kesetimbangan asam basa.docx

8/19/2019 kesetimbangan asam basa.docx

1/14

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA DASAR

PERCOBAAN VII

KESETIMBANGAN ASAM BASA

NAMA : SITI SAENAB

NIM : H31115312

KELOMPOK : III (TIGA)

HARI/TANGGAL PERCOBAAN : RABU/18 NOVEMBER 2015

ASISTEN : MARLINDA SABA’

LABORATORIUM KIMIA DASAR

URUSAN KIMIA

!AKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

UNIVERSITAS HASANUDDIN

MAKASSAR


2/14

2015

BAB I

PENDAHULUAN

1"1 L#$#% B&'##*

Di kehidupan sehari-hari sering ditemukan rasa pahit, getir, asam asin dan

manis pada makanan atau zat karena sifat zat tersebut, yaitu sifat yang berkaitan

dengan asam, basa dan garam. Rasa asam terkait dengan suatu zat yang dalam ilmu

kimia digolongkan sebagai asam. Rasa pahit terkait dengan bahan lain yang

digolongkan sebagai basa. Namun, tidak semua yang mempunyai rasa pahit

merupakan basa. Basa dapat dikatakan sebagai lawan dari asam. Jika asam dicampur

dengan basa, maka kedua zat itu saling menetralkan, sehingga sifat asam dan basa

dihilangkan. reaksi antara asam dan basa dapat menghasilkan garam, tergantung

unsur penyusunnya.

Namun begitu, tidak dianurkan untuk mengenali asam dan basa dengan cara

mencicipinya, sebab banyak diantaranya yang dapat merusak kulit !korosif" atau

bahkan bersifat racun. #sam dan basa dapat dikenali dengan menggunakan zat

indikator, yaitu zat yang memberi warna berbeda di lingkungan asam dan lingkungan

basa !zat yang warnanya dapat berubah saat berinteraksi atau bereaksi dengan

senyawa asam maupun senyawa basa". $ntuk mengetahui apakah suatu larutan

bersifat asam atau basa secara umum, biasanya digunakan indikator asam-basa

!#manda, %&'%".

(leh karena itu, dilakukanlah percobaan kesetimbangan asam basa agar

praktikan dapat lebih mengerti dan memahami cara membedakan larutan asam dan

basa serta dapat lebih mahir dalam penggunaan alat-alat laboratorium, penggunaan

indikator asam basa uni)ersal serta indikator larutan yang berbagai macam.


3/14

1"2 M#+,- -# T,.,# P&%##

1"2"1 M#+,- P&%##

*aksud dari percobaan kali ini ialah untuk mengetahui pengaruh

pengenceran terhadap nilai p+ suatu larutan serta dapat mengetahui besar nilai

deraat ionisasi dari suatu asam lemah yang telah diketahui nilai p+nya.

1"2"2 T,.,# P&%##

'. *enentukan p+ larutan asam lemah dengan menggunakan kertas p+ $ni)ersal.

%. *enentukan pengaruh pengenceran terhadap nilai p+, dan tetapan

kesetimbangan ionisasi, dan deraat ionisasi larutan asam lemah.

1"3 P%+ P&%##

rinsip percobaan untuk kesetimbangan asam basa yaitu dengan membuat

larutan asam lemah yang diencerkan secara bertingkat . *encatat hasil pengamatan

kedalam sebuah laporan.

BAB II


4/14

TINAUAN PUSTAKA

2"1 K&+&$4#*# A+#4 B#+#

lmu kimia merupakan mata pelaaran dalam rumpun sains yang

bertuuan agar siswa mampu menguasai konsep-konsep kimia dan mampu

menerapkan konsep kimia tersebut untuk memecahkan masalah dalam kehidupan

sehari-hari secara ilmiah. *emahami reaksi asam basa merupakan salah satu aspek

sangat penting dalam ilmu kimia. iga sistem digunakan untuk menggolongkan

asam dan basa dan setiap sistem mempunyai kelebihan masing-masing

!Bresnick, %&&%/ No)ita, %&'%".

Defenisi pertama yang paling sederhana untuk asam dan basa adalah defenisi

#rrhenius. #sam, menurut #rrhenius, adalah suatu zat yang terdisosiasi dalam air

untuk menghasilkan +0. Basa, menurut #rrhenius, adalah suatu zat yang terdisosiasi

dalam air menghasilkan (+

-

. Defenisi asam-basa ini diperbaiki oleh definisi

asam-basa Bronsted dan 1ewis yang lebih bermanfaat !Bresnick, %&&%".

ada tahun '2%3, Johannes Bronsted dan homas 1owry bersama-sama

mengusulkan konsep yang lebih luas dari pengertian asam dan basa

!*ortimer, '244".

