ikatan kimia

DIK-KIM A

By: Bronika Septiani

Produksi Media Pembelajaran Kimia

I K A T KA I M AIN

IKATAN KIMIA

MateriKompetensi Lihat SPU Referensi

Menu UtamaMenu Utama

Bandingkan Mana Yang Lebih Stabil ?

HOME

Kompetensi Materi ReferenceLihat SPU

Standar Kompetensi

Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia

Kompetensi Dasar

Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi dan ikatan logam, serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kesetabilannya dengan cara berikatan dengan unsur lain Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia ( duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gas mulia (struktur lewis) Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya. Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan

keelektronegatifan melalui percobaan. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa

contoh senyawa sederhana. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan logam dan hubungngannya

dengan sifat fisis logam

Indikator

menu

Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam Lihat SPU

Konfigurasi elektron gas mulia tergolong konfigurasi penuh dan merupakan bentuk konfigurasi elektron yang paling stabil dengan elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He berjumlah 2 (duplet).

2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi gas mulia

KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA

IKATAN KIMIA

MateriMateri

Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

He 2

Ne 2 8

Ar 2 8 8

Kr 2 8 18 8

Xe 2 8 18 18 8

Rn 2 8 18 32 18 8

HOME

menu

Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam Lihat SPU

Atom lain memiliki kecenderungan ingin stabil seperti gas mulia terdekat.

2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi gas mulia

KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA

IKATAN KIMIA

MateriMateri

Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

He 2

Ne 2 8

Ar 2 8 8

Kr 2 8 18 8

Xe 2 8 18 18 8

Rn 2 8 18 32 18 8

HOME

Atom unsur lain agar stabil menjadi oktet atau duplet dengan 2 cara :1. Serah terima elektron (Ikatan Ion)2. Pemakaian bersama elektron (Ikatan Kovalen)

Ikatan Ion:Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (uns.logam) dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam).

Mula-mula unsur logam ( Li dengan konfigurasi 2 1) ingin stabil dengan melepaskan 1 elektron membentuk Li+

Elektron yang dilepas oleh logam Li ditangkap atom non logam ( O dengan konfigurasi 2 6 ). Agar stabil O membutuhkan 2 elektron membentuk O2-, sehingga 1 atom O membutuhkan 2 atom Li

Untuk membantu pemahaman silahkan klik ilustrasi dibawah ini:

Klik Tombol ini Untuk Melihat

Serah Terima Elektron

1. Contoh: Ikatan Li2O (Litium Oksida)

Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam

IKATAN KIMIA

MateriMateriLihat SPU HOME

Ikatan Ion:Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (uns.logam) dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam).

Mula-mula unsur logam ( Li dengan konfigurasi 2 1) ingin stabil dengan melepaskan 1 elektron membentuk Li+

Elektron yang dilepas oleh logam Li ditangkap atom non logam ( O dengan konfigurasi 2 6 ). Agar stabil O membutuhkan 2 elektron membentuk O2-, sehingga 1 atom O membutuhkan 2 atom Li

1. Contoh: Ikatan Li2O (Litium Oksida)

+

2

Li+ (stabil) 2

2 8

O2- (Stabil)

Li+ (stabil)

Li

Li

O

IKATAN KIMIA

Ikatan Li dengan O terbentuk Li2O


MateriMateriLihat SPU

Lihat Ulang

HOME

Ikatan kovalen:Ikatan antar atom berdasar penggunaan elektron secara bersama-

sama. Umumnya terjadi antara atom-atom non logam dengan atom non logam

Ikatan kovalen dibedakan menjadi ikatan kovalen tunggal, rangkap dua,

rangkap tiga dan kovalen kordinasi

1. Contoh pembentukan Ikatan kovalen tunggal

a. Ikatan antara atom H (non logam) dengan atom H (non logam)

Ikatan H2

Dua atom H yang saling mendekat sehingga membentuk ikatan molekul H2

H + H H H atau H - H Elektron yang Dipakai bersama

IKATAN KIMIA



b. Ikatan antara atom H (non logam) dengan atom Cl (non logam)

Ikatan HCl

Atom H dan Cl yang saling mendekat sehingga membentuk ikatan molekul HCl

H + Cl H Cl atau H - Cl

Elektron yang Dipakai bersama

Atom H memerlukan 1 elektron ( duplet ) sedangkan atom Cl memerlukan1 elektron (oktet). Kemudian kedua atom memasangkan 1 elektronnya Untuk membentuk molekul HCl

IKATAN KIMIA



Lihat Ulang

Contoh: Ikatan antara atom O (non logam) dengan atom O (non logam)

Ikatan O2

O + O O O atau O = O

Dua pasang Elektron yang Dipakai bersama

2. Ikatan kovalen rangkap duaIkatan rangkap dua adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama Di gambarkan dengan tanda dua garis ikatan ( )

Atom O memiliki nomor atom 8 dengan 6 elektron terluar, agar dapat stabil (oktet) atom O masing-masing membutuhkan 2 elektron.



