjukkan titik leleh secara eksperimen dari air terhadap tekanan hingga 2000 atm.