#sam, menurut Bronsted-1owry, adalah zat yang dapat memberikan

proton-proton !+0". Basa, menurut Bronsted-1owry, adalah zat yang dapat

menambah atau menerima proton-proton !(+-". stilah khusus dari asam-basa ini

yaitu 5donor proton6 dan 5akseptor proton6. 7ontoh, air bertindak sebagai asam

Bronsted-1owry memberikan proton pada amonia. #monia bertindak sebagai basa

Bronsted-1owry dan menerima proton !Bresnick, %&&%/ 8essenden, '29:".


5/14

*eskipun banyak reaksi asam-basa mencakup perpindahan proton dari asam

ke basa, beberapa reaksi asam basa tidak mencakup perpindahan proton. Dengan

alasan ini, telah dikembangkan konsep 1ewis yang lebih umum mengenai asam basa.

#sam, menurut 1ewis, adalah zat yang dapat menerima elektron-elektron. Basa,

menurut 1ewis, adalah zat yang dapat memberikan elektron-elektron. ;istem 1ewis

berguna untuk menggolongkan reaksi-reaksi yang teradi dalam pelarut selain air

atau pada keadaan tidak terdapat sol)en !Bresnick, %&&%/ 8essenden, '29


6/14

+n !aC" +0

!aC" 0 n-!aC"

Jika indikator berada dalam medium yang cukup asam, maka kesetimbangan,

menurut asa 1e 7hatelier, bergeser ke kiri dan warna indikator yang dominan ialah

warna dari bentuk ak-terionisasi !+n". ;ebaliknya, dalam medium basa,

kesetimbangan bergeser ke kanan dan warna larutan akan timbul terutama adalah

warna dari basa konugat !n-" !7hang, %&&3".

ada suhu tertentu, kekuatan asam di ukur secara kuantitatif dengan = a.

semakin besar = a semakin kuat asamnya. #rtinya semakin tinggi konsentrasi ion +0

pada kesetimbangan karena ionisasinya. =arena ionisasi asam lemah tidak pernah

sempurna, semua spesi !asam yang tidak terionisasi" berada pada kesetimbangan

!7hang, %&&3".

;alah satu contoh kesetimbangan asam basa adalh titrasi. itrasi adalah suatu

proses atau prosedur dalam analisis volumetric dimana suatu titran atau larutan

standar !yang diketahui konsentrasinya" diteteskan melalui buret ke larutan lain yang

dapat bereaksi dengannya !ka, %&&2".

erhitungan p+ larutan merupakan cara singkat dalam mengekspresikan

keasaman atau basa suatu larutan oleh definisi p+ sama dengan mines logaritma dari

konsentrasi ion hidrogen, sebagai berikut

p+ ? - log @+0A

ika menyatakan basa maka ganti p+ menadi p(+ serta kosentrasi (+-

!+olmes, '24:".

;emua asam kuat adalah beracun, asam kuat mengandung ikatan hidrogen

lebih kuat dari asam lemah. ;emua zat ini memiliki bau yang taam atau kuat, uga

rasa pahit dan pedas, tanah tidak dapat asam karena mungkin sesuatu tumbuh di

daerah asam !7etingul, %&&".


7/14

2"2 M&$-& P&*,,%# H

Indikator adalah suatu senyawa organik kompleks merupakan

pasangan asam basa konyugasi dalam konsentrasi yang kecil

indikator tidak akan mempengaruhi pH larutan. Indikator memiliki

dua warna yang berbeda ketika dalam bentuk asam dan dalam

bentuk basanya (Zulfkar, 2008.

2"2"1 I-#$% H U&%+#'

indikator p+ uni)ersal, berupa lembaran kertas kecil dengan beberapa

rentang warna, yang ika dimasukkan dalam suatu larutan, indikator p+

uni)ersal tersebut akan mengalami perubahan warna sesuai dengan nilai p+.

=ertas indikator yang telah berubah warna tersebut kemudian dapat dicocokkan

dengan rentang nilai p+ yang telah disediakan. #kan tetapi indikator tersebut kurang

terangkau ika dinilai dalam hal harga !#manda, %&'%".

ndikator adalah pasangan asam-basa berkonugasi yang ditambahkan pada

titrasi dalam umlah yang sangat sedikit untuk memantau p+. ndikator mempunyai

bentuk asam dan basa yang berbeda warnanya. ndikator cenderung untuk bereaksi

dengan kelebihan asam atau basa pada titrasi untuk menghasilkan warna. Rentang

!daerah" p+ ketika inndikatr berubah warnanya tergantung dari p= a-nya. $mumnya,

ika memilih indikator untuk titrasi, pilihlah indikator yang perubahan warnanya pada

atau dekat titik ekui)alen titrasi tersebut. ndikator yang dipilih harus mempunyai

perubahan warna pada harga p+ dibagian curam dari kur)a titrasi tersebut !Bresnick,

%&&%".

ndikator asam-basa adalah senyawa organik yang berubah warnanya dalam

larutan sesuai dengan p+ larutan. 7ontohnya adalah lakmus yang berwarna merah

dalam larutan bersifat asam dan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa.


