Assalamualaikum wr wb

Ikatan Kimia Koordinasi Kelompok 6| Ella Kusumastuti S.Si M.Si| Kimia FMIPA Unnes 2015

Lia Inarotut Darojah43114130xx

Nur Vita Sari43114130xx

Sri Ayu Slamet Pujiati43114130xx

Khayatun Nufus4311413018

Sidik Muharom43114130xx

Cici Eliestia Rahayu4311413039

Dipresentasi

kan oleh :

Kelompok 6

Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Semarang 2015Gedung D6 Kampus Sekaran Gunungpati Telp. (024) 8508112 Semarang 50229

22/04/2023

a. Pengertian

penggunaan bersama elektron dari dua atom. Atom berikatan satu sama lain karena pasangan elektron ditarik oleh kedua inti atom

adalah ikatan kovalen (penggunaan bersama pasangan elektron) yang mana kedua elektron berasal dari satu atom.

Ikatan Kovalen

Ikatan Kovalen koordinasi

22/04/2023

b. Penggambaran Ikatan Koordinasi

• ikatan koordinasi ditunjukkan oleh tanda panah. Arah panah berasal dari atom yang mendonasikan pasangan elektron bebas menuju atom yang menerimanya.

Ikatan koordinasi

22/04/2023

1.

• Reaksi antara ammonia dan hidrogen klorida

2.

• Reaksi Pelarutan HCl dalam air untuk membentuk asam hidroklorida

3.

• Reaksi antara amonia dan boron trifluorida

4

• Asam nitrat, HNO3

• Karbon Monoksida CO

Beberapa pembentukan kovalen koordinasi

22/04/2023

1. Reaksi antara ammonia dan hidrogen klorida

• Ion amonium, NH4+, terbentuk melalui transfer ion hidrogen dari hidrogen klorida ke pasangan elektron bebas pada molekul amonia.

• Ketika ion amonium (NH4+) terbentuk, empat hidrogen ditarik melalui ikatan kovalen dativ, karena hanya inti hidrogen yang ditransferkan dari klor ke nitrogen. Elektron yang dimiliki hidrogen akan diikat oleh klor untuk membentuk ion klorida negatif.

Co-ordinate bond

Muatannya negatif karena elektonnya telah berpindah

Muatannya positif karena hanya hidrogen

yang masuk

Ion pair of electron

22/04/2023

2. Reaksi Pelarutan HCl dalam air untuk membentuk asam hidroklorida

Coordinate bond

Ion hidrogen (H+) ditransferkan dari klor ke salah satu pasangan elektron bebas pada atom oksigen.

22/04/2023

3. Reaksi antara amonia dan boron trifluorida

• Boron trifluorida merupakan suatu senyawa yang tidak memiliki struktur gas mulia di sekeliling atom boronnya. Boron hanya mempunyai 3 pasangan elektron pada tingkat ikatannya, sedangkan boron sendiri memiliki ruangan untuk ditempati 4 pasang elektron. BF3 digambarkan sebagai molekul yang kekurangan elektron. Pasangan elektron bebas pada nitrogen dari molekul amonia dapat digunakan untuk membentuk ikatan koordinasi dengan boron.

22/04/2023

Ikatan koordinasi

22/04/2023

4. Dua molekul atau lebih

Asam nitrat, HNO3 Karbon Monoksida CO

• Karbon monoksida dapat diperhatikan sebagai molekul yang memiliki dua ikatan kovalen biasa antara karbon dan oksigen ditambah ikatan koordinasi dengan menggunakan pasangan elektron mandiri pada atom oksigen.

• satu atom oksigen dapat tertarik pada nitrogen melalui ikatan koordinasi dengan menggunakan pasangan elektron mandiri pada atom nitrogen.

Ikatan koordinasiIkatan koordinasi

22/04/2023

d. Senyawa koordinasi (senyawa kompleks)

• Senyawa yang terbentuk melalui ikatan koordinasi (ikatan kovalen koordinasi) antara ion/atom pusat dengan ligan (gugus pelindung). Disebut juga sebagai senyawa kompleks

• Beberapa contoh fenomena yang terkait dengan eksistensi senyawa kompleks adalah :

• Jika ke dalam larutan yang mengandung Ag+ ditambahkan Cl- maka akan terbentuk endapan putih AgCl. Jika ke dalam endapan tersebut ditambahkan NH3 maka endapan larut membentuk ion kompleks [Ag(NH3)2]+ . Jika selanjutnya ditambahkan larutan HNO3, maka endapan putih akan terbentuk kembali. Hal ini disebabkan oleh terjadinya pergeseran kesetimbangan pada reaksi (2) ke arah kiri. Kesetimbangan bergeser ke kiri karena terjadi pengurangan NH3 membentuk NH4+.

22/04/2023

• Senyawa kompleks merupakan senyawa yang tersusun dari suatu ion logam pusat dengan satu atau lebih ligan yang menyumbangkan pasangan elektron bebasnya kepada ion logam pusat. Donasi pasangan elektron ligan kepada ion logam pusat menghasilkan ikatan kovalen koordinasi sehingga senyawa kompleks juga disebut senyawa koordinasi

22/04/2023

Warna pada senyawa kompleks

• Pembentukan ion kompleks seringkali disertai dengan timbulnya warna tertentu pada larutan, misalnya pada penggunaan tinta rahasia. Tulisan yang dibuat dengan tinta tersebut hanya dapat dilihat jika kertas dipanaskan. Pada suhu kamar tulisan akan kembali tak kasat mata. Hal ini terkait dengan perubahan warna yang menyertai pembentukan senyawa kompleks.

