PowerPoint Presentation

CHEMICAL BONDINGPresented by :Ayunil Hisbiyah, S.Si., M.SiPOKOK BAHASAN39.1 Elektron pada kulit terluar atom Ikatan kimia terjadi antar elektron valensi tiap-tiap atom1A1ns12A2ns23A3ns2np14A4ns2np25A5ns2np36A6ns2np47A7ns2np5Group# of valence e-e- configurationValence Electrons3Pola bilangan kuantum

n = Bilangan kuantum utama, nomor kulitl = bilangan kuantum azimut atau sub kulit, s (0) p(1) d (2) f (3) m = bilangan kuantum magnetik, medan magnetS = spin magnetik, bernilai -1/2 atau +1/2 Konfigurasi elektron mengikuti beberapa aturan.Prinsip AufbauElektron-elektron dalam atom akan menempati orbital dari tingkat energi yang paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Satu orbital dapat terisi paling banyak dua elektron.

Aturan HundUntuk orbital yang memiliki tingkat orbital yang sama (misalnya orbital p dan d) elektron akan menyebar (mengisi orbital satu per satu) sebelum membentuk pasangannya.

Larangan PauliTidak ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Jadi, dalam satu orbital terdapat dua buah elektron yang memiliki harga bilangan kuantum spin (ms atau s) yang berbeda.

URUTAN PENGISIAN ELEKTRON DALAM ATOM

TESTTuliskan konfigurasi elektron atom 19 K dan 53 I?Terdapat atom Y dengan no.atom 49, terdapat dalam golongan dan periode berapakah atom Y tersebut? 11Nitrogen, N, is in Group 5A and therefore has 5 valence electrons.N:...:N....N:..:N...Place one dot per valence electron on each of the four sides of the element symbol.Pair the dots (electrons) until all of the valence electrons are used.Lewis Dot Symbols

11Chemical BondA bond results from the attraction of nuclei for electronsAll atoms trying to achieve a stable octet

IN OTHER WORDSthe p+ in one nucleus are attracted to the e- of another atomElectronegativity 1213Aturan OktetMasing-masing atom cenderung bergabung bersama sehingga tiap-tiap atom memiliki elektron terluar (valensi) delapan, yang mana memiliki jumlah elektron valensi sama dengan golongan gas mulia.Kecuali pada atom Hidrogen yang mengikuti aturan dua elektron valensi. The second exception is helium which does not form bonds because it is already full with its two electrons14

15

Lewis Dot Symbols

1. Ikatan ion:Terjadi transfer elektron, terjadi pada atom logam dengan non logam, contoh senyawa NaCl (garam)

17Li+FLi+F-Ionic Bond1s22s11s22s22p51s21s22s22p6[He][Ne]

Li1s2s2pF1s2s2p+Li+1s2s2pF-1s2s2p+

What did the atom of Fluorine (F)say to the atom ofLithium (Li)?You complete me.18

2. Ikatan kovalen:Berbagi elektron, terjadi pada atom non logam dengan non logam, contoh H220How should two atoms share electrons?

FF+7e-7e-FF8e-8e-FFFFLewis structure of F2lone pairslone pairslone pairslone pairssingle covalent bondsingle covalent bondCovalent Bond20218e-HHO++OHHOHHor2e-2e-Lewis structure of waterDouble bond two atoms share two pairs of electronssingle covalent bondsOCOorOCO8e-8e-8e-double bondsdouble bondsTriple bond two atoms share three pairs of electronsNN8e-8e-NNtriple bondtriple bondor21Cara menuliskan struktur oktet Lewisa. CCl4SebelumSesudah ikatanC4 e8 e4Cl4 x 7 e4 x 8 eTotal32 e40 eSelisih8e

b. CN-Sebelum-Sesudah ikatanC :4 el-8 elN :5 el-8 elMuatan : 3 ikatan, sehingga strukturnya:

Contoh penyelesaian untuk H3PO4 :Sebelum ikatanSesudah ikatan3H :3 x 1 = 3 el3 x 2 = 6 elP :5 el8 el4 O : 4 x 6 = 24 el + 4 x 8 = 32 el +32 el46 elBeda : 14 elektronJumlah ikatan : 7

25

HFFHA covalent bond with greater electron density around one of the two atomselectron richregionelectron poorregione- riche- poord+d-Polar Covalent Bond2526Electron density distributions in H2, F2, and HF.

2627

Electronegativities (EN) The ability of an atom in a molecule to attract shared electrons to itself

Linus Pauling 1901 - 199427

3. Ikatan logamIkatan yang terjadi antara atom-atom logam dalam kondisi bebas. E- valensi bergerak bebas diantara atom-atom logam.

31Some images, animation, and material have been taken from the following sources:Chemistry, Zumdahl, Steven S.; Zumdahl, Susan A.; Houghton Mifflin Co., 6th Ed., 2003; supplements for the instructorGeneral Chemistry: The Essential Concepts, Chang, Raymon; McGraw-Hill Co. Inc., 4th Ed., 2005; supplements for the instructorPrinciples of General Chemistry, Silberberg, Martin; McGraw-Hill Co. Inc., 1st Ed., 2006; supplements for the instructorNIST WebBook: http://webbook.nist.gov/http://www.lsbu.ac.uk/water/vibrat.htmlhttp://en.wikipedia.org/wiki/Caffeinehttp://www.wilsonhs.com/SCIENCE/CHEMISTRY/MRWILSON/Unit%204%20Chemical%20Bonding%20Powerpoint1.ppt