8/14

ndikator asam-basa biasanya merupakan asam atau basa lemah, atau secara umum

dapat dikatakan protolit lemah !Ri)ai, '22".

;ebuah p+ yang menunukkan angka 4 adalah netral, dan p+ yang bernilai di

bawah 4 menunukkan asam, p+ antara -4 menunukkan asam lemah, bernilai

antara%- asam menengah dan p+ antara &-% merupakan asam kuat. ;ama halnya

dengan basa, p+ 4-2 basa lemah, 2-'% basa menengah dan p+ '%-'< adalah basa kuat

!;ackheim, '243/ Demirciouglu, %&&".

2"2"2 I-#$% L#%,$#

A" B%4%&+' H.#,

Bromkresol hiau merupakan salah satu indikator larutan asam-basa yang

sering digunakan. Rentang p+ untuk bromkresol hiau 3,9 - ,


9/14

pasangan dari basa bermuatan B0. =isaran p+ dari metil ungu ini ialah dari ',& F %,&

dengan rentang warna merah sampai merah muda !Ri)ai, '22".

BAB III

METODE PERCOBAAN

3"1 B#6# P&%##

Bahan dalam percobaan kesetimbangan asam basa yaitu larutan asam formiat

&,' *, larutan asam asetat &,' *, akuades, kertas p+ uni)ersal, metil ingga, metil

ungu dan bromkresol hiau.

3"1 A'#$ P&%##

#lat-alat yang digunakan dalam percobaan ini yaitu erlenmeyer, bulb !karet

penghisap", pipet )olume ! m1", labu takar, pipet tetes serta termometer.

3"3 P%+&-,% P&%##

Dalam percobaan ini akan dugunakan dua asam lemah yaitu asam formiat

dan asam asetat dengan prosedur yang sama. ;iapkan m1 asam formiat dan asam

asetat &,' * ke dalam labu takar ukuran & m1 secara terpisah kemudian tambahkan

air sampai batas tanda. =emudian kocok sampai merata dan pisahkan '& m1,

masukkan ke dalam erlenmeyer, ukur p+ dan suhunya, kemudian tetesi larutan

petunuk sesuai pengukuran. #mbil lagi m1 sisa dari pengenceran sebelumnya,

masukkan ke dalam labu takar & m1 dan tambahkan akuades sampai batas tanda,

kocok lagi dan pisahkan '& m1 ke dalam erlenmeyer. $kur p+ dan suhu dan teetsi

larutan petunuk sesuai pengukuran anda. $langi lagi pengenceran bertingkat

tersebut sebanyak dua kali. #mati perubahan p+ serta warna yang dihasilkan,

tuliskan hasilnya dalam benyuk laporan.


10/14

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

;etelah melakukan percobaan kesetimbangan asam basa didapatkanlah

data-data p+ dan suhu dari pengenceran bertingkat asam formiat dan asam asetat

yang dapat dilihat dalam T#&' 1" sebagai berikut

T#&' 1" engamatan p+ menggunakan indikator p+ uni)ersal

L#%,$# A+#4 H S,6, (7C)

#sam formiat &,' * ' 3'

#sam formiat &,&' * 3 3'

#sam formiat &,&&' * < 3'

#sam formiat &,&&&' * : 3'

#sam formiat &,&&&' * : 3'

#sam asetat &,' * 3 33

#sam asetat &,&' * < 33

#sam asetat &,&&' * 33

#sam asetat &,&&&' * : 33

#sam asetat &,&&&&' * : 33

Berdasarkan data tersebut terlihat elas bahwa semakin pekat konsentrasi

suatu larutan asam maka p+ yang dihasilkan akan semakin mendekati nol atau

semakin menauhi angka 4 !netral". 1arutan asam-asam lemah yang mengalami

pengenceran bertingkat akan menghasilkan p+ yang meningkat pula, artinya

keasaman yang dimiliki larutan tersebut hampir netral.

