Laboratorium KimiaDepartemen Teknik Metalurgi dan MaterialJurnal Praktikum Kimia Analitik KuantitatifNama : Satrio AmarelaKelompok : 28Asisten : Faris Naufal

1. DataZat: Na2CO3 ZatSifatKelarutanMetode

Kation :Na+NetralLarut dalam aquades-

Anion : CO32- Bisa mengikat H+ Tidak dapat dioksidasi Bisa diendapkan oleh senyawa perak AgNO3 Titrasi Acidy alkalimetri Sebagai basa bervalensi 1: titran a/ HCl dan indicator a/ PP (range pH 8-9.6 tak berwarna-pink) Sebagai basa bervalensi 2 : titran a/ HCl dan indicator a/ MO (range Ph 3,1-4,4 merah-kuning)

Titrasi Argentometri

2. Analisa

Sesuai dengan data yang sudah diberikan pada tabel, maka metode yang mungkin dapat digunakan dalam melakukan titrasi zat Na2CO3 adalah metode titrasi Acidy alkalimetri dan titrasi argentometri. Diperlukan analisa yang tepat untuk mendapatkan metode yang paling sesuai.

Metode Titrasi Acidy alkalimetri

Metode ini adalah untuk menentukan kadar dari suatu zat dengan prinsip reaksi asam basa. Pada titik ekivalen berlaku : grek basa = grek asam dimana 1 grek = n mol H+ yg diikat atau dilepas. Zat Na2CO3 bersifat basa maka zat tersebut dititrasi dengan asam misalnya HCl yang telah distandarisasi (karena HCl merupakan larutan standar sekunder yang konsentrasinya tidak stabil)

Syarat titrasi dengan metode ini adalah:a. Reaksi harus sempurna ke kanan dengan nilai K 105b. Salah titrasi 2 %

Untuk menentukan salah titrasi dan nilai K, maka harus dibuat diagram logaritmiknya :H2CO3 pKa1 = 6,5pKa2 = 12,3

Titrasi sebagai basa bervalensi satuCO32- + H+ HCO3-1 mol = 1 grek

HCO3-+ HCO3-H2CO3 + CO32-

Syarat pertama terpenuhi yaitu K 105 dan reaksi sempurna ke kanan

= 0,55%Deri perhitungan tersebut dapat diketahui bahwa titrasi sebagai asam bervalensi satu dapat dilakukan karena kesalahan kebetulannya lebih dari 2%

Titrasi sebagai basa bervalensi 2CO32- + H+H2CO31 mol = 2 grek

H2CO3+ H2O HCO3- + OH-

= 0,95%Deri perhitungan tersebut dapat diketahui bahwa titrasi sebagai asam bervalensi dua dapat dilakukan karena kesalahan kebetulannya lebih dari 2%

KesimpulanTitrasi dengan metode Acidy alkalimetry dapat digunakan untuk menentukan kadar zat Na2CO3 ini karena syarat titrasinya terpenuhi.(Grafik Logaritma dilampirankan)

3. Langkah Kerja Flowchart Titrasi Acidy alkalimetri dengan sampel Na2CO3

1 Buret (50ml)1 Labu Erlenmeyer (250ml)1 Volumetric pipet (10ml)2 Labu takar (500ml dan 100 ml) / botol 600 ml1 Spatula1 cawan petri1 Corong kecil1 Batang pengaduk1 Neraca massa digital1 Pipet kecil

Pembuatan Larutan Sekunder HCl 0,1 M 600 mL

Perhitungan :Mb = molaritas HCl yang diinginkan = 0,1 M Vb = volume HCl yang diinginkan = 600 ml % HCl = 25% = 1,12 gram/cm3 Mr HCl = 36,5 gram/mol Ma = (% HCl)(HCl).10 / Mr = (25).(1,12).(10) / 36,5 = 7,671232877 M Va.Ma = Vb.Mb Va.(7,671232877) = (600).(0,1) Va = 7,821428571 ml

Pembuatan Larutan Primer Na2CO3 0,1 M 100 mLM Na2CO3 = 0,1 M V Na2CO3 = 100 ml = 0,1 liter Mr Na2CO3 = 106 gram/mol1 mol = 1 grekmol=(VM)=(0,10,1).1 =0,01m KMnO4 = 0,01 x 106 = 1,06 gr

Standarisasi Larutan Sekunder HCl dengan Larutan Primer Na2CO3

Keterangan: V Na2CO3= 25 mlM Na2CO3= 0,1 M1 mol HCl =1grek 1 mol Na2CO3= 1 grek

Data StandarisasiTitrasi ke-Volume

1

2

3

Grek titran = Grek analatGrek Na2CO3 = Grek HClVNa2CO3. MNa2CO3. 1 = Vrata-rata.. M HCl. 125 . 0.1 . 1 = Vrata-rata . X. 1

M HCl yang telah distandarisasi adalah

Latihan 1

Titrasi ke-Volume

1

2

3

Grek titran = Grek analatGrek Na2CO3 = Grek HClV Na2CO3. M Na2CO3. 1 = V HCl.M HCl. 125. X. 1 = V HCl. M HClst. 1

M sampel Na2CO3 yang diberikan adalah.....

Latihan 2

Titrasi ke-Volume

1

2

3

Grek titran = Grek analat

Grek Na2CO3 = Grek HClV Na2CO3. M Na2CO3. 1 = V HCl.M HCl. 125. X. 1 = V HCl. M HClst. 1

M sampel Na2CO3 yang diberikan adalah.....

Ujian

Titrasi ke-Volume

1

2

3

Grek titran = Grek analat

Grek Na2CO3 = Grek HClV Na2CO3. M Na2CO3. 1 = V HCl.M HCl. 125. X. 1 = V HCl. M HClst. 1

M sampel Na2CO3 yang diberikan adalah.....

Referensi

Svehla, G., Vogel :Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, ed 5, bagian II. Kalman Media Pusaka, Jakarta, 1990. Jr. Day dan A.L. Underwood, Analisa Kimia Kuantitatif, ed 4. Penerbit Erlangga, Jakarta, 1988. Modul Praktikum Kimia Analitik Kuantitatif 2012 Slide Power Point Mata Kuliah Kimia Analitik Dra. Sari Katili