8/13/2019 Iktan Ion Jilid 2

1/5

LISA ARIANI (E1M 011 023)

AYU DEVI MERTANINGSIH (E1M 011 003)

EVAN NURDIAN WITANTI (E1M 011 010)

SRI FITRIATUN HIMNI 9E1M 011 038)

YANTI FEBRIYANTI (E1M 010 014)

LEMBAR DISKUSI MAHASISWA

MATA NKULIAH IKATAN KIMIA

IKATAN ION

1. Hal.26: kisi Kristal LiO2adalah anti fLourit. Jelaskan bilangan koordinasinya.Jawab :

Didalam kisi antiflourit ion Li+dikelilingi oleh 4 ion O

2-seharga dengan geometri tetrahedral.

Sedangkan untuk ion O2-dikelilingi oleh 8 ion Li+seharga dengan geometri kubus sederhana.

Maka bilangan koordinasi ion Li+adalah 4, sedangkan bilangan koordinasi O

2-adalah 8.

2. Hal.34: tuluskan entalpi tiga tahap pembentukkan Na2O dari atom-atomnya dalam fase gas.Jawab ;

tiga tahap pembentukan Na2O dari atom-atomnya dalam fase gas adalah sebagai berikut :

Kation : 2Na(g) 2Na+

(g)+2 e HIE =2 x 495, 8 kJ/mol

: 2Na(g) 2Na+

(g)+2 e HIE = 991,6 kJ/mol

Anion : O(g)+ 2e O2-

(g) HEA = 603,1 kJ/mol

Pasangan ion : 2Na+(g)+ O2-(g) Na2O(g) Hip = -0,9 kJ/mol

2Na(g) + O(g) Na2O(g) H = 1593,8 kJ/mol

3. Hal. 49:tentukan besarnya eksponen Born yang harus digunakan pada senyawa NaCl denganmengacu pada eksponen Born gas mulia.

8/13/2019 Iktan Ion Jilid 2

2/5

8/13/2019 Iktan Ion Jilid 2

3/5

()

5. Hal 61: mengapa penguraian NaCl manjadi NaCl dan Cl2 berlangsung spontan .Jawab :

Entalpi reaksi, Hr, yang terlibat dalam peruraian ini dapat diperkirakan dengan bantuan daur

termodinamika seperti :

Hr= -Uo( NaCl)-IE2+ Uo(NaCl)EA HD(Cl2)

Hr= -(2245)- (4562)-787-(-348,5)-120,9 kJ/mol

Hr = -2876,4 kJ/mol

Kestabilan suatu senyawa dapat diramalkan berdasarkan harga energi bebas reaksinya, Gr.

Gr= Hr-TSr, dengan T adalah temperatur reaksi dan Sr adalah entropi reaksi. Pada reaksi

NaCl (s) NaCl(s) + Cl2(g) terjadi kenaikan entropi karena jumlah spesies

ssudah reaksi adalah lebih banyak dibandingkan sbelum reaksi. Disamping itu, juga disbabkan

oleh adanya hasil reaksi yang berfase gas. Karena harga T selalu positif maka harga TSr > 0

dan akan memperkecil harga Gr,atau harga Gr semakin negatif.

Gr= -2876,4 kJ/mol - TSr

Apabila harga TSr diabaikan maka

Gr= -2876,4 kJ/mol

Karena harga Gr < 0 maka peruraian NaCl2(s) menjadi NaCl(s) dan 1/2Cl2(g) akan berlangsung

spontan.

8/13/2019 Iktan Ion Jilid 2

4/5

6. Hal. 70 dan 86: panjang ikatan antara kation Ca+dan anion O2- adalah 240 pm danperbandingan jari-jari Ca

2+

/O2-

=0,905. Tentukan jari-jari Ca2+

dan O2-

.

Jawab ;

CaO mengkristal dengan struktur Natrium klorida. Sehingga bilangan koordinasinya ion Ca2+ dan

ion O2-

dalam kisi kristal CaO adalah 6. Berdasarkan lampiran 1 hal. 156 buku ikatan ionik Prof.

Effendy jari-jari ion O2-

dan bilangan koordinasinya 6 adalah 126 pm, sedangkan ro= 240pm

sehingga :

rO= r++ r_

r+ = rO - r_

=240 pm - 126pm

= 114pm

Jadi, jari-jari ion Ca2+adalah 114pm.

7. Hal 94: menurut Fayan, salah satu penyebab daya polarisasi bertambah adalah bertambahnyamuatan kation dan berkurangnnya ukuran kation. Jelaskan hal ini dengan membandingkan daya

polarisasi Al3+, Mg2+ dan Na+.

Jawab :

Bertambahnya muatan kation dan berkurangnya ukuran kation akan menambah besanya daya

polarisasi. Kation yang bermuatan tinggi dan ukurannya kecil daya polarisasinya lebih besar

dibandingkan daya polarisasi kation denganb muatan lebih kecil sedangkan ukurannya lebih

besar. Misalnya daya polarisasi ion-ion Al3+

> Mg2+

>Na2+

karena muatan ion Al3+

> Mg2+

>Na2+

dan

ukuran ion Al3+

> Mg2+

>Na2+

.

8/13/2019 Iktan Ion Jilid 2

5/5