IKATAN KIMIA

1. IKATAN ION ELEKTROVALEN HETEROPOLAR

- Terjadi atara golongan IA/2A dengan 6A/7A.

- Terjadi antara unsure dengan beda potensial ionisasi kecil dengan unsure

dengan afinitas electron besar.

- Terjadi bila berbedaan elektronegativitas besar.

- Terjadi antara Logam dan Non Logam.

- Titik didih dan titik leburnya tinggi.

- Leburannya menghantarkan arus listrik.

- Keras dang etas

- Mudah larut dalam pelarut polar

Contoh : NaCl, MgBr2, KCl, CaCl2, Na2S

2. IKATAN KOVALEN HOMOPOLAR

-

o Terjadi antara atom/unsure sejenis.

o Terjadi antara unsure non logam.

o Terjadi bila perbedaan elektronegativitas kecil.

- Titik didih dan titik leburnya rendah.

- Mudah menguap.

- Kovalen polar bersifat elektrolit.

- Kovalen non polar bersifat non elektrolit.

Contoh : H2, O2, Cl2, N2, CH4, HF, HBr, NH3, H2S, H2O

- Ikatan antara ion positif dan ion negative dengan adanya gaya

elektroststis

S I F A T

- Ikatan yang terjadi berdasarkan penggunaan bersama pasangan elektron.

-

S I F A T

- Momen dipol = 0 ; contoh : O2, N2, H2

- Bentuk molekul simetris ; contoh : CCl4, BeF2, CO2.

- Perbedaan elektronegativitas kecil ; contoh : Cl2, Br2.

- Tak ada pasangan electron bebas ; contoh : CH4

Contoh : Cl2, N2, CCl4, Co2, BeF2, Br2, CH4

- Momen Dipol = 0 ; contoh : HF, HCl, FBr.

- Bentuk molekul tidak simetris ; contoh : CH3Cl, PCl3, H2S.

- Perbedaan elektronegativitas besar ; contoh : HF, HI.

- Ada pasangan electron bebas ; contoh : NH3, H2O

Contoh : HF, HCl, HI, FBr, CH3Cl, PCl3, NH3, H2O, H2S

3. IKATAN KOVALEN KOORDINASI SEMI POLAR

Contoh :

H2O + H+ H3O+

NH3 + H+ NH4

NH3 + BCl3 NH3BCl3

4. IKATAN HIDROGEN

Sifat : Menyebabkan Titik didih tinggi.

Contoh : H2O, NH3, HF

5. IKATAN VAN DER WALS

Contoh : Uap air.

KOVALEN NON POLAR

KOVALEN POLAR

Ikatan kovalen yang pasangan electron bersamanya berasal dari satu pihak.

Ikatan antara molekul yang mengandung atom H dengan atom lain yang sangat elektronegatif (F, O, N )

Ikatan yang tejadi akibat gaya tarik menarik antara molekul – molekul terlalu lemah.

6. IKATAN LOGAM

- Terjadi karena adanya interaksai antar ion logam dengan electron yang bergerak bebas.

Sifat : menghantarkan panas.

Contoh : Ikatan logam pada logam – logam alkali ( Seperti Na )

7. BENTUK MOLEKUL DAN HIBRIDISASI.

No. Hibridisasi Bentuk Molekul Contoh

1 sp Linier BeCl2, BeF2, CO2, (Ag(NH3)2)+, HgCl2, C2H2

2

sp2 Segitiga sama sisi BH3, BF3, C2H4

Trigonal Planar SO3, NO3-, CO3

2-

3

sp3 Tetrahedron CH4, CCl4, Br4, SO42-, NH4

+, (Zn(NH3)4)2+

Trigonal Piramida NH3, PCl3, H3O

Menyudut H20, H2S

Huruf V NO2-, SO2

4 dsp2 Bujur Sangkar [Ni(CN)4]2-, [Cu(H2O)4]2+

5 dsp3 = sp3d Trigonal bipiramida PCl5, PBr5, PF5, AsCl5

6 d2sp3 = sp3d2 Oktahedron [Cr(NH3)6]3+, [Fe(CN)6]3-, [SiF6]2-

Ikatan antara atom dalam suatu unsure

logam

8. STRUKTUR KRISTAL

- Di pengaruhi oleh perbandingan jari – jari ion positif dan ino negative yang menyusun

Kristal

No. Sistem Kristal Sifat Ketiga sumbu Contoh

1 Kubik Sama panjang

Saling tegak lurus

NaCl, CsCl, CaO, Ni(NH3)6Cl2

2 Tetragonal 2 sumbu sama panjang

1 sumbu lebih panjang/pendek

Saling tegak lurus

SnO2, BaSO4, 4H2O, K2PtCl4

3 Ortorombik Panjang berlainan

Saling tegak lurus

K2SO4, HgCl2

4 Monoklin Tidak sama panjang

Tidak tegak lurus

Satu sumbu tegak lurus bidang

KClO3, CaSO4, 2H2O, K3[Fe(CN)6]

5 Rombohedral 2 sumbu sama panjang

Sudut sama

Al2O3, CaCO3

6 Triklin Tidak sama panjang

Tidak tegak lurus

CuSO4, 5H2O

7 Heksagonal Sama panjang

Sudut 60o

SiO2, grafit, Agl

Dipengaruhi oleh sumbu dan sudut kristal