IKATAN KIMIA

Atom-atom suatu unsur dapat bergabung dengan atom sesamanya atau dengan atom dari unsur yang lain melalui suatu ikatan yang dinamakan ikatan kimia.

Contoh :

Atom hydrogen membentuk senyawa dengan atom sejenisnya yaitu H2 yang bersifat tidak begitu reaktif dalam keadaan standar, namun ia masih dapat membentuk senyawa dengan kebanyakan unsur. Jutaan jenishidrokarbontelah diketahui, namun itu semua tidaklah dihasilkan secara langsung dari hydrogen dan karbon.Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan unsur yang lebihelektronegatifsepertihalogen(F, Cl, Br, I); dalam senyawa ini hydrogen memiliki muatan parsial positif.

Ketika berikatan denganfluor,oksigenataupunnitrogen, hydrogen dapat berpartisipasi dalam bentuk ikatan non-kovalen yang kuat, yang disebut denganikatan hidrogenyang sangat penting untuk menjaga kestabilan kebanyakan molekul biologi.Hidrogen juga membentuk senyawa dengan unsur yang kurang elektronegatif sepertilogamdanmetaloid, yang mana hydrogen memiliki muatan parsial negatif.Senyawa ini dikenal dengan namahidrida.

Sejumlah besar H2diperlukan dalam industry petrokimia dan kimia.Penggunaan terbesar H2adalah untuk memproses bahan bakar fosil dan dalam pembuatanammonia.Konsumen utama dari H2di kilang petrokimia meliputihidrodealkilasi,hidrodesulfurisasi, danpenghidropecahan(hydrocracking). H2memiliki beberapa kegunaan yang penting.H2digunakan sebagai bahan hidrogenasi, terutama dalam peningkatan kejenuhan dalam lemak tak jenuh danminyaknabati(ditemukan di margarin), dan dalam produksimetanol.Ia juga merupakan sumber hydrogen pada pembuatanasam klorida. H2juga digunakan sebagaireduktorpadabijihlogam.

Peranan Elektron dalam Ikatan KimiaUnsur-unsur gas mulia atau golongan VIII A memiliki struktur elektron yang stabil karena mempunyai electron terluar sebanyak 8 (kecuali He = 2).

2He= 1s210Ne= 1s22s22p618Ar= 1s22s22p63s23p636Kr= 1s22s22p63s23p63d104s24p6

Dari konfigurasi elektron di atas nampak jelas bahwa struktur elektron yang stabil adalah atom yang mempunyai electron terluar sebanyak 8 elektron.Setiap unsure mempunyai kecenderungan untuk stabil atau cenderung untuk memenuhi kaidah oktet.Untuk mencapai cita-cita tersebut, maka atom-atom saling berikatan satu sama lain, membentuk beragam jenis molekul-molekul senyawa. Ikatan yang terbentuk dinamakan ikatan kimia.

Jenis-Jenis Ikatan Kimia

1.Ikatan IonIkatan ion adalah ikatan yang terjadi karena perpindahan electron dari atom yang satu ke atom yang lain. Nama lain untuk ikatan ion adalah ikatan elektrovalen atau ikatan heteropolar. Ikatan ion terjadi antara atom logam dengan atom non logam, seperti :NaCl, MgO, KCl, RbCl, NaBr, KH,CaH2, MgCl2, BaO, BaH2.

Contoh terjadinya ikatan ion:Konfigurasi elektron atom natrium dan atom klor adalah sebagai berikut,

11Na= 1s22s22p63s1atau28117Cl= 1s22s22p63s23p5atau287

Atom natrium cenderung melepaskan satu elektron , agar kulit terluarnya mengandung delapan elektron, dan atom klor cenderung menangkap satu elektron agar memiliki delapan elektron di kulit terluarnya. Jika atom elektronnya Na bertemu dengan atom Cl, maka atom Na akan memberikan satu elektronnya kepada atom Cl, sehingga terbentuk ion Na+ dan Cl-.

NaNa+ + eCl + e Cl-

Antara ion Na+dan ion Cl-terjadi tarik-menarik karena muatan mereka berlawanan.Sehingga terbentuklah senyawa NaCl.

Contoh yang lain adalah atom Mg dan atom O dengan konfigurasi electron sebagai berikut,

12Mg= 1s22s22p63s2atau2828O= 1s22s22p4atau26

Atom Mg cenderung melepaskan dua electron dan kedua electron ini akan ditangkap oleh atom O, sehingga terbentuklah senyawa MgO.

2.IkatanKovalen

Ikatan kovalen terbentuk karena pemakaian pasangan electron secara bersama-sama.Ikatan ini biasanya terjadi antara atom non logam dengan atom non logam.Ikatan kovalen ini disebut juga ikatan homopolar.

Contoh :Cl+ClClCl atau Cl Clatau Cl2

Contoh senyawa ikatan kovalen :H2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, N2, dan P4CH4, CCl4, NH3, H2OHF, HCl, HBr, HI

Ikatan kovalen ada 3 macam:

2.a.Ikatan kovalen polarSuatu ikatan disebut polar jika pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu atom.Contohnya HCl.Keelektronegativan Cl lebih kuat daripada H, maka atom Cl menarik electron lebih kuat dari atom H. Jadi HCl merupakan senyawa kovalen polar.Karena kepolaran disebabkan oleh perbedaan keelektronegativan maka semakin besar perbedaan keelektronegativan, makin polar pula ikatannya.

2.b.Ikatan kovalen non polarIkatan kovalen non polar terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat ke semua atom.Contoh :Untuk atom dengan jenis yang sama: O2Untuk molekul berbentuk simetris: CCl4

2.c.Ikatan kovalen semi polar (ikatan koordinasi)Ikatan yang terjadi dimana pasangan electron hanya berasal dari satu atom.Contoh:

NH4+ Cl -

3.Ikatan logamAdalah ikatan yang terbentuk dari unsur-unsur logam.Unsur logam mempunyai sifat keelektronegativan yang lemah (mudah melepaskan elektron), sehingga electron valensi dari logam-logam dapat bergerak bebas, sehingga atom logam menjadi bermuatan positif.Ikatan antara logam yang bermuatan positif dengan electron disekelilingnya disebut Gaya Van Der Waals.

Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++ e Ba++

4.IkatanHidrogenPada molekul air, dua pasangan electron bebas pada oksigen menyebabkan tiga buah atom yang terikat membentuk sudut yang besarnya lebih besar dari 90 0C.Kedudukan yang tidak simetris ini menyebabkan seolah-olah terjadi pemusatan electron disatu pihak dan pemusatan muatan positif di pihak lain.

TugasIkatan Kimia (Penggantiperkuliahantanggal 10 juli 2012 dikumpulkanhariinijuga)

1. Berapa banyak atom hidrogen yang dapat berikatan secara kovalen dengan masing-masing atom berikut :a. Ge b. S c. Brd. Sie. P

2. Tulis konfigurasi electron dari masing-masing ion berikut : Ba2+ ,Se2-, Al3+ , Na+, Br-

3. Jika unsur-unsur tersebut (no.2) melakukan ikatan ion dengan unsur yang lain sebutkan senyawa apa yang mungkin terbentuk.

4. Gambar struktur Lewis untuk molekul-molekul berikut dan tentukan ikatan apa saja yang terbentuk pada setiap molekul tersebut.a. CCl4 b. HCNc. H2SO4d. POCl3e. H2CO3

Keterangan : struktur lewis adalah ikatan yang didasarkan pada susunan electron terluar.

SelamatBekerja