Kesadahan dan Cara Menghilangkannya

Kesadahan air atau air sadah adalah air yang mengadung Ca2+ dan Mg2+.

Senyawa kalsium dan magnesium bereaksi dengan sabun membentuk endapan dan

mencegah terjadinya busa dalam air. Senyawa-senyawa kalsium dan magnesium relatif

sukar larut dalam air, maka senyawa-senyawa itu cenderung untuk memisah dari larutan

dalam bentuk endapan atau presipitat yang akhirnya menjadi kerak.

Walaupun tidak berbahaya, air sadah dapat menimbulkan kerugian, diantaranya :

Kesadahan Air dapat menurunkan efisiensi dari deterjen dan sabun.

Kesadahan Air dapat menyebabkan noda pada bahan pecah belah dan bahan flat.

Kesadahan Air dapat menyebabkan bahan linen berubah pucat.

Mineral Kesadahan Air dapat menyumbat semburan pembilas dan saluran air.

Residu Kesadahan Air dapat melapisi elemen pemanas dan menurunkan

efisiensi panas.

Kesadahan Air dapat menciptakan buih logam pada kamar mandi shower dan

bathtubs.

Kesadahan dalam air terutama disebabkan oleh ion-ion Ca2+ dan Mg2+ juga oleh Mn2+,

Fe2+ dan semua kation yang bermuatan dua. Air yang kesadahannya tinggi biasanya

terdapat pada air tanah di daerah yang bersifat kapur. 

Sebagai kation kesadahan, Ca2+ selalu berhubungan dengan anion yang terlarut

khususnya anion alkaliniti : CO32- , HCO3- dan OH-. Ca2+ dapat bereaksi dengan HCO3-

membentuk garam yang terlarut tanpa terjadi kejenuhan. Sebaliknya reaksi dengan

CO32- akan membentuk garam karbonat yang larut sampai batas kejenuhan di mana titik

jenuh berubah dengan nilai pH. Bila titik jenuh dilampaui, terjadi endapan garam

kalsium karbonat CaCO3 dan membuat kerak yang terlihat pada dinding pipa atau dasar

ketel. Namun, pada proses pelunakan ini keadaan harus dibuat sehingga sedikit jenuh,

karena dalam keadaan tidak jenuh terjadi reaksi yang mengakibatkan karat terhadap

pipa. Kerak yang tipis akibat keadaan sedikit jenuh itu justru melindungi dinding dari

kontak dengan air yang tidak jenuh (agresip). Ion Mg2+ akan bereaksi dengan OH-

membentuk garam yang terlarut sampai batas kejenuhan dan mengendap sebagai

Mg(OH)2 bila titik kejenuhan dilampaui.

Kesadahan yang terlalu tinggi akan menambah nilai pH larutan sehingga daya kerja

aluminat tidak efektif karena ion aluminium yang bersifat amfoter akan mengikuti

lingkungannya dimana akan terbentuk senyawa aluminium yang sukar mengendap.

Apabila kesadahan terlalu rendah secara simultan alkalinitas juga cenderung rendah ini

akan mengganggu penyusunan ikatan antara koloida dengan aluminat dimana gugus

hidrofobik koloida akan tetap melayang dan sukar bereaksi dengan koagulan

mengakibatkan massa atom relatif ringan sehingga sukar mengendap.

Adapun cara untuk menghilangkan kesadahan adalah sebagai berikut :

1. Pemanasan

Garam MgCO3 bersifat larut dalam air dingin, namun semakin tinggi temperatur

air, kelarutan MgCO3 semakin kecil, bahkan menjadi tidak larut dan dapat

mengendap. Garam CaCO3 kelarutannya lebih kecil dari pada MgCO3, sehingga

pada air dinginpun sebagian CaCO3 mengendap, pada air panas pengendapannya

akan lebih banyak lagi. Berdasarkan sifat ini, kesadahan yang disebabkan oleh

kation Mg2+ dan Ca2+ dapat dihilangkan dengan cara pemanasan. Dikarenakan

sifat ini maka air sadah tidak dikehendaki pada air industri karena dapat

menimbulkan endapan/kerak pada peralatan pemanas seperti boiler dan lain

sebagainya.

2. Pengendapan (dengan kapur soda)

Pada proses ini tujuannya adalah untuk membentuk garam-garam kalsium dan

magnesium menjadi bentuk garam-garam yang tidak larut, sehingga dapat

diendapkan dan dapat dipisahkan dari air. Bentuk garam kalsium dan

magnesium yang tidak larut dalam air adalah :

a.         Kalsium Karbonat (CaCO3)

b.        Magnesium Hidroksida (Mg(OH)2)

Untuk menghilangkan kesadahan sementara kalsium, ditambahkan kapur

sedangkan untuk menghilangkan kesadahan tetap kalsium, ditambahkan soda

abu.  Untuk menghilangkan kesadahan magnesium sementara, ditambahkan

kapur + kapur dan untuk menghilangkan kesadahan magnesium tetap

ditambahkan kapur + soda abu.