Contoh: Ikatan antara atom N (non logam) dengan atom N (non logam)

Ikatan N2

N + N N N atau N N

Tiga pasang Elektron yang Dipakai bersama

3. Ikatan kovalen rangkap tigaIkatan rangkap tiga adalah ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama di gambarkan dengan tanda tiga garis ikatan ( )

Atom N memiliki nomor atom 7 dengan 5 elektron terluar, agar dapat stabil (oktet) atom N masing-masing membutuhkan 3 elektron.

IKATAN KIMIA



3. Ikatan kovalen KoordinasiIkatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasanganelektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan.

Misal : Pembentukan ikatan kovalen koordinasi dari NH4+

NH3 + H+ NH4+

H

H N + H+ H N H H N H

H

H

H

H

H

+ +

PEB

IKATAN KIMIA



Kepolaran Ikatan Kovalen

Kepolaran suatu senyawa kovalen dapat ditentukan berdasarkan:a. Perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang membentuk senyawab. Bentuk molekul senyawa kovalen

1. Senyawa kovalen Non Polar

Senyawa kovalen non polar terjadi bila dua atom non logam sejenis ataudua atom non logam yang mempunyai keelektronegatifan yang sama saling membentuk molekul (momen dipol=0 atau tidak terjadi polarisasi) dengan ciri-ciri bentuk molekul simetris.Contoh:Molekul sejenis: H2, N2, Cl2, O2 dllMolekul tak sejenis dengan bentuk simetris: BeCl2, BeF2, BH3, BCl3, CH4,

CCl4, PCl5, SF6

IKATAN KIMIA



Elektron yang dipakai bersama Tertarik kearah F bukan H, karenaKeelektronegatifan F > H

tekan2. Senyawa kovalen Polar

Senyawa kovalen polar dapat terjadi pada atom-atom non logam yang tidak sejenis atau atom-atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang besar. Dalam molekul kovalen polar, pasangan elektron milik bersamaterletak lebih dekat pada inti elektron dari yang mempunyai keelektrone-gatifan besar. Jika dibandingkan kepolaran antara H – F dan H – Cl, manakah yang paling polar ? Tentunya H – F lebih polar karena F memiliki keelektronegatifan yang lebih besar dibandingkan Cl

H F

Contoh:Senyawa-senyawa kovalen polar: HCl, HF, HI, H2O, NH3 dll

IKATAN KIMIA



Ikatan Logam:Ikatan antar atom dalam unsur logam dengan menggunakan interaksielektron valensi.

Menurut teori awan elektron, kristal logam terdiri atas kumpulan ion logam bermuatan positif didalam larutan elektron yang mudah bergerak. Ikatan logam terdapat antara ion logam positif dan elektron yang mudah bergerak tersebut.

Ion logam bermuatan positif di dalam elektron

IKATAN KIMIA



menu

HOME

Sistem Periodik UnsurSistem Periodik UnsurArahkan Pointer telunjuk tangan ke arah lambang unsur yang dikehendaki

menu

Depdiknas, 2002, Kurikulum berbasis kompetensi mata pelajaran kimia SMA dan MA, Jakarta. Pusat kurikulum

Firman, Harry, Liliasari, 1997. Kimia 1 untuk SMU kelas 1, Jakarta , BalaiPustaka.

Parning dkk, 2003, Kimia 1A, Yudhistira, cetakan IPetrucci, Ralph, H. Suminar, 1992, Kimia dasar, ed ke-4 jilid 1, Jakarta

ErlanggaPurba, Michael, 2002, Kimia 1A SMU ,Jakarta , erlanggaSantosa Sri juni, 2004, Kimia untuk kelas X, Intan PariwaraSutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.Suyatno dkk, 2004, Kimia SMA kelas 1, Grasindo

IKATAN KIMIA

Daftar PustakaDaftar PustakaHOME

ikatan kimia

Education