T#&' 2" engukuran p+ menggunkan indikator larutan


11/14

L#%,$#

I-#$%

HB%4%&+'

6.#,

M&$'

.**#

M&$'

,*,

#sam formiat

&,' * - *erah ambu '

&,&' * - (range - 3

&,&&' * - =uning - <

&,&&&' * +iau muda - - :

&,&&&&'* +iau tua - - :

#sam asetat

&,' *- (range pekat - 3

&,&' * - (range muda - <

&,&&' * +iau bening - -

&,&&&' * +iau muda - - :

&,&&&&' * +iau tua - - :

#sam formiat dengan angka p+ ' ika ditetesi dengan metil ungu akan

menghasilkan warna merah ambu pekat dengan nilai = a ? '&-' dengan deraat

ionisasi sebesar ', artinya terurai sempurna. +7((+ &,&' * memiliki = a ? '&-<

dengan H sebesar &,'. +7((+ &,&&' * memiliki = a ? '&- dengan H sebesar &,'.

+7((+ &,&&&' * memiliki = a ? '&-9 dengan H sebesar &,&'. Dan +7((+

&,&&&&' * memiliki = a ? '&-4 dengan H sebesar &,'.

#dapun asam asetat dengan nilai p+ 3 memiliki nilai = a ? '&

-

dengan nilai H

sebesar &,&'. 7+37((+ &,&' * memiliki = a ? '&-: dengan H sebesar &,&'.

7+37((+ &,&&' * memiliki = a ? '&-4 dengan H sebesar &,&'. 7+37((+ &,&&&' *

memiliki = a ? '&-9 dengan H sebesar &,&' serta 7+37((+ &,&&&&' * memiliki = a

? '&-4 dengan H sebesar &,'.

BAB V


12/14

PENUTUP

5"1 K&+4,'#

Dari percobaan ini dapat ditarik beberapa kesimpulansebagai berikut

'. enentuan p+ asam lemah menggunakan kertas p+ uni)ersal yaitu dengan

mencelupkannya ke dalam larutan yang akan diukur p+ kemudian dicocokkan

dengan warna yang telah tersedia.

%. ;emakin banyak pengenceran yang dilakukan pada suatu larutan maka nilai p+

akan semakin mendekati angka 4 !netral", hal ini pula berpengaruh pada tetapan

= a dan deraat ionisasi yang semakin mengecil pula.

3. Deraat ionisasi dapat dicari menggunakan rumus umum berikut ika konsentrasi

dan = a larutan tersebut diketahui, berikut persamaannya/

H ? √ K

a

M

5"2 S#%#

Diharapkan untuk kedepannya praktikum dapat beralan secara efektif dan

efisien dengan tersedianya bahan-bahan lengkap diatas mea tiap-tiap kelompok

praktikan.

LEMBAR PENGESAHAN


13/14

*akassar, %& No)ember %&'

A++$&9 P%#$#9

MARLINDA SABA’ SITI SAENAB

NIM" H3111125 NIM" H31115312

DA!TAR PUSTAKA

#manda, N.E.I., . ;ri $.D., =. Dwi =., N.1.*. Diah ., %&'%, dentifikasi ;ifat

#sam Basa dengan *enggunakan ndikator #lami, jurnal Neutrino, 1!4", '-

3.

7etingul, .. dan (mer K., %&&, $nderstanding of #cid-Base 7oncept by $sing

7onceptual 7hange #proach, H. U. Journal of Education, 2!'", :2-4


14/14

7hang, R., %&&3, Kimia Dasar Konsep-Konsep nti, rlangga, Jakarta.

Demircioglu, K., #lipasa #., dan +ulya D., %&&, 7onceptual 7hange #chie)ed

hrough # New eaching rogram (n #cids and Bases, !"emistr# Education $esearc" and %ractice, ;!'", 3:-'.

8esssenden, R.J. dan Joan ;.8., '29:, Kimia &r'ani( , rlangga, Jakarta.

+olmes, J.=. dan Lictor ;.=., '24:, ntroduction to )eneral !"emistr#, 7.L. *osby

7ompany, 7alifornia.

ka, D., %&&2, #lat (tomatis engukur =adar Liatmin 7 dengan *etode titrasi #sam

Basa, Jurnal Neutrino, 1!%", '::.

*ortimer, 7.., '244, ntroduction to !"emistr#, 1itton ducational ublishing, New Iork.

Ri)ai, +., '22, *sas %emeri(saan Kimia, $ ress, adang.

Bresnick, ;., %&&%, ntisari Kimia Umum, +ipokrates, Jakarta.

No)ita, ., Noor 8., Ratu B.R. dan as)iri., %&'%, fektifitas embelaaran roblem

;ol)ing pada *ateri #sam-Basa #rrhenius untuk *eningkatkan

=eterampilan ;iswa ;*# dalam *embangun =onsep dan +ukum ;ebab

#kibat, %endidi(an Kimia, 1!'", 3.

kesetimbangan asam basa.docx

Documents