• Banyak senyawa kompleks memperlihatkan warna yang khas, oleh karena itu warna pernah dijadikan dasar dalam pemberian nama senyawa kompleks

• Warna pada senyawa kompleks di sebabkan oleh terjadinya perpindahan elektron pada orbital d, yaitu dari orbital yang tingkat energinya rendah ke tingkat orbital yang energinya tinggi.

22/04/2023

Aplikasi senyawa kompleks

kesehatan

Industri farmasi

22/04/2023

1. Kesehatan

• Senyawa kompleks renium-186 fosfonat,186ReHEDP(hydroxyethylidienediphosphonate) dan186ReEDTMP(ethylenediaminetetramethylphosphonate) digunakan sebagai penghilang rasa nyeri tulang yang disebabkan oleh metastasis kanker prostat, payudara, paru-paru dan ginjal ke tulang.

2. Pertanian

• Pupuk urea-humat telah diaplikasikan ke tanah Psamment (Entisol) yang kandungan pasirnya tinggi (tekstur kasar) untuk mewakili jenis-jenis tanah yang biasa ditanami tebu dengan tekstur yang paling kasar. Respons tanaman tebu varietas PS 851 menunjukkan kinerja pertumbuhan yang lebih baik di tanah Vertisol. (Sri Nuryani H.U, dkk ; 2007 )

22/04/2023

3. Industri

• Rhodamin B Nama Kimia : N-[9-(2-Carboxyphenyl)-6-(diethylamino)-3H-xanthen-3-ethyethanaminium chlorida. Sinonim: tetra ethylrhodamine; D & C Red No. 19;Rhodamine B Chloride; C. l. Basic Violet 10; C. l. 45170. dan metanil yellow Nama kimia : 3-[[4-(phenylamino) phenyl] azo]; C.I. Acid yellow 36; merupakan zat warna sintetik yang umum digunakan sebagai pewarna tekstil

C28H31CIN2O3

C18H14N3O3SNa

22/04/2023

e. Teori ikatan dalam senyawa koordinasi

Teor

i ika

tan

vale

nsi • Teori ini menyatakan

bahwa dalam senyawa terbentuk ikatan kovalen koordinasi antara ligan dengan atom, dimana pasangan elektron bebas disumbangkan oleh ligan dan logam menyediakan orbital kosong untuk ditempati oleh PEB yang disumbangkan oleh ligan Te

ori m

edan

kris

tal • Menurut teori ini, ikatan

antara logam dan ligan dalam senyawa kompleks murni merupakan interaksi elektrostatik

Teor

i orb

ital

mol

ekul

• Dalam teori orbital molekul, interaksi antara ligan dengan logam pusat dapat berupa interaksi ionik maupun pembentukan ikatan kovalen, dengan menggunakan pendekatan mekanika gelombang

22/04/2023

1. Teori Ikatan Valensi

• Pembentukan ikatan melibatkan beberapa tahapan, meliputi promosi elektron; pembentukan orbital hibrida; dan pembentukan ikatan antara logam dengan ligan melalui overlap antara orbital hibrida logam yang kosong dengan orbital ligan yang berisi pasangan elektron bebas. Contoh

22/04/2023

22/04/2023

2. Teori Medan Kristal

• Dalam Teori Medan Kristal (TMK), interaksi yang terjadi antara logam dengan ligan adalah murni interaksi elektrostatik. Logam yang menjadi pusat dari kompleks dianggap sebagai suatu ion positif, logam pusat ini dikelilingi oleh ligan-ligan bermuatan negatif atau ligan netral yang memiliki pasangan elektron bebas (PEB)

• Dalam Teori Medan Kristal, berlaku beberapa anggapan berikut :

a. ligan dianggap sebagai suatu titik muatan

b. tidak ada interaksi antara orbital logam dengan orbital ligan

c. ligan berpengaruh terhadap tingkat energi orbital d

22/04/2023

3. Teori Orbital Molekul

• Teori Orbital Molekul (Molecular Orbital Theory) melibatkan pembentukan ikatan kovalen. Dalam Teori Orbital Molekul (TOM), ikatan dalam kompleks terjadi melalui pembentukan orbital molekul. Orbital molekul merupakan orbital yang terbentuk sebagai kombinasi antara orbital atom yang dimiliki logam dengan orbital atom yang dimiliki oleh ligan.

• Setiap penggabungan orbital atom menjadi orbital molekul akan menghasilkan orbital bonding (orbital ikatan) dan orbital antibonding (orbital anti ikatan).

22/04/2023

f. Kekuatan ikatan koordinasi

1. Atom donor siap memberikan elektronnya, hal ini dipengaruhi oleh :

a. Muatan parsial

b. Keterlibatan atom donor dalam ikatan

c. Atom yang diikat oleh atom donor

d. Polarisabilitas atom donor

e. Konsentrasi pasangan donor elektron

2. Akseptor siap menerima, hal ini di pengaruhi oleh

f. Muatan parsial

g. Ketersediaan orbital kosong

h. Keterlibatan orbital kosong

22/04/2023

Atom donor siap memberikan elektronnya

a. Muatan parsial

Semakin negatif muatan atom donor semakin efektif

b.Keterlibatan atom donor dalam ikatan

c. Atom yang diikat oleh atom donor

Jika atom donor mengikat gugus donating maka muatannya semakin negatif (efektif), dan sebaliknya.

d. Polarisabilitas atom donor

Semakin besar jari-jari semakin lembut, lebih polarisabilitas

e. Konsentrasi pasangan donor

22/04/2023

Akseptor siap menerima

a. Muatan parsial

Yang efektif adalah atom akseptornya positif

b. Ketersediaan orbital kosong

Semakin banyak orbital kosong maka semakin efektif menjadi atom akseptor

c. Keterlibatan orbital kosong

Terima kasihwasalamualaikum wr wb

22/04/2023

pertanyaan jawaban